苏教版选修五专题3 常见的烃 脂肪烃 全国公开课一等奖

脂肪烃的性质新课标苏教版选修五

有机化学基础专题三第一单元一、烃的分类烃（Hydrocarbon）脂肪烃饱和烃碳氢不含苯环含苯环不含不饱和键含不饱和键C=C、C≡C不饱和烃芳香烃碳氢元素的化合物有机物的反应与无机物反应相比有其特点：（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价键结合，有机反应是分子之间的反应。（2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应部位，在生成主要产物的同时，往往伴有其他副产物的生成。（3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大。二、脂肪烃的物理性质沸点℃分子中碳原子数246810121416200100500-100分子中碳原子数相对密度2468101214160.60.40.20烷烃烷烃烯烃烯烃物理性质烷烃熔沸点随着分子中碳原子数目的增大而升高.1～4个碳原子的烷烃常温常压下为气态.烯烃和炔烃跟烷烃类似,相对密度逐渐增大。1～4个碳原子的烃常温常压下为气态,同类烃熔沸点随碳原子数增大升高问题1：同碳原子数的烷烃熔沸点如何比较？2．下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（）A．苯和溴苯 B．汽油和辛烷C．己烷和水 D．戊烷和庚烷1．下列烷烃沸点最高的是（）A．CH3CH2CH3

Ｂ．CH3CH2CH2CH3

C．CH3(CH2)3CH3

Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3练习：ＣＣ物理性质归纳：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐

，相对密度逐渐

，常温下的存在状态，也由

。升高增大气态逐渐过渡到液态、固态二、脂肪烃的性质含碳量的变化烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2C%=12n/(14n+2);n增大C%增大C%=6/7;n增大C%不变C%=12n/(14n-2);n增大C%减小练习：1．等质量的乙烷、丙烯、丁炔完全燃烧，消耗氧气的物质的量由多到少的顺序为：

。2．等物质的量的乙烷、丙烯、丁炔完全燃烧，消耗氧气的物质的量由多到少的顺序为：

。乙烷>丙烯>丁炔丁炔>丙烯>乙烷规律：等质量的不同烃完全燃烧消耗氧气的量为含氢量越高消耗氧气越多三、脂肪烃的结构烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2碳原子采用SP3杂化成键，空间取向四面体，固态时碳原子排列呈锯齿状双键碳原子采用SP2杂化成键，双键碳上的所有原子共面，其余碳原子采用SP3杂化叁键碳原子采用SP杂化成键，叁键碳上的所有原子共线，其余碳原子采用SP3杂化四、脂肪烃的化学性质物质化学性质化学方程式甲烷氧化反应取代反应分解反应乙烯氧化反应加成反应加聚反应乙炔氧化反应加成反应加聚反应化学性质(一)烷烃和烯烃1．烷烃CnH2n+21）通式：

2）同系物：

分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。3）物理性质：

随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。注意：

①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。②常温下烷烃的状态：

C1~C4气态；

C5~C16液态；

C17以上为固态。4）化学性质：

2．氧化反应燃烧:CH4+2O2

CO2+2H2O燃烧1．通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。3．取代反应CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl23．取代反应(甲烷与氯气)取代反应机理（2）Cl·+H－CH3→

H－Cl+·CH3链增长自由基引发（1）Cl－Cl2Cl·光照·CH3+Cl－Cl→Cl·+Cl－CH3（3）a:Cl·+Cl·

→Cl－Cl

b:·CH3+·CH3→CH3－

CH3c:Cl·+·CH3→Cl－CH3链终止讨论：乙烷和氯气发生取代反应，能生成多少种取代产物？3．取代反应1）含义：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团替代的反应2）常见类型：卤代反应、酯化反应、硝化反应、磺化反应3）反应机理：P12自由基型链反应四、脂肪烃的化学性质四、脂肪烃的化学性质4．热分解CH4

C＋2H21000℃以上生产工业原料焦炭、氢气C16H34

C8H18

＋C8H16Δ裂化：生产轻质油C4H10C2H4+C2H6△

C4H10CH4+C3H6△

2．烯烃1）通式：

CnH2nC2H4CH2C3H6CH2CH2C4H8…乙烯分子的结构乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足4个价键，碳碳键必须以双键存在。请书写出乙烯分子的电子式和结构式？书写注意事项和结构简式的正误书写：正：CH2=CH2H2C=CH2误：CH2CH22）物理性质：

随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。3）化学性质：

（1）氧化反应：①燃烧：火焰明亮，冒黑烟。②催化氧化：③与酸性KMnO4的作用：2CH2==CH2+O22CH3CHO催化剂加热加压5CH2＝CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2↑

+12MnSO4+6K2SO4+28H2O使KMnO4溶液褪色（2）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：CH3-CH=CH2+H2CH3CH2CH3

催化剂CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br使溴水褪色(2)加成反应(乙烯与氯化氢)四、脂肪烃的化学性质(2)加成反应a．乙烯含义：有机物分子中不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应写出下列反应的方程式：乙烯与氢气、溴、水、氯化氢加成丙烯与氯化氢四、脂肪烃的化学性质1．氧化反应

不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，

能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别

和

。

除杂：CH4(C2H4)或CH4(C2H2)烷烃饱和烃和不饱和烃烯烃、炔烃溴水四、脂肪烃的化学性质b．不对称加成丙烯的加成H2C＝CH－CH3＋HBrH2C－CH－CH3

||

HBrH2C－CH－CH3||BrH马氏规则：不对称烯烃发生加成反应时，氢原子加到含氢多的不饱和碳原子上。主要产物四、脂肪烃的化学性质c．1,3-丁二烯的加成反应(与Br2)低温H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2→H2C－CH－CH＝CH2||BrBr高温H2C＝CH－CH＝CH2＋Br2→H2C－CH＝CH－CH2||BrBr低温：1，2加成高温：1，4加成四、脂肪烃的化学性质1,3丁二烯加成反应四、脂肪烃的化学性质（3）加聚反应：nCH2==CH2催化剂CH2

CH2[]n由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚反应。脂肪烃的性质（3）加聚反应(乙烯)1,3丁二烯加聚反应四、脂肪烃的化学性质1．单体2．链节3．聚合度4．聚合物问题解决：P43五、高聚物的结构nCH2=CH2[CH2─CH2]nCH2=CH2─CH2─CH2─n练习：找出下列高聚物的单体2.[CH2-CH=C-CH2]

|

Cln1.[CH2-CH]|

C6H5n

分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：A．CH2=CHCH2CH3；B．CH3CH=CHCH2CH3；C．CH3C=CHCH3；CH31．写出下列反应的方程式：C2H2+H2→C2H2+Br2(1:1)→C2H2+HCl(1:1)→CH2=CHCl→CH2=CHCH2CH3+HCl→C2H2+Br2(1:2)→C2H2+HCl(1:2)→nCH2=CCH=CH2→CH3练习：命名有关产物2．制取氯乙烷的最好方法是：A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙炔和氯化氢反应3．乙烯能使溴水褪色，甲同学认为发生了取代反应，一同学认为发