新教材适用2023-2024学年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质专题整合课件苏教版选择性必修2

专题整合专题3内容索引0102知识网络系统构建核心观点专题归纳知识网络系统构建核心观点专题归纳一范德华力、氢键与共价键的比较作用力范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种作用力已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类—分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性共价键作用粒子分子H与N、O、F原子特征无方向性和饱和性有方向性和饱和性有方向性(有特例)和饱和性强度共价键>氢键>范德华力作用力范德华力氢键共价键影响强度的因素①受分子大小、分子的空间结构以及分子中电荷分布是否均匀的影响;②组成和结构相似的分子构成的物质,相对分子质量越大,范德华力越大对于X—H…Y,X、Y的电负性越大,Y原子的半径越小,氢键越强成键原子半径和共用电子对数目。键长越短,键能越大,共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质;②组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔点、沸点逐渐升高。如CF4<CCl4<CBr4①分子间氢键的存在,使物质的熔点、沸点较高,在水中的溶解度较大。如熔点、沸点:H2O>H2S;②分子内存在氢键时,物质的熔点、沸点较低共价键的键能越大,分子的稳定性越强【例题1】

(1)元素As与N同族。预测As的氢化物的沸点比NH3的

(填“高”或“低”),其判断理由是

。(2)苯胺与甲苯()的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃),原因是

。(3)在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2CH3OH+H2O)所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为

,原因是

。(4)乙醇的沸点高于丙酮(H3CCOCH3),这是因为

。(5)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:

。(6)氧元素有两种同素异形体,其中沸点高的是

(填分子式),原因是

。答案：(1)低NH3分子间存在氢键(2)苯胺分子之间存在氢键(3)H2O>CH3OH>CO2>H2相同物质的量的水中氢键比甲醇中多;CO2的相对分子质量比H2的大,CO2分子间范德华力较大(4)乙醇分子间存在氢键(5)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高,原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间作用力逐渐增强(6)O3

O3的相对分子质量较大,范德华力较大解析：(1)在氨气分子间,存在氢键和范德华力,AsH3分子间只存在范德华力,所以导致AsH3的沸点低于NH3的沸点。(2)氮原子的电负性大,苯胺分子间存在氢键,使苯胺的熔点、沸点比甲苯的高。(3)水和甲醇常温常压下均呈液态;二氧化碳和氢气常温常压下均呈气态,根据四种物质在相同条件下的状态可以判断出水、甲醇的沸点均高于二氧化碳、氢气的沸点。由于水分子中的2个氢原子都能参与氢键的形成,而甲醇分子中只有羟基上的氢原子能够形成氢键,所以相同物质的量的水中的氢键比甲醇多,则水的沸点高于甲醇的沸点。二氧化碳和氢气都属于分子晶体,但由于二氧化碳的相对分子质量大于氢气,所以二氧化碳的沸点高于氢气的沸点。(4)乙醇中的羟基之间可以形成分子间氢键,丙酮分子间不存在氢键,故乙醇的沸点高。(5)相对分子质量:GeCl4<GeBr4<GeI4,则熔、沸点:GeCl4<GeBr4<GeI4。(6)相对分子质量:O3>O2,则沸点:O3>O2。专题二四种典型晶体的比较晶体类型金属晶体离子晶体共价晶体分子晶体性质熔、沸点一般较高一般较高很高较低硬度较大略硬而脆很大小溶解性—多数溶于水不溶于水“相似相溶规则”(专题4学)机械加工性能良好不良不良不良导电性固态时导电,熔化时导电固态时不导电,熔化时、溶于水时导电大部分固态时、熔化时都不导电固态、液态不导电,部分溶于水导电【例题2】

下列关于晶体的说法正确的组合是(

)。①组成金属的微粒是原子;②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子;③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低;④离子晶体中只有离子键,没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键;⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻;

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合;⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定;⑧氯化钠熔化时离子键被破坏。A.①②