3.4.1沉淀溶解平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第1课时

沉淀溶解平衡第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡[学习目标]1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。2.理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响。3.了解溶度积和离子积的关系，学会由此判断反应进行的方向。[重点难点]1.外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响。2.溶度积常数Ksp。某工厂用Mg(OH)2乳状液处理pH=2的酸性废水。1.写出该反应的离子方程式。2.思考为何处理过后的废水是呈碱性的?3.如何设计实验证明?Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2Oc(OH-)>c(H+)实验3

将实验1中剩余的悬浊液过滤，向滤液中滴加酚酞，观察现象，然后滴加2滴稀盐酸，观察现象。分组实验实验1

向蒸馏水中加Mg(OH)2,制成悬浊液，测pH。实验2

取悬浊液少许于试管中，滴加酚酞，观察现象。继续滴加2

滴稀盐酸，观察现象。实验1实验2实验3实验现象滴加酚酞，溶液变红，滴加2滴稀盐酸，溶液红色褪去，很快溶液又恢复红色滴加酚酞，溶液变红，滴加2滴稀盐酸，溶液红色褪去，但不恢复红色根据实验现象，你能得出什么样结论？【任务一】认识难溶电解质的沉淀溶解平衡任务一：认识难溶电解质的沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡2、沉淀溶解平衡的建立溶解速率沉淀速率时间速率沉淀溶解平衡1、概念：

在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。逆

、等、动、定、变

难溶物的溶解与沉淀是一个可逆过程，v溶解=

v沉淀

≠

0，是一个动态平衡，平衡时，溶液中各离子浓度保持不变，条件改变时，溶解平衡发生移动一、沉淀溶解平衡3、特点：4、表达方法区别：与电离平衡的表示方法不同

书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“⇌

”连接【注意】化学上通常认为，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5mol·L－1时，已沉淀完全。练一练：请写出BaSO4、CaCO3、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式

二、沉淀溶解平衡的影响因素1、内因：电解质本身的性质

在电解质的溶液中，不管是易溶（如NaCl)的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。只要是饱和溶液都存在溶解平衡。思考：预测影响难溶物的溶解平衡的外因有哪些？任务二、探究沉淀溶解平衡的影响因素条件改变移动方向C(Mg2＋)C(OH－）升温加水（有固体剩余）加Mg(OH)2(s)加MgCl2(s)加NaOH(s)加盐酸

正向

增大

增大

正向

不变不变

不移动

不变不变

逆向

增大

减小

逆向

减小

增大

正向

增大

减小

已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表——化学平衡移动的规律符合勒夏特列原理2、外因Mg(OH)2(s)⇋

Mg2+(aq)+2OH-(aq)①温度：一般来说，温度越高，固体物质的溶解度越大；极少数固体物质[如Ca(OH)2]的溶解度随温度的升高而减小，③发生化学反应：外加其他物质（与电解质电离的离子反应），平衡向沉淀溶解的方向移动，溶解度增大。②同离子效应：加入与电解质电离的离子相同的可溶性盐，平衡向生成沉淀的方向移动，溶解度减小。——符合“勒夏特列原理”任务二、探究沉淀溶解平衡的影响因素1、氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)。在相同温度下，将足量氯化银分别放人相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是()A.0.1mol/L盐酸B.蒸馏水C.0.1mol/LAlCl3溶液D.0.1mol/LMgCl2溶液C2、在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)

+2OH-(aq)

，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是(

)A.加MgSO4固体B.加盐酸C.加NaOH固体

D.加水DKsp=c(Mg2+)c2(OH-)问题探讨：类比电离平衡、水解平衡如何定量表征难溶电解质的溶解能力呢?平衡中的定量计算依据—平衡常数（

KaKbKwKh）Mg(OH)2(s)⇋

Mg2+(aq)+2OH-(aq)K=c(Mg2+)c2(OH-)溶度积三、溶度积常数—Ksp对于溶解平衡：MmAn(s)

⇋mMn+(aq)+nAm-(aq)

Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n

固体纯物质一般不列入平衡常数1、定义：一定温度下，难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数（简称溶度积）。2、表达式：3、影响因素：溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。升温，多数平衡向溶解方向移动，Ksp

增大。特例：Ca(OH)2升温Ksp

减小。

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10Ksp（AgBr）=6.3×10-15

说明S(AgCl)>S(AgBr)对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质在相同温度下，Ksp越大→S(溶解度)越大三、溶度积常数—Ksp4、意义：5、溶度积的应用判断有无沉淀——溶度积规则Q(离子积)=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]nQ>Ksp时，溶液中有沉淀析出Q=Ksp时，沉淀与溶解处于平衡状态Q<Ksp时，溶液中无沉淀析出任意时刻浓度

c(Ca2+)=2.50mmol/L=2.50×10-3mol/L

当Ca2+完全沉淀时，c(Ca2+)<1×10-5mol/L

学以致用：在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示①溶度积曲线上的点：该条件下,达到溶解与沉淀平衡状态；②在曲线下方的点：该点未达到平衡，是不饱和溶液;

在曲线上方的点：过饱和状态,此时有沉淀析出。过饱和溶液不饱和溶液A.图中a点对应的是T2温度下HgS的不饱和溶液B.图中p、q点对应的Ksp的关系为Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点对应的溶液中加入少量Hg(NO3)2固体,HgS的Ksp减小D.升高温度,可实现由p点向q点的移动C

硫化汞(HgS)是一种难溶于水的红色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知:T1<T2),下列说法错误的是(

)[解析]T2温度下,a点对应的溶液中Q<Ksp,则a点对应的是T2温度下HgS的不饱和溶液,故A正确;由题图可知,p点对应溶液中c(S2-)、c(Hg2+)均分别小于q点对应溶液中c(S2-)、c(Hg2+),则Ksp(p)<K