苏教版选修六专题6 物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定（全国一等奖）

课题1食醋总酸含量的测定专题6物质的定量分析对课题的理解实验新特点1.移液管的使用2.指示剂的选择3.相对平均偏差的计算4.涉及滴定曲线5.运用中和滴定原理设计实验方案解决实际问题（与旧人教版比较）实验目标1.认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。2.练习移液管、滴定管的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。3.能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。4.应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。5.养成实事求是的科学态度。实验原理1.化学反应原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OHnA（有机酸）+nNaOH=NanA+nH2O*2.NaOH溶液浓度的标定（1）配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上层清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标准溶液。（2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。

m/M=c（NaOH）×V（NaOH）3．实验数据的处理：

m（CH3COOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）100mL食醋中所含醋酸的质量为：m′（CH3COOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（CH3COOH）××根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。平均相对偏差的计算绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差：

di=xi-x，x=平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值：

d==相对平均偏差：Rd=×100%x1+x2+x3+…+xnnd1+d2+d3+…+dnn|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x|nnd实验准备实验方案实验方案

仪器的洗涤溶液的装配★NaOH标准溶液配制中和滴定指示剂的选择滴定与记录数据处理与结论数据处理误差分析3．数据处理与结论NaOH标准溶液浓度c（NaOH）=

mol/L实验次数第一次第二次第三次待测食醋的体积初读数/mL待测食醋的体积终读数/mL待测食醋的体积V（CH3COOH）/mLNaOH标准溶液的体积初读数/mLNaOH标准溶液的体积终读数/mLNaOH标准溶液的体积V（NaOH）/mL实验测得的食醋总酸含量（g/100mL）食醋总酸含量的平均值（g/100mL）相对平均偏差/%食醋的选择1.白醋:效果较好2.香醋:稀释10倍3.陈醋:颜色很深注意事项消除CO2对实验的影响配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温。（1）移液管尖嘴残留液体的处理（2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡（3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗锥形瓶不能用待测液润洗（4）滴定终点的判断（5）读数时是否平视几个关健实验操作教学建议1．课时分配第一课时：食酸的分类，食醋总酸含量的测定原理，滴定过程中pH的变化以及实验数据的处理方法。第二课时：复习滴定管的使用和中和滴定操作，练习移液管的使用，课题方案的设计与论证。第三课时：完成食酸总酸含量测定的实验与评价。分组公布实验方案，说出各自的困惑各组对各种方案进行质疑与评价学生设计实验方案实验与评价初