备战2024年高考化学模拟卷（浙江专用）07（考试版）

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（）黄金卷07（(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23MSi28P31S32Cl35.5K39Ca40Ti48CMn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137第Ⅰ卷一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。1．下列物质属于离子晶体且含有非极性共价键的是()A．NaOH B．H2O2 C．NaCl D．Na2C2O42．下列化学用语表示正确的是()A．用电子式表示HCl的形成过程：B．基态Fe原子的价层电子轨道表示式：C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D．的VSEPR模型：3．硫化氢是一种气体信号分子，人体中微量的H2S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是()A．H2S属于弱电解质B．H2S可以使稀酸性高锰酸钾溶液褪色C．H2S通入CuSO4溶液中无明显现象D．人体内H2S可由含硫蛋白质通过复杂反应产生4．下列说法不正确的是()A．溴单质、氯气等虽然有毒，但可用于合成药物B．NOx环境污染太大，工业生产中没有利用价值C．纯碱溶液虽呈碱性，但在玻璃、造纸等工业中有着重要的应用D．氯化铁、硫酸铜等溶液虽呈弱酸性，但常可用作消毒剂5．下列装置能用于相应实验的是()A．粗盐水的过滤B．制备Cl2C．乙酸乙酯的制备与收集D．铁制镀件镀铜6．以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水的工艺流程：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．2CrO42+2H+Cr2O72+H2O转化过程中，溶液颜色由黄色变为橙色B．过程Ⅱ中SO2是还原剂，Cr3+为还原产物C．处理废水中的1molCrO42(不考虑其它氧化剂存在)，转移电子数为3NAD．烟道气可以用Na2SO3或Fe2(SO4)3代替7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol苯甲醛分子中含键的数目为7NAB．1molXeF4中氙的价层电子对数为4NAC．标准状况下，22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反应后的分子数为3NAD．25℃时，pH=2的醋酸溶液1L，溶液中含A8．下列说法不正确的是()A．煤在一定条件下可与H2直接作用，生成液体燃料B．氢化植物油可用于生产人造奶油、起酥油等食品工业原料C．乙醇和二甲醚互为同分异构体，两者的质谱图不完全相同D．分子式为C11H16且能被酸性KMnO4氧化成苯甲酸的有机物共有8种9．下列方程式与所给事实不相符的是()A．硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀：6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓B．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OHCH3COO+2Ag↓+3NH3+H2OC．乙炔制丙烯腈：CHD．用硫化亚铁除去废水中的汞离子：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)10．甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示，下列说法正确的是()A．甘草素分子中无手性碳原子 B．甘草素分子中至少有5个碳原子共直线C．甘草素可与HCN反应 D．1mol甘草素最多可消耗3molNaOH11．前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是()A．第一电离能：B．Y与V形成的化合物中可能含非极性共价键C．氢化物的稳定性：D．Y和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应12．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(Na)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。下列说法不正确的是()A．“母液”中溶质的主要成分是Na2SO4B．相同质量的消毒能力是C．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率13．直接H2O2H2O2燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是()A．电池工作时，电极I电势低B．电极Ⅱ的反应式为：H2O2+H2OC．电池总反应为：2H2O2H2O+O2↑D．当电路中转移0.1mol电子时，通过阳离子交换膜的14．P、S、X和Y分别代表标准状态下的具体物质，它们之间的能量变化与反应进程关系如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确是()A．在标准状态时，物质的ΔH：S＜PB．和为催化剂，进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中：ΔH1＜ΔH2＜ΔH3＜0C．反应达平衡所需时间：进程Ⅰ<Ⅱ<ⅢD．反应平衡时的产率：进程Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ15．氢氧化镁是常见难溶物，将过量氢氧化镁粉末置于水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)。已知Ksp[Mg(OH)2，Ksp(MgCO3mol·L－1时，可以认为该离子已沉淀完全。下列有关说法不正确的是()A．滴入几滴稀硫酸，溶液的pH先下降后上升，最后保持一个稳定值B．MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)＞c(CO32)C．NaOH溶液可使MgCO3较彻底地转化为Mg(OH)2D．氢氧化镁可处理印染厂的酸性废水，处理后c(Mg2+mol·L－1，此时溶液呈碱性16．下列实验方案设计、现象和结论均正确的是目的方案设计现象和结论A检验乙醇是否发生消去反应将乙醇和浓H2SO4共热产生的气体依次通入足量的KOH溶液、稀酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色，证明发生了消去反应B检验Fe2+与I的还原性强弱向含0.1molFeI2的溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液，观察现象溶液变蓝色，说明还原性IFe2+C鉴别同为白色粉末状晶体的尿素[CO(NH2)2]和氯化铵分别取少量晶体于试管中，加入足量浓溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变色若试纸不变蓝色，说明该晶体为尿素，若试纸变蓝色，说明该晶体为氯化铵D探究温度对化学反应速率的影响向两支试管各加入2mL0.1mol·L1酸性KMnO4溶液和2mL0.01mol·L1H2C2O4溶液，将其中一支放入冰水中，一支放入80℃热水中80℃热水中褪色快，说明温度升高，反应速率加快第Ⅱ卷二、非选择题：共5题，共52分。17．(10分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。其单质及化合物用途广泛。请回答：(1)基态Ti原子的电子排布式为，其价电子中不同自旋状态的电子数之比为。(2)钛酸钡/氧化锌纳米纤维可以催化降解水中的亚甲基蓝等有机污染物。①亚甲基蓝在水中的溶解度其在乙醇中的溶解度(填“大于”或“小于”)。②下列有关说法正确的是。A．光照使钛酸钡/氧化锌纳米纤维的电子被激发，形成原子发射光谱B．亚甲基蓝中C原子的杂化方式：sp3、sp2C．亚甲基蓝阳离子组成元素的电负性大小为：S>N>C>HD．SO42和SO32的价层电子空间构型均为四面体(3)钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示。①与Ba原子最近且等距离的O原子有个。②如果将晶胞转换为Ti原子为顶点的形式(见下图)，请在图中用“○”画出O原子的位置。18．(10分)工业上氮氧化物(NOx：NO和NO2混合气)废气吸收利用的某流程如下：已知：氧化度；吸收液含有的产物有NaNO2和NaNO3；NH2OH在碱性条件下受热分解产物之一为N2。请回答：(1)过程Ⅳ以“肼合成酶”催化NH2OH与转化为肼(NH2NH2)的反应历程如下所示：该反应历程中Fe元素的化合价(填“变化”或“不变”)。若将NH2OH替换为ND2OD，反应制得的肼的结构简式为。(2)写出过程Ⅰ中时反应的离子方程式。(3)下列说法正确的是___________。A．过程Ⅰ采用气、液逆流的方式可提高NOx的吸收效率B．SO2的键角小于C．NH2OH可作为配体，与Zn2+等金属离子形成配合物D．NH2OH的水溶液显弱碱性，且(4)NH3OHCl是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好，写出NH3OHCl还原FeCl3的化学方程式。(5)设计实验证明NH2OH中存在N元素。19．(10分)在“碳达峰、碳中和”的明确目标下，利用CO、CO2的甲烷化制备人造天然气既可以避免碳排放造成的资源浪费和环境污染，又可以缩短碳循环获得清洁能源。甲烷化工艺中主要涉及到如下反应：甲烷化反应i．CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH1＝206.3kJ·mol−1甲烷化反应ii．CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝164.9kJ·mol−1副反应iii．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3副反应iv．CH4(g)C(s)＋2H2(g)ΔH4＝+74.8kJ·mol−1(1)计算ΔH3=kJ∙mol−1(2)为了研究Ni/TiO2在光热和热催化过程中CO转化率和CH4选择性随温度的变化，将CO合成气(含23%CO、69%H₂和8%N₂)通入反应器，在恒压及一定时间内进行反应，测得以下数据：[α表示转化率，S(CH4)表示得到甲烷物质的量与消耗CO的物质的量之比]光热催化热催化α(CO)S(CH4)α(CO)S(CH4)25090%85%0%0%30092%82%88%78%35096%84%89%79%40095%83%92%78%45092%82%91%79%①光热催化时CO甲烷化的活化能Ea热催化CO甲烷化的活化能Ea(填“大于”或者“小于”)。②当温度高于400℃时，热催化下CO转化率降低的原因是。(3)某温度下，恒容容器中充入1mol∙L−1CO2和4mol∙L−1H2，若只发生反应ii、iii，平衡时测得α(CO2)为50%、S(CH4)为90%，反应iii的平衡常数为。[S(CH4)表示得到甲烷物质的量与消耗CO2的物质的量之比]。(4)为了进一步研究CO2的甲烷化反应，科学家研究催化剂M/TiO2(M表示Ni或Ru)在300℃光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程表示如下：①关于核心反应过程，下列说法正确的是。A．步骤I中生成了非极性键B．步骤Ⅲ发生的反应为(代表吸附态中间体)C．步骤Ⅳ中碳元素发生还原反应D．整个反应过程中只有金属M起到催化作用②研究发现，光诱导电子从TiO2转移到M，富电子的M表面可以促进H2的解离和CO2的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用Ru/TiO2催化剂的反应效率(填“高于”或“低于”)使用Ni/TiO2作催化剂的反应效率。20．(10分)某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃时反应生成NaH2PO2和PH3。②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。请回答：(1)①仪器a的名称是。②仪器b组成的装置的作用是。(2)检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是。(3)仪器c中充分反应后生成NaH2PO2和NaCl，经过一系列操作可获得固体NaH2PO2。相关物质的溶解度(S)如下：S(25℃)S(100℃)NaCl3739NaH2PO2100667从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤。[“___________”上填写一件最关键仪器，“()”内填写一种操作，均用字母表示]。取仪器c中溶液，用蒸发皿()→用(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH2PO2)→洗涤→干燥→NaH2PO2粗产品。仪器：d．普通三角漏斗；e．铜制保温漏斗；操作：f．蒸发浓缩至有大量晶体析出；g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜。(4)下列有关说法不正确的是___________。A．次磷酸(H3PO2)是三元酸B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状C．反应结束后应继续通入N2一段时间，可提高NaH2PO2产率D．d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替(5)产品纯度测定：取产品xg配成100mL溶液，取10mL于锥形瓶中，酸化后加入50mL0.1000mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液，以邻二氮菲做指示剂，再用0.1000mol/L的硫酸铈滴定至终点，平均消耗VmL。相关反应的离子方程式为：H2O+H2PO2+2Fe3+=H2PO3+2Fe2++2H+、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，产品纯度表达式为(用含x、V的式子表示)。21．(12分)抗肿瘤药物他莫昔芬的一种合成路线如下图所示：已知：(1)化合物B官能团名称