2024届湖南省衡阳市重点中学化学高二下期末学业质量监测试题含解析

2024届湖南省衡阳市重点中学化学高二下期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、丙烷的分子结构可简写成键线式结构∧，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（）A．有机物A的一氯代物只有4种B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯2、已知X、Y是同周期主族元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．位置关系：X在Y右侧 B．第一电离能：X一定大于YC．简单气态氢化物稳定性：X大于Y D．最高价含氧酸的酸性：X强于Y3、四氯化碳按官能团分类应该属于（）A．烷烃 B．烯烃 C．卤代烃 D．炔烃4、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯5、做过银镜反应实验的试管内壁上附着一层银，洗涤时，选用试剂是（）A．浓氨水 B．盐酸 C．稀硝酸 D．烧碱6、学习化学要懂得结构决定性质，性质也可以预测结构；已知稀有气体氟化物XeF2是非极性分子，下列有关说法正确的是A．二氟化氙的各原子最外层均达到8电子的稳定结构B．XeF2的沸点比KrF2的高C．二氟化氙的空间结构为V形D．二氟化氙是由非极性键构成的非极性分子7、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为()A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶28、下列说法不正确的是()A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃B．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C．全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得D．皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油9、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol/LB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4molD．第二份溶液中最终溶质为FeSO410、下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是A．碳原子 B．P原子价电子轨道表示式C．Cr原子的价电子排布式 D．价电子排布式11、下列电子层中，原子轨道数目为4的是（）A．K层 B．L层 C．M层 D．N层12、在VLAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-113、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．乙烯可作水果的催熟剂D．福尔马林可作食品的保鲜剂14、下列说法不正确的是A．淀粉能水解为葡萄糖 B．油脂属于天然有机高分子C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C15、假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是A．此时16O的相对原子质量为32B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/LC．标况下44gCO2的体积为22.4LD．NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子16、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。则下列推断正确的是:A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－B．溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－C．不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物甲的分子式为C18H17ClO2，其发生转化反应的过程如下图：回答下列问题：（1）A的化学名称为_______________；A分子中最多有____个原子处于同一平面上。（2）C→F的反应类型为____________；F中含氧官能团名称为_____________________。（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为________________________。（4）A有多种同分异构体，写出2种符合条件的同分异构体的结构简式①能与溴发生加成反应②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是_____________________；（5）是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线(其他试剂任选)__________________________________。（6）立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则的聚合物顺式结构简式为__________。18、化合物H是一种用于合成γ­分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C中的非含氧官能团名称为______。（2）D→E的反应类型为___________。（3）写出A的一种羧酸同系物的结构简式：____________。（4）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_________。①含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢；②属于α-­氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。（5）G的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：_________。19、我国重晶石（含BaSO490％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知：①常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O请回答下列问题：（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_________________，此反应的平衡常数K=__________（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。（2）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是______________。（3）可循环使用的物质X是____________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：____________________。（4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：______________________。20、甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。①仪器b的名称是_________，作用为_________。②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。（2）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(无色)[Cu(NH3)4]2+(蓝色)①摇动锥形瓶i的目的是_______。②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______。③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。21、（1）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质多，必须进行电解精炼。请在下面方框中画出电解精炼铜的装置______。（2）水解反应在生产生活中有很多应用。有些盐水解程度很大，可以用于无机化合物的制备，如可以用TiCl4与H2O反应，生成TiO2·xH2O，制备时加入大量的水，同时加热。请结合化学用语和必要的文字解释“加热”的作用：______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A.根据信息可知，A的结构简式为，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，A项错误；B.最长的主链含有5个C原子，从距离甲基近的一段编碳号，的名称为：2，2，3-三甲基戊烷，B项正确；C.由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18，C项正确；D.A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：、、，它们名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，D项正确；答案选A。2、B【解题分析】

A．X、Y是同周期主族元素，且电负性X＞Y，则原子序数：X＞Y，即X在Y右侧，故A正确；

B．一般情况下，同一周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则X的第一电离能不一定大于Y，故B错误；

C．非金属性：X＞Y，则简单气态氢化物稳定性：X＞Y，故C正确；

D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：X＞Y，则最高价含氧酸的酸性：X＞Y，故D正确；

故选B。【题目点拨】（1）同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。（2）元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强。3、C【解题分析】

四氯化碳的化学式为CCl4，其官能团为－Cl，据此分析；【题目详解】四氯化碳的化学式为CCl4，含有碳元素和氯元素，其官能团为－Cl，属于卤代烃，故C正确；答案选C。4、C【解题分析】

由于混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，因此混合气体的平均摩尔质量为25g/mol，因此混合气体中一定有甲烷。混合气体的总的物质的量为；由于混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，即烯烃的质量为8.4g，则甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g，则甲烷的物质的量为，烯烃的物质的量为0.3mol，故烯烃的摩尔质量为，为乙烯。答案选C。5、C【解题分析】

银镜反应中产生的银镜是银单质，银在金属活动性顺序表中处于氢元素之后，故与非氧化性酸如盐酸和稀硫酸等不反应，与碱也不反应，只能与氧化性酸如稀HNO3反应，据此答题。【题目详解】A.银与浓氨水不反应，故A错误；B.银在金属活动性顺序表中处于氢元素之后，故与非氧化性酸如盐酸和稀硫酸等不反应，故B错误；C.银能与氧化性酸如稀HNO3反应生成硝酸银，从而使银溶解而除去，故C正确；D.银与烧碱也不反应，故D错误；故选C。6、B【解题分析】

A.二氟化氙的氙原子原有8个电子，故其与氟成键后最外层一定超过到8电子，A错误；B.XeF2、KrF2均为分子晶体，分子量越大，沸点越高，XeF2的沸点比KrF2的高，B正确；C.二氟化氙为非极性分子，则其分子结构一定是对称的，故分子的空间构型为直线型，C错误；D.二氟化氙为直线构型，则由极性键构成的非极性分子，D错误；答案为B7、A【解题分析】

每一个C原子旁边有3根键，每一个键旁边都有2个碳原子，所以原子和键的比例是2:3。A项正确；本题答案选A。8、D【解题分析】

A.春蚕的“丝”为蛋白质，石蜡的主要成分为烷烃，故A正确；B.淀粉、纤维素为多糖，麦芽糖为二糖，均可在一定条件下水解为单糖葡萄糖，故B正确；C.由于环氧丙烷分子中含有一个三元环，碳氧键间、碳碳键之间的夹角约为60°，因而整个分子反应活泼性较高，能够发生开环加成反应，与二氧化碳可加成聚合，生成聚碳酸丙烯酯（），故C正确；D.皂化反应是指油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，故D错误；故答案选D。9、C【解题分析】

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。由铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，n(HNO3)=。由图可知，向另一份中逐渐加入铁粉，OA段发生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，n(Fe)=n(Fe3+)=n(HNO3)=；AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，这阶段溶解的铁的物质的量为n(Fe3+)=0.1mol；BC段又产生气体，故此阶段的反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。【题目详解】A.混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol/L。A正确；B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气，B正确；C.由图像可知，每份混酸最多可溶解22.4gFe生成FeSO4溶液，由Fe守恒可知，原混合酸中H2SO4物质的量等于铁的物质的量的2倍（因为共分为2等份），即=0.8mol，C不正确；D.第二份溶液中最终溶质为FeSO4，D正确。本题选C。【题目点拨】本题考查了稀硝酸与金属反应的计算。首先根据混酸溶解的铜的质量求出硝酸的总量，要注意不能根据化学方程式计算，因为硫酸电离的H+是可以参与这个离子反应的。当混酸与Fe反应时，因为氧化性NO3-＞Fe3+＞H+，故Fe依次与３种离子发生反应。另外，要注意原溶液分成了两等份。10、A【解题分析】

A．碳原子核外6个电子，最外层4个电子，故A正确；

B．3p上的3个电子应自旋相同，故B错误；C．全空，全满，半满时能量最低，正确的Cr原子的价电子排布式为3d54s1，故C错误；D．铁原子在失电子时，先失去最外层的两个4s电子，电子排布为3d6，Fe2+价电子排布式3d6，故D错误；答案选A。11、B【解题分析】

s、p、d、f含有的轨道数目分别是1、3、5、7，所以K层原子轨道的数目为1，L层原子轨道的数目为4，M层原子轨道的数目为9，N层原子轨道的数目为16，答案选B。【题目点拨】该题的关键是记住能级对应的轨道数目以及能层包含的能级数目，然后灵活运用即可。12、D【解题分析】依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为m/102mol，原VLAl2(SO4)3溶液中含SO42-的物质的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)=m/34Vmol·L-1，所以答案选D。13、C【解题分析】

A.乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；B.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；C.乙烯是植物催熟剂，可以用作水果催熟剂，故C正确；D.福尔马林有毒，不能做食品保鲜剂，故D错误；本题选C。14、B【解题分析】

A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C，因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C，D正确；故合理选项是B。15、B【解题分析】本题考查相对原子质量及其计算。分析：假定把12C的相对原子质量定为24，相对原子质量标准发生变化实际上是将相对原子质量的标准由12C原子质量的112变为1详解：氧原子的实际质量没变，但相对原子质量标准却由12C质量的112变为124，所以16O的相对原子质量由16变为32，A正确；由于标准的改变，NaOH的摩尔质量变为80g/mol，则40gNaOH的物质的量不是1mol，而是0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1，B错误；相对原子质量标准改变，摩尔质量和气体摩尔体积都加倍，44gCO2的物质的量为0.5mol，标况下的体积44.8L/mol×0.5mol=22.4L，C正确；此时NA虽然由原来的约6.02×1023变为约12.04×1023，但对氧分子和氢分子而言，这种变化是一致的，则NA个氧分子与N故选B。点睛：相对原子质量的标准改变会使相对原子质量和相对分子质量的数值改变，而阿伏加德罗常数标准的改变会引起物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及阿伏加德罗常数的数值发生改变。16、A【解题分析】

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳，一定含CO32-，溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含AlO2-，由离子共存的条件可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，则溶液中不含NH4+；③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中一定含Br-，由电荷守恒可知溶液中一定存在的阳离子为K+，不能确定是否含Cl-、SO42-。【题目详解】A项、由实验现象可知，溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-，故A正确；B项、由实验操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能确定溶液中是否含Cl-，故B错误；C项、溶液中一定含K+，不能确定是否含Cl-、SO42-，故C错误；D项、由于溶液事先已经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有Cl－，故D错误。故选A。【题目点拨】本题考查离子的共存，试题信息量较大，侧重分析与推断能力的考查，把握离子的反应、现象与结论的关系为解答的关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、苯丙烯酸(或3－苯基丙烯酸或其他合理答案)19取代反应（水解）羟基、醛基等【解题分析】

根据G的结构简式结合信息②可以知道，F为，根据题中各物质的转化关系，甲在稀硫中水解得到A和B，B经过两步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子数相等，结合甲的化学式可以知道，甲应为含氯原子的酯，则甲的结构简式为，A为，B为，B发生氧化得C为，C氧化得D为，D发生消去反应生成E为，E再酸化得A，C碱性水解得到F，据此答题。【题目详解】根据G的结构简式结合信息②可以知道，F为，根据题中各物质的转化关系，甲在稀硫中水解得到A和B，B经过两步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子数相等，结合甲的化学式可以知道，甲应为含氯原子的酯，则甲的结构简式为，A为，B为，B发生氧化得C为，C氧化得D为，D发生消去反应生成E为，E再酸化得A，C碱性水解得到F，

(1)A为，A的化学名称为苯丙烯酸，其中苯环上的所有原子都可以共面，碳碳双键上的所有原子也可共面，羧基上碳氧双键上的所有原子也可共面，单键可以转动，所以A分子中最多有19个原子处于同一平面上，因此，本题正确答案是：苯丙烯酸；19；

(2)C→F的反应类型为取代反应，F为，F中含氧官能团名称为羟基、醛基，

因此，本题正确答案是：取代反应；羟基、醛基；

(3)化合物甲反应生成A、B的化学方程式为，

因此，本题正确答案是：；

(4)A为，根据条件：①能与溴发生加成反应，说明有碳碳双键，②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应，说明有酯基，③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2，则符合条件的A的同分异构体是或，

因此，本题正确答案是：或；

(5)以为原料合成的，可以用与溴发生加成反应，然后再在氢氧化钠醇溶液中发生消去、再酸化后与乙醇发生成酯化反应即可得产品，合成的路线为，

因此，本题正确答案是：；（6）的加聚产物为，则其顺式结构简式为：；因此，本题正确答案是：。【题目点拨】本题考查有机物的推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析推理能力与知识迁移应用，难度中等，（5）中有机合成路线为易错点、难点。18、氨基取代反应【解题分析】

由合成流程可知，A→B发生取代反应，羧基上的H和羟基上的H均被甲基取代；B→C发生还原反应，硝基还原成氨基；C→D为取代反应，氨基上的氢被醛基取代；D→E为氨基上H被取代，属于取代反应，比较F与H的结构可知，G为，G→H发生氧化反应。【题目详解】(1)C含有的官能团有醚键、酯基和氨基，不含氧的官能团为氨基，答案为氨基；(2)根据D和E的结构简式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E为取代反应，答案为取代反应；(3)同系物结构相似，分子组成相差若干个CH2，则A的一种羧酸同系物的结构简式可以为；(4)分子中含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢，则两个取代基处于对位；属于α­-氨基酸，且分子中有一个手性碳原子，则一个C原子上连接氨基和羧基，且为手性碳原子，则结构简式为；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再结合G的分子式，则G的结构简式为。19、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)0.04

(或1/25

)2.5×10-4抑制TiCl4的水解HCl取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O【解题分析】分析：根据流程图，用饱和Na2CO3溶液处理重晶石，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，然后用盐酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反应析出草酸氧钛钡晶体，经过洗涤、干燥、灼烧得BaTiO3。其中将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3的离子方程式为BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根据K=cSO42-cCO32-=cSO42-c详解：(1)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反应的平衡常数K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.0×10-102.5×10-9=125；当c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L时，认为BaSO4转化为了易溶于酸的BaCO(2)TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解可知，在配制为抑止其水解，需将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，故答案为：抑制TiCl4的水解；(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反应得到草酸氧钛钡和HCl，故可循环使用的物质X是HCl；草酸氧钛钡晶体表面附着氯离子，验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净，故答案为：HCl；取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净；(4)BaTiO(C2O4)2•4H2O煅烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O(g)，煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式为BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O，故答案为：BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2C