北京市第十二中学2021-2022学年高一年级上册期中考试化学试卷

2021-2022学年北京十二中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（共42分）本部分均为单项选择题，共21题，每题2分，共42分

1.（2分）下列生活中常见的过程不属于化学变化的是（）

2.（2分）下列行为不符合安全要求的是（

A.将过期的化学药品直接倒入下水道

B.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖

C.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

D.在通风橱内制备氯气

3.（2分）以下物质分类说法正确的是（）

A.SO2、CO均属于酸性氧化物

B.漂白粉、冰水混合物均属于混合物

C.生石灰、纯碱均属于碱

D.金刚石、石墨均属于单质

4.（2分）下列物质中属于电解质的物质是（）

A.稀硫酸B.NaC.K2SO4D.二氧化碳

5.（2分）下列说法中，正确的是（）

A.33.6LCO2的物质的量为1.5mol

B.34gNH3物质的量为2moi

C.O.lmokl/iNaOH溶液中含有O.lmolNa+

D.ImolSCh中含有的氧原子数约为6.02X1（）23

6.（2分）有关胶体的下列说法不正确的是（）

A.溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径不同

B.丁达尔效应可以用来区分胶体和溶液

C.胶体分散质通常具有较大的比表面积，可用于吸附水中的悬浮杂质

D.用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl时，在半透膜外侧的水溶液中可以检测到淀粉胶粒

7.（2分）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（）

A.ChB.NaC.NaaOD.Na2O2

8.（2分）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、02、SO2分别吹出四个气球，其中气体为

CH4的是（）

A.（JB.0C.0D.C）

9.（2分）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2>AICI3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：

1时，三种溶液中C「的物质的量之比为（）

A.1：1：1B.1：2：3C.3：4：3D.3：2：1

10.（2分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得

的是（）

A.CuChB.MgChC.FeCl2D.FeCl3

11.（2分）在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是（）

2+

A.使酚献试液变红的溶液：Na+、N03\Ba

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：K\MnCU、Cl

C.常温下pH=2的溶液：K+、Ca2\CO32'

2

D.碳酸氢钠溶液：Na+、SO4\OH

12.（2分）下列实验操作可以达到目的的是（）

目的操作

A测定氯水的pH用干燥的玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸中间

B除去CO2中的HCI气体将混合气通过饱和Na2c03溶液

C验证KI具有还原性向酸性KMnO4溶液中滴加KI溶液，溶液颜色由

紫色变为棕黄色，再滴入数滴淀粉溶液，溶液变

蓝

D配制lOOmLO,lmol/LCuSO4溶液称取1.6gCuSO4-5H2O固体，溶于水后定容于

100mL容量瓶

A.AB.BC.CD.D

13.（2分）下列反应的离子方程式正确的是（)

2

A.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+SO4=FeSO4I

22+

B.硫酸铜溶液与Ca（OH）2溶液混合：SO4+Ca—CaSO4I

+

C.钠与水反应：Na+H2O—Na+OH+H2t

+3+

D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

14.（2分）如图所示，将浓盐酸滴在KC1O3晶体上生成C12,立即用表面皿盖好。由实验现

象得出的结论正确的是（）

选项实验现象结论

A滴有酚配的NaOH溶液褪色C12具有酸性

B滴有KSCN的FeCl2溶液变C12具有还原性

红

CKI-淀粉溶液变成蓝色C12具有氧化性

D紫色石蕊溶液先变红后褪色C12具有漂白性

紫色石境溶液

KCIO3晶体

KI淀粉溶液

C.CD.D

15.（2分）某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量

的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头

放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，她们比较6个馒头的大小和颜色（碱性增强会使

面食颜色变黄），下列有关结论或解释不正确的是（

编号123456

所加物质

无]gNa2cIgNaHCOs2gNaHCO3IgNaHCCh和适量酵母

适量食醋

实验结果外形很小外形很小，黄外形小，黄色外形小，黄色外形中等，黄外形大

色带碱味色很浅

A.1、2号相比，说明Na2c03不适合单独做膨松剂

B.4号馒头会比3号馒头外形略大、颜色略深

C.3、5号相比，说明等量NaHC03受热分解时比与酸反应时产生的气体多

D.6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应

16.（2分）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）

A.Na氧气（室温）NaO水NaOH

B.Fe2O3至Fe（OH）3逆弹eCh

C.CuSc/aOH，过阿cu（OH）2^B^CuO

D.Ba（OH）2盐股BaCh二氧化法BaCCh

3+

17.（2分）某容器中发生一个化学反应，过程中存在Fe?+、NO3一、Fe.NH4\H卡和水六

种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO3一的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有

关判断不正确的是（）

A.该反应中Fe2+被氧化为Fe3+,发生氧化反应

B.反应消耗ImolNOs，则转移8moi电子

C.H+为反应物，反应过程中溶液酸性降低

D.参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

18.（2分）如表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20°C）。

OHNO3CISO42-CO32'

H+溶溶溶溶

Na+溶溶溶溶溶

Ca2+微溶溶溶微溶不溶

Ag+溶不溶微溶不溶

Ba2+溶溶溶不溶不溶

在表中所涉及的离子范围内，下列说法不正确的是（）

A.可以采用滴加硝酸酸化硝酸银溶液的方法检验cr

B.可用澄清石灰水作酸性气体的吸收剂

2

c.co3'会干扰氯化钢溶液对SO4?.的检验

D.向硫酸银浊液中加入足量Ba(NO3)2溶液会得到BaS04沉淀

19.(2分)常温下，在两份相同的Ba(0H)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2so4、

NaHS04溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

()

A.①代表滴加H2so4溶液的变化曲线

2++2

B.b点对应的离子方程式为Ba+0H'+H+SO4'=BaS04I+H2O

C.c点，两溶液中含有相同量的OFT

D.a、d两点对应的溶液均显中性

20.(2分)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以轻质碳

酸钙为原料，按如图方法制备过目标产物氧化钙晶体(CaO2,8H2O)：下列说法不正确的

是()

CaCO；—网像为叶+CaC§溶液一摆，白色晶体一o水先、嘛先'CaO?-8H,O

A.步骤①，煮沸过程的作用是除去溶液中多余的HCI和CO2

B.步骤②中H2O2作氧化剂

C.步骤②生成CaO2的反应水浴温度过高会影响产率

D.步骤③中水洗的次数不宜过多以减少产物溶解带来的损失

O.lmokL।盐酸II.钠浮在液面，反应比

I剧烈，有白雾产生

浓盐酸III.钠浮在液面，反应比

I缓慢，产生大量白雾，

烧杯底部有白色固体

A.H中反应的离子方程式为2Na+2H+—2Na++H2t

B.对比I、II、HI可知，随着c（H+）增大，反应的剧烈程度增大

C.实验I、II、HI均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热

D.推测HI中浓盐酸的c（C「）以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响

二、非选择题（共58分）

22.（16分）海水中有丰富的资源，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外还含有大量

的电解质，它们电离产生C「、Br\S0?\Na\Mg2\Ca2+等，都是重要资源。

（1）以海水为原料，必须经过化学反应才能获得的是。（填代号）

A.金属镁

B.粗盐

C.澳单质

D.淡水

（2）对粗盐进行精制。将粗盐溶解滤去不溶性杂质后，还需要除去可溶性杂质（如：

22

Mg2+、Ca\SO4）,需要加入试剂的顺序及作用分别是：

①加入过量的NaOH溶液，以除去o

②加入过量的，以除去。

③加入过量的,以除去o

④过滤，在滤液中加入盐酸调节至中性。

（3）查阅资料如图：常温下，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化的图象。

由该图像可知，食盐水经过上述精制过程后，仍然存在的含碳杂质微粒是,为

了继续纯化，应向上一步滤液中加入盐酸至pH约为,发生反应的离子方程式

为：。

(4)以海水为原料获得氯气的反应原理为2NaCl+2H2。鲤2NaOH+C12t+H2t»

①该反应的还原剂是o

②若得到标准状况下16.8L氯气时，则消耗NaClmol,生成氢气g。

③分离产物，取2.0gNaOH固体。欲配制浓度为O.lmol/L的NaOH溶液，需要用到的玻

璃仪器有、。

23.(15分)科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液

导电率来探查溶液中自由移动的离子浓度，还可以通过沉淀或气体反应检验某些特征离

子的存在。

I.某小组在探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向Ba(OH)2溶液中匀速滴加

同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题：

导电率/G0cnT1)

30000

A

XX)

10000

50100~~150—珈叁研现二

(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是。Ba(OH)2的电

离方程式为»

(2)A〜B段发生反应的离子方程式为o

(3)下列化学反应与该反应可以用同一个离子方程式表示的是(填序号)。

①Ba(OH)2和H2so4

®NaOH和H2s04

(3)Ba(OH)2和HNO3

（4）下列过程的电导率变化图像与上述图像类似的是（填序号）。

①向lmol/LAgNO3溶液中持续滴加O.5mol/L盐酸

②向Imol/LNaOH溶液中通入少量Ch

③向饱和石灰水中不断通入CO2

④向Imol/LMgSCU溶液中持续滴加Imol/LKOH溶液

H.有一包白色粉末，其中可能含有Ba（OH）2、MgCl2>K2cO3。为探究其成分进行如

下实验：

a.取一定量粉末加入水中、振荡，有白色沉淀生成；

b.向a的悬浊液中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；

c.向b的上层清液中滴入AgN03溶液，有白色沉淀产生。

（5）根据上述实验事实，回答下列问题：

①白色粉末的成分为：（写化学式）。

②写出各步变化的离子方程式：

b.____________

24.（15分）CIO2是一种高效，安全的消毒剂，可用于取代C12。实验室制备C102的原理

是用亚氯酸钠固体与纯净干燥的氯气反应：2NaC102+C12=2C102+2NaCl。如图1是实验

室用于制备和收集一定量纯净CI02的装置（某些夹持装置省略）。

接

尾

气

吸

收

装

理S

（1）圆底烧瓶装有MnO2,发生反应的化学方程式为：,在该反

应中浓盐酸表现的性质是（填序号）。

a.只有还原性

b.还原性和酸性

C.只有氧化性

d.氧化性和酸性

（2）实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如下表所示:

C1O2C12HC1

水极易溶可溶极易溶

CC14难溶易溶难溶

B、C、E装置中的试剂依次是、、

（填序号）。

a.NaOH溶液

b.浓硫酸

c.饱和食盐水

d.CCU

e.饱和石灰水

（3）F处应选用的收集装置（如图2）是（填序号），其中与E

装置导管相连的导管□是（填接口字母）。

图2

（4）家用的二氧化氯（C1O2）泡腾消毒片（如图3）由NaCKh、固体酸及辅助剂混合

制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5〜10分钟即可完全溶解，释放出C1O2。

①二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是;

②补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：

C1O2_+H+=C1O2

（5）消毒剂的消毒效率常用单位质量的消毒剂得到的电子数表示。经过计算可知，理论

上C102的消毒效率是C12的倍（保留两位小数）。

25.（12分）碘是人体所需的微量元素之一，使用加碘盐是为缺碘地区人群补碘的重要方式。

某化学兴趣小组对碘盐中的含碘物质进行了成分探究。

【猜想预测】预测1：食盐中加入的含碘物质是碘化钾（KI）。

（1）预测2：。

预测3：食盐中加入的含碘物质是碘化钾（KD和碘酸钾（KI03）。

【实验探究】可选试剂：碘盐溶液、0.5mol・LlKI溶液、稀硫酸、新制氯水、淀粉溶液。

查阅资料：KIO3在酸性条件下具有较强氧化性，可以与具有较强还原性的物质发生反应。

（2）甲同学基于预测，运用实验室提供的试剂，设计了如下实验，请补全表格：

实验编号实验操作实验现象解释与结论

实验1步骤1：取2mL碘盐溶液，加入步骤1证明预测3不正

2mL稀硫酸，滴加1滴淀粉溶液。—确；步骤2证明预测1

步骤2：在上述溶液中滴加1mL不正确

新制氯水。

实验2步骤1：取步骤1中溶液不变蓝步骤1可排除空气带

滴加1滴淀粉溶液。色，步骤2中溶液变为来的干扰；步骤2反应

步骤2：取2mL碘盐溶液，加入蓝色的离子方程式为_

上一步配制的检验试剂。结论：预测2正确。

【实验反思】

（3）乙同学认为使用Na2s溶液也可以验证该预测，因此设计了实验3如下:

查阅资料：同浓度下，S2一的还原性强于I，

实验编号加入试剂或操作实验现象

实验3取2mL碘盐溶液，滴加1滴淀粉溶液,再滴加ImLO.5moi・LNa2s溶液未变蓝

溶液。

试推测实验3中溶液未变蓝的可能原因o

（4）丙同学使用酸化的KI溶液进行了食盐中碘元素含量的测定，具体步骤如下：

查阅资料：根据中华人民共和国国家标准（GB26878-2011）,在食用盐中加入碘强化剂

后，食用盐产品（碘盐）中碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg〜30mg/kg。用

天平称量100g某食盐样品于烧杯中，加入一定量的蒸储水溶解，该烧杯中的KIO3与过

量KI溶液完全反应后，经测定，生成的碘单质为0.01524g。则该样品中碘含量（以碘元

素计）为mg/kg,符合国家标准。

2021-2022学年北京十二中高一（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共42分）本部分均为单项选择题，共21题，每题2分，共42分

1.（2分）下列生活中常见的过程不属于化学变化的是（）

天然气燃烧

钢铁生锈D.心-—食醋除水垢

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，判断物

理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成，化学变化的特征是：有新物质生成。

【解答】解：A.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式

是：CH4+2O2邈CO2+2H2O,有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B.分离石油和水，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C.钢铁生锈铁反应生成了氧化铁，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，

故C错误；

D.食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化,

故D错误；

故选：B,

【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：

是否有新物质生成，问题就很容易解决，题目较简单。

2.（2分）下列行为不符合安全要求的是（）

A.将过期的化学药品直接倒入下水道

B.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖

C.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

D.在通风橱内制备氯气

【分析】A.将过期的化学药品直接倒入下水道，易引起水体污染；

B.钠与水反应生成氢气，燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧

气；

C.闻气体应使少量的气体飘入鼻孔，防止中毒；

D.氯气有毒。

【解答】解：A.将过期的化学药品不能直接倒入下水道，应集中回收处理，故A错误；

B.钠与水反应生成氢气，燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧

气，所以熄灭少量燃着的金属钠，不能用水、二氧化碳，应用干燥沙土覆盖，故B正确；

C.闻气体时正确的操作为：用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故C正确；

D.氯气有毒，为防止学生中毒，应在通风橱内制备氯气，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查了化学实验安全，明确试剂的性质及基本操作是解题关键，题目难度

不大。

3.（2分）以下物质分类说法正确的是（）

A.SO2、CO均属于酸性氧化物

B.漂白粉、冰水混合物均属于混合物

C.生石灰、纯碱均属于碱

D.金刚石、石墨均属于单质

【分析】A.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；

B.不同物质组成的为混合物；

C.电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；

D.一种元素组成的纯净物为单质。

【解答】解：A.SO2属于酸性氧化物，CO和酸、碱都不反应，是不成盐氧化物，故A

错误；

B.漂白粉是含氯化钙和次氯酸钙的混合物，冰水混合物是一种物质组成的纯净物，故B

错误；

C.生石灰是氧化钙，属于氧化物，纯碱是碳酸钠，属于盐，都不属于碱，故C错误；

D.金刚石、石墨是碳元素的纯净物，均属于单质，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意概念的理解应用，题目难度

不大。

4.（2分）下列物质中属于电解质的物质是（）

A.稀硫酸B.NaC.K2SO4D.二氧化碳

【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；

非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；

单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。

【解答】解：A.稀硫酸为混合物，不是电解质，故A错误；

B.钠为单质，不是电解质，故B错误；

C.硫酸钾为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；

D.二氧化碳为非电解质，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质概念是解题关键，题目难度不

大。

5.（2分）下列说法中，正确的是（）

A.33.6LCO2的物质的量为1.5mol

B.34gNH3物质的量为2moi

C.O.lmol.L'NaOH溶液中含有0.1molNa+

D.ImolSCh中含有的氧原子数约为6.02X1（）23

【分析】A.标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol；

B.根据n=^计算；

M

C.根据n=cV计算；

D.1个SO2分子含有两个O原子。

【解答】解：A.标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol,33.6LCO2未说明是标准状

况，无法计算，故A错误；

B.根据n=W.=———=2mol,34gNH3物质的量为2mol,故B正确；

M17g/mol

C.根据n=cV计算，但是题目没有溶液的体积，无法计算，故C错误；

D.1个SO2分子含有两个O原子，ImolSCh中含有的氧原子数约为2X6.02X1（）23,故

D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确气体摩尔体积、摩尔质量、物

质的量的浓度、微粒数目的计算公式使用条件为解答关键，试题培养了学生的化学计算

能力。

6.（2分）有关胶体的下列说法不正确的是（）

A.溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径不同

B.丁达尔效应可以用来区分胶体和溶液

C.胶体分散质通常具有较大的比表面积，可用于吸附水中的悬浮杂质

D.用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl时，在半透膜外侧的水溶液中可以检测到淀粉胶粒

【分析】A.溶液、浊液、胶体三种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小；

B.胶体会发生丁达尔效应；

C.胶体分散质通常具有较大的比表面积，有吸附作用；

D.胶体粒子不能通过半透膜。

【解答】解；A.根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于Inm）、

胶体（Inm〜lOOnm）、浊液（大于lOOnm）,故A正确；

B.胶体会发生丁达尔效应，根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液，故B正

确；

C.胶体分散质通常具有较大的比表面积，可用于吸附水中的悬浮杂质，做净水剂，故C

正确；

D.用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl时，在半透膜外侧的水溶液中无淀粉颗粒，在半透

膜外侧的水溶液中不能检测到淀粉胶粒，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了分散系的分类、胶体性质、胶体分离，题目侧重于基础知识的考查,

题目难度不大，注意基础知识的积累。

7.（2分）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（）

A.ChB.NaC.Na?OD.NazOz

【分析】物质表现氧化性，物质在反应时存在元素化合价的降低，水中氢元素还可以降

价，据此分析。

【解答】解：A.C12+H20OHC1+HC10,H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反

应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故A错误；

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2t,由0中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做

氧化剂，在反应中表现出氧化性，故B正确；

C.Na2O+H2O=2NaOH,反应中元素没有发生化合价的变化，水既不表现氧化性也不表

现还原性，故C错误：

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既

不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故D错误；

故选：B.

【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考

查，把握元素的化合价变化即可解答，题目难度不大。

8.（2分）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、02、S02分别吹出四个气球，其中气体为

CH4的是（）

A.（）B.。C.◎D.

【分析】相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=^v进行判断。

【解答】解：相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=^v知，相同质量时，

Mm

气体体积与气体摩尔质量成反比，摩尔质量是16g/mol、44g/mol>32g/mol、64g/mol,根

据摩尔质量知，甲烷的体积最大，

故选：D。

【点评】本题考查了气体体积与摩尔质量的关系，灵活运用基本公式来分析解答是解本

题关键，熟记基本公式，难度不大。

9.（2分）物质的量浓度相同的NaCl、MgC12、AICI3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：

1时，三种溶液中C「的物质的量之比为（）

A.1：1：1B.1：2：3C.3：4：3D.3：2：1

【分析】电解质溶液中氯离子物质的量=电解质浓度X体积X化学式中氯离子数目，再

根据n=cV判断。

【解答】解：物质的量浓度相同的NaCIMgCbAICI3三种溶液中C厂的物质的量浓度之

比为1：2：3,当溶液的体积比为3：2：1时，根据n=cV可知C「的物质的量之比为3：

4：3,故选：C«

【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，关键是理解掌握电解质浓度与电

解质离子浓度关系。

10.（2分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得

的是（）

A.CuCl2B.MgChC.FeCl2D.FeCh

【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，排在H前面的金属

与盐酸反应，以此来解答.

【解答】解：A.Cu与盐酸不反应，故A不选；

B.Mg与氯气或盐酸均反应生成氯化镁，故B选；

C.Fe与氯气反应生成氯化铁，故C不选；

D.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，故D不选；

故选:Bo

【点评】本题考查金属的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关

键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大.

11.（2分）在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是（）

A.使酚醐试液变红的溶液：Na+、NO3-、Ba2+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：K+、Mno4\cr

C.常温下pH=2的溶液：K\Ca2\CO32

2

D.碳酸氢钠溶液：Na+、SO4\OH

【分析】离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，不能发生氧化还原反应等,

则离子能大量共存，以此来解答。

【解答】解：A.使酚醐试液变红，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正

确；

B.使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，H+、MnO4\C「发生氧化还原反应，不能大量

共存，故B错误；

C.常温下pH=2的溶液显酸性，Ca2\CO32.结合生成沉淀，CO32一结合生成水和气

体，均不能大量共存，故C错误；

D.碳酸氢钠溶液中HCO3"反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解

答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断。

12.（2分）下列实验操作可以达到目的的是（）

目的操作

A测定氯水的pH用干燥的玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸中间

B除去CO2中的HCI气体将混合气通过饱和Na2c03溶液

C验证KI具有还原性向酸性KMnCU溶液中滴加KI溶液，溶液颜色由

紫色变为棕黄色，再滴入数滴淀粉溶液，溶液变

蓝

D配制100mL0.1mol/LCuS04溶液称取1.6gCuSO4・5H2O固体，溶于水后定容于

100mL容量瓶

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.氯水中含HC1O,具有漂白性；

B.二者均与碳酸钠溶液反应：

C.酸性KMnO4溶液可氧化KI生成碘；

D.1.6gCuSO4*5H2O固体，含硫酸铜的物质的量小于O.Olmok

【解答】解：A.氯水中含HC1O,具有漂白性，应选pH计测定，故A错误；

B.二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；

C.酸性KMnCU溶液可氧化KI生成碘，溶液颜色由紫色变为棕黄色，再滴入数滴淀粉溶

液，溶液变蓝，可知KI具有还原性，故C正确；

D.1.6gCuSO4・5H2O固体，含硫酸铜的物质的量小于O.Olmol,定容于100mL容量瓶，所

得硫酸铜溶液的浓度小于0.1mol/L,故D错误；

故选：C»

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提

纯、反应与现象、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，

注意实验的评价性分析。

13.（2分）下列反应的离子方程式正确的是（）

2

A.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+SO4-FeSO4I

22+

B.硫酸铜溶液与Ca（OH）2溶液混合：SO4+Ca=CaSO4I

+

C.钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2t

+3+

D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

【分析】A.铁与硫酸根离子不反应，且硫酸亚铁为易溶的强电解质;

B.漏掉了铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜的反应；

C.该反应不满足得失电子守恒和质量守恒定律；

D.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。

【解答】解：A.铁钉放入硫酸铜溶液中，离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故A错误;

B.硫酸铜溶液与Ca（0H）2溶液混合，离子方程式为：SO?'+Ca2++Cu2++2OH-=Cu（OH）

2I+CaSO4I.故B错误；

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+比

t,故C错误；

+3+

D.氧化铁与稀盐酸混合，离子方程式为：Fe2O3+6H—2Fe+3H2O,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解

答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能

力，题目难度不大。

14.（2分）如图所示，将浓盐酸滴在KC1O3晶体上生成C12,立即用表面皿盖好。由实验现

象得出的结论正确的是（）

选项实验现象结论

A滴有酚献的NaOH溶液褪色C12具有酸性

B滴有KSCN的FeC12溶液变C12具有还原性

红

CKI-淀粉溶液变成蓝色C12具有氧化性

D紫色石蕊溶液先变红后褪色C12具有漂白性

滴仃KSCN的FeCk溶液

（'•-^-KCQ晶体

湿润的有色布条:<----淀粉溶液

A.AB.BC.CD.D

【分析】由反应KC1O3+6HC1（浓）-KC1+3c12t+3H20可知，将浓盐酸滴在KC103晶

体上，有C12生成，Cb具有强氧化性，能氧化FeCb，与水反应生成HC1和具有强氧化

性的HC1O,溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，能氧化酚醐而使

酚酰溶液褪色，与KI反应生成12,淀粉溶液变蓝，据此分析。

【解答】解：A.C12与水反应生成HC1和具有强氧化性的HC10,能氧化酚配而使酚猷

溶液褪色，故A错误；

B.将浓盐酸滴在KC103晶体上，有Cl2生成,C”具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3,

C12具有氧化性，故B错误；

C.C12具有强氧化性，与KI反应生成12,淀粉溶液变蓝，故C正确；

D.C12与水反应生成HC1和具有强氧化性的HC10,溶液呈酸性并具有强氧化性，能使

石蕊试液先变红后褪色，表现出HC10的漂白性，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了氧化还原反应、元素化合物的性质，为高考常见题型，侧重氧化还

原反应中基本概念和元素化合物的性质的考查，把握元素的化合价变化即可解答，注意

氯气和氯水的性质，题目难度不大。

15.（2分）某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量

的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头

放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，她们比较6个馒头的大小和颜色（碱性增强会使

面食颜色变黄），下列有关结论或解释不正确的是（）

编号123456

所加物质无和适量酵母

IgNa2c03IgNaHCOs2gNaHCO3IgNaHCOj

适量食醋

实验结果外形很小外形很小，黄外形小，黄色外形小，黄色外形中等，黄外形大

色带碱味色很浅

A.1、2号相比，说明Na2c03不适合单独做膨松剂

B.4号馒头会比3号馒头外形略大、颜色略深

C.3、5号相比，说明等量NaHC03受热分解时比与酸反应时产生的气体多

D.6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应

【分析】A.Na2c03加热不分解，NaHCCh受热易分解；

B.NaHC03△Na2cO3+H2O+CO2t，加入碳酸氢钠越多，放出C02气体越多；

C.根据NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2t和碳酸氢钠受热分解比较产生

CO2气体的多少；

D.酵母在馒头蒸制过程中发生了化学反应。

【解答】解：A.Na2c03加热不分解，则Na2c03不能单独做膨松剂，故A正确：

B、4号馒头加入的碳酸氢钠比3号馒头多，分解生成的碳酸钠多、放出的二氧化碳气

体多，所以4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深，故B正确；

C、ImolNaHCCh受热分解时放出0.5mol二氧化碳，ImolNaHCCh与酸反应时生成Imol

二氧化碳，则3、5号相比，说明等量NaHC03受热分解时比与酸反应时产生的气体少，

故C错误；

D、酵母是一种单细胞真菌微生物，是一种对人体有益的生物膨松剂，馒头蒸制过程中发

生了化学反应，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查物质的性质，难度中等，熟悉碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质是解题的

关键。

16.(2分)下列物质转化在给定条件下能实现的是()

A.Na氧气(室媪iNa,O,^NaOH

B.Fe2C>3变Fe(OH)3盐―FeCh

C.CuSoMH，过避cu(OH)2^H5CUO

D.Ba(OH),盐阚RaCb一氧化疏BaCCh

【分析】A.室温下Na与氧气反应生成氧化钠；

B.氧化铁不溶于水；

C.硫酸铜与NaOH反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解生成CuO；

D.氯化钢与二氧化碳不反应。

【解答】解：A.室温下Na与氧气反应生成氧化钠，则Na皂笃隹匣Na2O2不能实现转化,

故A错误；

B.氧化铁不溶于水，则Fe2O3变Fe(0H)3不能实现转化，故B错误；

C.硫酸铜与NaOH反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解生成CuO,转化均可实现，故

C正确；

D.氯化银与二氧化碳不反应，则BaC12二氧化福BaCO3不能实现,故D错误：

故选：Co

【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

3++

17.（2分）某容器中发生一个化学反应，过程中存在Fe2+、N03\Fe,NH4>H+和水六

种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO3一的物质的量随时间变化的曲线如图所