一元强酸与一元弱酸的比较

一元强酸与一元弱酸的比较方法小结冯新平一元强酸与一元弱酸的比较属于高考的热点知识，掌握其基本的方法技巧，能在解题中达到事半功倍的效果，下面笔者以盐酸和醋酸为例，结合酸的通性和外界条件对电离平衡的影响，将常见的比较方法归纳小结如下。一、当物质的量浓度相同时。物质的量浓度相同盐酸和醋酸,c（H+）不同，所以结合酸的通性，可以从下的几个方面进行比较。测PH。分别取相同物质的量浓度（均为0.1mol/L）的盐酸和醋酸溶液，测其PH,盐酸PH=1。而醋酸PH>1，说明盐酸在水溶液中完全电离，是强酸，而醋酸在水溶液中部分电离，是弱酸。与NaOH等的碱反应。取体积相同、相同物质的量浓度（均为0.1mol/L）的盐酸和醋酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液进行反应，当恰好完全反应时，HCl与NaOH反应后的溶液呈中性，而HCl与NaOH反应溶液呈碱性，这是由于醋酸是弱酸，反应生成的盐CH3COONa水解而呈碱性。与Fe2O3等碱性氧化物的反应。取体积相同、相同物质的量浓度（均为0.1mol/L）的盐酸和醋酸溶液，分别加入少量同质量的Fe2O3粉末，进行反应，由于盐酸是强酸，所以先将Fe2O3粉末完全溶解的是盐酸。与Zn等活泼金属的反应，取体积相同、相同物质的量浓度（均为0.1mol/L）的盐酸和醋酸溶液，分别加入少量同质量的Zn进行反应，由于盐酸是强酸，所以反应速率快的是盐酸。与Na2CO3盐的等反应。取体积相同、相同物质的量浓度（均为0.1mol/L）的盐酸和醋酸溶液，分别加入少量同质量的Na2CO3粉末进行反应，由于盐酸是强酸，所以反应速率快的是盐酸。二、当PH相同时（均为3）°PH相同的盐酸和醋酸中c（H+）相同，但是n（H+）总不同，反应初速率相同，消耗的物质总量不同。所以同理所以结合酸的通性，可以从下的几个方面进行比较。测稀释后溶液的PH。分别取体积相同、相同PH的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同的倍数，然后测稀释后溶液的PH，由于盐酸在水溶液中已经完全电离，所以稀释后PH变化快，而醋酸在水溶液中部分电离，在稀释过程中醋酸要继续电离，溶液中n（H+）要增加，所以PH变化较慢。与NaOH等的碱的反应。取体积相同、PH相同的的盐酸和醋酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液进行反应，当恰好完全中和时，消耗NaOH溶液少的是盐酸，而消耗NaOH溶液多的则是醋酸，这是由于PH相同的的盐酸和醋酸溶液中醋酸的n（H+）总大。心、与Fe2O3等碱性氧化物的反应。取体积相同、PH相同的的盐酸和醋酸溶液，分别与分别加入少量同质量的Fe2O3粉末进行反应，消耗NaOH溶液少的是盐酸。与Zn等活泼金属的反应。取体积相同、PH相同的（均为1）的盐酸和醋酸溶液的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的Zn进行反应，则消耗的金属少或产生的氢气少的是盐酸（反应过程中速率减小的也比较快）；而则消耗的金属多或产生的氢气多的是醋酸（反应过程中速率减小的也比较慢）与与Na2CO3盐的等反应。取体积相同、PH相同的的盐酸和醋酸溶液的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的Na2CO3粉末进行反应，则消耗的Na2CO3少或产生的CO2少的是盐酸（反应过程中速率减小的也比较快）；而则消耗的Na2CO3多或产生的CO2多的是醋酸（反应过程中速率减小的也比较慢）三、从其他的因素进行考虑测同物质的量浓度的酸对应的盐溶液的PH。分别取相同物质的量浓度（均为0.1mol/L）的NaCl和CH3COONa溶液，测其PH，NaCl的PH=7。而CH3COONa的PH>7，说明NaCl为强酸强碱盐，而CH3COONa强碱弱酸盐，因水解而使溶液呈碱性。给同PH的酸溶液中加入相应的盐，测其PH的变化情况。取PH相同的的盐酸和醋酸溶液，分别加入适量的NaCl晶体和CH3COONa晶体，待晶体溶解后测其PH，盐酸的PH基本不变，而醋酸的PH增大，说明醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+，CH3COONa电离出来的CH3COO-对使电离平衡逆向移动，C（H+）减小，所以PH增大，而盐酸在水溶液中完全电离，是强酸。测同物质的量浓度的酸溶液的导电能力。分别取相同物质的量浓度（均为0.1mol/L）的盐酸和醋酸溶液，测其导电能力，导电能力强的为盐酸，是因为盐酸在水溶液中完全电离，离子浓度大，所以导电能力强。测同体积、同物质的量浓度的酸溶液与NaOH反应后溶液的导电能力的变化情况。分别取同体积、同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，先测其导电性，盐酸导电能力强，然后加入一定量的质量相同的NaOH粉末，充分反应后，再测其导电能性，盐酸对应的溶液导电能力基本没有变化，而醋酸对应的溶液的导电性增强，这是由于HCl是强电解质（强酸），与盐酸反应后生成的NaCl也是强电解质，它们的电离程度都是完全电离，溶液中离子浓度基本没有变化；而CH3COOH是弱电解质（弱酸），在溶液中部分电离：CH3COOH=CH3COO-+H+，而与NaOH反应后生成的CH3COONa是强电解质，在溶液中完全电离，所以溶液中离子浓度增大，导电能力增强。测同体积、同物质的量浓度的酸与NaOH中和时放出的热量。分别取同体积、同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，加入同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液，充分反应后，测其温度的变化情况，盐酸对应的溶液的温度变化大，而醋酸对应的溶液的对应的溶液的温度变化较小，这是由于HCl和反应后生成的NaCl都是强电解质，电离程度都是完全电离，溶液中离子浓度基本没有变化；而CH3COOH是弱电解质（弱酸），在溶液中部分电离：CH3COOH=CH3COO-+H+，而与NaOH反应过程中电离平衡会向正反应方向移动，而电离过程中是吸热反应，所以CH3COOH与NaOH反应放出的热量要比HCl与NaOH反应放出的热量要少。测同PH的酸加热时