2024届山西省忻州市忻州第一中学校化学高二下期末监测模拟试题含解析

2024届山西省忻州市忻州第一中学校化学高二下期末监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列仪器名称为“容量瓶”的是A． B． C． D．2、有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是A．有机物H的分子式为C9H11O3B．有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键C．有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应D．1mol有机物H最多可与1molNaOH反应3、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应。下列对应关系正确的是（）选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>[c(AlO2-)+c(OH-)]B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)D0.03c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)A．A B．B C．C D．D4、下列离子方程式表达不正确的是A．向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2B．向水中放入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2NH4＋＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O5、下列对物质的分类正确的是A．属于酚B．属于芳香烃C．属于酮D．属于卤代烃6、M2O72-与S2-在酸性溶液部反应：M2O72-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O72-中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+67、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()A． B．CH3CH2NO2 C．CH2=CH2Br D．8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18gD2O所含的电子数为10NAB．1molH2O2中含有极性键的数目为3NAC．标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NAD．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA9、铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是()A．铝表面可形成一层氧化物保护膜B．铝的熔点较低C．Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化D．铝能与酸或强碱溶液反应10、从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”11、下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：12、下列各原子或原子团不属于官能团的是A．–OH B．–Cl C． D．–COO–13、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（）A．三者的单质在常温下都能溶于稀硝酸B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者的所有氧化物均为酸性氧化物D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法14、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－115、下列各种高聚物中，具有热固性的是()A．有机玻璃B．聚氯乙烯C．聚丙烯D．酚醛塑料16、某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色，该有机物一氯代物有3种，则该烃是()A． B． C． D．17、将0.1mol/LCH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液中pH增大 B．CH3COOH的电离程度变大C．溶液的导电能力减弱 D．CH3COO－的浓度变小18、如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法不正确的是()A．K+从左到右通过离子交换膜 B．电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D．当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)19、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数Ka9×10－79×10－61×10－2A．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/LHXC．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZD．HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应20、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料C．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．向鸡蛋清溶液中加入NaCl固体时，因蛋白质变性致溶液变浑浊21、下列离子方程式的书写正确的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O22、某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H10O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H18O5二、非选择题(共84分)23、（14分）Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）H的分子式是___；D的名称是____（2）G中含氧官能团的名称是___；已知B的分子式为C4H4，则A→B的反应类型是_____（3）E→F的化学方程式是_____（4）下列说法正确的是___a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．H的同分异构体中不可能存在芳香族化合物c．B、C、D均可发生加聚反应d．1molF与足量H2反应可消耗3molH2（5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，请写出满足下列条件的M的同分异构体的结构简式____①苯环上的一氯取代只有一种②不能与金属钠反应放出H2（6）以苯乙烯和甲醇为原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出—的合成路线____。24、（12分）有机物A〜H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。请回答下列问题：(1)E官能团的电子式为_____。(2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，不正确的是____(选填序号）。a.A、B、C、D均属于烃类b.B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象c.等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等d.B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以(3)写出下列反应的化学方程式：反应③：____________________________；反应⑥：_____________________________。(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好:_______，并说明理由：__________________。25、（12分）3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：实验步骤如下：步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。回答下列问题：（1）步骤1中，反应过程中采用的是__________________________加热操作。（2）步骤1中，加入KOH溶液至碱性的目的是________________________。（3）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。（4）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_______________________。（5）步骤4中，抽滤所用的装置包括__________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。26、（10分）甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。①仪器b的名称是_________，作用为_________。②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。（2）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(无色)[Cu(NH3)4]2+(蓝色)①摇动锥形瓶i的目的是_______。②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______。③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。27、（12分）某课题组对某样品W（组成用CxHyOzNaSb表示）进行探究。实验一：确定W中元素组成（1）取W样品，将有机氮转化成NH4+，_____________（补充实验方案），证明W中含氮元素。（2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。①A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：__________________。②写出E中发生反应的离子方程式：_________________。③从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：能证明W含碳元素的实验现象是__________________。实验二：测定W中硫元素含量（3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定终点的标志是__________________。该W样品中硫元素的质量分数为_________％。（4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（SO2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。28、（14分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为_________。（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_______________。（5）GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。29、（10分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=______。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)(2CO(g)+2H2(g)①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HC=OH—HCO键能/kJ·mol-14137454361075则该反应的△H=___________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是____________（填“A”或“B”）②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_______________。（3）O2辅助的A1-CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的正极反应式：6O2+6e-=6O2-6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2反应过程中O2的作用是_______________。该电池的总反应式：_________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

A．为容量瓶，故A符合题意；B．为滴瓶，故B不符合题意；C．为蒸馏烧瓶，故C不符合题意；D．为分液漏斗，故D不符合题意；故答案：A。2、C【解题分析】

A、H的结构简式为，分子式为C9H10O3，选项A错误；B、根据H的结构简式可知，有机物H的官能团有羟基、酯基，选项B错误；C、因为H中含有酚羟基，能发生氧化反应、取代反应，含有苯环，能发生加成反应，含有酯基，能发生取代反应，选项C正确；D、H分子中含有一个酚羟基和一个酯基，故1mol有机物H最多可与2molNaOH反应，选项D错误。答案选C。3、C【解题分析】分析：通入混合液中通入二氧化碳气体后，NaOH优先反应生成碳酸钠，0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸钠；然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸钠，此时碳酸钠的总物质的量为0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳会开始碳酸钠反应生成碳酸氢钠，0.015mol碳酸钠总共消耗0.015mol的二氧化碳，反应后生成0.03mol的碳酸氢钠，据此解答各项。详解：A．未通入CO2时，NaAlO2溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）＜c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A错误；B、当n（CO2）=0.01mol时，所得溶液中溶质为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠，由于碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣），故B错误；C．当n（CO2）=0.015mol时，0.02molNaOH优先与0.01mol二氧化碳反应生成0.01mol碳酸钠，剩余的0.005mol二氧化碳恰好与0.01molNaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和0.005mol碳酸钠，所以反应后溶液中溶质为0.015molNa2CO3，则c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），正确的离子浓度的关系为：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)，故C正确；D．当n（CO2）=0.03mol时，根据C可知，0.015molNa2CO3恰好与0.015mol二氧化碳反应生成0.03molNaHCO3，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，故D错误。故本题选C。点睛：本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。4、D【解题分析】

A、Fe3＋具有强氧化性，能将I－氧化成I2，离子方程式为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，故A不符合题意；B、过氧化钠能与水反应，其离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B不符合题意；C、利用碳酸的酸性强于Al(OH)3，偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，其离子方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故C不符合题意；D、Al3＋得到OH－能力强于NH4＋，NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2，其离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=3Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D符合题意；答案选D。【题目点拨】难点是选项D，利用Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3OH－，得出Al3＋结合OH－能力强于NH4＋，因为所加Ba(OH)2少量，即Ba(OH)2系数为1，1molBa(OH)2中有2molOH－，Al3＋最后以Al(OH)3形式存在，消耗Al3＋的物质的量为mol，然后得出：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=3Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。5、D【解题分析】分析：A.苯甲醇属于醇；B.环己烯属于烯烃；C.苯甲醛属于醛类；D.烃中的氢原子被卤素原子代替后产物属于卤代烃；详解：A.苯甲醇属于醇，A错误；B.环己烯属于烯烃，B错误；C.苯甲醛属于醛类，C错误；D.烃中的氢原子被卤素原子代替后产物属于卤代烃，D正确；答案选D.6、D【解题分析】

化合价代数和等于离子所带电荷，设M2O72-中M化合价为x，则2x-2×7=-2，x=+6。故选D。7、D【解题分析】

烃是指只含有碳氢两种元素的有机物，烃的衍生物是指除碳氢元素外，还含有其他元素的有机物，A中含有氯元素、B中含有氮和氧元素、C中含有溴元素，均为烃的衍生物，D只含有碳氢两种元素，属于烃，故正确答案为D。8、D【解题分析】

A．D2O的摩尔质量为20g/mol，n（D2O）==0.9mol，18gD2O所含电子物质的量为9mol，A项错误；B．H2O2的结构式为H-O-O-H，1molH2O2中含有极性键物质的量为2mol，B项错误；C．标准状况下CCl4呈液态，不能用22.4L/mol计算CCl4物质的量，C项错误；D．O2和O3互为同素异形体，32gO2和O3的混合物中含n（O）==2mol，32gO2和O3的混合物中含氧原子数为2NA，D项正确；答案选D。【题目点拨】本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成和结构、气体摩尔体积、混合物的计算。注意22.4L/mol只适用于标准状况下由气体体积计算气体分子物质的量，9、D【解题分析】本题考查铝及其化合物的性质。解析：铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落，原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的Al2O3薄膜，薄膜内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落，可见该现象与铝能与酸或强碱溶液反应无关。答案：D10、B【解题分析】

A、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，A正确；B、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，B错误；C、碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反应，C正确；D、碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D正确。答案选B。11、D【解题分析】

A.聚丙烯的结构简式为，A错误；B.丙烷分子的球棍模型：，B错误；C.四氯化碳分子的电子式：，C错误；D.2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：，D正确，答案选D。【题目点拨】掌握有机物结构的表示方法是解答的关键，尤其要注意比例模型与球棍模型的区别，球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，在表示比例模型时要注意原子半径的相对大小。12、C【解题分析】

官能团是决定有机物性质的原子或原子团，官能团与离子不同，为中性基团，以此来解答。【题目详解】A.–OH为羟基，为醇或酚的官能团，故A不选；

B.–Cl为卤素原子，为官能团，故B不选；

C.是苯基，不属于官能团，故C选；

D.–COO–为酯基，属于酯的官能团，故D不选。

故选C。13、A【解题分析】

A项、硝酸具有强氧化性，Al、Fe、Cu都能和稀硝酸反应生成硝酸盐、一氧化氮和水，故A正确；B项、Al、Fe放置在空气中生成氧化物，Cu放置在空气中生成碱式碳酸铜，故B错误；C项、Al2O3和强酸、强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，CuO和FeO、Fe2O3都只能和酸反应生成盐和水，所以属于碱性氧化物，故C错误；D项、工业上制备金属铁和铜均采用热还原法，故D错误；故选A。14、B【解题分析】

混合后溶液中溶质H2SO4的物质的量等于100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的H2SO4溶液中含有的H2SO4之和，假设混合后溶质H2SO4的物质的量浓度为a，根据n=c·V计算混合后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度是H2SO4浓度的2倍。【题目详解】假设混合后溶质H2SO4的物质的量浓度为a，根据混合前后溶液中溶质的物质的量总和不变可得：100mL×0.3mol/L+300mL×0.25mol/L=500mL×a，解得：a=0.21mol/L，H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，因此混合后溶液中氢离子的浓度c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L，故合理选项是B。【题目点拨】本题考查物质的量浓度的有关计算，注意混合溶液中溶质的物质的量为混合前两种溶液中溶质的物质的量的和，并根据酸分子化学式确定氢离子与酸的浓度关系，结合物质的量浓度定义式的变形进行计算、判断。15、D【解题分析】分析：热固性塑料在高温情况下“固”，即高温下形状不变，为体型分子；热塑性塑料在高温情况下“塑”，高温下可以发生形变，为线型分子。详解：酚醛塑料，为体型分子，属于热固性塑料，而有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯、聚氯乙烯塑料、聚丙烯塑料均为线型分子，属于热塑性塑料。答案选D。16、A【解题分析】

某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色，说明含有苯环，结合C、H原子数目关系可知：属于苯的同系物，该有机物的一氯代物只有3种，说明存在3种等效氢原子；A．共有3种等效氢原子，一氯代物有3种，故A符合；B．共有5种等效氢原子，一氯代物有5种，故B不符合；C．对二甲苯共有2种等效氢原子，一氯代物有2种，故C不符合；D．共有4种等效氢原子，一氯代物有4种，故D不符合；故答案为A。【题目点拨】“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法。①分子中同一碳原子上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效。17、A【解题分析】

CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，平衡向正反应方向移动；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，据此分析解答。【题目详解】A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，c(H+)减小，溶液的pH增大，故A正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，醋酸的电离程度增大；加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度减小，故B错误；C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱；加入少量CH3COONa晶体，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，促进醋酸电离，但溶液中CH3COO－浓度减小；加入少量CH3COONa晶体，CH3COO－浓度增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故D错误；答案选A。【题目点拨】本题的易错点为D，CH3COOH溶液加水稀释，尽管平衡向正反应方向移动，但溶液中的主要微粒浓度均会减小，根据水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度会增大。18、B【解题分析】

当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极。与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B极是正极。则A、闭合K时，A是负极，B是正极，电子从A极流向B极，根据异性电荷相吸原理可知K+从左到右通过离子交换膜，A正确；B、闭合K时，A是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2S22--2e-＝S42-，B错误；C、闭合K时，Y极是阳极，在阳极上溶液中的氯离子放电生成氯气，所以电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，C正确；D、闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，即有0.1mol电子产生，根据氢气与电子的关系式知，生成氢气的物质的量是0.05mol，体积为1.12L(标况下)，D正确；答案选B19、D【解题分析】分析：相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答。详解：A.根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A错误；

B.相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故B错误；

C.相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX，故C错误；

D.由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应，所以D选项是正确的；所以D选项是正确的。20、C【解题分析】

A．因淀粉、纤维素属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，选项A错误；B．合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，选项B错误；C.粮食酿酒是粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，均为化学变化，选项C正确；D.NaCl是轻金属盐，向鸡蛋清溶液中加入NaCl(s)时发生盐析，则溶液变浑浊，鸡蛋清不发生变性，选项D错误；答案选C。21、A【解题分析】本题考查了离子方程式的正误判断，属于常规考题，注意物质量多少与反应产物的关系是关键。详解：A.亚硫酸钠中的硫元素被足量的氯气氧化生成硫酸根离子，氯气变成氯离子，离子方程式正确；B.氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式错误；C.碳酸氢铵和足量稍微水反应生成碳酸钙沉淀和氨水，故错误；D.该离子方程式中碘元素和氧元素化合价都升高，没有元素化合价降低，所以离子方程式错误。故选A。点睛：注意有关铝元素的离子方程式的书写。1.铝和氢氧化钠反应只能生成偏铝酸钠和氢气，且水参与反应，不能生成氢氧化铝沉淀。2.氯化铝溶液中加入过量的氨水只能生成氢氧化铝沉淀不能生成偏铝酸盐。3.氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成偏铝酸盐，不能生成氢氧化铝沉淀。4.氧化铝溶于氢氧化钠只能生成偏铝酸钠，不能生成氢氧化铝。22、D【解题分析】

某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C18H26O5+H2O=M+2C2H5OH,

由质量守恒可以知道M的分子式为C14H18O5，故选D。【题目点拨】1mol该完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断该羧酸的分子式。二、非选择题(共84分)23、C10H14O3丙炔醚键、酯基加成反应CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2Oa、c【解题分析】

根据合成路线图可知，2个乙炔发生加成反应生成CH2=CH-C≡CH，则B为CH2=CH-C≡CH，B与甲醇反应生成；根据F的结构简式及E与乙醇反应的特点，丙炔与二氧化碳发生加成反应生成CH3C≡C-COOH，则E为CH3C≡C-COOH；E与乙醇在浓硫酸及加热的条件下生成F和水；C与F发生加成反应生成G；【题目详解】（1）根据H的结构简式可知，分子式为C10H14O3；CH3C≡CH含有的官能团为C≡C，为丙炔；（2）G中含有的官能团有碳碳双键、醚基、酯基，含氧官能团为醚键、酯基；B为CH2=CH-C≡CH，则反应类型为加成反应；（3）由分析可知，E为CH3C≡C-COOH，与乙醇在浓硫酸及加热的条件下生成F和水，方程式为：CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2O；（4）a．A为乙炔，能和HCl反应得到氯乙烯，为聚氯乙烯的单体，a正确；b．H与C6H5-CHOH-CHOH-CHOH-CH3的分子式相同，而结构不同，则同分异构体中可以存在芳香族化合物，b错误；c．B、C、D中均含有碳碳不饱和键，可发生加聚反应，c正确；d．1molF与足量H2反应可消耗2molH2，酯基中的碳氧双键不能发生加成反应，d错误；答案为ac；（5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，则M比G少2个CH2结构，则分子式为C9H12O3；①苯环上的一氯取代只有一种，苯环上只有1种氢原子，则3个取代基在间位，②不能与金属钠反应放出H2，则无羟基，为醚基，结构简式为；（6）根据合成路线，苯乙烯先与溴发生加成反应，再发生消去反应生成苯乙炔；苯乙炔与二氧化碳发生加成反应生成C6H5C≡CCOOH，再与甲醇发生取代反应即可，流程为。24、adnCH2=CH2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O①反应①为加成反应，原子利用率100%，反应②为取代反应，有副反应，CH3CH2Cl产量较低，故反应①制备较好【解题分析】

A是植物生长调节剂，它的产量用来衡量一个国家石油化工发展的水平，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；A与H2发生加成，即B为CH3CH3；A与HCl发生加成反应，即C为CH3CH2Cl；A与H2O发生加成反应，即E为CH3CH2OH；反应⑤是乙醇的催化氧化，即F为CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G为CH3COOH；乙醇与乙酸发生酯化反应，生成H，则H为CH3CH2OOCCH3；D为高分化合物，常引起白色污染，即D为聚乙烯，其结构简式为，据此分析；【题目详解】（1）根据上述分析，E为CH3CH2OH，其官能团是-OH，电子式为；（2）a、A、B、C、D结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不属于烃，故a说法错误；b、烷烃中出现同分异构体，当碳原子≥4时开始出现同分异构现象，故b说法正确；c、A和D的最简式相同，因此等质量时，耗氧量相同，故c说法正确；d、B为乙烷，不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，D中不含碳碳双键，也不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，故d说法错误；答案选ad；（3）反应③发生加聚反应，其反应方程式为nCH2=CH2；反应⑥发生酯化反应，反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反应①为加成反应，原子利用率100%，反应②为取代反应，有副反应，CH3CH2Cl产量较低，故反应①制备较好。25、70～80℃水浴将反应生成的酸转化为可溶性的盐（或减少/避免产品/酸被过滤/损失等）MnO2向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀布氏漏斗【解题分析】

反应结束后得到3，4−亚甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入碱转化为盐，溶于水中，便于分离提纯。再加入酸酸化，在进行抽滤。【题目详解】(1)实验室采用的温度为70℃～80℃，采取水浴加热，便于控制温度，答案为70～80℃水浴；(2)反应结束后得到3，4−亚甲二氧基苯甲酸，微溶于水，不易于MnO2分离，加入碱，生成盐，溶于水中，便于分离提纯，答案为将反应生成的酸转化为可溶性的盐（或减少/避免产品/酸被过滤/损失等）；(3)MnO2不溶于水，所以趁热过滤除去的物质是MnO2；(4)需要将得到的盐溶液转化为酸，所以处理合并后溶液的实验操作为向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀；(5)抽滤需要使用到布氏漏斗。【题目点拨】本题考查物质制备，侧重考查学生实验操作、实验分析能力，明确实验原理、仪器用途、物质性质是解本题关键。26、球形冷凝管冷凝回流A中出现红色物质(或A中出现棕色物质)有利于溶液与空气中O2的接触2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH−+6H2On(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200【解题分析】

向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振荡，制备了氢氧化化铜悬浊液。再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，说明甲醛具有还原性。探究生成物的组成时，要注意仔细分析实验步骤及现象。【题目详解】（1）①根据仪器的构造可知，仪器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发，故在反应过程中要有冷凝回流装置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用为冷凝回流。②能说明甲醛具有还原性的实验现象是A中出现红色物质(或A中出现棕色物质)。（2）①摇动锥形瓶时发生的变化是

[Cu(NH3)4]+(无色)[Cu(NH3)4]2+(蓝色)，显然该过程中发生了氧化反应，故摇动锥形瓶i的目的是有利于溶液与空气中O2的接触。②红色固体经足量浓氨水溶解后仍有剩余，根据Cu2O

[Cu(NH3)4]+(无色)可知，该固体只能是Cu，摇动锥形瓶ii，其中固体完全也能溶解得深蓝色溶液，说明Cu溶解得到铜氨溶液，空气中的氧气溶于氨水中成为氧化剂，故该反应的离子方程式为2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH−+6H2O。③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近，说明容量瓶ii中的溶液浓度约为容量瓶i的100倍，量瓶ii中的[Cu(NH3)4]+的物质的量约为容量瓶i的100倍，因此，在溶解之前，红色的固体产物由Cu2O和Cu组成，物质的量之比约为n(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200。【题目点拨】解答实验探究问题时，要注意切忌带着主观认知去分析，要根据化学反应原理冷静分析实验中的相关现象，尤其是与所学知识有冲突的实验现象，根据现象分析得出合理结论。要注意实验细节，如本题中“足量浓氨水”、“定容”、两个“50mL”容量瓶等等，对这些信息都要正确解读才能顺利解题。27、加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝色2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+X中颜色变浅色，但不褪色；Y中变浑浊滴加最后一滴时溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟不恢复偏低【解题分析】分析：实验一(确定W中元素组成)：必须使用干燥氧气，A是发生装置，通过加热固体制备氧气，注意不能用双氧水制氧气。用无水硫酸铜检验H2O，D装置用于检验SO2，E装置用于除去SO2，F装置用于确定SO2是否除尽，因为SO2会干扰CO2的检验；实验二(测定W中硫元素含量)：根据SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)＋12n(Na2S2O3)＝n(I2)，据此分析计算硫元素的质量分数；过量的氧气混在SO2气体中，会发生2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，据此分析判断误差详解：(1)检验铵离子，操作要点是加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，现象是由红色变蓝色，故答案为：加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝色；(2)①通过加热固体制备氧气，应该是加热高锰酸钾或氯酸钾分解制备氧气，反应的方程式为2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)，故答案为：2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)；②用无水硫酸铜检验H2O，D装置用于检验SO2，E装置用于除去SO2，