天津市武清区杨村四中09-10学年高二上学期第二次月考(化学)缺答案

天津市武清杨村四中09-10学年高二上学期第二次月考化学试卷命题人：刘青凤王辉审核人：汤杰黄棣〔90min〕2009-12-1可能用到的相对原子质量：N=14,Na=23,K=39,C=12,S=32,0=16，Ag=108,Cu=64,Cl=35.5，Cl=35.5Ⅰ卷〔共60分〕选择题〔每题只有一个正确选项，共60分〕1．可以充分说明可逆反响：P〔g〕+Q〔g〕R〔g〕+S〔g〕，在恒温下到达平衡状态的是：〔〕A反响器内压强不随时间而变化B反响器内P、Q、R、S四种气体共存C生成P的速率与生成S的速率相等D生成1molP必定有1molQ生成2．：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ/mol以下说法正确的选项是()Ａ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子Ｂ．正丁烷的稳定性大于异丁烷Ｃ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程Ｄ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多3．化学用语是学习化学的重要工具。以下用来表示物质变化的化学用语中，错误的选项是〔〕A.铁外表镀锌时与电源负极相连的电极其反响式为：Zn2++2e-=ZnB.氢氧碱性燃料电池的正极反响式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，主要电极反响式为：Cu－2e－==Cu2+D.2H2〔g〕+O2〔g〕＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·mol－14.以下表达正确的选项是〔〕A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反响B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，假设有1mol电子转移，那么生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀5．根据以下事实：①X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O〔冷〕=Z〔OH〕2+H2↑③Z2+氧化性比X2+弱④由Y、W电极组成的原电池、电极反响为：W2++2e-=WY-2e=Y2+，可知，X、Y、Z、W 的复原性由强到弱的顺序是：〔〕AX＞Z＞Y＞WBZ＞W＞X＞YCZ＞Y＞X＞WDZ＞X＞Y＞W6．室温下，以下四种混合溶液中pH最大的是〔〕A．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B．0.1mol/LH2SO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合C．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合D．pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合7.CH3COOH的以下性质中，能证明它是弱电解质的是〔〕A．10mL1mol/LCH3COOH恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反响B．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH约为2.9C．CH3COOH在溶液中能电离出H＋和CH3COO－ks5u.comD．CH3COOH溶液能溶解石灰石8．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是〔〕c(NH3c(NH3·H2O)c(OH-c(OH-c(NH3·H2O)0)0A.B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-9.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，那么A和B关系为〔〕A.A>BB.A=10－4BC.B=10－4A10．把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下到达平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH-(aq),当向悬浊液中参加少量生石灰后，假设温度保持不变，以下判断正确的选项是〔〕A．溶液中Ca2＋数目减少B．Ca2＋浓度增大C．溶液pH减小D．溶液pH增大11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液〔〕A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥12.以下说法正确的选项是〔〕A．pH=2和pH=1的硝酸中c〔H+〕之比为10:1B．Na2CO3溶液c〔Na+〕与c〔CO〕之比为2:1C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c〔H+〕之比为2:1D．用惰性电极电解饱和硫酸钠溶液，阴、阳两极所得产物的质量比为1:813．等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，那么三者的大小关系正确的选项是〔〕A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V14．向纯水中参加少量NaHSO4固体，当温度不变时，那么该溶液中〔〕A．水电离出的c(H+)减小B．c(OH－)与c(H+)的乘积增大C．水电离出的c(H+)不变D．c(OH－)增大15．反响NH4HS(s)≒NH3(g)+H2S(g)在某温度下到达平衡，以下各种情况下，不能使平衡发生移动的是〔〕①其它条件不变时，通入SO2②移走一局部NH4HS固体③容器体积不变，充人氮气④保持容器压强不变，充人氮气A．①②B．①④C．②③D．②④16．在水电离出的C(H+)=10-13mol／L的溶液中，一定能大量共存的离子组是〔〕A． B．C． D．17.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反响为：2CH3OH+3O2+4OH—＝2CO32—+6H2O，那么以下说法错误的选项是〔〕A．放电时CH3OH参与反响的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反响为：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32—+6H2OD．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子18、为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl的溶液中参加〔〕①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOHA．①②B．③ C．③④ D．④19.用惰性电极电解200mL1.5mol/L的Na2SO4溶液，一段时间后，测得两极放出的气体体积之和为20.16L〔标准状况〕，那么在整个电解过程中转移的电子的物质的量为〔〕A．0.6molB．1.2molC．1.4molD．1.6mol20．某同学为了使反响2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了以下四个实验，如以下图所示，你认为可行的方案是〔〕21．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY发生以下反响：X〔g〕+2Y〔g〕2Z〔g〕；△H>0。经60s到达平衡，生成0．6molZ，以下说法正确的选项是〔〕A．以X浓度变化表示的反响速率为0．001mol B．平衡后，再加lmolX．那么Y的转化率减小 C．升高温度，X的浓度增大 D．将容器体积增大到10L，Z的平衡浓度变为原来的22．以下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，假设忽略溶液体积的变化，以下表达正确的选项是〔〕A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反响式：①中阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大23.以下关于电解质溶液的表达正确的选项是()A.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，那么混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小24．以下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关表达正确的选项是〔〕A．甲装置中Cu为阳极，乙装置Fe为负极B．甲装置中SO2-4向Cu极移动，乙装置中的Na+向石墨极移动C．乙烧杯中Fe极的电极反响式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑D．当石墨电极上产生11.2L〔标准状况〕气体时，消耗Zn的质量为65g25．在如右图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近的溶液首先变红，那么以下说法正确的选项是〔〕A．X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐变小B．X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C．X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐变小D．X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变26．有关AgCl沉淀溶解平衡说法正确的选项是〔〕A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-B．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小C．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等D．向存在AgCl沉淀溶解平衡的体系中参加NaCl固体，其中AgCl沉淀的溶解度不变6.427．用Pt电极电解含有X3+和0.1molCu2+的溶液，阴极析出固体物质的质量6.4A．Cu2+>H+>X3+B.H+>X3+>Cu2+C．X3+>H+>Cu2+D.Cu2+>X3+>H+www.ks5u.com28．用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，再参加一定质量的另一物质〔括号内〕，溶液能与原来溶液完全一样的是〔〕A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]29．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下参加一种试剂，过滤后再参加适量盐酸，最好选的试剂〔〕A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．ZnCO330．有关右图装置中的表达正确的选项是()A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反响为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．Fe为阳极，其电极反响为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2第二卷〔非选择题，共40分〕二、填空题：〔共40分〕31、2006年1月12日美国升空的探测器在7月4日与彗星相撞，产生4.5吨TNT当量爆炸威力。其火箭推进剂仍然以肼(N2H4)作为主要燃料，NO2为氧化剂，反响生成N2和水蒸气。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+67.7KJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);32． 电子表和电子计算器常用微型银—锌原电池作电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反响式为：。〔1〕假设其中一个电极的电极反响式为，那么该电极为极(填“正〞或“负〞)，另一个电极的电极反响式为．(2)工作时，电池负极区溶液pH值(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)，电流由(填“Zn〞或“Ag2O〞)极经外电路流向另一极。电路中每转移lmol电子，消耗Ag2O的物质的量为mol。33.〔1〕氯化铝水溶液呈〔填“酸〞、“中〞或“碱〞〕性，原因是〔用离子方程式表示〕：__________________________________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是〔填“化学式〞〕。〔2〕在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以参加少量的〔填化学式〕；其水解的离子方程式为。34．水的电离平衡曲线如以下图所示。〔1〕假设以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到〔2〕将100℃、pH=8的Ba〔OH〕2溶液与相同温度下pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=7，那么Ba(OH)235、今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，用序号答复以下问题：(1)当它们PH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列顺序是；〔2〕当它们的物质的量浓度相同时，溶液中CH+由大到小的排列顺序是；〔3〕中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为=，①=2；〔4〕体积和浓度相同的①、②、③三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反响，所需烧碱溶液的体积关系为=，②=。36、常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配成0.5L〔