课时跟踪检测（十一） 富集在海水中的元素

PAGE第9页共9页课时跟踪检测（十一）富集在海水中的元素1．(2021·浙江选考)下列说法不正确的是()A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔解析：选D工业制备硝酸的主要设备是热交换器、氧化炉和吸收塔。2．下列实验过程中，不会产生气体的是()解析：选C新制氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，A不符合题意；新制氯水呈酸性，NaHCO3与氯水反应生成二氧化碳气体，B不符合题意；氯水与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，不会生成气体，C符合题意；Na2O2与水反应生成氧气，D不符合题意。3．下列有关工业制备的说法正确的是()A．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠B．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过C．由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品(如海带等)中提取碘D．工业上制备盐酸是利用Cl2与H2光照化合后再溶于水而制得解析：选C氯碱工业中电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠、氢气和氯气，而电解熔融氯化钠才能得到金属钠，故A项错误；氯碱工业的生成产物为H2、Cl2、NaOH，为了防止Cl2与NaOH接触发生反应，工业上用阳离子交换膜阻止Cl2、OH－等通过，允许Na＋通过，故B项错误；海水中碘离子浓度很低，所以一般从含碘量较高的海产品(如海带)中提取碘，故C项正确；工业上制备盐酸，采用氢气和氯气燃烧化合，而光照化合时容易发生爆炸，故D项错误。4．(2018·江苏高考)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气解析：选BA项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；B项，用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。5．(2021年1月新高考8省联考·广东卷)“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是()选项劳动项目化学知识A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥B使用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性解析：选B草木灰主要成分为碳酸钾，属于钾肥，A与题意不符；84消毒液有效成分为NaClO，具有强氧化性，能杀菌消毒，与漂白性无关，B符合题意；废液随意排放会造成污染，则实验后，需要清洗仪器，及时合理处理废液，C与题意不符；浓硫酸具有强腐蚀性，使用不当会造成事故，应将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中，D与题意不符。6．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()A．可用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的淀粉­KI试纸最终变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IOeq\o\al(－,3)D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA解析：选C加碘盐中含有IOeq\o\al(－,3)，在酸性条件下可被I－还原生成I2，淀粉­KI试纸会变蓝，A正确；根据图示转化关系可知原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，B正确；根据途径Ⅰ可知氧化性：Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性：Cl2>IOeq\o\al(－,3)，C错误；根据关系式：2IOeq\o\al(－,3)～I2～10e－可知，若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA，D正确。7．[双选]某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是()A．将溶液蒸干最多可以得到4molNaClB．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加KI­淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D．若通入氯气的体积为11.2L(标准状况下)，则反应的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－解析：选BD氯气与硫酸钠不反应，因此将溶液蒸干最多可以得到2molNaCl，A项错误；若氯气与部分溴化钠反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B项正确；向溶液中滴加KI­淀粉溶液，溶液变蓝，说明有碘生成，氯气可能只与部分NaI反应，C项错误。8．(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是()A．Fe3＋与SCN－反应的离子方程式是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3B．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原C．①中现象说明SCN－与Cl－相似，有还原性D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2解析：选BFe3＋与SCN－反应为络合反应，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，故A正确；②中红色褪去的原因是发生2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动，红色消失，故B错误；SCN－与Cl－均可失去电子，具有还原性，故C正确；高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气，则SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化生成(SCN)2，故D正确。9．四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiClA．②中应盛装饱和食盐水B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热D．该设计存在不足，如④⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置解析：选A已知四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，故A错误；TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，故C正确；因四氯化钛极易水解，所以应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装置，故D正确。10．(2021·长沙明德中学月考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是()A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2解析：选CCsICl2中Cs为＋1价，I为＋1价，Cl为－1价，CsICl2具有氧化性，是因为I显＋1价，A项错误；CsICl2具有还原性，是因为含有较强还原性的Cl－，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加CsICl2溶液，Cl－与MnOeq\o\al(－,4)在酸性条件下发生氧化还原反应，MnOeq\o\al(－,4)被还原为Mn2＋，溶液褪色，C项正确；硝酸不能将Cl－氧化为Cl2，故在CsICl2溶液中滴加HNO3，无Cl2生成，D项错误。11．消毒剂在生产、生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填字母)。A．Cl2 B．H2O2C．ClO2 D．O3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子数约为________。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________________________。解析：(1)1molCl2、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子的物质的量依次为2mol、2mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高，C正确。(2)根据质量守恒，可知反应KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑中的A为KHCO3。在反应中，H2O2是氧化剂，其还原产物没有污染，所以H2O2被称为“绿色氧化剂”。(3)该反应是歧化反应，HClO2中＋3价的氯元素一部分升高到ClO2中的＋4价，一部分降低到－1价，当有1molClO2生成时，反应中转移1mol电子，即转移的电子数约为6.02×1023。(4)ClO－与浓盐酸中的Cl－会发生反应生成有毒的Cl2，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液，化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O。答案：(1)C(2)KHCO3H2O2是氧化剂，其还原产物是H2O，没有污染(3)6.02×1023(4)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OCl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O12．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图。某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。(1)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)__________________________________________________________________________。(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是_____________________________________________________________________________。(3)反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。(4)C装置的作用是_________________________________________________________。(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。①一位同学根据溴的沸点是59℃②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：____________________________________________。解析：(1)欲使溴离子变成溴单质，则通入的a气体能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2。(3)溴有强氧化性，能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。(4)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，即C的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2。(5)①根据溴的沸点是59℃，采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质，②(6)加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色的方法不合理，因过量的氯水也能氧化碘离子生成单质碘。答案：(1)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2(2)将溴从蒸馏烧瓶A中吹出(3)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(4)吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气(5)①蒸馏②萃取分液(6)不合理，氯水可能过量，氧化碘离子生成单质碘13．某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并探究其有关性质。(1)装二氧化锰的仪器的名称是________。(2)正确连接装置后，如何检验A装置的气密性______________________________________________________________________________________________________。(3)室温下，将多余的Cl2用100mL1.7mol·L－1的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析检验，测得其pH等于13(不考虑反应前后溶液的体积变化)，ClO－和ClOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度之比为5∶1。①吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为________mol。②被氧化的氯气的物质的量为________mol。(4)通二氧化硫和氯气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因：_______________________，其涉及反应的离子方程式为______________________________________________________。②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？______________________________________________________________________。(5)下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去)____(填字母)。解析：(2)用止水夹夹住A、B之间的橡胶管，打开A装置中分液漏斗的活塞与旋塞，向其中注水。若一段时间后，液面不再下降，说明气密性良好；反之，则气密性差。(3)①反应前NaOH的物质的量为0.1L×1.7mol·L－1＝0.17mol，反应后溶液pH等于13，则反应后氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol·L－1，故反应后NaOH的物质的量为0.1L×0.1mol·L－1＝0.01mol，吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为0.17mol－0.01mol＝0.16mol。②ClO－和ClOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度之比为5∶1，发生的反应为8Cl2＋16NaOH=5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O，则反应掉的氯气的物质的量为0.16mol×eq\f(8,16)＝0.08mol，其中被氧化的氯气生成ClO－和ClOeq\o\al(－,3)，物质的量为0.08mol×eq\f(6,16)＝0.03mol。(4)①氯气、二氧化硫和水反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸没有漂白性，所以控制SO2和Cl2按物质的量之比1∶1进气，反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋。②让氯气或二氧化硫过量可使品红溶液变得越来越浅，所以控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等。(5)广口瓶密闭，且导管没有伸入液面下，故a错误；导管没有伸入液面下，且食盐水不能吸收Cl2，故b错误；浓硫酸不能用来吸收SO2、Cl2，故c错误；二氧化硫和氯气都能与氢氧化钠溶液反应，且该装置可防倒吸，所以该装置可用于SO2、Cl2的尾气处理，故d正确。答案：(1)圆底烧瓶(2)用止水夹夹住A、B之间的橡胶管，打开A装置中分液漏斗的活塞与旋塞，向其中注水。若一段时间后，液面不再下降，说明气密性良好；反之，则气密性差(3)①0.16②0.03(4)①控制SO2和Cl2按物质的量之比1∶1进气SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋②控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等(5)d14．ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9℃，沸点97.4(1)上述装置，按气流方向连接的顺序为______________(装置可重复使用)，A中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)C装置的作用是_________________________________________________________。(3)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃(4)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④停止加热E，充分冷却⑤水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号__________________。(5)在A装置