硫与含硫化合物的相互转化

硫与含硫化合物的相互转化专题4第三单元哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？硫磺(S)黄铁矿(FeS2)石膏(CaSO4·2H2O)重晶石(BaSO4)芒硝(Na2SO4·10H2O)硫元素在自然界中的存在形式1、矾：3、Na2SO4·10H2O——芒硝BaSO4——重晶石CuSO4·5H2O——胆矾、蓝矾FeSO4·7H2O——绿矾ZnSO4·7H2O——皓矾KAl(SO4)2·12H2O——明矾〔复盐〕2、石膏CaSO4CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O熟石膏几种重要的硫酸盐硫有哪些主要化合价？你知道哪些含硫化合物?按化合价对它们进行分类。SSSS-20+4+6H2SNa2SFeSHgSSO3H2SO4Na2SO4BaSO4SSO2H2SO3Na2SO3NaHSO3硫单质的性质一、物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2二、化学性质1、与金属反响2Na+S=Na2SFe+S=FeS2Cu+S=Cu2SHg+S=HgS2Ag+S=Ag2S硫的氧化性较弱，只生成低价金属硫化物硫可以固汞黑色、银器变黑硫有氧化性，能与金属反响生成金属硫化物2、跟非金属反响空气中：淡蓝色纯氧中：明亮蓝紫色S+O2==SO2点燃S+H2==H2S加热无色有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水(1:2.6)。有毒。其水溶液叫氢硫酸。3、跟碱溶液反响3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O0-2+4S氧化剂O2等+4S还原剂金属、H2等-2S硫单质：既有氧化性，能被氧化性物质氧化至+4价；也有复原性，能被金属、氢气等复原至-2价。臭名远扬的硫化氢1、酸性2、复原性点燃2H2S+O2===2S+2H2O氧气不足2H2S+3O2===2SO2+2H2O氧气充足点燃H2S+Cl2==S↓+2HCl-2→0硫化氢能与氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反响被氧化为SH2S→Na2S等←SSSS-20+4+6H2SNa2SFeSHgSSO3H2SO4Na2SO4BaSO4SSO2H2SO3Na2SO3NaHSO3根据S的价态,判断含硫化合物的氧化性与复原性氧化性复原性SSSS0+4+6–21、不相同价态的含硫化合物间,通过氧化复原反响规律来转化。氧化氧化氧化2、S在发生价态变化时，一般都变化到相邻价态。复原复原复原不相同价态的硫元素转化规律3、相同价态的含硫化合物间,通过非氧化复原反响(酸碱盐间的反响)规律来转化H2SNaHSNa2SNaOHNaOHHCIHCISO2H2SO3NaHSO3Na2SO3Na2SO4H2ONaOHNaOHO2HCIHCI加热汞与硫磺反响生成硫化汞亚硫酸钠和浓硫酸反响制备二氧化硫亚硫酸钠在空气中氧化成硫酸钠用稀硫酸与硫化亚铁反响,制备硫化氢气体氢硫酸水溶液久置于空气中变浑浊Hg+S＝HgSNa2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑氧化复原反响氧化复原反响2H2S+O2

＝2S↓+2H2O氧化复原反响试写出以下含硫物质发生转化的化学反响方程式【整理与归纳】

+Hg+H2O+Ba2++NaOH+O2+H2O+HCl+O2+HCl+O2+O2+O2+FeFeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4Na2SO4H2SO3以下转化需要参加氧化剂才能实现的是〔〕A．H2SSO2B.H2SO4SO2C．SSO2D.SO32-SO22．以下氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是〔〕A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl23．可以鉴别K2SO4、K2S、K2SO3三种无色溶液的是〔〕A.BaCl2溶液B.稀硫酸C.SO2气体D.石蕊试液4.反响3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫元素与被复原的硫元素的质量比为〔〕A.1：1B.1：2C.1：3D.2：35.以下各组离子在溶液中可以大量共存的是〔〕A.H+、SO32-、S2-、K+B.HS-、Cl-、OH-、Ba2+C.Na+、K+、S2-、SO42-D.Cu2+、Cl-、OH-、K+6．为除去混入CO2中的SO2和O2，以下试剂的使用顺序正确的选项是〔〕①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰

A.①③④

B.②③④

C.②④③

D.③④⑤4、2003年12月23日22时许，重庆市开县境内中石油川东北气矿罗家16号井发生天然气井喷事故，"井喷"事故中从地下喷发出大量天然气和硫化氢气体，243人遇难。请用你学到的有关科学知识答复以下问题：〔1〕井喷事故中造成大量人员遇难的原因是什么？。〔2〕为防止井喷事故中更大的人员伤害，抢险人员采用了点火燃烧的方法来除去该有毒气体,为什么5、据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中SO2的含量达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数达4000人。填写以下空白。〔1〕流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，与此种类型大气污染形成