2023年高考化学真题解析分类汇编：J单元化学实验

化学高考题分类名目

J单元化学试验

J1化学试验常见仪器与根本方法

9.[2023•四川卷]硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠

晶体(NaSO-5HO).

2232

I.【查阅资料】

(l)NaSO-5HO是无色透亮晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl溶液混合无沉淀生成。

22322

(2)向NaCO和NaS混合溶液中通入SO可制得NaS0，所得产品常含有少量NaSO

232222323

和NaSO。

24

(3)NaSO易被氧化；BaSO难溶于水，可溶于稀盐酸。

233

II.【制备产品】

试验装置如下图(省略夹持装置)：

试验步骤：

(1)检查装置气密性，如图示参加试剂。

仪器a的名称是；E中的试剂是(选填以下字母编号)。

A.稀HSO

24

B.NaOH溶液

C.饱和NaHSO溶液

3

(2)先向C中烧瓶参加NaS和NaCO的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓HSO。

22324

(3)待NaS和NaCO完全消耗后，完毕反响。过滤C中的混合物，滤液经(填

223-----------------

写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、枯燥、得到产品。

III.【探究与反思】

⑴为验证产品中含有Na2s。3和Na2sOy该小组设计了以下试验方案，请将方案补充完

整。(所需试剂从稀HNC)3、稀H2soQ稀盐酸、蒸储水中选择)

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl,溶液，有白色沉淀生成，

,假设沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生,

则可确定产品中含有NaSO和NaSO.

2324

⑵为削减装置C中生成NaSO的量，在不转变原有装置的根底上对试验步骤(2)进展了

24

改进，改进后的操作是

(3)NaS0-5H0的溶解度随温度上升显著增大，所得产品通过方法提纯。

2232-----------------

9.11.(1)①分液漏斗②B

(3)蒸发

HI.(l)过滤，用蒸储水洗涤沉淀，向沉淀中参加足量稀盐酸(2)先向A中烧瓶滴加浓

HSO,产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶参加NaS和NaCO混合溶液

24223

(3)重结晶

［解析］II.⑴①a为分液漏斗，②E中试剂用来吸取SO尾气，则为NaOH溶液。⑶由

2

于NaSO-5H0是无色透亮晶体，易溶于水，则要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需经过

2232

蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，枯燥，得到产品。III.(l)NaSO-5HO的稀溶液与BaCl

22322

混合无沉淀生成，而试验过程中有白色沉淀生成，则需进一步验证，可向白色沉淀中滴加稀

盐酸，假设沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有NaSO和

23

NaSO。(2)NaSO很简洁被空气中的氧气氧化成NaSO,为了削减NaSO生成的量，可

24232424

排空装置中的空气。(3)NaS0-5H0的溶解度随温度上升显著增大，结晶时很简洁混有其

2232

他杂质，则可通过重结晶的方法提纯。

12.［2023•课标全国卷I］以下有关仪器的使用方法或试验操作正确的选项是()

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.酸式滴定管装标准溶液前，必需先用该溶液润洗

C.酸碱滴定试验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小试验误差

D.用容量瓶配溶液时，假设加水超过刻度线，马上用滴管吸出多余液体

12.B［解析］容量瓶只能在室温下使用，不能用烘箱烘干，A项错误；滴定管使用前，要

先用标准液润洗，减小试验误差，B项正确；酸碱滴定试验中，不能用待测液润洗锥形瓶，否则

会导致待测液增多，影响测定结果，C项错误；假设加水超过容量瓶的刻度线，需重试验，D

项错误。

10.［2023•课标全国卷II|以下图示试验正确的选项是()

A.除去粗盐溶液，中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO气体中的

CO2气体备演示实验

10.D［解析］过滤时玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，A项错误；固体碳酸

氢钠受热分解时试管国应略向下倾斜，防止试管炸裂，B项错误；洗气时应长导管进气，短

导管出气，C项错误；制备乙酸乙酯时试管口向上，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，D项

正确。

5.［2023•江苏卷］以下装置应用于试验室制氯气并回收氯化镭的试验，能到达试验目

的的是（）

甲乙

丙丁

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分别二氧化锦和氯化镒溶液

D.用装置丁蒸干氯化锌溶液制MnCl4Ho

22

5.C［解析］用MnO,和浓盐酸制取氯气时需要加热，A项错误；装置乙中进气管不

对，并且C1和含有的氯化氢气体与水作用生成盐酸，能与NaHCO溶液反响生成CO气体，

232

达不到除去氯气中氯化氢的目的，B项错误；二氧化钵难溶于水，可用过滤的方法分别二

氧化锌和氯化镭溶液，C项正确；MnCl-4HO中含有结晶水，在加热时易失去结晶水，应

22

承受蒸发浓缩、冷却结晶的方法制取该晶体，不能用蒸发结晶的方法制取，D项错误。

11.［2023•海南卷］以下关于仪器使用的说法正确的选项是（）

A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

B.锥形瓶用作反响容器时肯定不能加热

C.蒸储时温度计水银球可以高于蒸储瓶支管口

D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

11.AD［解析］A项，滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗，正确；B项，锥形瓶可

隔着石棉网加热，错误；C项，水银球不行以高于蒸储瓶支管口，错误；D项，振荡分液漏

斗时应关闭其玻璃塞和活塞，防止漏液，正确。

6.［2023•全国卷］以下表达正确的选项是（）

A.锥形瓶可用作加热的反响器

B.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D.用蒸储水润湿的试纸测溶液的pH,肯定会使结果偏低

6.A［解析］锥形瓶为可垫石棉网加热的仪器，A项正确；室温下铁遇浓硫酸发生钝

化，因此室温下可以用铁制容器盛放浓硫酸，B项错误；配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度，会

造成所加水偏多，浓度偏小，C项错误；用蒸储水润湿的试纸测溶液的pH,相当于将待测

液稀释，当待测液为酸时，所测结果偏大，当待测液为中性时，不产生误差，D项错误。

9.［2023•安徽卷］为实现以下试验目的，依据下表供给的主要仪器，所用试剂合理的

是（）

选项试验目的主要仪器试剂

B5和CClf］混合物、蒸馈

A分别B、和CC1用混合物分液漏斗、烧杯

水

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银

B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯

氨溶液

C试验室制取H,试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO

3

NaOH溶液、

D测定NaOH溶液的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯

0.lOOOmolL-*盐酸

9.B［解析］由于Br2在CO4中的溶解度远远大于其在水中的溶解度,故水不能将溶于

CC1中的Br萃取出来，因此利用分液漏斗、烧杯无法分别CC1和Br的混合物，A项错误；

4242

葡萄糖可与银氨溶液发生银镜反响，蔗糖不能发生银镜反响，B项正确；锌粒与稀硝酸发生

氧化复原反响，不能生成氢气，C项错误；缺少指示滴定终点的指示剂，D项错误。

6.［2023•北京卷］以下试剂中，标签上应标注的是（）

A.CHOHB.HNO

253

C.NaOHD.HC1

6.B［解析］乙醇既没有氧化性也没有腐蚀性，A错误；既有腐蚀性又有氧化性的为

硝酸，B正确；氢氧化钠只有腐蚀性，没有氧化性，C错误；氯化氢为气体，一般不用盛装,

D错误。

29.［2023•全国卷］苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱

体之一。下面是它的一种试验室合成路线：

+HCX-HH6GI（X）|30>+NHHSO

\一/99ddd

ciI：COOI1+CU(OH)2-->H,C0Cu+H

(C°)：2°

制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）:

：苯乙酸的熔点为76.5°C,微溶于冷水，溶于乙醇。答复

以下问题：

⑴在250mL三口瓶a中参加70mL70%硫酸。配制此硫酸时，参加蒸储水与浓硫酸的

先后挨次是。

⑵将a中的溶液加热至100°C,缓缓滴加40g苯乙隔到硫酸溶液中，然后升温至130°C

连续反响。在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是,其作用是

反响完毕后加适量冷水，再分别出苯乙酸粗品。参加冷水的目的是.以下

仪器中可用于分别苯乙酸粗品的是(填标号)。

A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒

(3)提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是

(4)用CuCl-2HO和NaOH溶液制备适量Cu(OH)沉淀，并屡次用蒸储水洗涤沉淀，判

222

断沉淀洗干净的试验操作和现象是。

(5)将苯乙酸参加到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，参加Cu(OH)2搅拌30min,

过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是

29.(1)先加水，再参加浓硫酸(2)滴加苯乙睛球形冷凝管回流(或使气化的反响

液冷凝)便于苯乙酸析出BCE(3)重结晶95%(4)取少量洗涤液，参加稀硝酸，再加

AgNO,溶液，无白色浑浊消灭

(5)增大苯乙酸的溶解度，便于充分反响

［解析］(1)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并边加边搅拌。(2)分析装置图知，仪

器b的作用是向三口瓶中加苯乙睛：仪器c是球形冷凝管，起冷凝回流苯乙月青的作用；依据

题给苯乙酸的熔点和溶解性，可知反响完毕后加适量冷水，目的是使苯乙酸结晶析出。分别

苯乙酸结晶和溶液的方法是过滤，过滤需用到漏斗、烧杯和玻璃棒。(3)依据制取苯乙酸的化

学方程式，可计算出40g苯乙睛参与反响理论上可制得46.5g苯乙酸，所以苯乙酸的产

鎏火工i£xl00%=95%。(4)推断沉淀是否洗涤干净，可检验洗涤液中是否含C1-(5)依据

斗力46.5g

苯乙酸溶于乙醇，可知混合液中参加乙醇是为了增大苯乙酸的溶解度，增大反响物的接触面积,

便于充分反响。

26.(13分)[2023•课标全国卷I]乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉

的香味。试验室制备乙酸异戊酯的反响、装置示意图和有关数据如下:

相对分密度水中溶

沸点

子质量(R♦cm-3)解性

异戊舒880.8123131做溶

乙酸601.0492118溶

乙酸异

1300.8670142

戊酷

+H2O

试验步骤：

在A中参加4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片。开头缓慢加热A,

回流50min。反响液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗

涤；分出的产物参加少量无水MgSO固体，静置片刻，过滤除去MgSO固体，进展蒸储纯

44'

化，收集140-143℃镭分，得乙酸异戊酯3.9g。

答复以下问题：

(1)仪器B的名称是。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是______________________________________,

其次次水洗的主要目的是。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号)。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本试验中参加过量乙酸的目的是o

(5)试验中参加少量无水MgSO的目的是。

4-------------

(6)在蒸镯操作中，仪器选择及安装都正确的选项是(填标号)。

(7)本试验的产率是(填标号)。

a.30%b.40%c.60%d.90%

⑻在进展蒸储操作时，假设从130℃便开头收集微分，会使试验的产率偏_______(填

“高”或"低”)，其缘由是。

26.(1)球形冷凝管(2)洗掉大局部硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠(3)d(4)提高醇的转

化率(5)枯燥(6)b(7)c(8)高会收集少量未反响的异戊醇

［解析］(2)第一次水洗是除去作催化剂的硫酸和过量的醋酸，然后用饱和NaHCO溶液

3

进一步除去少量乙酸，其次次水洗是为了除去过量饱和NaHCOJ容液。(3)洗涤、分液后有

机层在上面，水层在下面，需将水层从分液漏斗下口放出，再将有机层从分液漏斗上口倒出，

d项正确。(4)题中所给反响为可逆反响，参加过量的乙酸，能提高异戊醇的转化率和提高乙

酸异戊酯的产率。(5)加少量的无水MgSO,能除去有机层中的少量水，起到枯燥作用。(6)

蒸储时温度计水银球末端需和蒸谭烧瓶支管口在同一高度，即b正确。(7)依据题中数据可

求出乙酸异戊酯的理论产量为6.5g,而实际生成乙酸异戊酯3.9g3.9g

,其产率为65gxi00%

60%o(8)假设从130.C开头收集馆分，收集得到乙酸异戊酯和少量未反响的异戊醇，使测

得试验产率偏高。

10.［2023•山东卷］以下试验操作或装置(略去局部夹持仪器)正确的选项是()

A.配制溶液B.中和滴定C.制备乙酸乙酯D.制备收

集枯燥的氨气

10.C［解析］配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准

酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插

入试管底部，D项错误。

31.(20分)［2023•山东卷］工业上常利用含硫废水生产NaSO-5HO,试验室可用如下

2232

装置(略去局部夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反响如下：

NaS(aq)+HO(1)+SO(g)===NaSO(aq)+HS(aq)(I)

222232

2HS(aq)+SO(g)===3S(s)+2H0(1)(II)

222

S(s)+NaSO(叫以aSO(aq)(III)

23223

⑴仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液

柱，假设,则整个

装置气密性良好。装置D的作用是。装置E

中为一溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2s和Na2sO3恰好完全反响，则烧瓶C中Na2s

和Na2s物质的量之比为。

(3)装置B的作用之一是观看SO?的生成速率，其中的液体最好选择o

a.蒸懦水b.饱和NaSO溶液

23

c.饱和NaHSO溶液d.饱和NaHCO溶液

33

试验中，为使so缓慢进入烧瓶C,承受的操作是。

2

反响（III）相对较慢，则烧瓶C中反响到达终点的现象是o反响后期可用

酒精灯适当加热烧瓶A,试验室用酒精灯加热时必需使用石棉网的仪器还有。

a.烧杯b.蒸发皿

c.试管d.锥形瓶

（4）反响终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出NaS0-5H0,其中

2232

可能含有Naso、NaSO等杂质。利用所给试剂设计试验，检测产品中是否存在NaSO，

232424

简要说明试验操作、现象和结论：o

NaSO-5HO遇酸易分解：SCP-+2H+==S［+S0T+HO

22322322

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCI溶液、AgNO溶液。

23

31.（I）液柱高度保持不变防止倒吸NaOH（合理答案均可）

（2）2:1

（3）c掌握滴加硫酸的速度（合理即可得分）溶液变澄清（或浑浊消逝）a、d

（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤、取滤液），滴加BaCI溶液，

2

假设消灭沉淀则说明含有NaSO杂质（合理答案均可）

24

［解析］（1）假设装置气密性良好，则装置B中的长颈漏斗参加水，B瓶内压强变大，在

长颈漏斗的颈中会形成一段液柱，且液柱高度保持不变；依据装置图可知装置D是安全瓶,

可防止E中液体倒吸进入C中；装置E是用来吸取未反响完全的HS或SO的尾气处理装

22

置，因此E中试剂需用碱溶液，如NaOH溶液。（2）反响（I）x2+反响（II）+反响（111）x3可

得该转化过程的总反响：2NaS+NaSO+3SO===3NaS0,则C瓶中NaS和NaSO的

2232223223

物质的量之比最好为2：1。（3）为削减SO的损失，装置B中液体最好是饱和亚硫酸氢钠溶

2

液；可通过掌握滴加浓硫酸的速率来减慢SO的产生速率从而到达减慢SO的进入烧瓶C

22

的试验要求；烧瓶C中反响到达终点，溶液中的硫全部转化为NaS0,溶液由浑浊变澄清；

223

烧杯、锥形瓶加热时需垫石棉网，蒸发皿、试管可直接用酒精灯加热。（4）为检验产品中是

否含有NaSO,可取少量产品溶于足量盐酸，以排解溶液中S02-（包含S02—与盐酸反响生

24323

成的S02）,然后取上层清液，滴加BaCI?溶液，看是否有白色沉淀，得出上层清液中是否

含有SO2-的结论，进而做出产品中有无NaSO杂质的推断。

424

9.［2023•天津卷］Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

I.制备NaSO-5HO

2232

反响原理：NaSO(aq)+S(s)=幺KaSO(aq)

23223

试验步骤：

①称取15gNa,SO,参加圆底烧瓶中，再参加80mL蒸储水。另取5g研细的硫粉，用

3mL乙醇润湿，参加上述溶液中。

②安装试验装置(如下图，局部夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出NaSO-5HO,经过滤、洗涤、枯燥，

2232

得到产品。

答复以下问题：

(1)硫粉在反响前用乙醇润湿的目的是o

(2)仪器a的名称是,其作用是。

(3)产品中除了有未反响的NaSO外，最可能存在的无机杂质是。检验

23

是否存在该杂质的方法是。

(4)该试验一般掌握在碱性环境下进展，否则产品发黄，用离子反响方程式表示其缘由：

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用O.lOOOmolL।碘的标准

溶液滴定。

反响原理为2S02-+1===SO2-+2I

23246

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mLo产品

的纯度为(设NaSO-5H0相对分子质量为M).

III.NaS0的应用

⑺NaSO复原性较强，在溶液中易被Cl氧化成S02-，常用作脱氯剂，该反响的离子

方程式为-

9.(1)使硫粉易于分散到溶液中

(2)冷凝管冷凝回流

(3)NaSO取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl溶液，假设有白色沉淀,

242

则产品中含有NaSO

24

(4)SO2-+2H+=SJ+SOT+H0

2322

(5)由无色变蓝色

3.620x10

(6)18.10uxlOO%

(7)S02+4C1+5HO===2SO2+8C1+10H^

［解析］(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易集中到溶液中。(2)装置

中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反响物的作用。(3)因反响物NaSO易被空气中的氧

23

气氧化成NaSO,故可能存在的无机杂质是NaSO:检验产品中是否含有NaSO,即检

242424

验SO2-是否存在，需要防止SO2一的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸

43

酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化例!溶液。(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂

质，这是由于在酸性环境中NaSO不稳定，发生歧化反响：2H++S02.—SJ+SOT+HO

2232322

所致。(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。(6)起始读

数为0.00mL,终点读数为18.10mL,所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10mL-0.00mL

=18.10mL；依据2NaSO-5H0-2S02-〜I,得力(NaS0-5H0)=2”(I)=2x0.1000

mol-L1x18.10x103L=3.620x10-3mol,则产品的纯度rl00%=

3.620x10Wxl00%(j⑺s02一被ci氧化成SO2,Cl被复原为Cl,首先依据化合价升降

W23242

总数相等写出SO2-+4C1-2SO2.+8CI-,然后依据原子守恒和电荷守恒写出SO2-+4C1

2324232

+5H0===2S02-+8C1-+100H-。

4.［2023•重庆卷］茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的试验

用品不能鄢用到的是（）

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸储水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

4.B［解析］茶叶灼烧需要酒精灯、珀烟、三脚架和泥三角等，A项正确；稀释时用

的是烧杯，不是用来配制肯定物质的量浓度溶液的容量瓶，B项错误；过滤需要烧杯、漏斗

和玻璃棒，C项正确；检验Fe3+一般用KSCN溶液，还需要的仪器为试管、胶头滴管，D

项正确。

6.［2023•海南卷］NaOH溶液滴定盐酸试验中，不必用到的是（）

A.酚®;B.圆底烧瓶

C.锥形瓶D.碱式滴定管

6.B［解析］NaOH溶液滴定盐酸的试验中需要用酚醐作指示剂，需要用锥形瓶作酸碱反

响的反响容器，需要用碱式滴定管确定所消耗标准NaOH溶液的体积，故A、C、D均需要,

B不需要。

J2物质的分别、提纯与检验

10.12023・海南卷］以下关于物质应用和组成的说法正确的选项是（）

A.PO可用于枯燥C1和NH

2523

B.“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C.CC1可用于鉴别滨水和碘水

4

D.Si和SiO都用于制造光导纤维

2

10.BC［解析］NH,是碱性气体而P,C>5是酸性氧化物，A项错误；CC1,可以从滨水和

碘水中分别萃取出Br,和I,,且二者在CC1,中的颜色不同，C项正确；光导纤维的主要成分

是SiO,D项错误。

2

5.［2023•海南卷］以下除杂操作可行的是（）

A.通过浓硫酸除去HC1中的HO

2

B.通过灼热的CuO除去H中的CO

2

C.通过灼热的镁粉除去N中的O

22

D.通过水除去CO中的CO

2

5.A［解析］浓硫酸可吸取水分且不与HC1反响，A项正确；H和CO均可以与灼热

2

的CuO反响，B项错误；N和O均可以与灼热的镁粉反响，C项错误；用水除去CO的

222

过程会引入杂质水蒸气，D项错误。

4.［2023•重庆卷］茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的试验用

品不能郡用到的是（）

◎曷。国T

①②③④⑤

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馈水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

4.B［解析］茶叶灼烧需要酒精灯、生烟、三脚架和泥三角等，A项正确；稀释时用

的是烧杯，不是用来配制肯定物质的量浓度溶液的容量瓶，B项错误；过滤需要烧杯、漏斗

和玻璃棒，C项正确；检验Fe3+一般用KSCN溶液，还需要的仪器为试管、胶头滴管，D

项正确。

2.［2023•重庆卷］以下试验可实现鉴别目的的是（）

A.用KOH溶液鉴别SO巽）和SO,

B.用潮湿碘化钾淀粉试纸鉴别Br,（g）和NO

C.用CO鉴别NaAlO溶液和CHCOONa溶液

223

D.用BaCl溶液鉴别AgNO溶液和KSO溶液

2324

2.C［解析］SO,、SO料能与KOH反响，都没有明显现象，A项错误；Br峪)、NO,

都是红棕色气体且有强氧化性，都能氧化KI而生成I,使淀粉显蓝色，B项错误；偏铝酸

2

的酸性弱于碳酸，co通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀，醋酸酸性强于碳酸，co通

22

入醋酸钠溶液无现象，C项正确：氯化领和硝酸银反响生成氯化银沉淀，与硫酸钾反响生成

硫酸钢沉淀，现象一样不能鉴别，D项错误。

28.［2023・浙江卷］葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的养分物质。葡萄糖酸钙可通过

以下反响制得：

CH0(葡萄糖)+Br+HO-->CH0(葡萄糖酸)+2HBr

6126226127

2CH0+CaCO-->Ca(CHO)(葡萄糖酸钙)+HO+CO?

61273612/222

相关物质的溶解性见下表:

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溟化钙氯化钙

水中的可溶于冷水

可溶易溶易溶

溶解性易溶于热水

乙醇中的

微溶微溶可溶可溶

溶解性

试验流程如下:

CHO溶液滴水型岩℃过量e趁若坂悬浊液

洗泽)干蝉―

>j—Ca(CHO)

@⑦61272

请答复以下问题：

(1)第①步中滨水氧化葡萄糖时，以下装置中最适合的是。

B

C

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，以下物质中最适合的是

A.制Cu(OH)悬浊液

2

B.酸性KMnO溶液

4

C.0/葡萄糖氧化酶

2

D.[Ag(NH)]OH溶液

32

(2)第②步充分反应后CaCO固体需有剩余，其目的是

3

:本实验中不宜用CaCl,替代CaCO3,理由是

(3)第③步需趁热过滤，其缘由是________________________________________________』

(4)第④步参加乙醇的作用是-

(5)第⑥步中，以下洗涤剂最适宜的是。

A.冷水

B.热水

C.乙醇

D.乙醇-水混合溶液

28.(1)BC(2)提高葡萄糖酸的转化率；便于后续分别氯化钙难以与葡萄糖酸直接反

响得到葡萄糖酸钙

(3)葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品

(4)可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出

(5)D

［解析］(1)反响需在55℃的恒定温度下进展，故需要用水浴加热，同时还要不断地滴

加浸水，故B正确：因KMnO还能氧化一OH,B项淘汰；A、D中试剂价格较高，故最正确

4

试剂是O/葡萄糖氧化酶。(2)CaCO能与葡萄糖酸、HBr反响而Ca。(属于强酸盐)不能与葡

232

荷糖酸反响，故不能用CaCl代替CaCO,另外CaCO过量时可确定葡萄糖酸、HBr能完

233

全转化为钙盐。(3)过滤的目的是除去没有反响完的CaCO,由表中数据知，葡萄糖酸钙在

3

冷水中的溶解度小于在热水的溶解度，故趁热过滤的目的是防止葡萄糖酸钙局部结晶析出。

(4)步骤③得到的滤液中含有葡萄糖酸钙、CaBr,由于前者微溶于乙醇而后者易溶于乙醇，

2

故参加乙醇后可降低葡萄糖酸钙的溶解度，促使其结晶析出。(5)洗涤的目的是除去残留的

澳化钙，最终还要除去乙醇，故应选用D项。

9.［2023•四川卷］硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶

体(NaSO-5HO)o

2232

I.【查阅资料】

(DNaSO-5HO是无色透亮晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl溶液混合无沉淀生成。

22322

(2)向NaCO和NaS混合溶液中通入SO可制得NaSO,所得产品常含有少量NaSO

232222323

和NaSO。

24

(3)NaSO易被氧化：BaSO难溶于水，可溶于稀盐酸。

233

H.【制备产品】

试验装置如下图(省略夹持装置)：

试验步骤:

⑴检查装置气密性，如图示参加试剂.

仪器a的名称是；E中的试剂是(选填以下字母编号)。

A.稀HSO

24

B.NaOH溶液

C.饱和NaHSO溶液

3

(2)先向C中烧瓶参加NaS和NaCO的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓HSO。

22324

(3)待NaS和NaCO完全消耗后，完毕反响。过滤C中的混合物，滤液经(填

223-----------------

写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、枯燥、得到产品。

III.【探究与反思】

(1)为验证产品中含有NaSO和NaSO，该小组设计了以下试验方案，请将方案补充完

2324

整。(所需试剂从稀HNO、稀HSO、稀盐酸、蒸储水中选择)

324

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCI,溶液，有白色沉淀生成，

,假设沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，

则可确定产品中含有NaSO和NaSO。

2324

⑵为削减装置C中生成NaSO的量，在不转变原有装置的根底上对试验步骤(2)进展了

24

改进，改进后的操作是

O

(3)NaS0-5H0的溶解度随温度上升显著增大，所得产品通过方法提纯。

2232-----------------

9.①分液漏斗②B

(3)蒸发

用.(1)过滤，用蒸储水洗涤沉淀，向沉淀中参加足量稀盐酸(2)先向A中烧瓶滴加浓

HSO,产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶参加NaS和NaCO混合溶液

24223

(3)重结晶

［解析］H.⑴①a为分液漏斗，②E中试剂用来吸取SO尾气，则为NaOH溶液。⑶由

2

于NaSO-5H0是无色透亮晶体，易溶于水，则要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需经过