内蒙古通辽市科尔沁左翼中旗2023-2024学年高三上学期12月月考化学模拟试题（含答案）

内蒙古通辽市科尔沁左翼中旗2023-2024学年高三上学期12月月考化学模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。3.可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5S:32Fe:56第I卷（选择题)一、单选题（共15小题）1.下列过程没有发生化学反应的是（）用活性炭去除冰箱中的异味用热碱水清除炊具上残留的污垢用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．晋《博物志》载：酒泉延寿县南山出泉水，大如筥，注地为沟。水有肥，如肉汁，取着器中，始黄后黑，如凝膏。然（燃）极明，……彼方人谓之石漆。下列说法中错误的是（）A．“石漆”的主要成分是石油，其燃烧为化学变化B．“石漆”是由不同的碳、氢、氧化合物组成的混合物C．“石漆”是一种粘稠的、深褐色液体，被称为“工业的血液”D．“石漆”是古代海洋生物经过漫长的演化形成，不可再生3．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA4．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥5.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为（）A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O56．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是()A．摩尔质量为313.5gB．属于芳香烃C．分子式为C12H19Cl3N20D．不能发生加成反应7.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（）A．它们的原子半径依次增大B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料D．热稳定性：H2R>X2Y9．一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L。可能含有的离子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、NO3－、CO32-、SO42-。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是（）A．该溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl－B．该溶液一定不含K＋、NH4+C．该溶液一定不含CO32-、Ba2＋D．该溶液可能含有SO42-10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2NH4++Fe2++4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O11．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2．24LCl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题12．下列各组物质之间不可能实现X+M→Y,Y+M→Z转化的是（）选项XYZMASSO2SO3O2BHNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2FeCNaOHNaHCO3Na2CO3CO2DNH3NONO2O213．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg—2e－=Mg2＋B．正极反应式为Ag＋+e－=AgC．电池放电时Cl一由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH)2+H2↑14.关于以下装置的描述正确的是（）A．乙装置工作时，CuSO4溶液中可能出现K+，ZnSO4溶液中可能出现Cl-B．甲、乙的电路中各转移1mol电子时，溶液中各生成1molZnSO4C．取出盐桥，灯泡仍可发光D．甲、乙两装置中的总反应式不可能相同15．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④16．已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－17．反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小C．增大CO(NH2)2的量,CO2的转化率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动18.已知COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)△H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④扩大容积⑤加催化剂⑥恒压通入情性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥19.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Mg2+1s22s22p6B．F1s22s22p5C．Ar1s22s22p63s23p6D．Cr1s22s22p63s23p63d44s220．下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是（）二、填空题（共4小题）21．(11分)联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_____________（1分），其中氮的化合价为____________（1分）。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________（2分）。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________（1分），联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________（1分）。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________（1分）(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为（1分）。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是（1分）。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg（1分）；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是（1分）。22.（12分）氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。（1）Zn2+基态核外电子排布式为（1.5分）。（2）与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为（1.5分）、（1.5分）(各写一种)（3）ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Zn(OH)4]2-的结构可用示意图表示为（1.5分），某种ZnO晶体的晶胞如图1所示，O2－的配位数为（1.5分）图1ZnO晶胞图2GaN晶胞（4）图2是氮化镓的晶胞模型。其中镓原子的杂化方式为（1.5分）杂化，N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是（1.5分）。氮化镓为立方晶胞，晶胞边长为apm，若氮化镓的密度为ρg·cm－3，则氮化镓晶胞边长的表达式a＝pm（1.5分）(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。23．（7分）二氧化硫是造成空气污染的主要物质之一，对人体健康危害很大。我国已将二氧化硫列为一种主要的法规控制空气污染物，并将大气中二氧化硫的浓度水平作为评价空气质量的一项重要指标。（1）为了实现变废为宝，某化学小组同学利用SO2与Cl2反应制取重要的有机合成试剂磺酰氯(SO2Cl2)。已知：SO2Cl2的熔点为−54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。下图装置的集气瓶G中装有干燥纯净的氯气。回答下列问题：①仪器C的名称是______________（1分）。②仪器D中碱石灰的作用是__________________________________（1分）。③试剂B、A的组合最好是______________（1分）。a．18.4mol·L−1H2SO4+Cub．4mol·L−1HNO3+Na2SO3c．80%H2SO4+Na2SO3④将G中的氯气排入E中的操作方法是____________________________（1分）。反应结束后，将装置E中混合物分离的方法是___________（1分）。目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验过程如下：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用__________（填名称）（1分）作指示剂。滴定反应方程为__________（1分）24．（10分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：（1）为了提高废铁渣的浸出率，应该采用____________（至少写一项）（1分）。（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为___________（2分）。②酸浸时，通入O2的目的是_____________（1分），该反应的离子方程式为_________（2分）。③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是____________（1分）。（3）滤渣的主要成分为____________（填化学式）（1分）。（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72－被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为___________________（2分）。答题卡一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。1234567891011121314151617181920二、非选择题：本题共4小题，共40分。21．（11分）________________（1分）________________（1分）________________（2分）（3）________________（1分）________________________________________（1分）（4）________________（1分）________________（1分）（5）________________（1分）________________（1分）________________（1分）22．（12分）（1）________________（1.5分）（2）________________（1.5分）________________（1.5分）（3）________________（1.5分）________________（1.5分）（4）________________（1.5分）________________（1.5分）________________（1.5分）23．（7分）（1）①________________（1分）②________________________________（1分）③________________（1分）④________________________________（1分）________________（1分）（2）________________（1分）________________（1分）24．（10分）（1）________________（1分）（2）①________________（2分）②________________（1分）________________________________（2分）③________________（1分）（3）________________（1分）（