4.1.5 核素 同位素（教学课件）

走进奇妙的化学世界必修第一册第四章物质结构元素周期律第一节

原子结构与元素周期表元素周期表中每一个格都标有元素的基本信息最早提出原子概念的是英国化学家道尔顿，他提出了如下三个观点：1、原子是不可再分的实心球体；2、同种元素的原子性质和质量都相同；3、不同元素的原子性质和质量不相同。现在看来道尔顿的观点实际都是错误的，原子当然不是不可再分的，那么同种元素的原子性质和质量都相同吗？思考讨论为什么图中H的质量数有3个呢?质量数H1氢1.008123

元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。同种元素原子的原子核中质子数是相同的，中子数不一定相同。如氢元素的原子核

学习

目标PART01PART02第5课时核素同位素知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。氢元素的原子核原子名称质子数（Z）中子数（N）10氕（pie）11氘（dao）12氚（chuan）表4-1：氢元素的不同核素H11H12H13各是一种核素氢元素的原子有三种不同的组成核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子核素例如：就是氢元素的不同核素同种元素：原子的原子核中质子数相同。同种元素：原子的原子核中中子数可以不相同。同种元素：可以有几

种不同原子。表示方法——原子符号实例①质子数为19，中子数为20的核素为____；②质子数为6，中子数为6的核素为____；③核素

的质子数为___，中子数为___。决定原子(核素)种类的是________________。68质子数和中子数原子原子核核外电子核外电子的排布决定元素的性质质子

质子数决定元素的种类

质子数和中子数共同决定核素的种类注意事项：中子①

元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；

②

核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；

③元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；[思考]下图是三个原子的结构示意图(绿球表示质子,蓝球表示中子,黄球表示电子)请分析说明它们是不是同一种原子,是不是同一种元素,为什么?1个质子1个质子1个中子1个质子2个中子11H21H31H它们是氢元素的三种同位素.它们分别表示为:126C136C146C又如：碳元素的同位素

：

氧元素的同位素

：

铀元素的同位素：

168O178O188O23492U23592U23892U同位素同位素：同一元素的不同核素互称同位素质子数相同中子数不同和互为同位素，则有：Z1=Z2；A1≠A2“同位”即指核素的质子数相同，在周期表中占有相同位置同位素的特征①同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。同一物质中同种元素含各种同位素原子，并非由一种核素组成氢：氕、氘、氚氢重氢超重氢元素符号：HHH

原子符号：11H12H

13H

HD

T单质水：H2、D2

、T2、HD、HT、DTH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。

这些水分子的最大式量_____，最小式量_____，共有___种式量。22185同位素有天然存在和人工制造的区别，元素的天然同位素保持一定的比率不变，元素的平均相对原子质量就是按照该元素各种核素的比率计算的算术平均值。有的同位素具有放射性，称为放射性同位素。同位素有很多用途：考古时利用14C测定文物的年代；D和T用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。常见同位素的用途(同位素与用途之间连线)同位素的应用考古时利用14C测定一些文物的年代。同位素的应用临床诊断治疗疾病：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻止癌细胞分裂。元素的相对原子质量天然存在的同位素，相互间保持着一定的比率。元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值。同位素同位素的相对原子质量(Mi)丰度(ai)34.96975.77%36.96624.23%元素的相对原子质量核素相对原子质量和丰度的平均值35×75%+37×25%=35.5=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453元素的相对原子质量近似核素质量数和丰度的平均值原子的相对原子质量=原子的质量÷碳原子质量的1/12原子的近似相对原子质量原子的近似相对原子质量该原子质子数与中子数之和该原子质量数==35Cl和37Cl17176C11Na122326Fe2+

26Fe3+5656上述微粒中有____种核素，有______种元素，_____________互为同位素741111H、2H和3H1111H、2H和3H35Cl和37Cl171785核素、同位素与元素的关系元素核素1核素2同位素一种元素可能有多种核素，这几种核素互称为同位素1.回答下列问题：①以上8种微粒中共有____种核素，共____种元素。②互为同位素的是____________。③质量数相等的是_____和_____，中子数相等的是_____和_____。④三种核素构成的氢气的相对分子质量有____种。6514C

14N

14C

16O5(2)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为_______。10∶9元素核素同位素同素异形体本质范畴特性决定因素举例质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质同类原子原子原子单质只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同元素相同性质不同质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构H、C、O三种元素1H11H21H3三种核素1H11H21H3互称同位素O2、O3互为同素异形体项目内容“四素”的区别1、质量数：2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)3、同位素：同一元素的不同核素互称同位素小结(1)任何原子都由质子、中子、电子构成(

)(2)23Na和23Mg互为同位素(

)(3)同位素原子的化学性质几乎相同，物理性质略有差异(

)(4)原子的种类大于元素的种类(

)(5)为同一元素的不同微粒(

)1.判断正误×√√√×

2、下列说法中正确的是(

)A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素B．质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种原子和一种离子C．原子核内的质子数一定等于中子数D．电子数相同的微粒一定是同一种元素Ne与NH3×原子：质子数=电子数，离子：质子数≠电子数√原子中质子数=电子数，但不一定和中子数相等×10电子微粒中Na+、Mg2+等×B3、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异