公开课化学平衡图像专题1111

想要有什么样的明天，今天就要付出什么样的努力

化学平衡图像专题2015.11.1高考要求：

2015年高考新课标考试说明中要求学生具备对图形和图表等的观察和分析能力，全面地考查学生分析、比较、概括、归纳问题的能力。这也是高考考查学生综合能力的一种重要方式。

高考考了多少：以下是近五年化学平衡图像题的考察情况统计。省区题型2011全国卷主观题282011天津客观题62012全国新课主观题272013福建主观题232014重庆客观题72014全国新课主观题282015年全国卷主观题281．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。1．外界条件对化学平衡的影响规律。2．利用化学平衡移动原理解释生产、生活中的实际问题。3．化学平衡图像的分析与应用一、教学目标1、知识与技能：（1）使学生了解化学平衡图像常见题型，掌握化学平衡图像题的解题方法和技巧。（2）提高学生全面分析认识事物能力和抽象归纳总结能力2、过程与方法通过引导学生分析化学平衡图像典型例题的解题过程，学生小组讨论和合作归纳化学平衡图像题的解题方法和技巧，培养学生观察、分析、解决问题的能力。

3、情感态度与价值观：创设情境，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验收获喜悦，培养学生相互合作、交流的团队精神，从现象认识本质的科学研究方法。

二、教学重难点：化学平衡图像题的解题方法和技巧三、教学方式：讨论、交流、讲解、归纳、比较、图示等方法四、教学过程：一、速率-时间图：

•(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。减小生成物浓度正一、速率-时间图：•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是

(升高或降低)，平衡向

反应方向移动，正反应是

热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正一、速率-时间图：•对于mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是

(增大或减小)，平衡向

反应方向移动，

m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v–t图。t1t2tvv逆v正一、速率-时间图：v逆t1t2tvv正•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。

因素是升高温度。•对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。一、速率-时间图：v逆t1

tvv正

由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂

b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。[思悟]1、若正逆速率曲线之一是渐变的，则必为改变

；2、若正逆速率均突增(减)，则必为改变或

。3、若仍为一条水平线，则为气体等体积反应

或使用了。4、凡正(逆)速率线在上者，反应必向正(逆)反应方向移动。即上方速率决定。浓度温度压强改变压强催化剂化学平衡的移动方向你知道下列规律吗？1.一密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是

A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5

t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高温度，t3:使用催化剂，t4:减小体系压强强化练习：

例2、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_________________2A3B+C二、物质的量（浓度）-时间图：1.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应浓度-----时间图像的关键:

2.今有反应x(g)+y(g)2z(g)△H<0

，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏到t3时又过平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（）A．增大了x或y的浓度B．使用了催化剂C．增加反应体系压强D．升高反应的温度D强化练习：例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H>0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强AD三、百分含量（转化率）—温度（压强）—时间图像例4

在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，A的转化率与时间t，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的是（）

A.P1＞P2，n＜3

B.P1＜P2，n＝3C.P1＜P2，n＞3D.P1＞P2，n＞3C%时间P1P2abC3.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，

△H=—1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）C强化练习：4、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C强化练习：例5、可逆反应mA(g)+nB(g)

pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P,关系正确的是（）B四、转化率(百分含量)-温度(压强)图：

5.图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L(固)＋G(气)2R(气);△H＞0

y

轴表示的是（）

(A)平衡时，混合气中R的百分含量

(B)平衡时，混合气中G的百分含量

(C)G的转化率

(D)L的转化率B一．化学平衡图像题的解题步骤1.看图象：①.看面(如：纵坐标与横坐标的意义)②.看线(如：线的走向和变化趋势)③.看点(如：起点、拐点、交点、终点)④.做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等)⑤.看量的变化（如浓度变化、温度变化）2.想规律:

联想外界条件的变化对化学反应速率和化学平衡图像的影响规律。3.作判断：根据图像中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断二、化学平衡图像题答题技巧1、“定一议二“原则当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。

2、“先拐先平，数值大”原则

对于同一化学反应，在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡；说明该曲线表示的反应速率快，温度较高、压强较大、或有催化剂。能力提升B1.下图曲线是在其它条件一定时，反应:2NO+O22NO2,中NO的转化率与温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点中表示未达到平衡状态且V正>V逆的是（）△H

＜

0A.A点和E点B.C点C.B点D.D点能力提升2.可表示为可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)

△H＜0的图（）B

500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA转化率(D)感悟高考3.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（Ⅱ）所示.则下列结论正确的是（）A.在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动B.其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大C.T℃时，若由0.4mol／LA、0.4mol／LB和0.2mol／LC反应，达到平衡后，c（