共价型分子结构式、电子式

共价型分子结构式、电子式学校:姓名： 班级：-一、单选题化学用语是国际化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号,同时也是学习化学的一种专用工具。下列有关化学用语正确的是（）NH4C1中Cl的结构示意图:.''质子数为17、中子数为20的氯原子：20C117新制氯水中会有少量次氯酸，其电子式为：：【：（"：。：明矶可用于净水，其化学式为：KA1（SO4）212H2O下列有关化学用语表示正确的是（）A.HClO的结构式：H-O-ClC.CH2C.CH2F2的电子式H■■"c"FH:B.对硝基甲苯的结构简式：三上D.COD.CO2的比例模型：Oo03.下列化学用语或模型正确的是（A.乙烯的结构简式：CH2CH2C.羟基的电子式：：。：】［）B.甲烷分子的填充（比例）模型D.乙酸的官能团：H+:姓239PU比235U原子核内多4个中子肼（呢％）的电子式为：过氧化氢的电子式:C.硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-过氧化氢的电子式:D.下列化学用语正确的是( )羟基的电子式：vH甲醇的球棍模型：^^\_^"是3-甲基-1,3-丁二烯的键线式聚丙烯的结构简式：一「比一。三!一0?：月下列电子式书写正确的是()TOC\o"1-5"\h\z_ C1A.氯化氢的电子式：I；］l： B.CC14的电子式：C.HC1O的电子式：l：T：.'i： D.KBr的电子式：卜.：1，：.. •■ V•二、填空题8.下列粒子(分子或离子)均含有18个电子:粒子A+B2-CDEF组成特点单核离子化合物，双核分子单质，双核分子化合物，三核分子化合物，四核分子TOC\o"1-5"\h\z请回答下列问题：⑴A的元素符号是 ,B2-的结构示意图是 。C与D混合，发生反应的化学方程式为E的电子式；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是 。电子式的运用用电子式表示粒子：①氢氧根离子；②羟基 ；③二氧化碳分子。用电子式表示化合物的形成过程④MgF2:⑤H2O。(1)写出下列物质的电子式：Na2O2；CO2；HC1O<(2)画出下列各微粒的结构示意图：与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图 ；质量数为23,中子数为12的原子的原子结构示意图 。

参考答案参考答案1.D【解析】【详解】故A错误;A.NH4C1中Cl-最外层达到故A错误;质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37，原子符号为：37C1，故B错误；新制氯水中会有少量次氯酸，次氯酸中氯原子只能形成1对共用电子对，氧原子形成2对共用电子对，其电子式为：""•；•，故C错误；■I-# #9明矶是十二水合硫酸铝钾的俗名，其化学式为：KA1(SO4)2-12H2O，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意原子符号中各位置的数字的含义的识别。A【解析】【详解】次氯酸分子中氢原子和氧原子共用一个电子对，氯原子和氧原子共用一个电子对，所以其结构简式为：H-O-Cl，故A正确；CH3硝基写在苯环左边应该表示为：O2N-，对硝基甲苯的结构简式为［J，故B错误；NQ2HCH2F2分子中，C、F原子最外层都达到8电子稳定结构，电子式为：C：三.，故HC错误；CO2中，C原子较大，2个O成对称排布在C两侧，比例模型应该是：■.©，故D错误；正确答案是A。B

【解析】【详解】乙烯的官能团是碳碳双键，在结构简式中不能省略，结构简式：CH2=CH2,A错误；甲烷分子为正四面体结构，C原子在正四面体几何中心，四个H原子在正四面体的四个顶点上，由于C原子半径比H原子大，所以其比例模型为姓，B正确；O原子最外层有6个电子，其中一个成单的电子与H原子的电子形成一对共用电子对，因此羟基的电子式为’＞：］［，C错误；乙酸结构简式为CH3COOH，其官能团为羧基一COOH，D错误；故合理选项是B。4.C【解析】【详解】'、*_是2-丁烯的键线式形式，故A正确；CH3CH=CHCH3是2-丁烯的结构简式形式，故B正确；C.表示的是1-丁烯的球棍模型形式，故C错误;表示的是C.表示的是1-丁烯的球棍模型形式，故C错误;表示的是1-丁烯的球棍模型形式，故C错误;C.I[:CD.是2-丁烯的电子式形式，故D正确。故答案为C。5.C【解析】【详解】U：中子数=质量数-质子数=235-92=143，Pu：中子数=质量数-质子数=239-94=145，145-143=2，故A错误；*« *4=TT*N2H4中含有1个N-N键和4个N-H键，正确的电子式为 了甘’，故B错误；电解质加热熔时只能破坏离子键，则硫酸氢钠熔融时的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，故C正确；过氧化氢为共价化合物，过氧化氢的电子式为：「；）"，故D错误；故答案为C。6.B【解析】【详解】羟基的电子式是 “，故A错误；甲醇的结构简式是CH3OH，球棍模型：二A-\，故B正确；是2-甲基-1，3-丁二烯的键线式，故C错误；-]_CI—C'El虫丙烯的结构简式为CH2=CH—CH3，聚丙烯的结构简式是 ，故D错误。7.C【解析】【详解】A、 氯化氢是共价化合物，所以其电子式为h?E1：，故A错误；■■♦♦:C1:B、 氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳的电子式为：：打：],:打：，故B错:ci:

11误；C、 HClO为共价化合物，含有-OH，电子式为， ，故C正确；D、漠化钾为离子化合物，钾离子与漠离子通过离子键结合，电子式为 ，故D错误。答案选C。【点睛】书写电子式时，要先判断物质类型，若是离子化合物，则把阴阳离子的电子式相间排列，若是共价型分子，则重点分析共用电子对的对数，再标出孤电子对。8.K F2+2HCl===2HF+Cl2 II一、"I H2O2【解析】【分析】18e-微粒来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，二是第四周期的金属阳离子，三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+；阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S.PH3、SiH4、F、HdOc＞、C0Hk、CH2OH、1、dH等，结合题曰所给条1件解答。阳离子中，原子序数=核外电子数+电荷数=核内质子数，阴离子中，原子序数=核外电子数-电荷数=核内质子数，含有18e-的A+、B2-、分别为K+、S2-，据此书写B2-的结构示意图；单质，双核分子为F2,氧化能力最强，化合物，双核分子有HCl，氟气和氯化氢发生置换反应；由两种元素组成的三原子分子为H2S，硫化氢为共价化合物，根据共价化合物的电子式表示方法书写，F为四核分子，水溶液常用于消毒剂为H2O2。【详解】含有18e-的A+、B2-、分别为K+、S2-，所以A元素为K，B元素为S，S2-的结构示意图为""…，故答案为：K；«二…。18e-微粒，为单质双核分子，所以£=9,为F2,氧化能力最强，化合物，双核分子有2 2HCl，氟气和氯化氢发生置换反应F2+2HCl=2HF+Cl2，故答案为：F2+2HCl=2HF+Cl2。由两种元素组成的三原子分子为H2S，硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，电子式为三：；「H，含有18e-的过氧化氢为常用的消毒剂，所以F为四核分子，水溶液常用于消毒剂为h2o2，故答案为：三"S,.'H；H2O2。：：(：* *0：H:——［川VS *■ - «« - ••Hx+・6，+xH~*h;o;h+**•【解析】【详解】①氢氧根离子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，且带一个单位负电荷，故氢氧根离子电子式为:::，:H[■■■羟基是q电子的，电子式为,6：h；♦•CO是由极性键形成的直线型分子，分子式为;u； ；2④氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，MgF2的形成过程为■.‘F: ，:••：…；⑤HO为共价化合物，分子中存在两个H-O键，用电子式表示其形成过程为：2H H孔，**.・.•2_一»氐|：6：6：|时：0coh：()：ci： 02-切N*的。IS1【解析】【分析】Na2O2是离子化合物，二氧化碳为共价化合物，HC1O为共价化合物；①与Ne原子电子层结构相同的一2价阴离子是02—；②质量数为23，中子数为12的是Na原子。【详解】(1)Na2O2是离子化合物，由Na+离子和02-离子构成，电子式为刚中。：0：「"&+；二氧化碳为共价化合物，分子中存在两对碳氧共用电子对，电子式为：：「：：(:;「：；HC10为