（新）必修一 海水中的重要元素-钠和氯 物质的量“衡水赛”一等奖

第二章第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔1激趣入题2新知预习3预习自测4课堂探究5核心素养6课堂达标7课时作业激趣入题水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的单位——摩尔。新知预习一、物质的量及其单位1．物质的量：(1)概念：表示含有一定数目________的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。(2)符号及单位：符号为______，单位为________。粒子n

摩尔2．摩尔：(1)概念：摩尔是物质的量的单位。(2)符号：__________。(3)标准：1mol的微粒集体所含有的粒子数与__________kg12C所含有的碳原子数相同，约为_____________。(4)计量对象：________、________、________、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合，如1molNaCl；不能用于描述宏观物质，如不能说1mol铅笔。点拨：“物质的量”是一个整体，不能拆开使用。mol

0.012

6.02×1023

离子原子分子二、阿伏加德罗常数(1)概念：1mol任何粒子集体所含的__________称为阿伏加德罗常数。(2)符号：______。(3)数值及单位：_____________________。(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：__________。点拨：阿伏加德罗常数有单位，单位是mol－1。粒子数NA

6.02×1023mol－1

点拨：表示某物质的摩尔质量时须注明其单位g·mol－1。M

g/mol或g·mol－1

相对原子质量或相对分子质量预习自测1．(2019·桂林高一检测)下列关于物质的量的叙述中，正确的是 (

)A．1mol食盐含有3.01×1023个Na＋B．Mg的摩尔质量为24C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe含有6.02×1024个电子解析：A项，NaCl由Na＋和Cl－构成，故1molNaCl中含有6.02×1023个Na＋；B项，Mg的摩尔质量应为24g·mol－1；C项，对1molH2O的构成的描述不正确，应为1molH2O中含有2molH和1molO,2mol氢和1mol氧指代不明，该说法错误；D项，Ne核外有10个电子，故1molNe含有电子数为6.02×1024。D

2．“物质的量”是指 (

)A．物质的质量B．物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子数D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是宏观的质量同微观粒子数联系的“桥梁”。D

3．下列叙述错误的是 (

)A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一解析：A项，应该说1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，不一定单指原子，也可以是分子、离子；B项，0.012kg12C含有阿伏加德罗常数个碳原子，约为6.02×1023个；C项和D项均正确。A

4．下列说法中正确的是 (

)A．1mol氢 B．1molH2SO4C．1mol米 D．1mol面粉解析：使用摩尔时必须指出具体的粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合。B

5．下列叙述中正确的是 (

)A．1molCO的质量是28gB．硝酸的摩尔质量为63gC．2g氢气所含原子数目为1molD．SO2的摩尔质量就是SO2的相对分子质量A

6．下列说法中，正确的是 (

)A．气体摩尔体积约为22.4L·mol－1B．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LC．1molH2的质量是2g，它所占的体积为22.4LD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L解析：A项，标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，非标准状况下，气体的摩尔体积不一定为22.4L·mol－1；B项，标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，不是所有物质；C项，1molH2的质量是2g，在标准状况下它所占的体积为22.4L；D项，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。D

课堂探究问题探究：1.“物质的量”就是“物质的质量”，这种说法正确吗？为什么？2．能否说阿伏加德罗常数就是6.02×1023?3．一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？知识点1有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的正确理解探究提示：1.不正确。两者概念不同，物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质的量单位是摩尔，质量单位是千克。2．不能。阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，它与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，在数值上约为6.02×1023，其单位为mol－1。3．不对。摩尔质量的单位是g·mol－1，物质质量的单位是g，二者的意义不同。2．阿伏加德罗常数——“三量”：(1)基准量：0.012kg12C中所含的碳原子数。(2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。(3)近似量：6.02×1023mol－1。3．摩尔质量——“三性”：(1)等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23g·mol－1。点拨：(1)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1mol微粒的质量在数值上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。(2)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与微粒的相对原子(分子)质量数值上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和1。(3)用物质的量表示物质时，物质的量必须注明具体的微粒，如1molH2，不能表示为1mol氢。典例1D

【延伸探究】(1)该氯原子的摩尔质量为_______________________________(用字母表示)。(2)C项mg该氯原子含有的质子数为多少？〔变式训练1〕(2019·三门峡高一检测)下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是 (

)A．阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位B．8molNH3含有8NA个NH3分子C．通常情况下，6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数D．粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大B

问题探究：1.多少gH2SO4所含的分子数与18g10%葡萄糖(C6H12O6)溶液所含溶质的分子数相等？2．将4gNaOH溶于多少g水中，才能使每100个水分子溶有一个钠离子？探究提示：1.18g10%葡萄糖(C6H12O6)溶液中含有1.8gC6H12O6，其物质的量为0.01mol，则与其所含分子数相等的H2SO4的物质的量为0.01mol，则H2SO4的质量为0.01mol×98g·mol－1＝0.98g。2．NaOH的摩尔质量为40g·mol－1,4gNaOH的物质的量为0.1mol，则水分子的物质的量为其100倍，所以水的质量为0.1mol×100×18g·mol－1＝180g。知识点2物质的量(n)、质量(m)、粒子数目(N)之间的换算关系

某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体质量为ng，阿伏加德罗常数为NA则：(1)该气体的物质的量为______mol。(2)该气体所含原子总数为______个。(3)该气体的一个分子的质量为______g。典例2〔变式训练2〕(2019·梅州高一检测)(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为_________；氧原子个数之比为__________。(2)1.5molH2SO4的质量是_______g，其中含有_____molH，含有______g氧原子。(3)9.03×1023个氨分子含________molNH3，________mol氢原子，______mol电子。11∶7

11∶14

147

3

96

1.5

4.5

15

核心素养图解有关物质的量的计算的公式有关物质的量的计算就是相关公式的应用。其中，需要知道选用哪个或哪几个公式，应用公式的注意事项是什么。为了便于理解与记忆，我们将有关物质的量计算的若干公式归纳为如下所示的“立交桥”。特别提醒：(1)当进行①与②、①与③、①与④、②与③、②与④、③与④之间的换算时，都要经过“立交桥”中枢——物质的量。(2)应用22.4L·mol－1时，要注意它的适用条件是标准状况、气体。(3)掌握一些“特殊”情况。①“特殊”的物质存在状态，如SO3在标准状况下是固体；CCl4、C2H5OH、CH3OH在标准状况下是液体；H2O在标准状况下是液体或固体。②“特殊”的物质组成，如盐酸是HCl的水溶液；等物质的量的CO与N