高一上学期化学人教版第三章章末复习课件

章末复习第三章铁金属材料1.以铁及其化合物为例，能建立含变价元素物质的转化关系。2.能描述实验室制备氢氧化亚铁的实验方案。3.能描述铁离子的检验方法。4.能运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算。知识点一：单质铁1.物理性质：2.化学性质银白色有金属光泽的固体，熔、沸点高，具有磁性。（铁粉为黑色）(1)Fe与弱氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）的反应：铁失去两个电子，生成Fe2+铁失去三个电子，生成Fe3+(3)Fe与水的反应：(2)Fe与强氧化剂（氯气等）的反应：知识点二：铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态铁的价态稳定性与非氧化性强酸反应是否为碱性氧化物氧化性+2+3+2、+36FeO+O2═2Fe3O4稳定稳定FeO+2H+══Fe2++H2OFe2O3+6H+══2Fe3++3H2OFe3O4+8H+══Fe2++2Fe3++4H2O是是否高温时，都能与C、CO等反应，被还原生成Fe(炼铁原理)黑色粉末红棕色粉末黑色晶体知识点三：铁的氢氧化物1.氢氧化铁与氢氧化亚铁的性质

Fe(OH)2Fe(OH)3制法稳定性与酸反应Fe2++2OH-══Fe(OH)2↓(隔绝空气)Fe3++3OH-══Fe(OH)3↓极易被空气中氧气氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2══4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+══Fe2++2H2O受热易分解2Fe(OH)3

══

Fe2O3

+

3H2OΔFe(OH)3+3H+══Fe3++3H2O2.氢氧化亚铁的制备方案（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，除去其中的氧气。（2）将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管内的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。（3）在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。（4）在亚铁盐溶液上面加保护层，如煤油、植物油等。知识点四：铁盐与亚铁盐1.Fe3+与Fe2+的检验Fe3+：加硫氰化钾溶液，变为血红色。Fe2+：加硫氰化钾溶液无现象，再加氯水溶液变为血红色。2.Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系氧化性还原性还原性氧化性FeFe2+Fe3+氧化剂

（H+、Cu2+等）还原剂（C、CO等）氧化剂（Cl2、KMnO4

、H2O2等）还原剂（Zn、Fe、Cu等）

还原剂（C、CO等）氧化剂（Cl2等）知识点五：铁合金1.合金概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的物质，叫做合金。2.铁合金含碳量2%~4.3%生铁：含碳量0.3%~2%钢：碳素钢合金钢低碳钢中碳钢高碳钢韧性、焊接性好，强度低强度高，韧性、加工性好硬而脆，热处理后弹性好在碳素钢里加入一种或者多种合金元素，使钢的组织结构发生变化（元素种类多，性能差异大）不锈钢(特种钢)知识点六：铝和氧化铝1.单质铝的性质4Al+3O2=2Al2O3（1）与氧气反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2）与酸反应：（3）与碱反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-

+3H2↑2.氧化铝的性质（1）Al2O3是一种白色固体,不溶于水，比较稳定，有较好的耐磨、耐腐蚀性。Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2）与酸反应：（3）与碱反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-

+H2O【考点一】铁及其化合物的转化

【例1】已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系:(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为

,B为

,C为

,D为

,E为

,F为

。

(2)写出④⑤的离子方程式,⑧的化学方程式。④

,

⑤

,

⑧

。

FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【技巧点拨】(1)特殊颜色①有色(红棕色)溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)②有色固体：Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3（红褐色）、FeSO4·7H2O（绿色）FeO（黑色粉末）、Fe3O4（黑色晶体）、Fe(OH)2（白色）(2)特殊性质遇SCN-显红色的只有Fe3+。(3)特殊的转换关系练一练D2.某同学设计如下实验方案，以分离混合溶液中的AlCl3和FeCl2。(1)沉淀A的化学式为________。(2)写出AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：

。(3)写出沉淀A转化为沉淀B的化学方程式：

。(4)写出检验溶液A中是否含有Fe2＋的方法：_________,,

。Fe(OH)2Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3加入过量盐酸酸化，先滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水若溶液变红，则说明含有Fe2＋，否则不含(其他合理答案均可)取少量溶液A于试管中3.已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：

(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________(共有3个)。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是

。(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为_________________________________。3.已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：Fe2＋、Cu2＋Fe2＋Cu22Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋【考点二】化学常用的计算方法

1.关系式法【例1】某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗的H＋和产生的CO2的物质的量之比为6∶5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为()A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．1∶4B【例2】Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应，放出H2的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示，则①②③④所表示的金属分别是()

A．Al、Mg、Fe、Zn B．Fe、Zn、Mg、AlC．Mg、Al、Zn、Fe D．Zn、Fe、Mg、AlA【技巧点拨】将a

mol钠和a

mol铝一同投入m

g足量水中，所得溶液密度为d

g•cm－3，该溶液中溶质的质量分数为()练一练C2.守恒法【例1】有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A．2:1

B．1:1C．1:2

D．4:1B【例2】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol•L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2，则加入的铝粉质量为()A．5.4g

B．3.6gC．2.7g

D．1.8gA【例3】在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3＋)＝0.3mol•L－1，c(SO2－4)＝0.7mol•L－1，c(H＋)＝0.1mol•L－1，则c(K＋)为()A．0.15mol•L－1 B．0.2mol•L－1C．0.3mol•L－1

D．0.4mol•L－1D【例4】已知还原性I->Fe2+>Br-。有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-。其中Cl-、Br-

、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+物质的量之比为

()A.9∶1B.6∶2C.7∶3D.7∶4C【技巧点拨】1.3O4质量分数为80%的磁铁矿粉混合后，隔绝空气加强热，充分反应后收集到的气体是()A．CO2B．COC．CO、CO2的混合物，其中CO的体积占1/2D．CO、CO2的混合物，其中CO的体积占2/3练一练D2.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为()A．81.4% B．77.8%C．68.6% D．无法计算A3.差量法【例1】把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO2－4的物质的量浓度之比为()A．1∶4

B．2∶7C．1∶2

D．3∶8A【技巧点拨】1.把4.48L(标准状况)CO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L(标准状况)气体，则这3.36L气体的质量是()D练一练2.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热,