安徽省宣城市高级职业中学2022年高一化学模拟试题含解析

安徽省宣城市高级职业中学2022年高一化学模拟试题

含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.（不定项）将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成O.lmol

周，得到溶液X.下列分析一定正确的是（）

A.开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜

B.过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小

于该盐酸溶液的密度

C.该盐酸的物质的量浓度一定为4.0mol?L」

D.溶液X中Mg?+与AF+的物质的量之比一定为1：1

参考答案：

A

【分析】A、金属表面产生极少量的气体，首先与铝表面致密的氧化膜反应；

B、过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，明该合金碎片的密度大于

该盐酸溶液的密度；

C、不知合金是否与盐酸恰好完全反应，所以无法求盐酸的物质的量；

D、如果铝表面无氧化膜，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol,则

f24x+27y=2.1x

12x+3y=0.1X2,解之得：|产而，两者的物质的量之比不是1：1；

【解答】解：A、金属表面产生极少量的气体，首先与铝表面致密的氧化膜反应，然后与

金属迅速反应产生大量的气泡，所以可能原因为该金属片表面有氧化膜，故A正确；

B、过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，明该合金碎片的密度大于

该盐酸溶液的密度，而不是合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度，故B错误；

C、不知合金是否与盐酸恰好完全反应，所以无法求盐酸的物质的量，故C错误；

D、如果铝表面无氧化膜，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol,则

Xyr---2--0---

[24x+27尸2.11i

12x+3y=0.1X2,解之得：|产而，两者的物质的量之比不是1：1,所以不一定是1：

1,故D错误；

故选A.

【点评】本题考查了镁、铝的性质，学生在解题时要注意结合极限法分析解答，难度较

大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力.

2.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物

④冶炼③的产物得到金属Mg

关于提取镁，下列说法不正确的是

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C.用③的产物冶炼金属Mg,可以用热还原法(还原剂C、CO,H2)

D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应

参考答案：

C

分析：海水制镁的过程为CaCO3CaO—Ca(OH)2海水〉Mg(OH)

2HC111Mge『Mg。电解MgCb，在阴极得到的是Mg,在阳极得到Cb。

详解：A项，采用的原料都源自大海，所以原料来源丰富，故A项正确；

B项，采用此法提取氯化镁，然后电解得到金属镁，故B项正确；

C项，镁是活泼金属应该采用电解其熔融盐的方法冶炼，故C项错误；

D项，海水制镁的过程中碳酸钙分解属于分解反应，氧化钙和水反应是化合反应，氢氧化

镁和盐酸反应属于复分解反应，故D项正确。

综上所述，本题答案为C。

3.常温常压下，将C12缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1

mol-L-'NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。(已知常温常压下CL溶于

水时，只有部分CL会和水发生反应)下列叙述正确的是

A.①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强

B.依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量

C整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色

D.④处表示CL与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了O.lmol电子

参考答案：

C

A、②处的H+浓度大于①处H+浓度，所以②处溶液的酸性强，A错误。B、因为溶于水的

Cb只有部分与水反应，故无法计算出溶解于水中的Cb的物质的量，B错误。C、氯气溶

于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。加入NaOH溶液，氯气与

NaOH反应，氯气浓度减小，颜色变浅，最后变为无色，C正确。D、④处表示CL与

NaOH溶液恰好完全反应，但不知道C12的物质的量，无法计算转移的电子数目，D错

误。正确答案为C。

4.用M表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.64gs02含有氧原子数为M

B.().5moi/LMgC”溶液，含有C「离子数为M

C.标准状况下，22.4LH2O的分子数为M

D.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA

参考答案：

D

略

5.是否是同种原子决定于原子中所含的（）

A、电子数B、中子数C、质子数D、质子数和中子数

参考答案：

D

略

6.对于反应：TiCLi+4Na=4NaCl+Ti,下列说法正确的是

A.该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属

B.该反应条件是TiC14在熔融状态或水溶液中

C.Ti是氧化产物D.TiC14是还原剂

参考答案：

B

略

7.下列措施无法控制温室气体排放的是（）

A.对煤炭进行脱硫后做燃料B.开发氢气、硅等作为新型燃料

C.提倡水力、潮汐、风能发电D.研究开发以太阳能电池为动力的家用轿

车

参考答案：

A

略

8.100mL6moi/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但

又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A.碳酸钠B.水C.硫酸钾溶液D.

烧碱溶液

参考答案:

B

9.下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）

A.氯水B.次氯酸钠溶液

C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液

参考答案：

D

略

10.下列与化学反应速率的影响因素无关的是（）

A.建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀

B.窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色

C.肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久

D.实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有

剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来

参考答案：

A

A、铝是活泼的金属，表面容易被氧气氧化成一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，而铁

被氧气氧化成疏松的氧化薄膜，不能阻碍反应的进行，与反应速率无关，故A正确；B、

阳光照射能加速窗帘上染料的褪色，与化学反应速率有关，故B错误；C、温度升高，反

应速率加快，肉腐败的速度加快，因此肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长

久，与反应速率有关，故C错误；D、随着反应进行硫酸的浓度降低，反应速率减缓，再

添加一些适当浓度的硫酸溶液，溶液中c（H*）增大，反应速率加快，气泡重新增多，与反

应速率有关，故D错误。

11.某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液

在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算反应

热.下列说法正确的是（）

A.如图条件下实验过程中没有热量损失

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D.若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行

反

应，从理论上说所求反应热相等

参考答案：

B

12.下列反应中，离子方程式正确的是

A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+^2Fe"+3H2t

_LO_l_

B.碳酸钙跟盐酸反应：CaC03+2H=Ca+2H20+2C02t

+-

C.稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应：H+OH=H20

2+

D.氢氧化铁溶液跟稀硫酸反应：Ba+SO.："=BaSO4I

参考答案：

C

略

13.在一密闭容器中充入ImolCO和ImolH?。(g)一，在一定条件下发生反应：CO(g)

+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),达到平衡时，生成l/2molCO2，当H2O(g)改为4moi

时，在上述条件下生成的CO?为（)

A.0.9molB.0.8molC.0.7molD.2.50mol

参考答案：

B

14.下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是

A.长时间看到B.证明p（煤㈣vp（M）C.探究氧化性:D.比较NaHg、

Fe（OH）2白色沉淀<p（2KMnO4>C12>l2Na2co3的热稳定性

参考答案：

D

【分析】

A、铁与稀硫酸反应氢气，氢气排出试管内的空气，能防止Fe（0H）2被氧化；

B、金属钠在水、煤油的界面上下移动；

C、KMnCh与浓盐酸反应放出氯气，氯气与KI反应生成碘单质；

D、加热时，大试管温度高、小试管温度低，温度高的先分解不能得出正确结论。

【详解】A、铁与稀硫酸反应氢气，氢气排出试管内的空气，能防止Fe（OH”被氧化，长

时间看到Fe（OH）2白色沉淀，故A能达到实验目的；

B、金属钠在水、煤油的界面上下移动，能证明p（^）<p（研<p⑻，故A能达到实验目的；

C、KMnCh与浓盐酸反应放出氯气，证明氧化性KMnO4>Cb，氯气与KI反应生成碘单

质，证明氧化性Ck>l2，故C正确；

D、因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在温度低的小试管中，

故D不能达到实验目的。

15.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃

料是偏二甲朋（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释

放出大量的热，该反应的化学方程式为:R+2N2()4==3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是

A.此反应是氧化还原反应

B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C.在此反应中N2O4作还原剂

D.R的分子式为C2H8N2

参考答案：

C

A、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还

原反应，A正确；B、偏二甲肌和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，

瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，B正确；C、N2O4中N元素化合价降低，NzCU是

氧化剂，C错误；D、根据原子守恒可知，偏二甲腓的分子式为C2H8刈，D正确；答案选

C»

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.(10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金

属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非

金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质

的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉K1试纸、

湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锌酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学实验中选用的物质名称为：A,BC

(2)C处反应的离子方程式为o

(3)写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式

(4)A处反应的离子方程式为；

(5)B处的实验现象为o

参考答案：

（1）稀硝酸（1分）碳酸钙或碳酸钢或碳酸钠（1分）硅酸钠或硅酸钾溶液（1

分）

2

Si03+C02+H20^H2Si031+C0/（2分）

（2）2KMnOf+16HC1=2KC1+2MnCl2+5cl2t+8H20（2分）Cl2+2Br=Br2+2Cl（2

分）

试纸变蓝（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.已知Na与H2O发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t，则4.6gNa溶于-

--------_gH2。中才能使溶液中Na+与用0个数之比为1：10o

参考答案：

39.6

略

18.（14分）⑴氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O。

①写出反应的化学方程式，