2022新高二开学考试化学试题后附答案

2022新高二开学考试化学试题

1.下列表示正确的是

A.水分子的比例模型:B.硝基苯的结构简式：NO

H2

C.氨气的电子式:D.C；的电子式：［：C：：C：］'

H：N：H

2.下列仪器与其对应名称不祖行的是

A.AB.BC.CD.D

3.人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐（如NaNCh）,则导致血红蛋白中的

Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是

A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe"还原为Fe2+D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理

相同

4.下列说法正确的是

A.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱

B.碘升华的过程中破坏的是共价键

C.离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键

D.SiO2属于原子晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力

5.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，4.48LCL通入水中，转移电子数为0.2M

B.7.8g苯中含碳氢单键的数目为0.6M

C.1L0.1mol/LNa2sO4溶液中含有的氧原子数为0.4M

D.120gNaHSO4固体中含有的阳离子数为2M

6.下列实验误差分析错误的是

A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所中和热数值偏小。

7.下列说法中正确的是

A.两种原子的电子层上全部都是s电子，其对应元素一定属于同一周期

B.两种原子最外层都只有一个电子，其对应元素化学性质一定相似

C.核外电子排布为瓜2的原子与核外电子排布为1S22s2的原子，其对应元素化学性质

一定相似

D.3P能级上只有一个空轨道的原子和3P能级上只有一个未成对电子的原子，其对应

元素一定属于同一周期

8.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A.在透明溶液中：CM+、Mg2+、SO：、Cl-

22

B.加入铝粉产生H2的溶液中：Ba\Fe\HCO；、N03

C.NaAlCh溶液中：Cu2\AP\Cl>CO；

D.常温下AG=lg[c(H+)/c(OH)]=12的溶液中：Na\K\S2O；、SO；

9.许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法

正确的是

A.Imol配合物[TiCl(H2O)5]Cb-H2O不能与AgNCh溶液反应产生白色沉淀

B.hnol配合物Ni(CO)4中共有8moic键

C.配合物[CU(NH3)4]SO#H2O的配体为Nth和S0；

D.配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6

10.CU2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取CU2O的电解池示意图

(如图)，电解总反应为：2Cu+H2。电蒯CU2O+H2T。下列说法正确的是

A.电子的流向：电源负极-石墨电极-CUT电源正极

B.铜电极上的电极方程式为2Cu+H2O-2e=CsO+2H+

C.电解后溶液的pH变大

D.当有(Mmol电子转移时，有O.lmolCiuO生成

11.下列描述正确的是

A.CS2为V形的极性分子

B.SiF4与SO；的中心原子价层电子对数均为4

C.C2H2分子中◎键与兀键的数目比为1：1

D.水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键

12.实验室从废定影液［含Ag(S2O3)；和Br•等］中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定

影液中加入Na2s溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2s制取金属Ag；制取

Cb并将CL通入滤液中氧化Br,再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所

示：下列叙述正确的是

A.用装置甲分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌

B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2s制取Ag

C.用装置丙制备用于氧化过滤液中Br的Ch

D.用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层

13.下列各组微粒，中心原子均采用spa杂化方式的

A.NH3,PC13,CO；,CO2B.SO3,NO3,COCI2,BF3

C.SO；',CIO；,Pt):,BF3D.BeCh,NCh,NO；,C1O4

14.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所

示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该

电池的总反应方程式为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCL+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确

的是

硫酸铅电极

污水L1C1-KC1

钙电极

电池壳

A.正极反应式：Ca+2C1-2e=CaCh

B.放电过程中，Li，向钙电极移动

C.外电路中，电子由硫酸铅电极经导线流向钙电极

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

15.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶

解的氧气，下列说法正确的是

O

HH端

NC

H、N

XNZN

H/XH

A.分子中所有原子都在同一平面内

B.A分子中C、N的杂化类型相同

C.A分子中每个N原子上均含有一对孤电子对

D.A分子中C原子上一个sp2杂化轨道与0原子中p轨道“肩并肩’’形成兀键

16.六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），下列有关六氟化硫的推测正确的是

A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C.六氟化硫分子中的S—F键都是。键，且键长、键能都相等

D.六氟化硫分子是极性分子

17.共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A

的原子半径最小，c、D位于同周期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是

()

A.B的同素异形体数目最多2种

B.A与C不可以形成离子化合物

C.通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性

D.C与D形成的阴离子CD?-既有氧化性，又有还原性

18.2moi金属钠和Imol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()

AH，

2Na(s)+aXg)2NaCl(s)

AH2AH4

2Na(g)+2Cl(g)独，

AH3AH5

2Na'(g)+2Cl-(g)叁幺2NaCl(g)

A.AH尸AH2+AHJ+什AH6+AH7

B.AH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C.且该过程形成了分子间作用力

D.△”5<0,在相同条件下，2Br(g)的△HS'AAHS

19.常温下向25mL0.1molL」NaOH中逐滴滴加0.2moLLJ的HN3(叠氮酸)溶液，pH

的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计，HN3的Ka=1047)。下列正确的是

A.水电离出的c(H+)：A点大于B点

B.在B点，离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N；)

C.在C点，滴加的V(HN3)=12.5mL

+

D.在D点，2c(H)-2c(OH-)=c(Nj)-c(HN3)

20.某同学采用工业大理石(含有少量Si。？、AIQ3、FjO,等杂质)制取CaCl「6Hq,

设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A.固体I中含有SiO2,固体n中含有Fe(OH)3、Al(OH)3

B.加入石灰水时，要控制］pH,防止固体HI中Al(OH)3,转化为A1O；

C.试剂a选用盐酸，从溶液in得到CaCL-6H2。产品的过程中，应控制条件防止其分

解

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发

浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl?-6H2O

二、填空题

21.成都外国语学校化学兴趣小组探究了原电池、电解池的相关工作原理。

(1)小组同学进行了如下两个实验，其中电池工作效率更高的应是实验。实验2

中，盐桥(含KC1饱和溶液的琼胶)中K+流向.(选填“ZnSO4”或“CuSO4")溶液，如

果Zn的消耗速率为IxlO-^mol-s-',则K+的迁移速率为mols-1..

盐桥

实验1

(2)小组同学分析研究甲醇和氧气以强碱(用NaOH表示)做电解质溶液的新型电池。甲

醇在.极反应；电极反应式为

(3)小组同学设计了如下装置，用电解法把NazCrQi转化为Na2Cr2O7o

-t

1-A电源B

、

二

三=

三

三

水<-TlL-性

二NaCrO

r-电24

r-<-].三三一溶液

r-口Z—极

Na,交换膜

电解过程中，Na+的移动方向为(填“左至右”或“右至左”)。NazCnCh在阳极区产

生的原理为o

三、结构与性质

22.A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周

期，A、D同主族。A、C能形成甲、乙两种化合物，原子个数比分别为2：1和1：1

其中甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素，F元素为同周期电负性最大的

元素。G为第四周期未成对电子数最多的元素，请回答下列问题：

(1)B、C中第一电离能更大的元素基态原子的价电子排布式为,G在周期表中

属于_______区。

⑵A与B形成的离子的键角比A与B形成的分子的键角(填"大''或"小”)。

(3)B与As同族，AsO：的空间构型为oAS4O6的分子结构如图所示，则该化合

物中As的杂化方式是。

(4)G3+与甲、F的简单离子构成配合物，在含有O.OOlmol该配合物的溶液中加入过量

AgNCh溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到0.002mol白色沉淀。已知该配合物的配位

数为6,则其化学式为。

(5)已知E、F构成的化合物可形成如下图所示的二聚体，其熔点190。＜2,沸点

183℃,该二聚体形成的晶体类型为,晶体中含有的作用力有(填序

号)。

A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.范德华力F.氢键

（6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图（小圆圈表示白磷分子）。己知晶胞的

边长为anm,阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶胞中含有P原子的个数为

,该晶体的密度为（用含NA、a的代数式表示）g.cm-3。

四、实验题

23.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备C12（反应主要装置如图一所示，其它装置省

略）。

图一,

当盐酸达到一个临界浓度时，反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，

探究小组同学提出了下列实验方案：

甲方案：将产生的CL与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCl质量，再进行计算

得到余酸的量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。

丙方案：余酸与已知量CaCC）3（过量）反应后，称量剩余的CaCCh质量。

丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是：

①往烧瓶中加入足量MnO2粉末

②往烧瓶中加入20mL12mol-L-'浓盐酸

③加热使之充分反应。

(1)实验室制Ch的化学方程式为。

(2)若使用甲方案，产生的C12必须先通过盛有的洗气瓶，再通入足量AgNCh

溶液中；已知AgClO易溶于水，写出Ch与AgNCh溶液反应的化学方程式______。

(3)进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样

25.00mL,用05000mol-LTNaOH标准溶液滴定,选用合适的指示剂，消耗NaOH标

准溶液23.00mL,则由此计算得到盐酸的临界浓度为mol.L'；若实验时碱式滴

定管使用前未润洗，会使测得余酸的临界浓度偏。(填“高''或"低''或'‘不变")

(4)判断丙方案的实验结果，会使测得余酸的临界浓度偏o(填"高”或"低”或“不

变”)[已知:Ksp(CaCO3)=2.8xl0\Ksp(MnCO3>2.3xl0->']

(5)进行丁方案实验：装置如图二所示(夹持器具已略去)。

使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将中。(填“Zn

倒入余液''或"余液倒入Zn")反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要

然后再,最后视线与量气管内凹液面最低处相平。

五、工业流程题

24.伯是重要的催化剂和吸氢材.料，广泛用于新能源和化工行业。一种以电解精炼铜

的阳极泥(含Pt、Au、Ag及少量有机物)为原料生产海绵Pl及Au的工艺流程如下：

王水

FeCl2NH4C1

操

普卜-矍卜海绵

阳极泥"嚏作滤液if(NHJPtCLPt

I

Au

回答下列问题:

(D“焙烧”的主要目的是，“操作I”为。

(2)已知“滤液I”主要含HAuCL、H2Pte16,且二者均为强酸。HAuCL中金元素化合价为

(3)“沉金”的化学反应方程式为。。

(4)“沉伯”中生成(NH4)2PtC16,结合“沉钳”过程中的平衡移动原理解释升高温度，

(NH4)2PtC16沉淀率升高的主要原因_______。

(5)“灼烧”时发生分解反应的化学方程式为。

六、原理综合题

25.碳中和的含义是减少含碳温室气体的排放，采用合适的技术固碳，最终达到平

衡。

(1)下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的一项是。

A.采取节能低碳生活方式

B.推行生活垃圾分类

C.植树造林增加绿色植被

D.燃煤锅炉改烧天然气

(2)二氧化碳加氢制备甲醇可有效缓解温室效应问题。

已知：⑴CC)2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHi=+42.3kJ/mol

(n)CH30H(g)=CO(g)+2H2®AH2

(ni)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH3=-49.4kJ/mol

①AH2=。

②在26(TC、5MPa恒容条件下发生反应(HI),原料气体积组成为V(CC)2)：V(H2)：

V(N2)=1：3：1,平衡时CO2的转化率为50%,则H2的压强为MPa,反应(III)

的平衡常数：Kp=(MPa)i(计算结果精确至小数点后两位，用平衡分压代替平衡

浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

(3)Ni-CeO2催化COz加H2形成CH4的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种

用*标注)，含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及C02的转化率随温度的变化如图2

所示。

0o

8o

%

、6o

然

求4o

皿

2O

CO(g)

2200240280320360

*co2温度/℃

①下列对CO2甲烷化反应体系的说法不合理的有。

A.存在副反应CO2+H2除？CO+H2O

B.存在反应CO2+4H21fBCH4+2H2O

C.含碳副产物的产率均高于CH4

D.温度高于360。(2后，升高温度，甲烷产率将继续保持不变

②CO2甲烷化的过程中，保持C02与H2的体积比为1：5,反应气的总流量控制在

36mL-min-'，260℃时测得C02转化率为40%,则H2反应速率为mLmin-'。

1.D

A.水分子的比例模型：A项错误；

B.硝基苯的结构简式：OzN—B项错误：

H

c.氨气的电子式：口.y.口，c项错误；

n・r\•丹

D.C；的电子式：［:C：：C：『-，D项正确；

答案选D。

2.C

A.根据仪器的特点，该仪器为干燥管，故A不符合题意；

B.该仪器为分液漏斗，故B不符合题意；

C.该仪器为蒸储烧瓶，故C符合题意；

D.该仪器为用蜗，故D不符合题意；

答案为C。

3.D

A、亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+,所以亚硝酸盐应被还原，故A正确；B、服用维生素C

可解毒，则维C可将Fe3+还原为Fe2+,维生素C作还原剂，故B、C均正确；D、一氧化

碳的毒性主要体现在能与血红蛋白结合，从而使血红蛋白失去运输氧气的能力，与亚硝酸

盐中毒原理不同，故D错误。故选D。

4.C

A.H2O2易分解破坏的是共价键，分子间作用只能影响物质的物理性质，故A错误；

B.碘升华是由固态的碘单质变成气态的碘单质，属于物理变化，破坏的是分子间作用

力，故B错误；

C.离子化合物是通过离子键相互作用而形成的，所以离子化合物中一定含有离子键，共

价化合物通过共价键相互作用而形成的，所以共价化合物中一定含有共价键，故c正确；

D.SiCh属于原子晶体，熔化时破坏共价键，故D错误；

故答案：Co

5.B

A.氯气与水的反应是可逆反应，标准状况下，4.48LCL通入水中，转移电子数小于

0.2M,故A错误;

B.苯分子中含有6个碳氢键，7.8g苯中含碳氢单键的数目为0.6刈，故B正确；

C.溶液中溶剂是水，水分子中也有氧原子，ILO.lmol/LNa2sCM溶液中含有的氧原子数

多于0.4M,故C错误；

D.NaHSCU固体中含有的阳离子只有钠离子，120gNaHSCU固体中含有的阳离子数为

NA,故D错误；

故选B。

6.A

A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，A项错

误；

B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气泡占有体积，故所测体积偏小，B项

正确；

C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,则碱溶液浓度偏小，pH测定值偏小，C项正确；

D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，没有及时密封会造成热量损失，故所

中和热数值偏小，D项正确；

答案选A。

7.D

A.两原子其核外全部都是s电子的元素可以是H、He、Li、Be,H、He是第一周期元

素，Li、Be是第二周期元素，对应的元素不一定属于同一周期，A错误；

B.最外层都只有一个电子的原子，可能为主族H原子与副族Cu原子，化学性质不同，B

错误；

C.原子核外电子排布式为Is?是He,原子核外电子排布式为Is22s2是Be,二者化学性质

不同，C错误；

D.3P能级上只有一个空轨道的原子，为Si元素，3P能级上有一个未成对电子的原子为

Al、Ch均为第三周期元素，D正确；

答案选D。

8.A

A.在透明溶液中：CF+、Mg2+、SO；，C1-,可以共存，A项正确；

B.加入铝粉产生H2的溶液中有可能是酸溶液也有可能是碱溶液，如果是酸溶液，HCO；

与H+、Fe2+与NO3与H+不能共存，如果是碱溶液，0H-与HCO；、Fe?+与0田不能大量共

存，B项错误；

C.NaAlCh溶液中，AP+与CO；、AF+与A/O：发生双水解反应不能大量共存，C项错误；

D.常温下AG=lg[c(H+)/c(OHR=I2的溶液中，c(H+)>c(OH),故溶液为酸溶液，S2O；会

与H+发生反应不能大量共存：S2O；+2H+=S1+SC)2T+H2O,D项错误；

答案选Ao

9.B

A.加入足量的AgNCh溶液，外界离子与Ag+反应形成AgCl沉淀，内界配位离子C1-与

Ag+不能反应，A说法错误；

B.一个CO中有一个。犍，配合物Ni(CO)4中有四个配位键，则Imol配合物Ni(CO)4中

共有8moic键，B说法正确；

C.配合物[Cu(NH3)4]SOrH2O的配体为NH3,C说法错误：

D.配合物[Ag(NH3)2]OH的的配体为NH3,配位数为2,D说法错误；

答案为B。

10.C

A、“石墨电极-Cu”是通过溶液中的离子导电，A错；

B、强碱条件下方程式书写错误，B错；

C、反应消耗水，溶液体积变小，pH变大，C正确；

、由总反应可知：故当有电子转移时，有生成，错。

DCu2O~2e-,O.lmol0.05molCsOD

故选C。

掌握电解池的工作原理，注意电子只能在导线中流动，溶液中是离子定向移动。在书写电

极反应时注意溶液的酸碱性。

11.B

A.依据价层电子对互斥理论可知，CS2中C原子的价层电子对数=2+gx(4-2x2)=2,为

sp杂化，为直线形，CS2为直线形非极性分子，故A错误；

B.SiF4中Si原子的价层电子对数=4+gx(4-4x1)=4,为sp3杂化，SCh?一中S原子的价层

电子对数=3+gx(6+2-3x2)=4,为sp3杂化,B正确；

C.C2H2分子的结构式是H—C三C—H,0键与兀键的数目比为3：2,C错误；

D.水加热到很高温度都难分解是因水分子内的0—H键的键能较大，与分子之间是否存

在氢键无关，D错误；

故合理选项是Bo

12.C

A.过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以避免滤纸破损，故A错误；

B.灼烧固体应在堵烟中进行，不能用蒸发皿，故B错误；

C.高镒酸钾具有强氧化性，在常温下浓盐酸与高钛酸钾反应生成氯气，故C正确；

D.分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，

故D错误；

故选C。

13.B

A.NH3,PCb价层电子对均为4,中心原子均采用sp3杂化方式，故A错误；

B.S03,N03,COCH,BF3价层电子对均为3,中心原子无孤电子对，中心原子均采用

sp2杂化方式，故B正确；

C.SO：,CIO；,P0：.价层电子对均为4,中心原子均采用sp3杂化方式，故C错误；

D.NCb,C10,价层电子对均为4,中心原子均采用sp3杂化方式，故D错误；

故答案为B。

14.D

根据总反应方程式，Ca的化合价升高，根据原电池工作原理，Ca作负极，硫酸铅中Pb的

化合价降低，硫酸铅作正极，利用原电池工作原理，进行分析；

A.根据原电池工作原理，电池正极上得到电子，发生还原反应，故A错误；

B.放电过程属于原电池，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即Li+向硫酸铅一极

移动，故B错误；

C.根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从钙电极经导线流向硫

酸铅电极，故c错误：

D.根据题中信息，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电

能，常温下是没有电子通过的，故D正确；

答案为D。

15.C

A.分子中N有3条b键，存在一对孤对电子，则N均为sp3杂化，以N为中心存在多个

三角锥结构，故所有原子不可能都在同一平面内，A项错误；

B.A分子中C为sp2杂化、N为sp3杂化，杂化类型不同，B项错误；

C.A分子中每个N原子有3条。键，且均含有一对孤电子对，C项正确；

D.A分子中C为sp?杂化，未参与杂化的p轨道与0原子中p轨道“肩并肩”形成兀键，D

项错误；

答案选C。

16.C

A.与02燃烧可燃物要发生氧化反应，六氟化硫中S化合价应升高，不能降价生成SO?,

而且六氟化硫中S已经为最高价+6,故不会燃烧，A项错误；

B.六氟化硫中S原子周围有12个电子，B项错误；

C.六氟化硫分子是一个正八面体结构，S—F键都是◎键，且键长、键能都相等，C项正

确；

D.六氟化硫分子空间对称，正负电中心重合，是非极性分子，D项错误；

答案选C。

17.D

A的原子半径最小，为氢原子，C、D位于同周期，C形成三个共价键，B形成4个共价

键，C为N,B为C,D的常见单质常温下为气态，D形成两个共价键，D为0,然后分

析；

A.根据分析，B为C,它的同素异形体有金刚石，石墨，C60等，数目不是最多2种，故

A错误；

B.N和H可以形成氢化铉，属于离子化合物，故B错误；

C.通过最高氧化物对应的水化物的酸性比较元素C和N的非金属性，不能比较含氧酸酸

性，故C错误；

D.N与O形成的阴离子N02-中，氮元素的化合价为+3,处于中间价态，既可以升高，也

可以降低，既具有氧化性又具有还原性，故D正确；

答案选D。

判断出这种分子的结构式是关键，需要从题目中提取有效信息，根据球棍模型判断出分子

的结构。

18.C

A.由盖斯定律可得，AH尸AH2+AH3+AH4+AH5+AH6+AH7,A正确;

B.△出为破坏ImolCl-Cl共价键所需的能量，与形成ImolCl-Cl共价键的键能在数值上相

等，B正确；

C.物质由气态转化为固态，放热，则且该过程形成了离子键，C不正确；

D.C1转化为cr,获得电子而放热，则A”5<0,在相同条件下，由于漠的非金属性比氯

弱，得电子放出的能量比氯少，所以2Br(g)的D正确；

故选Co

19.D

A.A点为氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，水的电离程度越小，B点为氢氧化钠和

NaN3的混合液，叫水解促进了水的电离，则水电离出的c(H+)A点小于B点，故A错

误；

B.B点呈碱性，则c(OH)>c(H+),由于pH=8,混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较

小，则正确的离子浓度大小为：c(Na+)>c(N；)>c(OH)>c(H+),故B错误；

C.滴加的V(HN3)=12.5mL时，恰好反应生成NaN3,溶液呈碱性，而C点溶液的pH=7,

所以C点V(HN3)>12.5mL,故C错误；

D.在D点，V(HN3)=25mL,相当于NaN3和HN3的1：1混合溶液，由质子守恒可得：

+

2c(H+)+C(HN3)=2C(OH-)+C(N；),移项得:2c(H)-2c(OH)=c(N；)-c(HN3),故D正确；

答案选D。

20.D

向工业大理石(含有少量SiO?、AI2O3、Feq,等杂质)中加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀

和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液，所以固体I中含有SiCh,滤液中加石灰水，控制

pH,可以得至UAI(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体H,过滤，得滤液，再加入盐酸中和过量

的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCb-6H2O易分解，所以从溶液中获得氯化钙晶体时，要防

止其分解。

A.由分析可知，固体I中含有Si。？，固体H中含有Fe(OH)3、A1(OH)3,A项正确；

B.々(OH］具有两性，可以和氢氧化钙反应生成A1O；,故加入石灰水时，要控制pH,

防止固体ni中AI(OH)3,转化为AIO；,B项正确；

C.由分析可知，试剂a为盐酸，CaC12-6H2O易分解，所以从溶液中获得氯化钙晶体时,

要防止其分解，c项正确：

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化

钱,引入杂质，D项错误；

答案选D。

21.(1)2CuSO42x10-3

(2)负CH3OH-6e+8OH-CO+6H2O

(3)右至左阳极电极反应产生H+,使2CrOf+2H+=CnO；+H2O平衡正向移动

(1)

双液原电池Zn没有接触CuSCM,电压更稳定，故放电效率更高的为实验2；琼脂中K+流

向原电池正极，故流入CuSCh溶液；负极反应为Zn2++2e=Zn,正极反应为：Cu2++2e-

=Cu,根据溶液电荷守恒，每消耗1倍的Zn就会有2倍的K+迁移至CuSCU溶液，故K+迁

移速率为2xlxl0-3mol-s-'=2xIO^mol-s-1；

(2)

通燃料的一极为原电池的负极，故甲醇在负极反应；电极方程式为：CH3OH-6e+8OH=

CO^+6H2O；

(3)

+

Na2CrO4转化为NazCnCh的离子方程式为：2CrO：+2H=Cr2O^'+H2O,故电解时右侧发生

反应为：4OH-4e-=O2t+2H2O,故右侧电极为阳极，左侧电极为阴极，Na+移动方向为从右

到左。

22.(1)2s22P3d

⑵大

⑶正四面体Sp3

(4)[CrCl(H2O)5]C12

⑸分子晶体BDE

124

⑹4西°

E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数

比分别为2：1和1：1,甲为常见的溶剂，则A为H元素；C为O元素；B、C相邻且同

周期，则B为N元素；A、D同主族，结合原子序数可知D为Na；F元素为同周期电负

性最大的元素，F是Cl；G为第四周期未成对电子数最多的元素，外围电子排布应为

3d54s',G为Cr。

(1)

B、C中第一电离能更大的元素为N,基态原子的价电子排布式为：2s22P3；Cr在周期表

中属于d区；

(2)

A与B形成的离子为N”；，为正四面体构型，A与B形成的分子为NH3,为三角锥构

型，故A与B形成的离子的键角比A与B形成的分子的键角大；

(3)

AsO：孤对电子数为“3；(4?2)=o,价层电子对数为明为正四面体构型；根据结构图

所示，分子中每个As存在3条。键和1对孤电子对，故价层电子对数为4,sp3杂化；

(4)

根据题干信息，配合物与外界的C1-之比为1：2,甲是HzO,配合物的配位数为6,中心离

子是CN+,故还有1个Ck在内界，则其化学式为[CrCl(H2O)5]C12；

(5)

根据熔沸点可知该二聚体形成的晶体类型为分子晶体；结合结构图和A1价电子数可知，A1

周围四条化学键其中一条是配位键，晶体中含有的作用力有范德华力、共价键、配位键；

(6)

11124…

根据均摊法，该晶胞中含有P原子的个数为8、三+6、7=4；该晶体的密度为芯「XI。」

o2a

g-cm-3。

A

23.⑴MnO2+4HCl=MnC12+CbT+2H2O

(2)饱和食盐水C12+H20+AgN03=AgCU+HC10+HN03

(3)6.9000mol/L高

(4)低

(5)Zn倒入余液使气体冷却到室温调整量气管两端液面相平

实验要测定反应残余液中盐酸的临界浓度，甲方案要注意HC1易挥发，Ch中会混有HC1,

要先用饱和食盐水除杂；丁方案用到了量气管，量气管要预先调整液面相平，反应后也要

调整液面相平，保证管内气压与外界大气压相等，防止影响气体体积造成误差。

(1)

实验室制CL反应为：MnO2+4HCl：MnC12+C12T+2H2。

(2)

氯气中的杂质气体氯化氢，可用饱和食盐水除去；可将反应分成两步，第一步：CI2+H2O

UHC1+HC10,第二步：AgNO3+HCl=AgCl|+HNO3,由于AgClO易溶于水，所以AgNC)3

与HC1O不反应，两步相加可得：C12+H2O+AgNO3=AgCU+HClO+HNO3；

(3)

临界浓度为：*1*1*5=6.9000morL」；若实验时碱式滴定管使用前

25.00xlO-3L

未润洗，则所测标准溶液体积偏大，根据公式：%测,弋力准,会使测得余酸的临界浓度

v待测

偏।曷；

(4)

制取Cb反应后溶液存在Mn2+,Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3),M11CO3更易沉淀，余酸与已

知量CaCCh(过量)反应后，会有部分CaCCh转化为MnCCh,M(Mn)>M(Ca),故称量的剩

余的CaCCh质量偏大，计算的参加反应的CaCCh质量偏小，测得余酸的临界浓度偏低；

(5)

防止酸液附着试管壁导致误差，故应将Zn倒入余液；该反应放热，温度高会使气体体积

膨胀造成误差，故要先使气体冷却到室温；读数前要调整量气管使两端液面相平。

24.(1)将有机物燃烧去除过滤

⑵+3

(3)HAuCl4+3FeC12=Au1+3FeCh+HCl

(4)存在反应H?PtC16+2NH4cl海力(NH4)2PtCl6+2HCl,升高温度有利于HC1挥发，促使平

衡正向移动，使(NH4)2PtC16,沉淀率升高

高温

(5)3(NH4)2PtCk^3Pt+2N2T+18HC1<+2NH3T

电解精炼铜的阳极泥(含Pt、Au、Ag及少量有机物)，通过焙烧，可以除去里面的少量有机

物；然后再加入王水，Ag+会沉淀，生成氯化银沉淀，金和的会转化为HAuCL、H2Pte16,

通过过滤，由题可知“滤液I”主要含HAUC14、H2Pte16；滤液I中加入氯化亚铁，HAuCk

被还原为AU,通过过滤分离；滤液中加入氯化钱，会与H