2024年中考化学二轮复习难点突破-流程图题讲义

题型分析流程图题常以“生产工艺”或“实验操作流程”2.关注流程“三线”和“核心”①过滤操作的判断 oA.过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌B.步骤②溶液中的水参加了反应D.Na₂CO₃的俗名是纯碱铜和水，故化学方程式为CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O。(2)A.过滤时用玻璃棒引流，不能用玻璃棒搅拌B.由流程图可知：反应生成的碱式碳酸铜中含有氢元素，根据反应前相同，故反应物中应该有含有氢元素的水，故步骤②难溶于水，故C错误；2CO₃的俗名是纯碱，故D②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO(2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是,加入过量稀硫酸的目的是 (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na₂ZnO₂)和H₂O的(2)热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnOCuO外一定还有的物质是Au;酸反应，分离固体Au和滤液的操作是过滤，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜成气体的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂t;该反应是由一种单质和一种(5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na₂ZnO₂)和H₂O,该反应的化学方程式为ZnO+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂O。 (2)步骤②的操作名称为,该操作中玻璃棒的作用是_。和CuSO₄)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，_o(2)由以上分析知，物质Y为硫酸，化学(3)步骤Ⅲ中生成Fe的反应为硫酸亚铁和锌反应生成硫酸锌和铁，化资料1:Fe₃O₄+4H₂SO₄=Fe₂(SO资料2:SiO₂不溶于水，也不与稀硫酸反应。(5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是 a(2)根据资料1:Fe₃O₄+4H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+FeSO₄+4H₂O;Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄;资料2:SiO₂不溶于水，也不与稀硫酸反应；可知步骤①加酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与过量硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到的气体A为氢气，溶液B为硫酸亚铁溶液，固体C为二氧化硅和过量的铁粉，即为SiO₂、反应，故步骤①②③④中涉及置换反应的是②(铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢Na₂CO₃=FeCO₃↓+Na₂SO类型三海水资源的利用(1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca²+,(4)实际生产中，步骤1常选用作为沉淀剂。(5)步骤2把能转化为化学能，写出步骤2的化学方程式 0解析：(1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca²+,钙离子会与碳酸根离子结合试剂X为Na₂CO₃;“操作2”的名称为蒸发结晶；(5)步骤2需要通电，所以是把电能转化为化学能，步骤2发生的反应为熔融7.氯化钠是重要的化工原料，用于生产氢氧化钠、碳酸钠等，模拟流程如图。I.海水提取粗盐(1)氯化钠在海水中的分散微粒是(填微粒符号);Ⅱ.粗盐提纯可以采用物理和化学方法除去粗盐中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等可溶性杂质(2)物理方法：用NaCl饱和溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，浸洗溶液(填“能”或“不能”)反复使用；(3)化学方法：操作步骤依次为加水溶解→加过量NaOH溶液→加过量试剂BaCl₂溶液→加过量Na₂CO₃溶液→过滤→加适量盐酸，过滤后滤渣的主要成分有 及BaCO₃、BaSO₄(写出所有沉淀的化学式)(4)写出电解槽中的反应方程式 (5)电解饱和食盐水，蒸发溶液制得的氢氧化钠产品中常含有 (5)电解饱和食盐水，蒸发溶液制得的氢氧化钠产品中常含有Na₂CO₃,检验氢氧化钠产品中是否含有Na₂CO₃,下列试剂中可选择使用的是(填序号)。A.酚酞B.稀盐酸C.澄清石灰水解析：(1)氯化钠在水中解离出钠离子和氯离子，故在海水中的分散微粒是：(2)用NaCl饱和溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，当可溶性杂质的溶液达到饱和后，便不能继续溶解可溶性杂质，故不能反复使用；(3)粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故过滤后滤渣的(4)电解槽中的反应为氯化钠溶液在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氢元素，碳酸钠，符合题意。故选BC。(1)在加压条件下不断向饱和食盐水和氨水中通入二氧化碳制取碳酸氢钠固 酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 (②(CH₃COO)₂Ca相对分子质量为158。解析：(1)①焙烧过程中，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳口故反应的化学方程式为口②灼烧蛋白质时产生烧焦羽毛气味，焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质。(2)不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失。(3)在酸溶后的溶液中加入氢氧化钙至碱性，醋酸镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和醋酸钙，是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应。(4)在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7,还能够防止溶液吸收空气中的二氧化碳，导致氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，引入杂质碳(5)蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解，导致醋酸钙的产量降低。(2)CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失(4)防止溶液吸收空气中的二氧化碳(5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解47.4gx答：生成氧化钙的质量为16.8g:类型五能源的利用10.(2022·广西贵港)要实现“装满‘米袋子’,充实‘菜篮子’”的目标，化肥起到非常重要的作用。工业以煤、空气和水为原料生产碳酸氢铵的一种流程(1)NH₄HCO₃属于(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。(2)“造气”是利用煤、空气和水在一定条件下反应获取CO₂、N₂和H₂,加快“造气”反应速率的具体措施有(写一点)。(3)“合成”是指N₂和H₂在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为 o解析：(1)碳酸氢铵中含有植物所需的氮元素，属于氮肥；(2)加快反应速率可以增大反应物的接触面积、升高温度、加入催化剂等，考虑气体和固体反应，故填将煤粉碎(或适当提高温度等);一定条件(3)反应物是氮气和氢气，生成氨气，化学方程式为N₂+3H₂,2NH₃;(4)根据碳酸化的反应物和生成物可以推测发生的反应方程式为CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃,氮气、氢气没有参加反应，可以继续在后面用于合成氨，在合成氨这一步中没有反应完的氮气和氢气可以循环利用。(2)将煤粉碎(或适当提高温度等)一定条件11.煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源并生产出其他化工产品。煤气化和液化流程示意图如图： o (3)从“绿色化学”的角度分析“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是 ;结合能源利用问题，请你谈谈对改善雾霾(4)我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中CO₂减少C.利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO₂(2)催化转化器中发生的反应是碳酸钙与甲烷在催化剂的条件下反应生成氧C.利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源，有利于减少大气中二氧化碳；D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO₂,有利于减少大气中二氧化碳故选B。 (解析：(1)化合物中正、负化合价代数和为0,氢元素显+1价，所以氨气(NH₃)中氮元素的化合价为-3价。(2)分离器中，分离出NaHCO₃固体的操作也就是固液分离的操作，即过滤。(3)煅烧炉中，在加热条件下发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，对应的化学方程式为o(4)二氧化碳和水在煅烧炉中是生成物，在碳化塔中是反应物，所以在生产流程中可以循环使用的物质为CO₂、H₂O。答案：(1)-31.(2023·安徽滁州校联考二模)复印机使用的墨粉中含有Fe₃O₄粉末，如图是工业制备Fe₃O₄的主要流程。请回答下列问题。(1)步骤①发生的主要反应属于反应(填基本反应类型)。 o (4)操作Y用到了玻璃棒，在该过程中的用途是;如果经过操作Y,得到的溶液中依然有沉淀，可能的原因是(写出1点解析：(1)步骤①发生的主要反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应；(2)由图可知，硫酸亚铁和试剂X反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，故试剂X为氢氧化钠，化学式为NaOH;要含MgCO₃及少量FeCO₃、Al₂O₃和SiO₂,以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工a(2)向饱和食盐水中通入NH₃、CO₂气体时，需加压通入的气体是 金属离子向a溶液中通入足量空气后，溶液中_元素化合价发生了改变；向b碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为合价发生了改变，由+2价变为+3价；向b溶液中加MgO调节溶液pH,目的(3)Fe或铁≤pH< 解析：(1)经过操作1得到溶液和氢氧化镁沉淀，所以操作1为过滤，实验室(4)反应1可能为氢氧化镁和盐酸反应转化为氯化镁，反应的化学方程式为C c铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，铜不与稀硫酸反应，故“过滤I”后滤液中溶质应时持续通入新鲜空气，使得生成的NO被氧化成NO₂,之后NO₂与水反应可生成HNO₃和NO,依次循环反应，由此使得硝酸得以高效利用，还可避免NO污之后二氧化氮与水反应可生成硝酸和一氧化氮C.大力发展火力发电D.纸张双面打印的温度不宜高，原因是(5)对“氨吸收法”捕集二氧化碳技术认识正确的是(填字母，可多B.有利于变废为宝C.研发催化剂将CO₂转化为C₂H₄D.研发催化剂将CO₂转化为CH₃OH排放”,正确；B.全面禁止燃烧煤和汽油会严重影响正常的生产生放”,错误；D.纸张双面打印，可节约资源，减少二氧化碳的排放，正确。故选式为NH₃·H₂O+CO₂=NH₄HCO₃;该反应的温度不宜高，原因是碳酸氢铵受热碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该碳酸盐的化学式是CaCO₃;(2)NH₃·H₂O+CO₂=NH₄HCO₃碳酸氢铵受热易分解中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中的泥沙等难溶性杂质以及含有的MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂等可溶性杂质，除去可溶性杂质时需要依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的Na₂CO₃溶液、过量的NaOH溶液。其中加入过量Na₂CO₃溶(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和+2HCl=MgCl₂+2H₂O;不直接向海水中直接加石灰乳，是因为海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其和BaCO₃白色沉淀，以除去粗盐中的Ca²+、过量的Ba²+;答案：(1)Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高c(4)将得到的NH₄Cl溶液中加入氢氧化钙溶液并加热，可以得到的气体是 o(2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe₂O₃+气体是氨气，化学式为NH₃;(5)CaCl₂+CO₂+2NH₃+H制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K₂CO₃),4解析：(1)操作a是将不