5.2.1 离子键课时作业高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业7：5.2.1离子键学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(1分)下列叙述中正确的是()A.化学键只存在于分子之间 B.化学键只存在于离子之间C.形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子 D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用2.(1分)关于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D.氯化钠是离子化合物3.(1分)下列各组元素化合时最易形成离子键的是()A.H和S B.S和O C.Na和F D.C和O4.(1分)下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是()A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和85.(1分)下列性质中，可以证明某化合物一定为离子化合物的是()A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电6.(1分)下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.第ⅠA族与第ⅦA族元素之间一定形成离子化合物7.(1分)下列叙述中不正确的是()A.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，一般能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阴、阳离子之间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物8.(1分)下列有关化学用语正确的是()A.K2S的电子式：B.F原子结构示意图：C.(NH4)2S的电子式：D.BaF2的电子式：9.(1分)某短周期元素最低负价为－2价，该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()①K2S②MgO③MgS④H2O2A.①② B.②③ C.③④ D.②④10.(1分)下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键()①a和c②a和f③d和g④b和gA.①② B.②③ C.③④ D.②④11.(1分)如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()A.M与X、N都不能形成离子键B.Y、Z和N形成的化合物均为离子化合物C.N的气态氢化物在水中完全电离成离子属离子化合物D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1∶112.(1分)X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法中正确的是()A.两元素形成化合物的化学式一定为YXB.两元素形成的化合物中一定存在离子键C.两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高D.如果形成化合物的化学式为YX2时，微粒之间不只含有离子键13.(1分)M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是()A.M与R可形成MR2型离子化合物 B.在MR2中M的离子半径大于R的离子半径C.形成的两种离子分别是M＋和R2－ D.MR2的电子式为14.(1分)(2023·龙岩高一月考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是()A.简单离子半径：Y＜Z B.X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO3C.气态氢化物的稳定性：W<Z D.Y与Z、W都能形成离子化合物二、填空题（共3小题）15.(1分)设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。据此，请填空：(1)写出Y元素的名称________________________________________________。(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______________。(3)写出X、Z形成化合物的电子式_____________________。16.(1分)A、B、C、D是元素周期表中短周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D－的核外电子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答：(1)上述四种元素的名称分别是A________________，B__________________，C________________，D__________________。(2)写出化合物AD2的电子式_______________________________________________________________________________。(3)A单质与热水反应的化学方程式是_________________________________________________________________________。17.(1分)(2023·郑州高一检测)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是____________，该化合物是由____________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成____________种盐，其电子式分别是_______________、________________________。(3)Na3N与水的反应属于____________(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。1.【答案】C【解析】化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。2.【答案】B【解析】钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。3.【答案】C【解析】活泼金属元素和活泼非金属元素最易形成离子键。4.【答案】C【解析】C与O不可形成离子化合物，A错误；K与S可形成离子化合物K2S，但不为AB2型，B错误；Ne与O不能形成化合物，D错误。5.【答案】D【解析】熔融状态下能导电是离子化合物的性质。6.【答案】B【解析】A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力作用；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液中或熔融状态下才能导电；D项，氢元素是非金属元素，与卤族元素不能形成离子化合物。7.【答案】B【解析】活泼金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素容易得电子形成阴离子，阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，A正确；静电作用包括静电引力和静电斥力，B错误；原子形成离子键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，且离子所带电荷数与得失电子数一致，C正确；由离子键形成的化合物一定是离子化合物，D正确。8.【答案】A【解析】硫化钾是离子化合物，电子式正确，A正确；质子数和核外电子总数不相等，示意图为F－的结构示意图，B错误；硫化铵是离子化合物，电子式为，C错误；氟化钡是离子化合物，应是两个氟离子在钡离子的两边，D错误。9.【答案】A【解析】某短周期元素最低负价为－2价，可知该元素第ⅥA族，应为S元素或O元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子，或氧离子核外有10个电子，所以另一离子应含有10个电子，①硫离子与钾离子核外电子排布相同，正确；②氧离子与镁离子核外电子排布相同，正确；③硫离子与镁离子核外电子排布不相同，错误；④H2O2不是离子化合物，错误。10.【答案】D【解析】根据M层上的电子数可知a、b、c、d、e、f、g分别是钠元素、镁元素、铝元素、硅元素、磷元素、硫元素、氯元素。钠元素、镁元素分别为第ⅠA、ⅡA族元素。硫元素、氯元素分别为ⅥA、ⅦA元素，相互之间可形成离子化合物。11.【答案】A【解析】题图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，前7种元素位于第二周期，后7种元素位于第三周期，结合原子半径大小可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al，M为Si，N为Cl。Si的原子序数为14，位于周期表中第三周期第ⅣA族，通常不形成离子，A正确；Al、Cl形成的AlCl3不为离子化合物，B错误；N形成的气态氢化物为HCl，属共价化合物，C错误；Na和O形成的Na2O2中，阴离子为O，则阴、阳离子物质是量之比为1∶2，D错误。12.【答案】B【解析】由题意可知X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之间只存在离子键，一旦形成化合物后体系的能量明显降低。13.【答案】A【解析】M的一个原子失去2个电子形成M2＋，R的一个原子得到1个电子形成R－，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为，A正确；C、D错误；在化合物MR2中M2＋与R－的电子层数不确定，所以离子半径大小不能确定，B错误。14.【答案】C【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则Y为Na；Z原子最外层电子数是K层的3倍，则Z为S，W为Cl；X、Y的简单离子的核外电子数相同，且X、Y、Z、W不同主族，则X为N。电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径：Y<Z，故A正确；N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，故B正确；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：W>Z，故C错误；Na元素与S、Cl元素分别形成的Na2S、NaCl都是离子化合物，故D正确。15.【答案】(1)氯(2)H＋＋OH－===H2O(3)【解析】根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素分别为氯元素和钾元素，形成的4核42个电子的－1价阴离子为ClO。16.【答案】(1)镁氢氯氟(2)(3)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑【解析】D－的核外电子排布跟Al3＋相同，可知D是F元素，AD2中核外电子总数是30，因为核电荷数