人教版九年级化学第九单元 溶液 复习 导学案_第1页
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文档简介

人教版九年级化学第九单元溶液复习导学案一、概述本单元主要学习溶液的基本概念、溶解度、溶解过程、溶解热及溶液的浓度等内容。通过本单元的学习，我们将了解溶液在生活中的应用，并能够掌握一些实验技巧。二、学习目标理解溶液的基本概念，包括溶质、溶剂和溶解度的概念。掌握溶解度的影响因素和计量单位。理解溶解过程的基本原理和动态平衡。了解溶解热的概念和计算方法。掌握浓度的计算方法和测定实验技巧。三、重点内容溶液的基本概念和构成要素。溶解度的影响因素和计量单位。溶解过程的原理和动态平衡。溶解热的计算方法和应用。浓度的计算方法和实验测定技巧。四、解决问题什么是溶液？有哪些常见的溶液？溶质、溶剂和溶解度的定义是什么？影响溶解度的因素有哪些？如何影响？溶解过程的动态平衡是什么意思？有什么特点？如何计算溶解热？溶解热和溶解度有什么关系？浓度的计算方法有哪些？如何进行浓度测定实验？五、学习过程5.1溶液的基本概念溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀透明的混合物。常见的溶液有盐水、糖水、酒精等。其中，溶质是指溶解在溶剂中的物质，溶剂是指溶质溶解在其中的物质。5.2溶解度的影响因素和计量单位溶解度是指在一定条件下单位溶剂中能溶解溶质的量。影响溶解度的因素有温度和压力。当温度升高时，溶解度通常会增加；当压力升高时，溶解度通常会减小。溶解度的计量单位有溶解质的质量分数、溶质的摩尔分数、体积分数等多种。5.3溶解过程的原理和动态平衡溶解过程是指溶质分子逐渐进入溶剂之中，形成溶解物的过程。溶解过程中存在一个动态平衡，即溶质溶解到一定程度后，与溶解物的逸出速度相等，达到溶解物的浓度不再变化。5.4溶解热的计算方法和应用溶解热是指在单位溶剂中溶解溶质所伴随的热效应。通常用单位摩尔溶质溶解时释放或吸收的能量来表示。溶解热与溶解度之间存在一定的关系，即溶解度与溶解热成正比。5.5浓度的计算方法和实验测定技巧浓度是指溶解物中溶质的含量。常见的浓度计量单位有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。浓度的计算方法包括质量浓度的计算、体积浓度的计算和摩尔浓度的计算等。浓度的实验测定技巧包括质量浓度的实验测定和体积浓度的实验测定等。六、思考题若将一定质量的硫酸铜溶于100g水中，温度为298K，溶解过程中发生放热，试判断溶液的溶解度是增大还是减小。如何通过实验测定一种溶质在溶剂中的质量浓度？一种溶解过程满足动态平衡条件，当温度上升时，该溶质在溶液中的溶解度会发生什么变化？七、拓展学习了解溶液在生活和工业中的应用。深入学习浓度的计算方

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