一轮复习晶体结构与性质

第三节晶体结构与性质考点一晶体和晶胞1.晶体与非晶体：(1)晶体与非晶体比较：晶体非晶体结构特征结构微粒在三维空间里_________排列结构微粒相对_____排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性不具有各向异性二者区别方法间接方法测定其是否有固定的_____科学方法对固体进行X-射线衍射实验(2)获得晶体的途径。①熔融态物质凝固。②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。③溶质从溶液中析出。2.晶胞：(1)概念：描述晶体结构的_________。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。①无隙：相邻晶胞之间没有_________。②并置：所有晶胞_____排列，_____相同。【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。(

)(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。(

)(3)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。(

)(4)通过X-射线衍射实验的方法不能区分晶体和非晶体。(

)(5)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。(

)【方法点拨】“均摊法”突破晶胞组成的计算(1)原则：【基础小题快练】1.如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为(

)A.Mn2Bi

B.MnBiC.MnBi3 D.Mn4Bi32、M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是________(填黑球或白球)。考点二四种晶体类型的结构和性质【核心自主排查】1.四种晶体类型的比较：分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子__________金属阳离子、自由电子____________分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体粒子间作用力_________(某些含氢键)_____________________硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高范德力共价键金属键离子键分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如Na2O)、强碱(如KOH)、绝大部分盐(如NaCl)2.典型晶体模型：晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石

(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，碳原子轨道均为___杂化，形成正四面体结构(2)键角均为__________(3)最小碳环由__个C组成且__原子不在同一平面内(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为_____sp3109°28′661∶2晶体晶体结构晶体详解原子晶体SiO2

(1)每个Si与__个O以共价键结合，硅原子轨道均为___杂化，形成正四面体结构(2)每个正四面体占有1个Si，4个“O”，n(Si)∶n(O)=_____(3)最小环上有___个原子，即6个O，6个Si4sp31∶212晶体晶体结构晶体详解分子晶体冰

水分子间的主要作用力是_____，也存在_________，每个水分子周围紧邻的水分子数有__个干冰

(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有___个氢键范德华力412晶体晶体结构晶体详解离子晶体NaCl(型)

(1)每个Na+(Cl-)周围等距且紧邻的Cl-(Na+)有6个。每个Na+周围等距且紧邻的Na+有___个(2)每个晶胞中含__个Na+和__个Cl-1244晶体晶体结构晶体详解离子晶体CsCl(型)

(1)每个Cs+周围等距且紧邻的Cl-有__个，每个Cs+(Cl-)周围等距且紧邻的Cs+(Cl-)有__个(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs+、1个Cl-

86晶体晶体结构晶体详解金属晶体简单立方堆积

典型代表Po，配位数为__，空间利用率52%面心立方最密堆积

又称为A1型，典型代表Cu、Ag、Au，配位数为___，空间利用率74%612晶体晶体结构晶体详解金属晶体体心立方堆积

又称为A2型，典型代表Na、K、Fe，配位数为__，空间利用率68%六方最密堆积

又称为A3型，典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为___，空间利用率74%812kJ·mol-13.离子晶体的晶格能：(1)定义：_________形成1摩尔离子晶体_____的能量，通常取正值，单位为_________。(2)影响因素。①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越___。②离子的半径：离子的半径越___，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系：晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据。晶格能越大，形成的离子晶体越_____，且熔点越高，硬度越大。【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。(

)(2)晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。(

)(3)在分子晶体中一定有范德华力和化学键。(

)(4)金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有6个。(

)(5)在NaCl晶体中，每个Na+周围与其距离最近的Na+有12个。(

)(6)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。(

)Ⅱ.如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。请回答下列问题：(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________________。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是__________________________________。(4)每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中C