2024届北京八中怡海分校化学高二下期末达标测试试题含解析

2024届北京八中怡海分校化学高二下期末达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去)（）A．只有反应①②④均属于氧化还原反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：42、下图表示的是某物质所发生的A．置换反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程3、某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是A．①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好B．③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C．③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D．取②中上层油状液体测其，共有3组峰4、做过银镜反应实验的试管内壁上附着一层银，洗涤时，选用试剂是（）A．浓氨水 B．盐酸 C．稀硝酸 D．烧碱5、下列说法正确的是（）A．油脂的水解反应称为皂化反应B．淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素C．酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解6、有关物质结构的下列说法中正确的是()A．碘升华时破坏了共价键B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定7、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是XYZQA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物8、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．氯水D．氯化钠9、若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是A．一定是ⅠA族元素B．一定是金属元素C．可能不是金属元素也可能是非金属元素D．不是ⅡA族元素就是副族元素10、在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点11、2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（）A．“冰十六”的密度比液态水小B．“冰十六”与干冰由不同分子构成C．“冰十六”可以包合气体分子D．液态水转变成“冰十六”是化学变化12、下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32－B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键A．A B．B C．C D．D13、根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm314、已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2(g)⇄N2OA．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNB．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NOD．若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积15、下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是A．用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．证明H2SO3的酸性强于HClO：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3－C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣D．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2O16、关于晶体的下列说法正确的是A．六方最密堆积的空间利用率是52%B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点可能比金属晶体的熔点高二、非选择题（本题包括5小题）17、按以下步骤可从合成(部分试剂和反应条件已去)．请回答下列问题：(1)A的名称为__________。(2)分别写出B、F的结构简式：B_____、F_____。(3)反应①～⑦中属于消去反应的是_____，属于加成反应的是_____(填代号)。(4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2与等物质的量Br2反应的化学方程式：__________________。(5)写出第④步的化学方程式_______________。(6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为1∶1∶2的是_______________。A．B．C．D．18、已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如下图所示。请回答：(1)X的结构简式是__________________。(2)A→B的化学方程式是____________________________________________。(3)下列说法不正确的是________。A．A+D→X的反应属于取代反应B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小19、某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。请回答：（1）沉淀a中含有的单质是__________（填元素符号）。（2）沉淀c的化学式是_______________。（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________。20、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.1mol/L稀盐酸。①该学生需要量取_____________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____________）b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（_________）（4）现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_______________。21、阅读以下信息：①向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴液体，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的；②蒸干溶液不能得到无水，使与混合并加热，可得到无水。请回答：（1）将①中发生反应的化学方程式补充完整：SOCl2+H2O=SO2↑+______；（2）溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原理为：_________。（3）试解释②中可得到无水的原因：_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A．①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰和水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，故A错误；B．⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；C．③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；D．反应①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大，把握反应中元素的化合价变化及得失电子守恒是解题的关键。2、B【解题分析】试题分析：据题目给出的模型可知，HCO＋H2O=H2CO3＋OH－，而据水解的定义；水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。该反应中，水中的氢加到了碳酸氢根离子，氢氧根离子加到了另外一部分的阳离子中，符合水解反应的定义，因此答案选B考点：考查水解反应的相关知识点3、C【解题分析】试题分析：A.温度越高，浓硫酸的氧化性和脱水性越强，可能使乙醇脱水，降低产率，故A错误；B.③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯中的乙醇和盐酸被变化碳酸钠溶液溶解，故B错误；C.酚酞是有机物，易溶于有机溶剂，③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C正确；D.乙酸乙酯分子中存在4种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，故D错误；故选C。考点：考查了乙酸乙酯的制备实验的相关知识。4、C【解题分析】

银镜反应中产生的银镜是银单质，银在金属活动性顺序表中处于氢元素之后，故与非氧化性酸如盐酸和稀硫酸等不反应，与碱也不反应，只能与氧化性酸如稀HNO3反应，据此答题。【题目详解】A.银与浓氨水不反应，故A错误；B.银在金属活动性顺序表中处于氢元素之后，故与非氧化性酸如盐酸和稀硫酸等不反应，故B错误；C.银能与氧化性酸如稀HNO3反应生成硝酸银，从而使银溶解而除去，故C正确；D.银与烧碱也不反应，故D错误；故选C。5、D【解题分析】

A.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，A错误；B.淀粉只含有C、H、O等元素，蛋白质含有C、H、O、N、P等元素，B错误；C.酶是蛋白质，温度过高会发生变性，失去催化活性，C错误；D.鸡蛋清为蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液发生盐析，会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解，D正确；答案为D。6、C【解题分析】

A．碘升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故A错误；B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而氨气是含极性键的共价化合物，但是它不是电解质，故B错误；C．电解质溶于水时会发生电离，所以氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏，故C正确；D．分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故D错误；故选C。7、C【解题分析】

由X、Y、Z最外层电子数和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q为第四周期VA，即为砷元素。【题目详解】A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项A正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4，＋2、＋4，选项B正确；C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项C不正确；D、VA最外层电子数为5，故最高化合价为＋5，选项D正确。答案选C。【题目点拨】本题考查元素周期表、元素周期律的知识，分析元素是解题的关键。易错点为选项D，应分析Q为VA族元素，根据元素性质的相似性、递变性进行判断。8、D【解题分析】分析：A．浓硫酸具有吸水性；B．浓硝酸具有挥发性；C．氯水中HClO见光易分解；D．NaCl性质稳定，溶剂水易挥发；据此分析判断。详解：A．浓硫酸具有吸水性，久置空气中浓度变小，故A错误；B．浓硝酸易挥发，久置后溶液中溶质减少，会导致溶液浓度变小，故B错误；C．氯水中HClO见光易分解，促进氯气与水的反应，氯气不断消耗，溶液浓度变小，故C错误；D．NaCl性质稳定，水挥发而导致溶液浓度变大，故D正确；故选D。9、C【解题分析】试题分析：已知某元素R的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，A．元素R也可能是过渡金属元素，故A错误；B．R的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，第IA族中的H元素为非金属元素，故B错误；C．R元素可能是第IA族中的H元素，不一定为金属元素，故C正确；D．R不可能是ⅡA族元素，故D错误，答案为C。考点：考查了最外层电子排布与元素在周期表中位置的关系。10、D【解题分析】

A．结合图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可知：该温度下AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13，故A正确；B．反应AgCl(s)+Br-(aq)⇌AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数为：K===≈816，故B正确；C．根据图象可知，在a点时Qc=c(Ag+)•c(Br-)＜Ksp，所以a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故D错误；故选D。11、D【解题分析】分析：A．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；B．冰的成分为水，干冰成分为二氧化碳；C．“冰十六”具有笼子一样的结构；D．液态水转变成“冰十六”分子没有产生新物质。详解：A．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，A正确；B．冰的成分为水，干冰的成分为二氧化碳，则冰与干冰由不同分子构成，B正确；C．“冰十六”具有笼子一样的结构，可以困住其他分子，所以“冰十六”可以包合气体分子，C正确；D．液态水转变成“冰十六”分子没有变化，没有产生新物质，分子的结合方式不同，属于物理变化，D错误。答案选D。12、C【解题分析】

A、无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等；B、用湿润的pH试纸测盐酸、氢氧化钠、氯化钠的pH，溶液被稀释；C、浓硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化变黑，说明浓硫酸有脱水性，产生刺激性气味气体是二氧化硫，硫化合价降低，说明浓硫酸具有强氧化性；D、苯中不含碳碳双键，而乙烯中含碳碳双键。【题目详解】A、无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－，故A错误；B、用湿润的pH试纸测盐酸、氢氧化钠、氯化钠的pH，则分别会偏大、偏小和不变，故B错误。C、浓硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，产生刺激性气味气体是二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，故C正确；D、苯中不含碳碳双键，而乙烯中含碳碳双键，乙烯可使溴水褪色，苯与溴水发生萃取而使溴水层褪色，故D错误。故选C13、C【解题分析】

A.熔点1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，故A错误；B.熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故B错误；C.熔点10.31℃，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOH⇌CH3COO−+OH−，有自由移动的离子，就能导电，故C正确；D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；答案选C。14、A【解题分析】

A.由曲线看出25

min时，NO2的浓度突然增大了0.4mol/L，则应加入了0.4molNO2，故A说法错误；B．由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b和d处于化学平衡状态，故B说法正确；

C.由图可知，X的变化量为Y的2倍，由反应方程式的系数可得X为NO2浓度随时间的变化曲线；故C说法正确；D.因在25

min时，恒温恒容条件下增大NO2的浓度，相当于增大了压强，平衡右移，要使25

min时改变条件达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，也可通过缩上容器的体积来实现，故D说法正确；答案选A。15、C【解题分析】

A．石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水，用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．HClO有强氧化性，能够氧化SO2，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+，故B错误；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成的是碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故C正确；D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解反应生成乙酸钠和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液洗涤，故D错误；答案选C。16、D【解题分析】

A．六方最密堆积的空间利用率74%，简单立方堆积的空间利用率52%，故A错误；B．铵盐属于离子晶体，铵盐中不含金属阳离子，故B错误；C．H原子形成共价化合物时，H周围只有2个电子，所以在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，故C错误；D．Hg为金属，但常温下为液体，而S为分子晶体，在常温下为固体，分子晶体的熔点可能比金属晶体的熔点高，故D正确；答案选D。【题目点拨】本题的易错点为A，要注意记忆一些必要的化学数据，如标准状况下的气体摩尔体积、各种堆积方式的空间利用率、阿伏伽德罗常数等。二、非选择题（本题包括5小题）17、环己醇②④①③⑤⑥CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br+2NaOH+2NaBr+2H2OBD【解题分析】

苯酚与氢气发生完全加成反应产生A是环己醇，A与浓硫酸加热发生消去反应产生B是环己烯，B与Br2发生加成反应产生C是1，2-二溴环己烷，C与NaOH的乙醇溶液加热发生消去反应产生D是，D与Br2按1:1关系发生1，4-加成反应产生E为，E与H2发生加成反应产生F为，F与NaOH的水溶液发生水解反应产生G是，G与乙二酸HOOC-COOH在浓硫酸存在和加热时发生缩聚反应形成高聚物H：，据此分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析可知A是，名称为环己醇；(2)B结构简式为；F的结构简式：；(3)在上述反应中，反应①属于加成反应，②属于消去反应，③属于加成反应，④属于消去反应，⑤属于加成反应，⑥属于加成反应，⑦属于取代反应，所以反应①～⑦中消去反应的是②④；属于加成反应的是①③⑤⑥；(4)CH2=CH—CH=CH2与等物质的量Br2发生1，4-加成反应的化学方程式为：CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br；(5)第④步的化学反应是与NaOH的乙醇溶液在加热时发生的消去反应，方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；(6)A.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰，且强度之比为1：1：4，A不符合题意；B.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰且强度之比为1：1：2，B符合题意；C.在中核磁共振氢谱中能给出四种峰且强度之比为1：1：2：2，C不符合题意；D.中核磁共振氢谱中能给出3种峰且强度之比为1：1：2，D符合题意；故合理选项是BD；【题目点拨】本题考查有机物的推断与合成的知识，根据反应条件结合各类物质的结构与性质的关系正向顺推，掌握官能团的性质是关键，用对称的思想进行等效H原子的判断是核磁共振氢谱分析的依据。18、CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC【解题分析】

由题给信息食醋中约含有3%-5%的D可知，D为乙酸，由X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体可知，X为酯类，由X酸性条件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A为乙醇、X为乙酸乙酯；乙酸乙酯碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，则C为乙酸钠；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，则B为乙醛。【题目详解】(1)X为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为CH3COOCH2CH3；（2）A→B的反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）A、乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，正确；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用饱和Na2CO3溶液洗涤分液，正确；C、A为乙醇，水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈，错误；D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃烧消耗O2的物质的量依次为3mol、2.5mol、2mol，正确；故选C，故答案为C。【题目点拨】本题考查有机物的推断，侧重分析与推断能力的考查，把握有机物的组成和性质、有机反应来推断有机物为解答的关键。19、Cu、FeBaCO32Fe2++H2O2+2H＋=2Fe3++2H2O【解题分析】酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，加入铁屑，可置换出铜，沉淀a为Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入过氧化氢、氢氧化钠生成的红褐色沉淀为Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸钠溶液，可生成沉淀c为BaCO3，溶液C含有的阳离子主要为Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的单质是Fe、Cu，故答案为Fe、Cu；(2)由分析可知沉淀c为BaCO3，故答案为BaCO3；(3)氧化时加入H2O2溶液与二价铁离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案为2Fe2++2H++H