高中化学必修1-化学计量及高中化学必修1化学方程式总结

第第页化学计量及其应用（1）“物质的量”是专用名词，是七个国际单位制(SI)的7个基本单位之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：H2O,CL-,Na+等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1molH2表示的意义是1mol氢气分子，还应明确微粒的内在联系，如：1molAl2(SO4)3中含2molAl3+,3molSO42-，1molNa+中含质子11mol电子10mol（4）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023（5）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是个/mol习题巩固:1、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是()A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH42、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HClC、Br2D、HBr3、1molNa转变为Na+时失去的电子数为（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1023D、6.02×104、某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为（）A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol5、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A、1：1B、1：3C、3：1D、2：36．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4NAC、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D、16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA7．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A、3.3×1025B、3.3×1024C、7.5×1023D、7.5×10228．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D（）A、1molB、0.5molC、0.275molD、0.25mol9、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为()A、21.6B、28C、14D、3110、填写下列表格：物质分子数质量（g）物质的量/mol摩尔质量（g/mol）氧气16硫酸3.01×1023水211、0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。12、试回答下列问题：3molNH3分子中所含质子数与_______________molH2O分子中所含质子数相等。（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_______________。（3）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04molC和31.67克D，则C13、科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛（TiO2）的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即二氧化钛、激光二氧化钛、激光2H2O============2H2+O2某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：（1）水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解产生氢气和氧气；（2）每36g水可以分解生成4g氢气和32g氧气。你还能想到更多吗？请将你的想法填写到下面的空白中（再任写两点）。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14、Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_________________。（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_________________，溶液增重的质量之比为____________________。（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al的质量之比为____________________。（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是________________。15、稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质（如F2等）发生化学反应。若将1.5molXe和7.5molF2加入一定体积的容器中，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2,则所得无色晶体产物中,课后作业:1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A、80gSO2B、16gO2C、32gH2SD、3gH2、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）A、8.4LB、11.2LC、14.0LD、16.8L3、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（）A、14gN2和32gO2B、34gNH3和4gH2C、2LCO2和2LH2OD、11.2LO2和0.5molO24、有下列物质：①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mLH2O④0.2molH3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是(A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④5．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的Ａ、原子总数 Ｂ、质子总数 Ｃ、分子总数Ｄ、质量6、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A、64gB、64C、64g/molD、32g/mol7、amol氢气分子和amol氦气分子一定具有相同的（）A、原子数B、物质的量C、质子数D、体积8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA9、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶13D．26∶16∶10、氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。11、（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收____________L二氧化碳，合_______________个二氧化碳分子；呼出__________L的氧气，合____________（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：①反应前O2的体积是_______________。②化合物XY2的摩尔质量是____________________。③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）12．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。13、标准状况下，1LO2的物质的量是多少？1LH2的物质的量是多少？它们的分子数分别约是多少？相同温度和压强条件下，体积相等的不同气体中分子数是否相等？14、标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？15、在一密闭气缸中,用一不漏气的滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N2,右边充入3/4体积的H2和O2的混合气.若右边气体点燃,反应后恢复到原温度,活塞停留在气缸正中,则原来混合气中H2和O2的体积比是多少？习题巩固1、B2、C3、B4、B5、B6、BD7、C8、D9、CD10、3.01×1023、0.5、32；49、0.5、98；1.204×1024、36、1811、不相等，不相等，相等12、（1）0.3（2）2：3（3）108.25g/mol13、（1）1mol水可以分解生成1mol氢气和0.5mol氧气（2）标准状况下，1mol水可以分解生成22.4L氢气和11.2L氧气14、（1）1：2：3（2）1/23：1/12：1/9，22/23：11/12：8/9（3）23/22：12/11：9/8（4）Al15、1：4课后作业1、D2、C3、B4、A5、AC6、C7、BC8、B9、CD10、H2、N2、O2；H211、（1）31564；8.48×1026；34300；9.22×1026（2）①672mL②76g/mol③C、S12、24g/mol27g/mol13、1/22.4，1/22.4，2.69×1022，相等14、CO2：0.15mol，CO：0.3mol15、4：5（氧气过量），7：2（氢气过量）高中化学必修1化学方程式总结一、钠及其化合物的转化关系1.钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O22.钠在氧气中燃烧：4Na＋O22Na2O3.钠与水反应:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH5.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑6.氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O7.钠与盐酸反应:2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑8.氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2=Na2CO39.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O210.电解氯化钠（工业制钠）：2NaCl2Na+Cl2↑11.碳酸钠与水和二氧化碳反应:Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO312.碳酸氢钠遇热分解:2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑①Na2CO3＋HCl=NaHCO3；②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑16.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓+2NaCl17.候氏制碱法：①NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl;②HCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑18.钠与四氯化钛反应：TiCl4＋4NaTi+4NaCl19.钠与硫酸铜溶液反应：①有水环境下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；NaOH+CuSO4=Cu（OH)2＋Na2SO4②熔融条件下：Na+CuSO4Cu+Na2SO420.钠与硫反应：Na+SNa2S二、铝及其化合物的转化关系1.高温灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O2.电解氧化铝：Al2O34Al+3O2↑3.铝与盐酸反应:2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑4.铝与氢氧化钠反应:2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑5.铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑6.氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O氧化铝与稀硫酸反应:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O9.氯化铝与氨水反应（实验室制氢氧化铝）：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl10.往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量：（先有白色沉淀，后沉淀逐渐溶解）①AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；②Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O11.往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量：（先无现象，后有白色沉淀）①AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O；②3NaAlO2＋6H2O+AlCl3=4Al(OH)3↓＋3NaCl12.偏铝酸钠与盐酸反应：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl若盐酸过量：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl;②Al(OH)3＋HCl=AlCl3＋3H2O13.偏铝酸钠与二氧化碳反应：NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO314.铝还原氧化铁（焊接铁轨）：2Al+Fe2O32Fe（铁水）+Al2O3（铝热反应）三、氯及其化合物的转化关系1.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl22FeCl3（棕褐色烟）2.铜在氯气中燃烧:Cu＋Cl2CuCl2（棕黄色烟）氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl（苍白色火焰）H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）4.实验室制氯气（浓盐酸与氧化锰反应）:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O5.工业制氯气（电解饱和食盐水)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑＋Cl2↑(氯碱工业）6.氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO7.次氯酸遇光分解:2HClO2HCl＋O2↑8.氯气与氢氧化钠反应:Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(吸收氯气尾气）9.氯气与氢氧化钙反应：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（制漂白粉）漂白粉主要成分漂白粉主要成分10.向漂白粉溶液中通入过量的CO2:（漂白粉失效）Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClO11.氯气与碘化钾反应:Cl2＋2KI=I2+2KCl(检验氯气)四、铁及其化合物的转化关系1.铁与水反应：4H2O(气态)＋3FeFe3O4＋4H22.铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O43.铁和盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑4.铁和稀硫酸反应: Fe+H2SO4=FeSO4＋H2↑5.铁和氯化铁反应：Fe＋2FeCl3=3FeCl26.铁和氯化铜反应:Fe＋2CuCl2=FeCl2＋Cu(制造电路板）7.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl2=2FeCl38.氯化亚铁和氯气反应：2FeCl2＋Cl2=2FeCl39.氯化亚铁和氢氧化钠反应：（白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）①FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl；白色沉淀白色沉淀②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3红褐色沉淀（氢氧化亚铁被氧化)红褐色沉淀氯化铁氢氧化钠反应：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O12.氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O13.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O14.四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl=2FeCl2＋FeCl3+4H2O15.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2＋H2O16.一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO217.一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO218.高温煅烧氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O19.铁在高温条件下与浓硫酸反应:2Fe+6H2SO4（浓)Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O△常温下，铝，铁遇浓硫酸，浓硝酸被钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。20.工业炼铁：①C+O2CO2②CO2+C2CO③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2④CaCO3CaO+CO2↑⑤SiO2＋CaOCaSiO3（炉渣）21.检验三价的铁离子：FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl【Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3】五.硅及其化合物的转化关系1.硅与氧气在高温条件下反应:Si+O2SiO22.硅与氯气在高温条件下反应:Si+2Cl2SiCl4（液态）二氧化硅与碳反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑4.二氧化硅与氧化钙反应:SiO2＋CaOCaSiO35.二氧化硅与氢氟酸反应(雕刻玻璃）：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O7.硅酸钠和二氧化碳反应:Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓（黏性剂）＋Na2CO38.四氯化硅和氢气反应:SiCl4+2H2Si+4HCl(气态)9.工业制硅：①SiO2＋2CSi＋2CO↑

②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl六.镁及其化合物的转化关系1.镁和氧气反应:2Mg+O22MgO2.镁和氮气反应：3Mg+N2Mg3N23.镁和二氧化碳反应:2Mg+CO22MgO+C4.镁和盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑5.镁和水反应:Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑6.电解氯化镁:MgCl2Mg+Cl2↑氯化镁与氢氧化钙反应：MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl28.氢氧化镁与盐酸反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O七.溴和碘及其化合物的转化关系1.氯气与碘化钾反应（制碘）:Cl2＋2KI=I2+2KCl2.碘化钠和硝酸银反应：NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3淡黄色沉淀淡黄色沉淀3.溴化钠和硝酸银反应:NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3黄色沉淀黄色沉淀4.溴和碘化钾反应:Br2＋2KI=I2+2KBr5.氯气与溴化钾反应（制溴）:Cl2＋2KBr=Br2+2KCl硫及其化合物的转化关系1.硫和氧气反应：S+O2=SO22.二氧化硫与水反应：SO2+H2O⇌H2SO33.二氧化硫与氧气反应：2SO2+O2⇌2SO34.三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO45.二氧化硫与强碱反应：如SO2+NaOH=Na2SO3+H2O若碱过量：SO2+H2O+NaOH=NaHSO36.二氧化硫与碱性氧化物反应：如SO2+CaO=Ca2SO37.二氧化硫与高锰酸钾反应:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+MnSO4+H2SO4二氧化硫与过氧化氢反应:H2O2+SO2=H2SO4二氧化硫与氯气反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4二氧化硫与溴水反应：Br2+SO2+2H2O=2Br2+H2SO4二氧化硫与硫化氢反应(氧化性):SO2+2H2S=3S↓+2H2O（浓）硫酸和亚硫酸钠反应（实验室制二氧化硫）：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑(非氧化还原反