与量有关的离子方程式的判断与书写

与“量”有关的离子方程式判断与书写泉港二中陈命来2016年9月20日CO2＋2OH－===CO32-＋H2OCO2＋OH－===HCO3-要点：CO2少量：一般是碳酸正盐。CO2过量：碳酸氢盐；练习1：判断正误：⑴过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2==HCO3－()⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O()⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2==Ca2++2HCO3-+2HClO()练习1：判断正误：⑴过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2==HCO3－()⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O()⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2==Ca2++2HCO3-+2HClO()要点：CO2少量：一般是碳酸正盐。CO2过量：碳酸氢盐；练习2：判断正误：用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3-()少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2==HSO3－()在澄清石灰水中通入少量的二氧化硫：Ca2++2OH-+SO2===CaSO3↓+H2O()向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO()要点：SO2少量：亚硫酸正盐。SO2过量：亚硫酸氢盐；将SO2气体通入盐溶液。由于生成的SO32-（或HSO3-）具有比较强的还原性，当生成的另一种物质具有氧化性时，不可忽略两者之间发生的氧化还原反应。2．将SO2通入碱溶液(或盐溶液)3．多元弱酸盐与强酸反应。【例2】Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：盐酸过量：CO32--+H+=HCO3--CO32-+2H+=CO2↑+H2O4.偏铝酸盐与强酸（或弱酸）溶液之间的反应要点：氢氧化铝能与盐酸等强酸反应但不能与碳酸等弱酸反应【例3】NaAlO2溶液与盐酸：盐酸不足：盐酸过量：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3AlO2--+4H+=Al3++2H2O练习3：判断正误：NaAlO2溶液通入CO2：CO2不足时：2AlO2-+3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓+CO32-（）CO2过量时：AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-（）5．可溶性铝盐与强碱（或弱碱）溶液之间的反应要点：①NH3·H2O，书写离子方程式时不能拆；②Al（OH）3既溶于强酸又溶于强碱，但不溶解于弱酸碳酸也不能溶于弱碱NH3·H2O。练习4：判断正误：（1）在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-＝Al(OH)3（）（2）硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2O（）(3)在AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3+-+3OH--=Al(OH)3↓（）（4）在Al(NO3)3溶液中加入少量量NaOH溶液：Al3+-+4OH--=AlO2--+H2O（）与稀硝酸【例4】Fe与稀硝酸反应：Fe不足：Fe过量：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O类型二先后反应型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。1.某些氧化还原反应：氧化性强的和还原性强的离子先反应，如还原性顺序：I->Fe2+>Br-【例5】（1）FeBr2溶液中通入少量Cl2：（2）FeBr2溶液中通入足量Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br--+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—练习5：判断正误：（1）FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl--()（2）FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4I--+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl—()2．NH4HCO3溶液或NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应要点：先中和后沉淀NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应)要点：先Al3+后NH4+【例6】NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应①NaOH溶液少量：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O②NaOH溶液足量：NH4+＋HCO3-＋2OH－===NH3·H2O＋CO32-＋H2O练习6：判断正误：（1）NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2O()（2）NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液：NH4+＋H+＋2OH－===NH3·H2O＋H2O()（3）NH4Al(SO4)2溶液与少量NaOH溶液：NH4+＋OH－===NH3·H2O()（4）NH4Al(SO4)2溶液与足量NaOH溶液：NH4+＋Al3+＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓()类型三离子配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。复盐或酸式盐与强碱的反应：要点：少量物质或不足量物质或定量物质为1mol，足量或过量物质按需所取2HCO3-＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OHCO3-＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O练习7：判断正误：Ca（HCO3）2与NaOH溶液:（1）NaOH不足：Ca2++2HCO3--+2OH--=CaCO3↓+H2O（）（2）NaOH过量：CO32-+OH--+Ca2++HCO3--=CaCO3↓+H2O（）(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液①加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：______________；②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_______________。例一——非氧化还原反应

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性第一步：写出物质在水溶液中存在的主要微粒。NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-OH-例一——非氧化还原反应

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性第二步：判断两种溶液中能够相互作用的微粒。NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-OH-例一——非氧化还原反应

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性第三步：确定参照标准，整体设为1。NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-1111量可调整OH-例一——非氧化还原反应

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性第三步：确定参照标准，整体设为1。NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-11111/211/2例一——非氧化还原反应

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性第四步：根据标准，确定与之作用的微粒的量并书写出作用后的产物。NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-1111/21/211/21/2SO42-未参加反应！例一——非氧化还原反应

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性第四步：根据标准，确定与之作用的微粒的量并书写出作用后的产物。NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-1111/21/211/21/2SO42-未参加反应！BaSO4↓1/2H2O1例一——非氧化还原反应

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性第五步：依据图示写出相关的反应物和生成物。NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-1111/21/211/21/2SO42-BaSO4↓1/2H2O1½SO42-+½Ba2++H++OH-=½BaSO4+H2O例一——非氧化还原反应

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性最后：整理计量数。½SO42-+½Ba2++H++OH-=½BaSO4+H2OSO42-+Ba2++2H++2OH-=BaSO4+2H2O练习1：

向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-恰好沉淀完全依据上述五步可以依次列出：NaHSO4Ba(OH)2Na+H+SO42-Ba2+OH-1111111BaSO4↓1H2O1SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4+H2OOH-1未参加反应！练习2：

向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH依据上述五步可以列出：Ca(HCO3)2NaOHCa2+HCO3-Na+OH-111111CaCO3↓H2O+1CO32-1HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O未参加反应！HCO3-中间离子！1例二——氧化还原反应

向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2依据上述五步可以列出：FeBr2Cl2Fe2+Br-1111Fe2++Br-+Cl2=Fe3++½Br2+2Cl-Br-1Cl21/2Cl21/2Fe3++Cl-1/2Br2+Cl-2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-未参加反应！类似的例子：1、KAl(SO4)2与Ba(OH)22、NaHCO