2023-2024学年广东省东莞市四中高三上学期10月月考化学试题及答案

2024届高三10月月考化学试题（本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75可能用到的相对原子质量：H1D2C12N14O16Na2316小题，共44分。第1~10小题，每小题211~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．非物质文化遗产是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列广东的非遗项目中涉及的主要物质由硅酸盐材料制成的是A．AB．BC．CD．D22023年5月10“快递小哥”现了我国强大科技力量。下列说法正确的是A．“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，129Xe与131Xe互为同位素5454B．“天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是SiO2C．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物D．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料3．下列相关微粒或物质的化学用语错误的是23A．中子数为12的钠原子：Na11B．石墨和C60互为同素异形体C．Mn2的价电子的轨道表示式：D．CO的电子式：24．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途错误的是1A．SO具有较强的还原性——可以在葡萄酒中添加SO作为抗氧化剂食品保鲜22B．高铁酸钾(KFeO)具有强氧化性——可用作饮用水消毒剂42C．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光——钾盐可用作紫色烟花的原料D．Ca(OH)2具有碱性—用熟石灰处理实验后的酸性废水5．下列关于金属冶炼的说法正确的是A．用电解熔融MgO的方法来冶炼金属镁B．通常采用CO高温还原法冶炼金属铁C．铜的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜D．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠6．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡABCD金属钠在O点燃产生NaONaO可在潜水艇中作为O的来源222222碳酸钠受热分解产生CO2浓硫酸与Fe不反应用碳酸钠作膨松剂制作面包可用钢瓶运输浓硫酸Zn的金属性比Fe强船身焊接锌块可减缓船体腐蚀7．探究蔗糖与浓硫酸反应及气体产物的性质，设计如图4实验，下列说法正确的是A．蔗糖变为黑色，说明浓硫酸有强氧化性B．品红和酸性KMnO4溶液褪色原理相同C．石蕊变红，说明气体产物溶于水有酸性D．澄清石灰水变浑浊，气体产物一定含SO28.近日北京大学肿瘤医院发现，天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法不正确的是A.分子式为C14H12O4B.苯环上氢原子的一氯代物有4种C.能发生取代、加成、氧化、加聚反应D.分子中所有原子可能在同一平面29．分类观和价态观是学习化学的重要观念，某短周期元素的价类二维图如图2所示，下列说法正确的是A．可存在a→b→d的直接转化B．c可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色C．b能溶于CS2D．g、h一定均能促进水的电离10．苯甲酸(PhCOOH)是一种弱酸，用于制备防腐剂苯甲酸钠，下列说法正确的是A．稀释苯甲酸钠溶液，溶液的pH减小B．苯甲酸钠的溶液中：c(PhCOOH)+c(OH－)c(H+)+c(Na+)C．常温下，1LpH=4.00的苯甲酸溶液中，水电离的c(H+)为1.0×10-4mol·L-1D．用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时，用甲基橙作指示剂11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．18gD2O中含有的电子数目为10NAB．1L0.1mol·L-1的NaCO溶液含CO2的数目为0.1NA233C．78gNaO与足量水完全反应，电子转移数为NA22D．标准状况下，2.24LCHOH所含氢原子数为0.6NA2512．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应对应的离子方程式正确的是2HOA．NaHCO溶液与少量的溶液混合：23332B．漂白粉溶液中通入过量SO:ClO-+SO+HO==HSO-+HClO2223C．试管中的银镜用稀硝酸清洗：3Ag+4H++NO-===3Ag++NO↑+2HO32D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NHHO24NH42H2O3213．用图5HCl，再打开止水夹bb，再将a中水注入烧瓶。下列说法正确的是A．实验室可以加热NH4Cl直接制取NH3B．实验②观察到烧瓶中产生红色的“喷泉”C．实验①先产生白雾，然后观察到喷泉现象3D．实验①后烧瓶中一定存在c(NH·HO)+c(NH+)=c(Cl－)32414．下列根据实验操作、现象和所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论溶液中一定A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液向Fe(NO)溶液中滴入HSO酸化的HO2有白色沉淀生成含有SO42－Fe3＋﹥H2O232242BCD溶液变为黄色溶液向0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不先有白色沉淀后变Ksp：AgCl<AgI再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1NaI溶液为黄色沉淀将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置氧化性：下层呈红棕色Cl2﹥Br2A．A15．生物质B．BC．C同时反应如下：反应I：X+YD．D与H1反应II：X+YA．HEEE1H2，反应历程如图6。下列说法不正确的是232B．相同条件下，反应I更快达到平衡C．降低温度，N的平衡物质的量分数增大D．升高温度，反应I、II的反应速率都增大16．某低成本储能电池原理如图7所示。下列说法正确的是A．放电时，负极质量逐渐减小B．放电时，电路中通过1mole－，则有1molFe2+被氧化C．储能过程中，左池HSO溶液浓度增大244D．充电时总反应：Pb+SO42-+2Fe3+PbSO4+2Fe2+二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．铜是生活中常见的金属，以铜为原料进行如下实验。回答下列问题：Ⅰ.制备SO2(1)利用铜与浓硫酸制备SO2(从ABC中选择)发生的化学方程式为。(2)收集干燥的SO2，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→Ⅱ.探究温度对铜与过氧化氢反应的影响(填小写字母)。向10mL30%的HO溶液中滴加1mL3mol/L硫酸，将光洁无锈的铜丝置于其中，铜丝表面产生气22泡并逐渐变多，剩余溶液呈蓝色。经检验产生的气体为O2，查阅资料发现是催化HO分解22的结果。(3)写出生成的离子方程式。(4)学习小组提出猜想：升高温度，催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想。实验序号1mol/LCuSO4(mL)水浴温度3min时生成O2的平均速率30%HO(mL)(mL)22(℃)(min)123410101010111011125203040202.4990A156A2A3100240①小组同学认为实验1～3的结果，不能证明猜想成立，理由是②为进一步验证猜想，完善实验4～6的方案(答案填在答题卡上)小组同学结合实验1～6，判断猜想成立，依据是。。。18.TiO、SiO、O、MgO、CaO以及少量的O。222323为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。pH该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表333.5Mg29.5Ca212.413.8金属离子开始沉淀的pH2.23.2的105L1pH沉淀完全4.711.1回答下列问题：(1)“焙烧”中，TiO、SiO几乎不发生反应，O、MgO、CaO、O转化为相应的硫酸222323转化为的化学方程式SO42Al2O______________________________________。34(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是________________________________。(3)“母液①"中Mg2+浓度为______________。6(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是____________“酸溶渣”的成分是___________________(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2水解析出TiOxHO沉淀，该反应的离子方程式22是_________________________________________________。(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得______________，循环利用。19．乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下：反应Ⅰ：CHgCHgHgΔ1137kJmol126242反应Ⅱ：COgHgCOgHOgΔH241kJmol12222(1)反应CHgCOgCHgCOgHOg的ΔH=kJmol1。262243(2)以CH和N的混合气体为起始投料(N不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容2622的容器中对反应Ⅰ进行研究，下列说法正确的是___________。A．升高温度，正、逆反应速率同时增大B．CH、CH和H的物质的量相等时，反应达到平衡状态26242C．增加起始投料时CH的体积分数，单位体积的活化分子数增加26D．增加起始投料时CH的体积分数，CH平衡转化率增大2626(3)科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响①在一定条件下，Zn/ZSM-5催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是。A．C2H6*B．CH25C．C2H*4D．H2*②用Co基催化剂研究CHC-H键和26C-CCo基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是。(4)在923K和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入1.0molCH与一定量CO发生反应(忽略反应和反应外的其它反应)，2627nCOnCH26平衡时CH、CH和CO的物质的量分数随起始投料比2的变化关系如图所示：2624①图中曲线c表示的物质为CO，表示CH的曲线为(填“a”或“b”)，判断依据是266nCO2②当20．时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的平衡常数KpnCH2(庚)基环己烷为原料合成有机物庚，合成路线如下：②H+/H2O回答下列问题：(1)甲的分子式为，乙的结构简式为。(2)写出丙转化成丁的化学方式(3)戊分子中含有的官能团名称是(4)丁转化成戊的反应类型是。。。(5)庚的同分异构体有很多，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为①在稀硫酸、加热条件下能够水解③能与钠反应生成氢气②能和新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀④分子中含有六元碳环⑤核磁共振氢谱中有六组峰，且峰面积之比是4∶4∶1∶1∶1∶1(6)结合以上合成路线，设计以丙炔和1，3-丁二烯为基本原料合成2-羟基丁酸()的路线，补线上的合成步骤。82024届高三10月月考化学参考答案一、选择题（第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分）12345678910AC11CA12CD13BC14DB15AD16CCBC二、非选择题ΔCu+2HSO(浓)CuSO+SOHO2442217.（14分，每空2分）(1)B(2)ghedijCu+HO+2H=Cu2++2H2O+（3）22(4)①温度升高促进的分解②10、0、2、30实验组1～3生成氧气平均速率随温度升高的增加程度比对照组4～6大1814分，每空2分，除（4））焙烧O4SO422NHSO426NH33H2O（1）（2）2344Fe、、Mg31.0106（）（4）硫酸（2分）SiO2（分）1CaSO4（分）1（5）TiO+(x+1)HOTiOxHO+2H（）6)22242419（14分，每空2分）(1)+178(2)AC积碳在Co基催化剂表面快速沉积使催化剂活性降低比值增大，乙烷转化率增大，物质的量分数变化比CO和要大(3)(4)Ca0.077P20.（14分，每空2分）91（）CHBr713(2)(3)羰基和醛基(4)氧化反应(5)(6)17.度对铜与过氧化氢反应的影响时，要注意对变量的分析，只能有一个作变量。1SO2Δ4H2OBSOCu+2HSO浓CuSO4+SO2。2（2）收集干燥的，先用浓硫酸干燥二氧化硫气体，再用向上排空气发收集二氧化硫气体，最后2进行尾气处理，因此所需装置的接口连接顺序为：发生装置→ghedij。酸铜以固体形式存在。（3）铜、硫酸和双氧水反应生成硫酸铜和水，则生成的离子方程式为Cu+HO+2H+=Cu2++2H2O。22（4）①小组同学认为实验1～3的结果，不能证明猜想成立，理由是HO的热稳定性较差，温度升22H2O高促进的分解。2②为进一步验证猜想，根据1、4；3、6；实验温度相同，实验条件中硫酸铜溶液的用量不同，得出实验25是一组实验对比，其方案中加入的体积分别为1002301～61和42和53和6分别对比实验得出温度升高，催化能力增强即依据是实验组1～3生成氧气平均速率随温度升高的增加程度比对照组4～6大。18.【分析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化pH约为2.0的滤液中加入氨水至11.6硫酸钙的母液①160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓TiOSO4TiOSO4溶液；将TiOSO溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO完全水解生成TiO·xHO沉淀和硫酸，过442210滤得到含有硫酸的母液②和TiO·xHO。22【详解】(1)气和水，反应的化学方程式为AlO+4(NH)SONHAl(SO)+4NH↑+3HO，故答案为：2342444232AlO+4(NH)SO焙烧NHAl(SO)+4NH↑+3HO；2342444232(2)由题给开始沉淀和完全沉淀的pHpH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀，故答案为：Fe3+、Al3+、Mg2+；(3)由镁离子完全沉淀时，溶液pH为11.1可知，氢氧化镁的溶度积为1×10—5×(1×10—2.9)2=1×10—10.8，110-10.8当溶液pH为11.6时，溶液中镁离子的浓度为=1×10—6mol/L，故答案为：1×10—6；2（10-2.4）(4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少TiOSO4溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到160℃钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙，故答案为：硫酸；SiO、CaSO；24(5)酸溶后将TiOSO溶液加入热水稀释并适当加热，能使TiOSO完全水解生成TiO·xHO沉淀和硫酸，4422反应的离子方程式为TiO2++（x+1）H2OΔTiO·xHO+2H+TiO2++(x+1)HOΔTiO·xHO+2H+，故答案为：；22222(6)由分析可知，尾气为氨气，母液①为硫酸铵、母液②为硫酸，将母液①和母液②混合后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用，故答案为：(NH)SO。42419.1）由盖斯定律可知，反应Ⅰ+Ⅱ得到乙烷与二氧化碳的反应，则ΔH3=(+137kJ/mol)+(+41kJ/mol)=+178kJ/mol，故答案为：+178；（2）A．升高温度，正、逆反应速率同时增大，故正确；B．乙烷、乙烯和氢气的物质的量相等不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；C．增加起始投料时乙烷的体积分数，单位体积的活化分子数增加，故正确；D．恒容容器中增加起始投料时乙烷的体积分数相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，乙烷平衡转化率减小，故错误；故选AC；（3）①反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，活化能最大的为第二步反应，则生成的速率最慢，故选C；C2H4*②Co基催化剂表面上，催化剂不能与乙烷接触从而导致催化剂活性失活，故答案为：积碳在Co基催化剂表面快速沉积使催化剂活性降低；nCO2（4）①由题意可知，图中曲线c表示的物质为一氧化碳，比值增大，反应Ⅱ向正反应方向移nCH26Ⅰ比乙烯改变量大，所以乙烷的物质的量分数变化幅度大于乙烯，则表示乙烷的曲线为a，故答案为：COC2Hna；2比值增大，乙烷转化率增大，物质的量分数变化比CO和CH要大；24n611n2②设当时，起始乙烷的物质的量为1mol、二氧化碳的物质的量为1.5mol，平衡时生成乙nCH26烯的物质的量为amol、一氧化碳的物质的量为bmol，由题意可建立如下三段式：g+HOg2C2H61gC2H4g+H2gCO2g+H2g起(mol)变(mol)平(mol)0aa0ba0bb0bbaaab由图可知，乙烯的物质的量分数为17.8%、一氧化碳的物质的量分数为11.3%，则由三段式数据可得：ab×100%=17.8%、×100%=11.3%a≈0.54b≈0.34Ⅰ的平衡常数Kp=2.