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文档简介
2019秋人教版初中化学第三单元课题2原子的结构导学案一、导学目标了解原子的基本概念和原子结构。掌握原子的组成部分和相互关系。理解原子核的结构及其作用。了解原子的电子排布和电子层的特点。二、导学内容1.原子的基本概念原子是构成物质最基本的单位，它具有质量和体积，并且是由电荷正负相等的质子和电子组成的。2.原子的组成部分质子（p）：位于原子核中，带有正电荷，质量约为1。中子（n）：位于原子核中，不带电荷，质量约为1。电子（e）：位于原子核外层轨道上，带有负电荷，质量约为0。其数量等于质子的数量。3.原子核的结构原子核由质子和中子组成，其中质子和中子的数量决定了原子的质量数（A），质子的数量决定了原子的原子序数（Z）。-原子的质量数（A）=质子数（p）+中子数（n）-原子的原子序数（Z）=质子数（p）4.原子的电子排布电子层：原子中的电子按能级分布在不同层次上。电子层分为K层、L层、M层等。壳层规律：第一层（K层）最多容纳2个电子，第二层（L层）最多容纳8个电子，从第三层开始每层最多容纳18个电子。三、导学要点原子是构成物质的最小单位，由质子和电子组成。原子核包括质子和中子，质子决定了原子的原子序数。原子的质量数等于质子数加中子数。电子按能级分布在不同电子层，每层能容纳的电子数有限。四、课堂练习下图中，原子X的质子数为2，中子数为4，电子数为2，求X的原子质量数。原子的质量数=质子数+中子数所以，X的原子质量数=2+4=6原子Y的质子数为10，中子数为11，求Y的原子质量数和原子序数。原子的质量数=质子数+中子数
原子的原子序数=质子数所以，Y的原子质量数=10+11=21
Y的原子序数=10五、实际应用原子结构的研究对人类有着重要的实际应用价值，例如：-原子能：对原子核中的质子和中子进行分裂或合并，释放出巨大的能量，可以用于发电、医疗和军事等领域。-原子吸收光谱：基于原子内的电子在不同能级之间跃迁时吸收特定波长的光，可以用于鉴定物质的成分和结构。-放射性同位素：通过利用原子核的放射现象，可以用于医学诊断、生物标记、食品灭菌等。六、思考问题若一个原子的质子数为16，中子数为18，该原子的原子质量数和原子序数分别为多少？为什么原子核中的质子互相排斥却保持在一起？七、小结本节课我们学习了原子的基本概念、组成部分、原子核的结构、原子的电
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