1.2离子反应课件高一上学期化学人教版3

第一章物质及其变化第1课时电解质的电离人教版化学必修第1册第二节离子反应学习目标：1．明确电解质导电的本质，建立电解质的概念和判断依据；2．建立电离模型，能从宏观、微观和符号认识电离过程；3．能用电离方程式描述电解质的电离过程，能从电离的角度认识酸、碱、盐。

为什么湿手给电器通电或者接触带电设备时都有触电风险？实验结果：（1）固体盐不导电；

（2）纯水不导电；（3）将NaCl固体加入到一定体积的纯水中，形成的溶液能够导电；搅拌溶解，NaCl溶液浓度增大，灯泡变亮，溶液导电能力增强。视频来自网络一、认识NaCl溶液的导电性安全提示：导电性实验有危险性，

要在专业人员指导下进行！一、认识NaCl溶液的导电性图片来自网络氯化钠固体不导电纯水不导电氯化钠水溶液能导电猜想：NaCl与水作用产生了新的能导电的粒子，

新粒子带电荷，且能自由移动。思考：这种新的微观粒子是如何产生的呢？微观过程：NaCl在水分子作用下脱离固体表面，形成自由移动的水合Na+与水合Cl－；NaCl固体在水中形成水合离子示意图一、认识NaCl溶液的导电性图片来自网络NaCl溶液导电示意图视频来自网络二、认识熔融NaCl的导电性视频来自网络二、认识熔融NaCl的导电性微观过程：NaCl固体受热熔化，升温使离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl－；二、认识熔融NaCl的导电性三、认识电解质电解质概念和电离理论的发展历史1799年法拉第研究电解硫酸镁溶液，将电解前的化合物称为电解质1834年法拉第提出离子概念，当时认为离子是在电流作用下电离产生的1884年阿伦尼乌斯通过大量实验得出电解质的电离不需要外加电流后期发展完善，1903年阿伦尼乌斯因建立电离学说获得诺贝尔化学奖思考：通过电解质概念和电离理论接近一个世纪的发展历史，结合氯化钠溶于水和熔融状态下的导电性实验，你认为电解质是怎样的物质？浓硝酸稀硫酸熔融的NaOHKNO3溶液熔融的KNO3蔗糖乙醇Cu导电性离子导电不导电电子导电是否为电解质三、认识电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。分类规律：酸、碱、盐是电解质。判断要点：1．是纯净的化合物，单质和混合物一定不是电解质；2．要能在一定条件下电离出离子。

否

否

是

否

是

否

否

否【易错辨析】讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以石墨是电解质。2.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。三、认识电解质石墨是单质，不是纯净的化合物，所以不是电解质。盐酸是混合物，不是纯净的化合物，所以不是电解质。××【易错辨析】讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。3.由于硫酸钡不溶于水，所以不是电解质。

4.固体氯化钠不导电，所以不是电解质。三、认识电解质纯净的化合物硫酸钡熔融时能电离导电，所以是电解质。氯化钠溶于水或熔融时能电离导电，所以它是电解质。××【易错辨析】讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

5.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。

6.电解质一定导电，导电的物质一定是电解质。三、认识电解质电解质在一定条件下产生自由移动的离子时才导电，导电的物质还可能是单质或者混合物。SO3与H2O反应生成了H2SO4，溶液导电不是SO3自身电离，所以它不是电解质。××练习：下列叙述中，正确的是（

）A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B．金箔、石墨烯均能导电，所以它们都是电解质C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D．NaCl溶于水，在通电的条件下才能发生电离三、电解质C四、电离和电离方程式电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫电离。用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫电离方程式。用微观示意图表示电离过程NaCl

Na+

+

Cl－五、酸、碱、盐的电离本质例题1．用电离方程式表示下列物质在水溶液中的电离：HClHNO3H2SO4酸：电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物HNO3

H++NO3–HCl

H++Cl–H2SO42H++SO42–五、酸、碱、盐的电离本质例题2．用电离方程式表示下列物质的电离：NaOHCa(OH)2Ba(OH)2碱：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物NaOHNa++OH–Ca(OH)2Ca2++2OH–Ba(OH)2Ba2++2OH–五、酸、碱、盐的电离本质例题3．用电离方程式表示下列物质的电离：

(NH4)2CO3MgSO4NaCl盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物MgSO4Mg2++

SO42–(NH4)2CO32NH4++CO32–NaCl

Na+

+

Cl–五、酸、碱、盐的电离本质【思考】在NaHSO4溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42–，

你认为NaHSO4是酸还是盐？盐可以细分为正盐：酸跟碱完全中和生成的盐，如CuSO4、AgNO3；酸式盐：酸中的氢离子部分被中和生成的盐，如KHSO4；碱式盐：碱中的氢氧根部分被中和生成的盐，

如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl；NaHSO4是酸式盐。人体汗液中排出的NaCl在水中电离成离子，形成电解质溶液。电解质溶液是能够导电的，所以湿手给电器通电或者接触带电设备时容易发生触电事故。【课堂小结】电解质电离概念电离方程式的书写NaCl在溶液中和熔融时的导电性研究电离导电标准物质组成标准酸、碱、盐的本质符号表示化

合

物酸、碱、盐是电解质第一章物质及其变化第2课时离子反应人教版化学必修第1册第二节离子反应学习目标：1．从宏观、微观多角度认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，能用离子方程式表示离子反应；2．认识离子反应的本质，掌握电解质的拆分规则，能够判断离子是否能大量共存；3．能用离子反应规律解决实际问题，形成分析思路。Na2SO4＋BaCl2实验1【P16实验1-3】现象

向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液生成白色沉淀一、离子反应有离子参加的反应为离子反应，其本质是反应前后某些离子浓度发生了改变离子方程式反应后溶液中的离子：Na+、Cl－图片来自网络混合前滴管和试管中澄清溶液里有什么离子？混合后还剩什么离子？混合后试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？Ba2++SO42－

BaSO4↓反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4

2NaCl+BaSO4↓反应物的电离方程：

Na2SO4

2Na++SO42－

BaCl2

Ba2++2Cl－实验2现象及离子方程式向盛有2mLNaOH稀溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管中慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。

滴入酚酞后溶液先变红，滴加盐酸后溶液红色变浅最终变无色。二、离子反应发生的条件①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等②生成难电离物质：如H2O等反应后溶液中的离子：Na+、Cl－图片来自网络H++

OH－

H2O反应物的电离方程：HCl

H++Cl－NaOH

Na++OH－实验3现象及离子方程式向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mL盐酸。①生成沉淀：如BaSO4，Mg(OH)2等；②生成难电离物质：如H2O等；反应后溶液中的离子：Na+、Cl－有气泡产生③生成气体：如CO2，SO2，H2S等。二、离子反应发生的条件图片来自网络反应物的电离方程：HCl

H++Cl－Na2CO3

2Na++CO32－CO32－+

2H+

H2O+CO2↑二、离子反应发生的条件①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等；②生成难电离物质：如H2O等；③生成气体：如CO2、SO2、H2S等。离子反应发生的条件（满足下列其中一个即可）离子共存判断依据：能够相互反应的离子之间不能大量共存！例题：下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（

）A.K+、H+、SO42－、OH－

B.Na+、Ca2+、CO32－、NO3－C.Na+、H+、Cl－、CO32－D.Na+、Cu2+、Cl－、SO42－D例题：完成下列反应的离子方程式

①HCl＋NaOH

②H2SO4＋KOH

③HNO3＋Ba(OH)2

从以上三个离子方程式，你发现了什么？离子方程式的意义：表示某一个具体化学反应的本质；表示同一类型的各种化学反应。三、中和反应的实质从离子反应的角度看，强酸强碱中和反应的实质：H＋＋OH－

H2OH++OH－

H2OH++OH－

H2OH++OH－

H2O四、离子方程式的书写方法1．化学方程式改写法①写：正确写出相应的化学方程式②拆：把易溶于水电离的物质按照化学式比例关系拆成离子形式③删：删去方程式两边相同的离子④查：检查方程式两边的原子和电荷是否守恒Ba2++SO42－

BaSO4↓Na2SO4+BaCl2

2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42－

+Ba2++2Cl－

2Na++2Cl－

+BaSO4↓2Na++SO42－

+Ba2++2Cl－

2Na++2Cl－+BaSO4↓四、离子方程式的书写①分析反应物的存在形式；②交叉分析哪些离子能反应生成沉淀、气体或水等难电离物质，用离子符号表示参加反应的离子，用化学式表示这些生成物；③根据电荷守恒、原子（微粒种类和数量）守恒配平、检查。方法2．离子组分析法SO42-+Ba2+

BaSO4↓Na2SO4

2Na+

+

SO42﹣

BaCl2

Ba2+

+

2Cl﹣SO42-+Ba2+

BaSO4↓例题：请写出CaCO3和盐酸反应的离子方程式对比试验：取CaCO3固体于试管中A中，加蒸馏水充分震荡后取一半上层清液于试管B中，均滴加等量的盐酸反应。结论：CaCO3几乎不溶于蒸馏水，充分震荡后，水中基本上无CO32–，实际参加反应的是CaCO3。现象：试管中A中CaCO3固体表面在加盐酸后产生大量气泡；试管B中清液加盐酸后无气泡。这样写正确吗正确写法：CaCO3+2H+

Ca2+＋H2O＋CO2↑

CO32–+2H+

H2O＋CO2↑

a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。c、可溶性盐:（常见物质在课本120页溶解性表可查）拆分改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质电解质要不要拆为离子形式，应以物质的客观存在形式为依据。仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水等c、气体：H2S、CO2、SO2等五、离子拆分规则检验方法取1-2ml样品于试管中，先加足量的稀盐酸将溶液酸化，再加入少量的BaCl2溶液。现象和结论加盐酸酸化无沉淀产生，加BaCl2溶液生成白色沉淀，证明原溶液中含有SO42－。离子方程式Ba2++SO42－

BaSO4↓六、离子反应的应用——离子检验1．硫酸根的检验向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，能否说明溶液中一定有SO42－？向白色沉淀中滴加足量盐酸，沉淀不溶解，能否说明原溶液中一定有SO42－？如何排除干扰检验SO42－？不能！存在CO32－干扰：Ba2++CO32－

BaCO3↓；BaCO3也是白色沉淀。不能！存在Ag+干扰：Ag++Cl－

AgCl↓；AgCl是不溶于酸的白色沉淀。六、离子反应的应用——离子检验检验方法取1-2ml样品于试管中，先加足量的稀硝酸将溶液酸化，再加入几滴