高中化学课时作业（人教版选修第二册）第三章　单元测试题

第三章单元测试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．晶体与非晶体的本质区别是()A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B．晶体内粒子有序排列，而非晶体内粒子无序排列C.晶体有固定熔、沸点，而非晶体没有固定熔、沸点D.晶体的硬度大，而非晶体的硬度小2．下列说法正确的是()A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B.共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键3．氮氧化铝(AlON)属于共价晶体，是一种超强透明材料，下列叙述错误的是()A．AlON和SiO2所含化学键的类型相同B．电解熔融AlON可得到AlC．AlON中N元素的化合价为－1D．AlON和SiO2的晶体类型相同4．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是()A．H2SO4 B．NH4ClC．SiO2 D．C5．用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡呈椭圆形，这是因为()A．云母是热的不良导体，传热不均匀B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀C．石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同D．云母具有各向异性，不同方向导热性能不同6．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论不正确的是()A．氯化铝是电解质B．固态氯化铝是分子晶体C．固态氯化铝是离子晶体D．氯化铝为非极性分子7．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是()HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注—易溶于CS2—熔点1873K的结构式为H—C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键B．固态硫S8属于共价晶体，分子中S原子采用sp3杂化C．SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型D．单质硼属于共价晶体8．下列关于配位化合物的叙述中正确的是()①过渡金属配合物远比主族金属配合物多②[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对，两者结合形成配位键③配位化合物中必定存在配位键④配位键仅存在于配位化合物中A．①②④ B．①④C．①③ D．①②③9．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3的是()A．只有②B．只有④C．②和③D．①和④10.在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是()A.熔点比较：C60<C70<C90<金刚石B．已知C(石墨)=C(金刚石)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个(每个小球表示一个C60分子)D．金刚石、C60、C70之间的转化为氧化还原反应11．朱经武(PaulChu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90K时即具有超导性，该化合物的部分结构如图所示：该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为()A．1∶1∶1 B．1∶4∶6C．1∶2∶3 D．2∶2∶312．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是()A．铁镁合金的化学式为Mg2FeB．晶体中存在的化学键类型为金属键C．晶胞中Fe与Mg的配位数均为4D．该晶胞的质量是eq\f(416,NA)g(NA表示阿伏加德罗常数的值)13．下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlCl3CCl4熔点/℃801712190－沸点/℃14651412关于表中4种氯化物有下列说法：(1)AlCl3在加热时可升华；(2)CCl4属于分子晶体；(3)1500℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示；(4)AlCl3是典型的离子晶体。其中正确的是()A．只有(1)和(2)B．只有(3)C．只有(1)(2)(3)D．全部正确14．Na和Cl在50～300GPa的高压下反应生成NaCl晶体的一种晶胞如图(白球表示氯离子，灰球表示钠离子)，该晶体的化学式为()A．NaCl B．Na6Cl4C．Na3Cl D．NaCl315．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间结构分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是()A．PCl5固体是分子晶体B．PCl5晶体具有良好的导电性C．PCl5晶体由[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1D．PCl5晶体由[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶116．某科技论文宣布发现了铝的超原子结构——Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Aleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(13))和Aleq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(14))。下列说法不正确的是()A．Al14与Al的化学性质相似，都具有较强的还原性B．Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14＋2HCl=Al14Cl2＋H2↑D．Al13表示质子数为13的铝原子二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(10分)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：请回答下列问题：(1)代表金刚石的是________(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。18．(10分)(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电________(填晶体类型)。(2)五氟化矾，无色晶体，熔点℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________(填晶体类型)。(3)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________(填晶体类型)。(4)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。(5)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/℃15702800－解释表中氧化物之间熔点差异的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(11分)下面是一些晶体的结构示意图。(1)图甲为金刚石晶胞，则1个金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。(2)图乙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，棱心位置被O2－所占据。①写出该晶体的化学式：______________________________________________________。②若将Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶点，则O2－处于立方体的________位置。③在该物质的晶体中，每个Ti4＋周围与它距离最近且相等的Ti4＋有________个，它们所形成的立方体为________。④Ti4＋的氧配位数和Ba2＋的氧配位数分别为________。(3)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaCl型结构(如图丙)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a＝nm。①已知坐标参数：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，则C的坐标参数为________。②PbS晶体中Pb2＋的配位数为________，r(S2－)为________nm。(已知eq\r(2)≈)③PbS晶体的密度为________g·cm－3。(列出计算式即可)20．(11分)(1)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是________。A．第一电离能：Cl＞S＞P＞SiB．共价键的极性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3(2)水果中含有不同的果酸，其中柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，柠檬酸的结构如下图。柠檬酸的晶体类型为________，碳原子的杂化轨道类型为________，柠檬酸晶体中含有的作用力有______________。(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图所示。①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性________、共价性________。(填“增强”“不变”或“减弱”)(4)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为5nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为________________________________________________________________________g·cm－3(列出计算式)。(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用n代表P原子数)。21．(10分)硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：(1)基态硅原子最外层的电子排布图为______，晶体硅和碳化硅熔点较高的是________(填化学式)；(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SiX4的熔、沸点SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K沸点/K①0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是________(填化学式)，沸点依次升高的原因是________________________，气态SiX4分子的空间结构是________；②SiCl4与N－甲基咪唑()反应可以得到M2＋，其结构如图所示：N－甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为