北京科技大学2021-2022学年高三（最后冲刺）化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、对下列事实的解释合理的是（）

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

2、下列说法正确的是（）

A.猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体

B.氨基酸分子中氨基连接在离竣基最近的碳原子上

C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

3、［Zn（CN）4产在水溶液中可与HCHO发生反应生成［Zn（H2O）4产和HOCH2CN,下列说法错误的是（）

A.Zi?+基态核外电子排布式为［AiJ3d

B.ImolHCHO分子中含有6键的数目为1.806X1024

C.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

'CN12-

D.［Zn（CN）4p中Zi?+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为

N/VCN

.CN.

4、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子

化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推

断正确的是（）

原子序数

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：TVR

D.常温下，O.lmoHT1由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

5、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2（同温同压下），则

第一份与第二份铝屑的质量比为

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

6、下列实验装置能达到实验目的的是

选项ABCD

企浓HC1

少fltNO

实验装置

X除：N»OHJ-NaOH溶液

48^ILr由储液8好

用生期灼烧分离氯

实验室制备干燥纯净的用乙醇提取滨水中尾气处理混有少量

实验目的化钾和氯化核的混

氯气的漠NO的NO,气体

合物

D.D

7、属于弱电解质的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸钢

8、往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的混合溶液中持续稳定地通入CCh气体6.72L（标准状况下），则在这一过程

中，下列有关溶液中离子总物质的量（〃）随通入CCh气体体积（V）的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）

B.

市.

9、五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W

的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟。T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数，T和Y位于同一主

族。下列推断正确的是（）

A.原子半径：TVWVZVYVX

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>T>W

C.氧化物对应水化物的酸性：YVTVWVZ

D.X3W和XW3都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为O.INA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO3.2HNO3+4N2T+9H2O反应中,生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N,、

11、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.将氨气催化氧化生成NO,属于氮的固定

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故

D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种

12、下列关于有机物a（Hco（C~）、b<X/X/Xc（）OH）、《）的说法正确的是

A.a、b互为同系物

B.C中所有碳原子可能处于同一平面

C.b的同分异构体中含有竣基的结构还有7种（不含立体异构）

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸钾溶液褪色

13、”乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。其中，“焰硝”

是

A.KC1O3B.Na2sChC.KNO3D.Na2O2

14、下列除去括号内杂质的方法正确的是（）

A.FeCl2（FeCl3）：加入足量铁屑，充分反应后过滤

B.CO2（HC1）：通过饱和NaOH溶液，收集气体

C.N2（O2）：通过灼热的CuO粉末，收集气体

D.KC1（MgCh）：加入适量NaOH溶液，过滤

15、工业制硝酸产生的尾气NO,可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是（）

A.x=L5时，只生成NaNCh

B.2>x>1.5时，生成NaNCh和NaNCh

C.x<1.5时，需补充。2

D.x=2时，只生成NaNCh

16、CLOH是重要的化工原料，工业上用CO与上在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g)=CH30H(g),

按n(CO):n(H?)=l:2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH30H的体积分数在不同压强下随温度的变化如

图所示。下列说法中，正确的是

至100

90

余80

雪7()

60

S50

H如

Q

H30

20

CJ10

250300350400450500550

温度/t

A.pi<p2

B.该反应的AH>0

C.平衡常数:K(A)=K(B)

D.在C点时,CO转化率为75%

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

已知以下信息:

R,R：凡

①C=C一c=O+O=C(Ri、R2、R3、R4为氢原子或烷煌基)

/\IJZn/HjO/\

R,电R.R,

②ImolB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应

请回答下列问题：

(1)化合物A的结构简式,A-B的反应类型为o

(2)下列有关说法正确的是(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上

B.化合物W的分子式为CUHMN

C.化合物Z的合成过程中，D-E步骤为了保护氨基

D.Imol的F最多可以和4m0m2反应

(3)C+D―W的化学方程式是.

(4)写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：o

①遇FeCb溶液显紫色；

0

②红外光谱检测表明分子中含有||结构；

—NH—C—

③iH-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)设计合成路线(用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机过剂及溶剂任选)o

027酉字

示例：CHCHOCH3COOH,ZZ■*CH3COOCH2CHJ

3催化剂△浓硫酸△

18、我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酸(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及

条件略去)：

COi

RCOOU

Mg

Oil

已知：R-Br.1)R'-C-H

乙蹄R'f-H

ii)H：O

R

请按要求回答下列问题：

(1)A的分子式：;B_A的反应类型：o

A分子中最多有个原子共平面。

(2)D的名称：;写出反应③的化学方程式：

(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：o

MgCO,

(4)已知：E-fX。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式：

乙醛

_______________________________________________________________________________________________O

①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子

(5)写出以甲烷和上图芳香烧D为原料，合成有机物Y：的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，

箭头上注明试剂和反应条件)：_______________________________

)是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其合成流程

如图:

漠奉•乙酸苯甲酸乙酹制化筷

沼液格氏试用

I篌条卜三基甲I?

40℃

徽沸回流

已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Br,

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下：

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2℃醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3℃

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

请回答下列问题：

（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是一，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测L的作用是—。使用无水氯化钙主要是为避免发生—（用化学方程式表示）。

（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以一（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化核溶液，

有晶体析出。

（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和碱式澳化镁等杂质，可先通过一（填操作方法,

下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过一纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为164℃。

（4）本实验的产率是—（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是—.

20、I.近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84

消毒液”的主要成分为NaClO,浓度为4.0mol-L-',密度为1.2g.ml?。

请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的质量分数为一（保留3位有效数字）。

（2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。

①下列仪器中，不需要用到的是一。

A.烧杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.胶头滴管E.天平

②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是。

A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸储水

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线

n.近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

(3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NO-C、H,三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1

所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。

②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是一(填元素符号)。

21、甲醇是一种可再生的绿色能源，CO?是一种温室气体，都是重要的化工原料。

,

(1)已知CO的燃烧热AH为一283kJ-mo「，CO(g)+2H2(g)=^CH30H(1)；△H=-129kJ«mor,欲求出C&OH

的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为.(无需写出AH的具体数值)

(2)向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3moic。2、7molH2的混合气体，控制适当

1

条件使其同时发生反应：CO2(g)+3H2(g)30H(g)+H2O(g)AH=QkJ«mol,反应过程中维持各容器

温度不变，测得。时刻各容器中H?。的体积分数卬(H2O)如图所示。

加凡0)

:J吟

a.

77T

①Q(填“>”或“<”)0,五个容器中肯定处于非平衡状态的是o

②L时刻时，容器a中正反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反应速率；

③TJC时，该反应的平衡常数K=；

④欲提高H2的转化率，可采取的措施有(写出两种)；

(3)碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品.

①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c(HCOy)：c(CO?')=2：1,则所得溶液的

PH=[常温下K,(H2co3)=4.4x10,、凡(HCOr)=5xl0-"]o

②在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2co3将水垢中的CaSOq转化为CaCO3,将微溶的CaSO4难溶性的CaCO,的

理由是.

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸会腐蚀玻璃，不能说具有强酸性，故A不符合题意；

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，故B不符合题意；

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故C不符合题意；

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

钝化反应是发生了化学反应。

2、D

【解析】

A.猪油在碱性条件下发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，加入热的饱和食盐水发生盐析，密度较小的高级脂肪

酸钠溶解度变小而析出，上层析出的是高级脂肪酸钠，A项错误；

B.氨基酸分子中含有氨基和竣基，但氨基不一定连接在离竣基最近的碳原子上，B项错误；

C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白质发生变性，产生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C项错误；

D.工业上可通过淀粉、纤维素的水解反应来生产葡萄糖，D项正确；

答案选D。

3、C

【解析】

A.Zn原子序数为30,位于UB族，所以，Zi?+基态核外电子排布式为[Ar]3d»»,A选项正确；

B.1分子HCHO含2个C-H键和1个C=0键，共有3个。键,所以，ImolHCHO分子中含有。键的物质的量为3m”,

数目为1.806x1024,B选项正确；

C.HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化,-CN(-ON)中的C为sp杂化，C选项错误;

D.[Zn(CN)4产中Zi?+与CN的C原子形成配位键,Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn(CN)4产结构

CN

可表示为,D选项正确;

CN

答案选C。

【点睛】

一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个。键,如：C=O双键含1个。键、1个n键，ON叁键含1个。键、2

个〃键。

4、B

【解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S,结合题图可知R为C；Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子

化合物，则Y为O,Z为Na；Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径、原子序数

最小，则X为H。

【详解】

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为OVNa,具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则

离子半径为O2->Na+,故A错误;

B.Y、T的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，则沸点H2O>%S,元素非金属性越强，对应的简单氢

化物的热稳定性越强，则热稳定性H2O>H2S,故B正确

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2SO4>H2CO3,故C错误;

D.由H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物有NaHSCh和NaHSCh,0.1mol・L，NaHSO3溶液的pH>LO.lmolL

,NaHSO4溶液的pH=l,故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。

5、B

【解析】

盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmob

则

2AI+6HC1=2A1C13+3H2f

23

2x

—x

3

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

23

4x〜

—2x

3

2r4r

则第一份与第二份铝屑的质量比为：(一molX27g/mol):(-^molX27g/mol)=1：2,故选B。

33

6、D

【解析】

A.氯化接受热分解，遇冷化合，不可利用用珀堪灼烧分离氯化钾和氯化核的混合物。故A错误；

B.收集的氯气中含有HC1和水蒸气，故B错误；

C.乙醇与水任意比互溶，不可用乙醇提取滨水中的嗅，故C错误；

D.氢氧化钠可以与混有少量NO的NO*气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；

答案：D

7、A

【解析】

在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水等，据此分析。

【详解】

A.NH3・H2O在水溶液中部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A正确；

B.CO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，B错误；

C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，C错误；

D.BaSCh在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D错误；

故合理选项是Ao

【点睛】

本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和

溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。

8、B

【解析】

+2+

根据电离方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

6729

离子的总物质的量为0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。标准状况下6.72LCO的物质的量n(CO)=——:~:——=0.3mol,

2222.4?L

2+

把CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应：Ba+2OH+CO2=BaCO31+H2O,当0.1molBa(OH)2恰好反应完全时消

0.1molCO2(体积为2.24L),此时离子的物质的量减少0.3mol,溶液中离子的物质的量为0.4mol,排除D选项;

2

然后发生反应：CO2+2OH=CO3+H2O,当0.2molNaOH完全反应时又消耗0.1molCO2(体积为2.24L),消耗总体

积为4.48L,离子的物质的量又减少0.1mol,此时溶液中离子的物质的量为0.7mol-0.3mol-0.1mol=0.3mol,排除A

2

选项；继续通入0.1molCO2气体，发生反应：CO3+H2O+CO2=2HCO3,根据方程式可知：0.1molCCh反应，溶液

中离子的物质的量增加0.1mol,此时溶液中离子的物质的量为0.3mol+0.1mol=0.4mol,排除C选项，只有选项B符

合反应实际，故合理选项是B。

9、D

【解析】

五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。通过T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代可以

判断，T为C元素；根据W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟，W的原子序数小于Z可以判断出，W为N元

素，Z为C1元素；T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数可以判断出，X的核外电子数为11,X为Na；

T和Y位于同一主族，T的原子序数最小，判断出Y为Si元素。

【详解】

A.根据元素电子层数和核电荷数判断，原子半径大小为：W<T<Z<Y<X,A错误；

B.同一周期从左到右，简单气态氢化物的热稳定性越来越强，同一主族从上到下，简单气态氢化物的热稳定性越来

越弱，故简单气态氢化物的热稳定性为：W>T>Y,B错误；

C.氧化物对应水化物的酸性无法判断，C错误；

D.X3W和XW3分为NasN和NaN3,两者都是离子化合物，但NasN仅含有离子键，NaNj中即含离子键也含共价键,

D正确；

答案选D。

10、D

【解析】

Q

A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为+9价，因此Fe失去电子的物质的量为：

3

QQ8”

n(e-)=9x02„d=±mo/,根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：H4,,因此生成

315==—

的H2分子数目为QNA，A错误；

15

B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10l3moVL,且H+全部由水电离，由水电离的OIT浓度等于

水电离出的H+浓度，因此由水电离的OFT为10-"mol/LxlL=10"moi,B错误；

C.氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为

224L

x4NA=4NA,C错误;

22.4LAnol

D.该反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA,D正确;

故答案为D。

11、B

【解析】

A.生活中钢铁制品生锈主要是由钢铁中的Fe与杂质C及金属制品表面的水膜中的电解质构成原电池，Fe失去电子，

被氧化，溶解在水中的氧气获得电子被还原，即由于发生吸氧腐蚀所致，A正确；

B.氨气中的N是化合物，由氨气转化为NO,是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误；

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有与纤维素相同的官能团羟基，其性能接近棉花，C正确；

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于水，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身不会对人产生刺激，因而是医用的

胃酸中和剂的一种，D正确；

故合理选项是Bo

12、C

【解析】

A.a、b的分子式和分子结构都相同，属于同一种物质。故A错误；

B.c是1,4-环己二醇，碳原子均采取sp'杂化，所有碳原子不可能处于同一平面。故B错误；

的炫基是戊基),戊基一共有种结构，所以，的同分异构体中含有竣基的结构还有种。故正确；

C.b(-C5HH8b7C

D.饱和竣酸不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，与羟基相连的碳原子上有氢原子的饱和醇能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所

以，上述物质中，只有c能使酸性高镒酸钾溶液褪色。故D错误；

故答案选：Co

13、C

【解析】

我国古代四大发明中的火药，为“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的为硝酸钾，答案为C。

14、A

【解析】

A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A正确；

B、NaOH也吸收CO2,所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B不正确；

C、氧化铜与氧气不反应，应选用灼热的铜网，C不正确；

D、加入适量NaOH溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D不正确；

故选A。

【点睛】

除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减少主要成分；如B选项，NaOH能与CO2反应，主要物质被反应，故

错误。

15、D

【解析】

工业制硝酸产生的尾气NO、用足量NaOH溶液吸收，发生反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NO、、NaOH系数都为

1,配平后方程式为2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNO3+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5时，2x-3=0,所以此时只能只生成NaNCh,故A正确；

B.2>x>1.5时，2x-3和，5-2x^0,此时生成NaNCh和NaNCh,故B正确；

C.xV1.5时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充02,故C正确；

D.当x=2时，2x-3=L所以生成的产物有NaNCh和NaNCh,故D错误。

故答案为Do

16、D

【解析】

A.增大压强平衡向正反应方向移动；

B.由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的△!!<()；

C.平衡常数只与温度有关；

D.设向密闭容器充入了ImolCO和2m0IH2,利用三段法进行数据分析计算.

【详解】

A.由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH30H的体积分数增大，所以pi>p2,故A错误；

B.图可知，升高温度，CH30H的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△«[<(),故B错误；

C.A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；

D.设向密闭容器充入了ImolCO和2m01出，CO的转化率为x,贝!!

CO(g)+2Hz(g)=CH30H(g)

起始120

变化x2xx

结束1-x2-2xx

在C点时，CH30H的体积分数=x/(Lx+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正确；

故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、(CHJ)2CH-CC1(CH3)2消去反应

o

CH2cH3+CH3-C-CH3

CH2=CH2/^\浓HNChFef=\

赢式喜标”泗飞£口2cH3言H2N1>CH2cH3

【解析】

A的分子式为C6H13。，为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B为烯煌，ImolB发

生信息①中氧化反应生成2moic且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烧，且不饱和C原子没有H原子，故B

为(CH3)2C=C(CH3)2,C为71“，逆推可知A为(CH3)2CH-CC1(CH3)2。由W进行

Cnj-C-CHj

C2H5

I

逆推，可推知D为H2N<^-CH2cH3,由E后产物结构,可知D与乙酸酎发生取代反应生成E,故E为,

NHCOCHj

然后E发生氧化反应。对、比F前后物质结构，可知生成F的反应发生取代反应，而后酰胺发生水解反应又重新引入

COOH

I

氨基，则F为Ql_Br,D-E步骤为了保护氨基，防止被氧化。

NHCOCHa

【详解】

D

根据上述分析可知:A为仁氏)2CH-CCI(CM)2,B为(CH3)2C=C(CH3)2,C为「两臬cm，为一二^CHj-CK,

C2H5COOH

II

E为Q,F为Q-Br。则

NHCOCHjNHCOCH3

(1)根据上述分析可知，化合物A的结构简式为：(CH3)2CH-CC1(CH3)2,A与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去

反应，产生B：(CH3)2C=C(CH3)2,乙醇AfB的反应类型为：消去反应；

⑵A.化合物B为(CH3)2C=C(CH3)2,可看作是乙烯分子中4个H原子分别被4个-CM取代产生的物质，由于乙烯

分子是平面分子，4个甲基C原子取代4个H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子处于同一个平面，

A错误；

B.由W的结构简式可知化合物W的分子式为CHH15N,B错误；

C.氨基具有还原性，容易被氧化，开始反应消耗，最后又重新引入氨基，可知D-E步骤为了保护氨基，防止被氧化,

C正确;

COOH

I

D.物质F为q]_Br，苯环能与氢气发生加成反应，Imol的F最多可以和3m01%反应，D错误，故合理选项是

NHCOCHj

CH3

0I

C

(3)C+DfW的化学方程式是：HN+

2CH2cH3+CH3-C-CH3CH2cH3H20；

O

(4)Z的同分异构体满足：①遇FeCL溶液显紫色，说明含有酚羟基；②红外光谱检测表明分子中含有结

Nil—C-

构；③】HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明分子结构对称，则对应的同分

(5)由信息④可知，苯与乙烯发生加成反应得到乙苯©-CH2cH3,然后©-CH2cH3与浓硝酸、浓硫酸在加热

50℃〜60℃条件下得到对硝基乙苯，最后与Fe在HC1中发生还原反应得到

对氨基乙苯WNT^-CH2cH3,故合成路线流程图为：

WNHQHCH2cH3。

【点睛】

要充分利用题干信息，结合已经学习过的各种官能团的性质及转化进行合理推断。在合成推断时要注意有机物的分子

式、反应条件、物质的结构的变化，采取正、逆推法相结合进行推断。

C(CHRCW,

18、C4H8消去反应8甲苯玲二[曹+HBr/0H侬入9皿门

QHCOOH下-O%+HQ

一，-NaOH/H,O_OUCu-Mg

IQ-CHBrf一<Q-CH：OHfQ-CHO»

HO^Q-CHCHO2CH3Br->CH3MgBr

△A乙酸

【解析】

比较A、B的分子式可知,A与HBr发生加成反应生成B,摩尔质量为137g/mol,根据已知条件B转化为C(C4H9MgBr),

结合A的摩尔质量为56g/mol,可知A为口r,比较D、E的分子式可知，D与液漠加入铁粉时发生取代反应

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根据G的结构可推知F中澳原子和醛基在邻位，则D为甲苯，E为G^H3,F

Bf

为再根据已知条件的反应，结合G的结构可知：C为',8为',人为

BrCHsCHCHiMgBrCHsCHCHaBr

C（CH,）,

Hr,再根据反应可知，M为人°H,据此分析作答。

H2C=C—CH5<_>COOH

【详解】

（1）A的结构简式为Hr\小，所以其分子式为：c4H8,CH'生成机为，其化学方程式可表示为:

HK=c-CHsCHsCHCWBrH?c=c-c为

C（CH3）3Br+NaOH逑>Hf+NaBr+H2O,故反应类型为消去反应；根据乙烯分子中六个原子在同一平

△oH?C=C—

面上，假如两个甲基上各有一个氢原子在这个面上，贝!"小分子中最多有8个原子共平面；

故答案为C4H8；消去反应；8；

（2）D为甲苯，加入液溟和漠化铁（或铁），可发生取代反应生成G：5H3,其化学方程式为：

Br

故答案为甲苯；琦/；、/曹玲+HBr；

CO,）,

（3）N是含有五元环的芳香酯，则N是［｛黑OH发生分子内的酯化反应生成的一种酯，反应的化学方程式为:

CCCH,),CW,

&°H浓HM点。\山〜

O^COOH下一a%HQ

CCCH,),CW,

故答案为。OH浓H?SQ&9me；

O-COOHO%H?。

A―CO*

(