新苏教版高中化学必修1课时作业10：2.2.3 化学反应的计算

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业10：2.2.3化学反应的计算学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(5分)设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4LCO2含22NA个电子 B.22.4LO3含3NA个原子C.标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA D.常温下，9.5gMgCl2固体中含有0.2NA个离子2.(5分)将足量铁粉放入100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出铜的质量为()A.3.2g B.6.4g C.0.64g D.0.32g3.(5分)把如图标签所示的两份溶液注入下图容量瓶中并达到图示状态，下列说法正确的是()A.两份溶液混合后，仍需加入100mL蒸馏水B.转移溶液和洗涤液时需要用玻璃棒引流C.容量瓶中溶液的浓度为0.42mol·L－1D.若定容时液面超过刻度线，要用胶头滴管快速吸出多余液体4.(5分)标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式正确的是()A.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑5.(5分)在500mL的NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，已知2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，该NaOH溶液的物质的量浓度为()A.1.0mol·L－1 B.2.0mol·L－1 C.1.5mol·L－1 D.3.0mol·L－16.(5分)将过量的锌片放入500mLCuSO4溶液中，待充分反应后取出锌片，洗净、称量，发现锌片质量比原来减少了0.5g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度为()A.0.5mol·L－1 B.1mol·L－1 C.1.5mol·L－1 D.2mol·L－17.(5分)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是()A.物质的量之比为3∶2 B.质量之比为3∶2C.摩尔质量之比为2∶3 D.密度之比1∶18.(7分)一定条件下，7g炭粉与14g氧气完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是()A.1∶1 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶29.(7分)将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8L(标准状况)氢气，原混合物的质量可能是()A.2g B.1g C.8g D.10g10.(7分)有CuO、Fe2O3组成的混合物共10g，加入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol·L－1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，该盐酸的物质的量浓度为()A.0.5mol·L－1 B.1.0mol·L－1 C.2.0mol·L－1 D.3.0mol·L－111.(7分)(2023·重庆高一检测)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－112.(7分)若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()①标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数为0.1NA②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为③1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2NA④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA⑥1L0.5mol·L－1K2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA.②⑥ B.②⑤ C.②③ D.②③⑥二、计算题（共3小题）13.(6分)今有11.2g铁与500mL的盐酸恰好完全反应。(1)在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？(2)反应前，盐酸的物质的量浓度是多少？14.(9分)化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。已知Cl2与NaOH发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。若有3.20g氢氧化钠发生了化学反应，回答下列问题：(1)生成NaCl的质量为________g。(2)生成NaClO的物质的量为________mol。(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为________L。15.(15分)以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白。(1)分别取Wg钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。(2)分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量之比是________。(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝的物质的量之比是________。(5)取0.2mol的金属钠、铁、铝，分别投入10mL1mol·L－1的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积由大到小的顺序是________(钠可与水反应产生氢气，钠、铁、铝产生氢气的体积分别用V1、V2、V3表示)。1.【答案】A【解析】22.4LO3的物质的量不一定是1mol，因此不一定含3NA个原子；标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.6NA；常温下，9.5gMgCl2固体的物质的量是＝0.1mol，其中含有0.3NA个离子。2.【答案】C3.【答案】B【解析】混合后溶液的体积不等于混合前溶液的体积之和，即100mL溶液与300mL溶液混合再加100mL水，总体积不等于500mL，A项错误；容量瓶的瓶口比较小，直接向容量瓶加液体容易流到瓶外，所以转移溶液和洗涤液时需要用玻璃棒引流，B项正确；容量瓶中溶液的浓度为c(H2SO4)＝＝0.21mol·L－1，C项错误；若定容时液面超过刻度线，则溶液的浓度偏低，溶液是均一体系，用胶头滴管快速吸出多余液体，使瓶中溶液的浓度偏低，D项错误。4.【答案】C【解析】比例式应注意单位要“上下一致，左右对应”。5.【答案】B【解析】2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol67.2Ln(NaOH)33.6Ln(NaOH)＝＝1.0mol，c(NaOH)＝＝2.0mol·L－1。6.【答案】B【解析】Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。反应的化学方程式如下：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuΔm1mol1gn(CuSO4)0.5g则＝，解得n(CuSO4)＝0.5mol，所以c(CuSO4)＝＝1mol·L－1。7.【答案】A【解析】根据题图，Mg、Al产生H2的体积相等，设产生H2的物质的量为nmol，则Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑nn2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑nnn(Mg)∶n(Al)＝n∶n＝3∶2m(Mg)∶m(Al)＝24n∶＝4∶3M(Mg)∶M(Al)＝24∶27＝8∶9ρ(Mg)∶ρ(Al)＝∶，镁和铝的体积未知，不能确定其密度之比。8.【答案】A【解析】设生成物中CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则x＋y＝，x＋2y＝(或28x＋44y＝21)，解得x＝，y＝。9.【答案】C【解析】标准状况下，n(H2)＝＝0.125mol，如果全部由锌生成，设需要锌的质量为xg，则：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65g1molxg0.125mol解得x＝8.125；如果全部由铝生成，设需要铝的质量为yg，则：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑54g3molyg0.125mol解得y＝2.25；根据平均值原理，如果由锌和铝混合组成，则质量介于2.25～8.125g之间。10.【答案】B【解析】得到的沉淀最多，说明所有的OH－都转化为Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀，则溶液中只剩下NaCl，根据电荷守恒：n(Cl－)＝n(Na＋)＝0.25L×2.0mol·L－1＝0.5mol，则c(HCl)＝＝1.0mol·L－1。11.【答案】B【解析】0.5VL的溶液中，n(SO)＝amol，n(Mg2＋)＝0.5bmol，根据电荷守恒可得n(K＋)＝(2a－b)mol，所以原混合溶液中钾离子的浓度为mol·L－1。12.【答案】B【解析】标准状况下，CCl4不是气体，故①错误；溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故③错误；氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故④错误；溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故⑥错误。13.【答案】(1)4.48L(2)0.8mol·L－1【解析】n(Fe)＝＝0.2mol，则Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑1210.2moln(HCl)n(H2)＝＝，n(HCl)＝0.4mol，n(H2)＝0.2mol，V(H2)＝0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L。c(HCl)＝＝0.8mol·L－1。14.【答案】(1)2.34(2)0.04(3)0.896【解析】3.20gNaOH的物质的量为＝0.08mol，则：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O1mol2mol1mol1mol1moln(Cl2)0.08moln(NaCl)n(NaClO)n(H2O)(1)＝，得n(NaCl)＝0.04mol，故m(NaCl)＝0.04mol×58.5g·mol－1＝2.34g。(2)＝，得n(NaClO)＝0.04mol。(3)＝，得n(Cl2)＝0.04mol，故V(Cl2)＝0.04mol×22.4L·mol－1＝0.896L。15.【答案】(1)∶∶(2)1∶2∶3(3)23∶28∶9(4)6∶3∶2(5)V1＞V2＝V3【解析】(1)由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，n(Na)＝mol，n(Fe)＝mol，n(Al)＝mol，则产生的H2的物质的量分别为mol、mol、mol，相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，即体积之比为∶∶＝∶∶。(2)0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应分别生成0.05mol、0.10mol、0.15molH2，故产生氢气的体积之比为0.05∶0.10∶0.15＝1∶2∶3。(3)设生成氢气的量均为1mol，则需要2molNa、1molFe，