2022学年六盘水市重点中学高考全国统考预测密卷化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”»

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.下列说法不正确的是

A.C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同

B.NH3和HC1都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关

C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏

D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同

2.将一定量纯净的氨基甲酸镂置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分

解平衡：NH2COONH4(s)y2NH3(g)+CO2(g)o实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃15.020.025.030.035.0

平衡气体总浓度(x10-mol/L)2.43.44.86.89.4

下列有关叙述正确的是

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应AS〉。、AH>0,所以在低温下自发进行

C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大

D.根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数约为1.64xl(r8(m()i.LT)3

3.常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度

的对数(Ige)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

A.HB的电离常数(Ka)数量级为IO"

B.其钠盐的水解常数(KJ大小关系是：NaB>NaA

C.a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

D.当lgc=-7时，两种酸溶液均有pH=7

4.化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是

A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂

B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

C.浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂

D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放

5.已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还

原产物有SO2,并制备1,2-二溪乙烷。

化阪溶渣

下列说法正确的是

A.浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂

B.装置III、IV中的试剂依次为酸性高镒酸钾溶液、品红溶液

C.实验完毕后，采用萃取分液操作分离1,2-二漠乙烷

D.装置II中品红溶液褪色体现了SO2的还原性

6.2moi金属钠和Imol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()

2Na(s)+C12(g)用乂2NaCl(s)

AH

2AH4

2Na(g)+2Cl(g)心：

AH

3AH5

2Na'(g)+2CT(g)-^^2NaCl(g)

A.AHI=AH2+AH3+AH4+AHS+AH6+A777

B.AM的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C.AH7<0,且该过程形成了分子间作用力

D.A//s<0,在相同条件下，2Br(g)的AHS'AAHS

7.我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光——热—电”能量转换形式的是

D,太阳能空间发电

8.2022年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应

+

式为,xLiFePO4-xe——>xLi+xFePO4,放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

碗腹铁锂便离子电池放电原理示意图

A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

+

C.放电时正极反应为：xFePO4+xLi+xe------>xLiFePO4

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

9.用0.1molL-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol-L-1H2sO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变

化）。下列叙述错误的是（）

4第二反应

dSO#）=c（HSO，）/：终点

\Y

x/第一反应终点

6）=c<H2sol

20406080100

KNaOH溶液）/mL

A.Ka2（H2s03）的数量级为10-8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32")>c(HSO3~)>c(OH_)

2-++

D.图中Y点对应的溶液中：3C(SO3)=c(Na)+C(H)-C(OH-)

10.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(。一(Kj—On),其原理如

图所示，下列说法正确的是()

A.b为电池的正极，发生还原反应

B.电流从b极经导线、小灯泡流向a极

C.当外电路中有0.2mole-转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA

D.a极的电极反应式为：O-^-OH+2e-+H+=Cl'+QH()H

11.学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4\K\AP\HCO3\

C1\r、SO4”等离子中的几种离子。实验探究：

①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(NCh)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加

入AgNCh溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入NazCh粉末，产生的沉淀和气体与所加NazCh粉末物质的量的关系曲线如图所示。下

列说法中不正确的是()

A.该溶液中一定不含有r、HCO3\cr

B.该溶液中一定含有K*,其物质的量浓度为lmol・Lr

C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2()2时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+C>2t、

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NHj发生水解

12.单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTKh)的方法制取二氧化钛,

再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：

①FeTiO3+3H2sO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO31+2H2sCh

③TiCh+HzO

@TiO2+2C+2Ch-^..TiChT+COf

⑤TiCL+2Mg-食堂,2MgeL+Ti

下列叙述错误的是()

A.反应①属于非氧化还原反应

B.反应②是水解反应

C.反应④中二氧化钛是氧化剂

D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

13.(实验中学2022模拟检测)对下列化工生产认识正确的是

A.制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量

B.侯德榜制碱：析出NaHCCh的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

C.合成氨：采用500C的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D.合成氯化氢：通入H2的量略大于CL,可以使平衡正移

14.三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2,设三容器容积依次为VI、V2、V3,若将三气体混合于一个容积为

V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V卜V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

15.25C时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲

线如图所示（B点开始出现白色沉淀）。下列说法错误的是（）

A.A点前发生中和反应

B.BC段沉淀质量逐渐增加

点后的反应为：

C.DAI（OH）3+OH=A1O2+2H2O

D.E点溶液中溶质主要是NaAKh和NaOH

16.已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列有关物质的

推断不正确的是（）

A.若A为碳，则E可能为氧气

B.若A为Na2cCh,则E可能为稀HC1

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则D为Fe(NO3)3

D.若A为AlCb,则D可能为Al（OH）3,E不可能为氨水

17.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低

负价代数和为6.工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的

可燃性气体Y（化学式为AB）,X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不无硼的是

A.简单离子半径：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛

D.B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒

18.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCb的损失。

MI厂Mg（（）H）2沉淀

W足;止mil

K+溶液溶液叶沉淀,下列说法正确的是（)

La溶液

J溶液b

A.NaOH溶液可以用氨水来代替

B.溶液a中含有AP+、K+、Cl->Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

19.（衡水中学2022模拟检测）下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（金刚石）一C（石墨）△"=-1.9kJ・moL可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为:

2H2（g）+Ch（g）-2H2。⑴△〃=-285.8kJ.mol1

D.在稀溶液中：H+（aq）+OET（aq）—H2O⑴△”=-57.（xx第一中学2022模拟检测）3kJ・mo「，若将含0.5molH2sO4

的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.（xx第一中学2022模拟检测）3kJ

20.室温下向10mL❷0.1❷mol-LTNaOH溶液中加入O.lmoLLT的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列

说法正确的是（）

A.a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）

D.b点所示溶液中c（A）＞c（HA）

21.100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6mol4」的W后会发生如下反应：2W（g）=M（g）AH=akJ•mol其中M

的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v（W）=0.02mohL-^s1

B.a、b两时刻生成W的速率：v（a）＜v（b）

C.用W浓度变化值表示的ab、be两个时段内的反应速率：v（ab）＞v（bc）=0

D.其他条件相同，起始时将0.2mol・L"氮气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60s

22.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一

种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（）

A.X、Y简单离子半径：X>Y

B.W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>Z

C.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

D.工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良

好的心脑血管疾病的治疗药物。

已知：^-NH2—

请回答:

（1）E中含有的官能团名称为

（2）丹皮酚的结构简式为；

（3）下列说法不正确的是（）

A.乙基丹皮酚肠胺基醇醛衍生物H的分子式为C21H34O3N3

B.物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

C.D-E和GTH的反应类型均为取代反应

D.物质C能使浓漠水褪色，而且ImolC消耗2moiB。

（4）写出F-G的化学方程式o

（5）写出满足下列条件F的所有同分异构体的结构简式

①能发生银镜反应；ImolF与2moiNaOH恰好反应。

②1H-NMR谱显示分子中含有5种氢原子；IR谱显示有一NH2,且与苯环直接相连。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酎为原料设计合理的路线制备阿司匹

林（（用流程图表示，无机试剂任选）

24、（12分）酯类化合物与格氏试剂（RMgX,X=CkBr、I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧

多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

…(DUII.八KMn().„CILOH-(l)CHM«l

A(C—~-"-

<2)HO./OHH,(>>△侬《»・△

11

已知信息如下：(DRCH=CH2'">RCH2CH2OH；

(2)11<)OH

©RCOOCHj

(DA的结构简式为—，B->C的反应类型为C中官能团的名称为—，C-D的反应方程式为。

(2)写出符合下列条件的D的同分异构体(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构;②能与NaHCO3

溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。

⑶判断化合物F中有无手性碳原子一,若有用“*”标出。

(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以H(卜C>—('H()、CH30H和格氏试剂为原料制备的合成

路线(其他试剂任选)—o

25、(12分)过氧乙酸(CH3COOOH)不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精

细化工等领域。实验室利用醋酸(CH3coOH)与双氧水(H2O2)共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH3coOOH),

其装置如下图所示。请回答下列问题：

实验步骤：

I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8,温度维持为55℃；

II.待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水;

m.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。

(1)仪器6的名称是,反应器2中制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学反应方程式为»

(2)反应中维持冰醋酸过量，目的是提高；分离反应器2中的混合物得到粗产品，分离的方法是o

(3)实验中加入乙酸丁酯的主要作用是(选填字母序号)。

A作为反应溶剂，提高反应速率

B与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D增大油水分离器5的液体量，便于实验观察

(4)从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到(填现象)时，反应结束。

(5)粗产品中过氧乙酸(CH3COOOH)含量的测定：取一定体积的样品VmL,分成6等份，用过量KI溶液与过

氧化物作用，以Llmol・Lr的硫代硫酸钠溶液滴定碘(L+2S2O32-=2I-+S4()62-)；重复3次，平均消耗量为VimL。

再以1.12mol・Lr的酸性高镒酸钾溶液滴定样品，重复3次，平均消耗量为V2mL.则样品中的过氧乙酸的浓度为

-1

mol*LO

26、(10分)某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。

方案一、实验装置如图1所示。

已知Cd+能与KjF&CN%］在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的Ci?+。

(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：.NaOH溶液的作用是o

(2)仪器X的作用是盛装18.4mol-LT的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是。

(3)实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低

浓度为mol-L-'(精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和)。

方案二、实验装置如图2所示。

加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥

后称量BaSO,固体的质量。

(4)通入氧气的目的是、.

(5)若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

27、(12分)FeSCh溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁钱晶体[俗称“摩

尔盐”，化学式为(NH5Fe(SO4)2・6H2O],它比绿帆或绿矶溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化

学反应而变质)

I.硫酸亚铁钱晶体的制备与检验

(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁钱晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是。向FeSO4

溶液中加入饱和(NHQ2SO4溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是,C装置的作用是。

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+。

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4+和SO4?-

II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHMFeQk溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH7.(xx第一中学2022模拟检测)62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因

②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2+稳定性越好。

假设3：o

(4)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计)，滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(0.1mol/LFeSO4)为不同的pH,

卡产瞿

石墨

溶液

溶液A、JIB

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A：0.2molL_1NaClB：0.1molL_1FeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

7.（xx第一中学2022模拟

实验3pH=6pH=5

检测）8

实验4pH=6pH=l5.5

（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式0

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为»

③对比实验和,还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为»

28、（14分）铝试剂：（NH4）3CI9H8（OH）3（COO）3,其商品名为阿罗明拿，可用来鉴定溶液中的铝离子。请回答下列

问题：

（1）碳原子价层电子的电子排布图_______.

（2）第二周期部分元素的第一电离能变化趋势如图1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一电离能自左而右依次增

大的原因是;氮元素的第一电离能呈现异常的原因是一»

（3）经X射线衍射测得阿罗明拿的晶体结构，其局部结构如图2所示。

①从结构角度分析，阿罗明拿中的NHq+与氨分子的相同之处为,不同之处为o（填标号）

A中心原子的杂化轨道类型

B中心原子的价层电子对数

C立体结构

②阿罗明拿中1个（NH4）3Cl9H8（OH）3（COO）3单元的C—06键总数为个。分子中的大7T键可用符号兀：表示,

其中m代表参与形成大江键的原子数，n代表参与形成大江键的电子数，则阿罗明拿中苯环的大IT键应表示为

③图2中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H—O（COO）＞

（4）阿罗明拿的晶体密度为dg・cm-3,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y个（NH氽G9H8（OH）3（COO）3单元，该

单元的相对质量为M,则y的计算表达式为（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

29、（10分）某高分子有机物P的合成路线如下：

已知1molB与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气

（1）A是2-甲基丙烯酸，A的结构简式是,E的化学式为

（2）A和B生成C的反应类型是,D生成P的反应类型是

（3）A与过量的B反应生成C,若A过量，则得到C，，C的结构简式为

（4）P用NaOH溶液处理，完全水解的化学方程式是:

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

A.CsHn的三种同分异构体结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，A正确；

B.N%能和水分子形成氢键，HC1不能形成氢键，B错误；

C.石墨为层状结构，层内含有共价键，层与层之间是分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分

子间作用力的破坏，c正确；

2

D.NaHSCh晶体溶于水时电离为Na+、H\SO4",破坏离子键和共价键，受热熔化时电离为Na+、HSO4,破坏离子

键，破坏的化学键类型不完全相同，D正确；

答案选B。

2、D

【答案解析】

A.从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；

B.根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以始变(△〃)大于0,根据气

态物质的燧大于液态物质的燧判断出反应焙变(△5)大于0,所以在高温下自发进行，故B错误；

C.到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变,

故c错误；

D.根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8Xl(T3moi/L,容器内气体的浓度之比为2：1,故NHs和C(h的浓度分别

为3.2Xl()rmoi/L、1.6X103mol/L,代入平衡常数表达式：K=(3.2X10-3)2X1.6X10-3=1.64xl0-8(molL-1)3,

故D正确;

答案选D。

【答案点睛】

计算25.0C时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据NH3和CO2的物质的量之比，在相同的容

器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响

因素。

3、B

【答案解析】

+6,61

A.由图可知,b点时HB溶液中c=10-3mol-LT,溶液中c(H)=10molL->c(B)=10-mol-L-,则HB的电离常数

(Ka)=■U^Q=1OT,故A错误；

B.与A同理，HA的电离常数的电离常数，则HB酸性弱于HA,由酸越弱对应的盐水解能力越强，

水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B正确；

C.a、b两点溶液中，b水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b>a,故C错误;

D.当lgC=-7时，HB中c(H+)=IO-1mol-L-1lOmobL_1,pH均不为7,故D

错误;

故选B。

【答案点睛】

难点A选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数，本题易错点为D选项,

当lgc=-7时，是酸的浓度是lO-mol.LT,不是氢离子的浓度。

4、D

【答案解析】

A.Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；

B.含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；

C.乙烯具有催熟效果，能够被高镒酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnCh溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜

期，故c正确；

D.加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO

后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；

故选D。

5、A

【答案解析】

A.乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成乙烯和水，浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂，故A正确；

B.锯酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应，除掉乙烯中的二氧化硫用氢氧化钠溶液，再用品红检验二氧化硫是否除

尽,因此装置HI、IV中的试剂依次为氢氧化钠溶液、品红溶液，故B错误；

C.实验完毕后，产物是1,2-二溪乙烷，二溟乙烷溶于四氯化碳，二者沸点不同，可采用蒸锚操作分离提纯产品，故

C错误；

D.装置II中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【答案点睛】

SCh使溶液褪色不一定体现漂白性，使某些有机色质褪色，体现漂白性，使无机物酸性高钵酸钾溶液褪色体现还原性。

6、C

【答案解析】

A.由盖斯定律可得，A“尸A"2+A%+A"4+A"5+AH6+A7/7,A正确；

B.AM为破坏ImolCl-Cl共价键所需的能量，与形成ImolCbCl共价键的键能在数值上相等，B正确；

C.物质由气态转化为固态，放热，则A"7<0,且该过程形成了离子键，C不正确；

D.CI转化为CL获得电子而放热，则A45<0,在相同条件下，由于溟的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少，

所以2Br(g)的D正确；

故选C。

7、C

【答案解析】

A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；

B、光能转变成化学能，故B不符；

C、采用“光——热——电”能量转换形式，故C符合；

D、光能转换为电能，故D不符；

故选C。

8、D

【答案解析】

A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；

B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；

C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正确；

D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性

相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

9、C

【答案解析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1moI/LH2s04溶液，由于112so3是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴

定反应为：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHSO3+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为

80mL,结合溶液中的守恒思想分析判断。

【题目详解】

A.由图像可知，当溶液中C（HSO3，）=C（SO32-）时，此时pH=7.（xx第一中学2022模拟检测）19,即

C（H+）=10*7.（xx第一中学2022模拟检测）”mol/L,贝！IH2s03的Ka2=C（503"）C（H+）=C（H+）,所以H2s。3的

c（HSO3-）

Ka2=lxlO，Cx第一中学2。22模拟检测)巴Ka2(H2so3)的数量级为103故A正确;

B.第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSCh,根据图像，此时溶液pH=4.25,甲基橙的变色范围为3.1~4.4,可用

甲基橙作指示剂，故B正确；

C.Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在NazSCh,溶液pH=9.86,溶液显碱性，表明SC^•会水解，考虑水也存

在电离平衡，因此溶液中C(OH-)>C(HSO3-),故C错误；

D.根据图像，Y点溶液中C(HSO3-)=C(SO3〉),根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO3-)+2c(SO32-),由于

2

C(HSO3)=C(SO3),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正确；

答案选C。

【答案点睛】

明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。本题的易错点为A,要注意根据Y

点结合Ka2的表达式分析解答。

10、D

【答案解析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

Cl-fQ-OH+2e-+H+=<Q-OH+C1",电流从正极经导线流向负极，以此解答该题。

【题目详解】

A.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为ClT0)-OH+2e+H+=C^OH+a-,发生还原反应，b为负极,

物质在该极发生氧化反应，故A错误；

B.由上述分析可知，电流从正极a沿导线流向负极b,故B错误；

C.据电荷守恒，当外电路中有0.2mokr转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA,而发生

Cl-^-OH+2e-+H+=©)-OH+Cr,则a极区增加的H+的个数为0.1必，故C错误；

D.a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为：Cl-Q^OH+2e-+H』C^OH+CT,故D正确；

故答案为：D。

11、D

【答案解析】

①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCOT;②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化

后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNCh溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SO?",且n(SChD=0.3mol,

无C「、I；③逐渐加入NazCh粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢

氧化铝O.lmoL与钱根离子反应生成氨气0.2moL最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。

【题目详解】

A.由分析可知，该溶液中一定不含有「、HCO3\cr,故A正确；

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SO?)=0.3moLn(Al3*)=0.Imobn(NHZ)=0.2mob由电荷守恒可知n(K*)

=0.Imol,其浓度为ImoMLL故B正确；

C.在溶液中加入0.25〜0.3molNa2()2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化

学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正确；

D.溶液中存在钱根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NH；、AP发生水解，故D错误；

综上所述，答案为D。

12、C

【答案解析】

A.由产物Ti(SO4)2和FeSCh可推出Ti的化合价为+4价,Fe的化合价为+2价，正好在反应物FeTiO.,中符合化合价原则，

所以不是氧化还原反应，A正确；

BHO提供H+和OH：和OH-结合生成IhTKh,H+和・形成H2SO4,所以是水解反应，B正确；

C.分析反应④，Ti的化合价反应前后都为+4价，所以不是氧化剂，C错误；

D.金属之间的置换，体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D正确；

本题答案选Co

13、A

【答案解析】

A.制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；

B.侯德榜制碱法：析出NaHCQs的母液中加入生石灰，可以循环利用NH”故B错误；

C.合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C错误；

D.氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D错误；

故答案为A。

14、B

【答案解析】

NO,NCh与O2、H2O反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O

31

=4HNO3、4NO2+O2+2HO=4HNO3<,从反应方程式可以得出：n(O)=-Xn(NO)+-Xn(NO)o

22442

用此关系式验证备选答案。

31

A.—x3+—x7=4,A不合题意；

44

31

B.-X5+—X7加，B符合题意；

44

31十人由美

C.—X7H—x3=6,C不合题意；

44

31

D.-xl+-xl=l,D不合题意。

44

故选B。

15、D

【答案解析】

根据图象可知，铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，pH=2,溶液显酸性，则说明盐酸剩余，即A

点溶液中含氯化铝和过量的盐酸；向残留液中加入氢氧化钠溶液，则NaOH和HC1反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O,

导致溶液的pH升高，即AB段；在B点时，溶液的pH=4,则此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，即B点溶液中的溶

质只有NaCl和AlCb;继续滴加氢氧化钠溶液，则NaOH和AlCb反应：3NaOH+AICh=Al(OH)3l+3NaCl,即BC段,

溶液的pH不变；在C点时，溶液中的AlCb完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，故溶液的pH生高，

即CD段，发生反应A1(OH)3+OH-=A1O2,2H2O,据此进行分析。

【题目详解】

A.铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝和盐酸，滴加氢氧化钠溶液，酸碱中和反应的速率最快，故氢氧化

钠首先和盐酸发生中和反应，A点前发生中和反应，故A正确；

B.铝与过量稀盐酸反应后的残留液中含有氯化铝，加入氢氧化钠之后，首先生成氢氧化铝沉淀，故BC段沉淀质量

逐渐增加，故B正确；

C.CD段pH值突增，说明氢氧化钠过量，则发生反应A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,故C正确；

D.E点溶液中溶质主要是NaAKh和NaOH,还有氯化钠，故D错误；

答案选D。

16、C

【答案解析】

A.若A为碳，E为氧气，则B为CO2,D为CO,CO2与CO可以相互转化，选项A正确：

B.若A为Na2cCh,E为稀HCL贝ijB为CO2,D为NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互转化，选项B正确；

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则B为Fe(NO3)3,D为Fe(NOa)2,选项C错误；

D.A1CL与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3,与过量NaOH溶液反应生成NaAlCh,符合转化关系，若E是氨水

则不符合，因为AlCb与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NH4CL选项D正确。

故选C。

17.(xx第一中学2022模拟检测)B

【答案解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6,则D为C1元素，工业上采用

在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y(化学式为AB),

X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO,则A为C元素，B为O元素，X为TiCL,工业上

用金属镁还原TiCk制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.D为CLB为O,C为Mg,核外有3个电子层，CP.和Mg?+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子

排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：D>B>C,故A正确；

B.A为C,D为Q,其中H2c03的酸性比HCK）的酸性强，故B错误；

C.因为镁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCL制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故

C正确；

D.D为CLB为O,由二者组成的化合物中C1O2具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；

故选B。

【答案点睛】

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将TiOM或天然的金红石）和炭粉混合加热至1000〜U00K,进行氯

化处理，并使生成的TiCL蒸气冷凝，发生反应TiO2+2C+2a2=TiC14+2CO；在1070K下，用熔融的镁在氧气中还原

TiCL可得多孔的海绵钛，发生反应TiC14+2Mg=2MgC12+Ti»

18、D

【答案解析】

A.用氨水，则Mg2+、AU+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH,A错误；

B.AU+与过量NaOH反应，溶液a中含AlCh、K\Cl>Na\OH,B错误；

C.K+、Cl\Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KC1、NaCl,C错误；

D.因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH,D正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实

验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

19、D

【答案解析】

A.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；

B.从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；

C.2g氢气是Imol,热化学方程式应为：2H2（g）+（h（g）=2H2O⑴△”=-571.6kJ・mo「i,故C错误；

D.浓硫酸溶解放热，所以将含0.5molH2sCh的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于

57.（xx第一中学2022模拟检测）3kJ,故D正确；

答案选D。

20、D

【答案解析】

A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（H卡）,故A错

误；

B.a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H*，抑制水的电离，故B错误；

C.pH=7时，c（H＞c（OH）由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A_）+