2023年山东省泰安市新泰市中考化学二模试卷

2023年山东省泰安市新泰市中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1.2022年6月5日是第50个世界环境日，中国主题是“共建清洁美丽世界”，旨在进一步深

化''绿水青山就是金山银山”的发展理念。下列做法不符合这一主题的是（）

A.开发新能源，替代化石燃料•，实现节能减排

B.使用可降解塑料，减少白色污染

C.大力提倡农作物秸秆就地焚烧，为土壤提供肥料

D.积极植树造林，严禁乱砍乱伐，促进达成“碳中和”目标

2.下列物品中，不是利用有机合成高分子材料制成的是（）

3.某葡萄园里的葡萄叶片叶色变黄，为使葡萄叶片转绿，应为这些葡萄追施的化肥是（）

A.CO（NH2）2B.Ca3（P04）2C.KC1D.KH2PO4

4.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（）

A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加

C.久置在空气中的生石灰质量增加D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加

5.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）

6.下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（）

①2H②2NH3③SO?④CuO⑤Mg?+⑥20T⑦小0

A.表示离子个数的是⑤⑥B.表示离子所带电荷数的是④⑤

C.表示分子中原子个数的是③⑦D.表示分子个数的是①②

7.性质决定用途。下列叙述中，不合理的是（）

A.利用活性炭的吸附性去除水或空气中的颜色和气味

B.利用干冰升华吸热来人工降雨、食物储运

C.利用沸点不同可将空气中各成分分离

D.利用氧气的可燃性可以发射火箭

8.打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其pH=2,对其中可能存在的

离子组合，推测合理的是（）

A.CM+、Na+、OH：CrB.Ba2+、K+、HCO3,S01~

c.K+、Mg2+、N03、crD.Na+、Ca2+、C0『、NO]

9.根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（）

A.①③属于同种元素B.②表示的元素常见化合价为+1价

C.硒元素原子的中子数是34D.③④为稳定结构

10.生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是（）

3456

12

。

，

房

厨

牛

奶

洁

清

蛋

洁

厕

清

鸡

柠184

毒

剂

皂

镁

疑

肥

用打

檬

，

/■・

汁■8♦

一

—

琳:

血

我

m>-・

A.西红柿的酸性强于柠檬汁

B.皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用肥皂涂抹消肿

C.洁厕净与碱液能混合使用

D.新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大

11.2CTC时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌

后现象如图1,加热到50冤时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3.下

列说法错误的是（）

溶

解

度

'g(

甲乙甲乙203050温度,七

图1图2圈3

A.图1中，甲一定是饱和溶液

B.图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等

C.图3中，M表示甲的溶解度曲线

D.图2中，两溶液降温到30汽，甲一定会析出晶体，乙不会析出晶体

12.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（）

A.化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

B.二氧化碳、二氧化硫均可与碱溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应

C.溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液

D.活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属

13.2023年3月30日，长征二号丁运载火箭成功将宏图一号01组共四颗卫星送入预定轨道。

一种火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（）

O—氢原子

•-氧原子

氮原子

A.化学反应前后分子个数不变B.该反应前后各元素的化合价没有改变

C.参加反应的甲、乙的质量比为23：16D.参加反应的甲、丙分子个数比为1：1

14.下列对有关实验的分析正确的是（）

A.粗盐中难溶性杂质的去除，将溶液蒸干停止加热

B.测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大

C.配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小

D.用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响

15.下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验设计

A鉴别CaCC）3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加水，观察溶解和温度的变化情况

B除去CO?中混有的co点燃

C检验氢氧化钠是否变质滴加几滴酚酰溶液

D除去NaCl溶液中CaCk杂质加过量Na2c。3溶液后过滤

A.AB.BC.CD.D

16.下列实验设计能实现相应实验目的的是（）

A.探究甲烷中是否B.比较铁、铝金属活动D.探究燃烧需要温度达

C.探究铁生锈的条件

含有碳元素性顺序到着火点

冷而干燥

的烧杯」

A.AB.BC.CD.D

17.海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁,

设计方案如图所示。下列说法不正确的是（）

A.流程I为海水晒盐的过程

B.流程H为粗盐精制，为除去Ca2+、Mg2+、SOi•等可溶性杂质离子，加入3种过量试剂的顺

序依次是BaCk、Na2cO3、NaOH

C.流程IE为海水“制碱”，滤液A中溶质只有一种

D.流程W为海水制镁，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集

18.学习化学让我们有了很多收获，下列归纳总结正确的一组是（）

A.化学与健康B.化学与生活

①人体缺乏维生素A会引起夜盲症

①洗涤剂去油污是溶解作用

②为保持肉制品味道鲜美,在香肠中加入过量的

②区分羊毛纤维与合成纤维，灼烧后闻气味

亚硝酸钠

C.化学与安全D.化学与农业

①镀态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则

①点燃氢气前，一定要检验它的纯度

肥效降低

②煤气泄漏应立即打开排气扇

②波尔多液不可用铁制容器存放

A.AB.BC.CD.D

19.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）

向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸

高温燃烧一定质量的石灰石

向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸

向NaOH和BaCk的混合溶液中加入足量的稀硫酸

20.A-F表示初中常见的儿种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生

成物及反应条件未标出）。其中A是一种建筑材料主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗

涤剂的生产，F是胃酸的主要成分（表示可相互反应，“t”表示反应可一步实现）。下

列说法不正确的是（）

A.B的化学式为出0B.B-D反应过程中会吸收大量的热

C.F与A反应可用于实验室制取二氧化碳D.D与E的反应可用于制取氢氧化钠

二、填空题(本大题共2小题，共19.0分)

21.十四届全国人大一次会议于2023年3月5日在北京召开。有关能源、资源、环境仍然是

会议的重要议题之一。请回答问题：

(1)目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。因此，开发利用新

能源就显得格外重要。

①属于化石能源的有煤、天然气和，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式

,管道输送天然气在启用管道时要先通氮气的目的是。

②图1中2020年〜2040年煤炭所占比例变化的趋势是(填“增大”、“减小”或“不

□煤炭■石油天然气匚二］新能源

图1

(2)为防止全球变暖，应减少化石燃料的使用，开发利用氢能，如图2是利用太阳能制氢的示

意图：

太阳

''、、光电催

图2能量

①如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的化学反应方程式为,该电解水过

程是由电能转化为（填“化学能”或“热能”）。

②出与CO?在一定条件下反应，生成甲醇（化学式：CH3OH）和也0,该化学反应的方程式为

22.2023年春晚《满庭芳・国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、湘叶、

群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。

图1

（1）桃红：用银朱调合，银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞（HgS）,反应过程中硫元素的化合

价（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（2）群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是CU3（OH）2（CC>3）2,将少量石青加入足量稀盐酸

中，推测发生反应的现象为。

拓展延伸：图2是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向该溶液中滴加（填化学式）溶

液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。

：

QNaHSOp♦化合价

、、/

bc

+3

|1iI+2

I®®]a

0

氧化物碱盐物质类别

图2

图3

(3)凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图3为铁元素的价

类二维图。

①a点表示物质的类别是。

(2)“湘叶”代表黄色，图中代表的物质溶液呈黄色的是(填字母)；“沉香”代表黑

色，e点代表的物质呈黑色，其化学式是o

③b-a为工业炼铁原理，其化学方程式。

④下列转化关系可以通过置换反应实现的是(填字母).

A.a—f

B.b-d

C.dc

三、流程题(本大题共1小题，共7.()分)

23.金属与人类的生产和生活密切相关。

(1)《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。.....”，齐ij刚、柔

铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属的优良性能。

(2)为探究银、铜、铁的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认

为不可行的是。

A.Fe、Ag、C11SO4溶液

B.Fe、Cu、AgNC>3溶液、稀盐酸

C.Cu、FeCk溶液、AgNOs溶液

D.Cu、Ag、Fe、稀盐酸

U、

(3)在一定质量C(NC>3)2AgNO3,Zn(NC>3)2的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后，

过滤，得到固体和滤液，且滤液为蓝色。滤液中一定含有的溶质是o

（4）某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO,如图是某化学小组利用该金属废料回收

铜并制取氧化锌的流程图。请回答下列问题。

金

过>-4-里0

属

稀硫酸

废氧化锌

料过滤

1

①步骤I所得滤液a中溶质的成分是（填写化学式）。

②步骤HI加入试剂甲的名称是。

③步骤W加入适量NaOH溶液发生反应的化学方程式为（任写一个）。

四、实验题（本大题共1小题，共12.0分）

24.根据下列图示实验装置，回答有关问题。

（1）写出标有字母a的仪器名称o

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化铳固体混合物的方法制取氧气，你选择的发生装置

（填字母）。

（3）实验室制取CO2的反应原理（用化学方程式表示），制得的CO?中通常含有少量的

HC1和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2,正确的装置连接顺序是（填字母），饱和

NaHCOs溶液的作用是（用化学方程式表示）。

（4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因

五、探究题（本大题共1小题，共12.0分）

25.化学实验室常常产生许多废液，经无害化处理后可防止对环境的破坏。化学兴趣小组同

学设计了四组实验对NaOH溶液和Ca（OH）2溶液进行鉴别，请你参与实验，并对废液的成分展

开探究。

无色酚猷Na2cCh溶满稀HC1

(2)实验二中发生反应的化学方程式为o

(3)将上述四组实验的八支试管中的废液倒入一个洁净的大烧杯中，先有大量的气泡，后沉淀

消失，得到澄清无色透明溶液。那么，该废液中含有哪些物质呢(酚酷除外)？

【查阅资料】NaChCa"溶液呈中性

【猜想】A：NaCKCaCl2.NaOH；B：NaCKCaCl2;C：»

大家经认真思考后，认为猜想一定是错的。理由是。

实验方案实验操作实验现象实验结论

另取废液缸中少量试液于另一试管中，加入少量猜想C正

方案固体溶解消失，溶液变成蓝色

______固体确

【反思拓展】

(4)大家共同决定在废液中加入适量的碳酸钠溶液，恰好完全反应后，过滤，再将废液进行蒸

发结晶，就可以将废液处理并回收得到NaCl。加入碳酸钠溶液过程中，用pH传感器测得pH变

化曲线如图所示，则实验中出现的现象是,d点溶液中含有的离子是。

PH[

10

9

8

7

6

5

4

3

2

1

六、计算题(本大题共2小题，共10.0分)

26.“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的社会责任。但在某些娱乐场所，还有人服用俗称

“摇头丸”的毒品，严重危害人的身心健康和社会稳定。有一种“摇头丸”的化学式为

C12HXO2N,测得其相对分子质量为209。试回答下列问题：

(l)x的数值为»

(2)418g该“摇头丸”中氮元素的质量为g«

27.合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄

铜(铜、锌合金)进行了如图所示实验：请计算：

(1)生成氢气的质量为g；

(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、开发新能源，替代化石燃料，实现节能减排，能减少空气污染，做法符合环境

日的主题，故选项错误。

B、使用可降解塑料，减少白色污染，做法符合环境日的主题，故选项错误.

C、大力提倡农作物秸秆就地焚烧，会产生大量的空气污染物，做法不符合环境日的主题，故选

项正确。

D、积极植树造林，严禁乱砍乱伐，有利于保护空气，促进达成“碳中和”目标，做法符合环境

日的主题，故选项错误。

故选：Co

2022年6月5日是第50个世界环境日，主题是“共建清洁美丽世界”，旨在进一步深化“绿水青山

就是金山银山”的发展理念，要减少污染、保护环境，进行分析判断。

本题难度不大，了解世界环境日中国主题的含义、保护环境的措施是正确解答本题的关键。

2.【答案】C

【解析】解：A、合成纤维属于有机高分子材料，正确；

B、塑料属于有机高分子材料，错误；

C、陶瓷属于无机非金属材料，正确；

D、合成橡胶属于有机高分子材料，错误；

故选：Co

根据已有的物质的类别进行分析解答即可。

本题考查的是常见的材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行。

3.【答案】A

【解析】解：葡萄叶片叶色变黄，为使葡萄叶片转绿，说明土壤缺乏氮元素，应施用含氮元素的

化肥。

A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故A正确：

B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错误。

C、KC1中含有钾元素，属于钾肥，故C错误。

D、KH2PO,中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故D错误。

故选：Ao

氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗

病虫害能力；农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；田里的水稻出现了倒伏现象，说明土

壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。

本题难度不大，主要考查化肥的分类、作用方面的知识，解题的关键是了解常见化肥的作用。

4.【答案】D

【解析】解：A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，固体质量增加，发生了化

学变化；

B、铁钉在潮湿空气中锈蚀变质，生成了氧化铁，发生了化学变化；

C、生石灰和空气中的水反应变质生成氢氧化钙甚至进一步反应生成碳酸钙，固体质量增加，也

是化学反应；

D、浓硫酸吸水质量增加是物理变化，与其它变化不同。

故选：D。

本题考查物质的质量增加的变化，包括化学变化和物理变化，涉及到浓硫酸的吸水性。

5.【答案】A

【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH

试纸，用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,

读出pH,图中所示操作正确。

B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。

C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g,不能精确到0.01g,不能用托盘天平称取

12.25g固体，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

故选：Ao

A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g,不能精确到0.01g。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

6.【答案】C

【解析】

【分析】

本题难度不是很大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位

置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。

【解答】

标在元素符号前面的数字表示原子的个数，①2H中的“2”表示两个氢原子；标在化学式前面的

数字表示分子的个数②2N国中的“2”表示两个氨分子；标在元素符号右下角的数字表示一个分

子中所含原子的个数，③SO2、⑦出0中的“2”分别表示1个二氧化硫分子中含有两个氧原子、1

个水分子中含有两个氢原子；标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故④益o中的2表示

在氧化铜中铜元素显+2价，标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，⑤Mg2+中的“2”

表示一个镁离子带有两个单位的正电荷；标在离子符号前面的数字表示离子的个数，⑥2OM中的

“2”表示两个氢氧根离子。

A、表示离子个数的是⑥，故选项说法错误.

B、表示离子所带电荷数的是⑤，故选项说法错误。

C、表示分子中原子个数的是③⑦，故选项说法正确；

D、表示分子个数的为②，故该选项说法错误。

故选：Co

7.【答案】D

【解析】解：A、活性炭具有吸附性，可利用活性炭的吸附性去除水或空气中的颜色和气味，故A

正确；

B、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用来人工降雨、可以作制冷剂，食物储运，故B正确；

C、利用沸点不同可将空气中各成分分离，故C正确；

D、利用氧气的助燃性可以发射火箭，故D错误。

故选：D。

物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。

本题难度不大，掌握物质的性质以及用途是解题的关键。

8.【答案】C

【解析】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、OFT和H+在溶液中能结合生成水，且C1+、OFT也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，

不符合题意，故选项错误。

B、SO^、Ba2+能结合生成不溶于酸的硫酸钢沉淀,HCO］和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，

不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，故选项错误。

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符

合题意，故选项正确。

D、CO。、H+能结合生成水和二氧化碳，且Ca2+、COg也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，

不符合题意，故选项错误。

故选：C。

pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成

沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离

子、铁离子和亚铁离子等。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发

生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。

9.【答案】C

【解析】解：A、①③的原子序数都是17,都是氯元素，属于同种元素，故A正确；

B、②表示的元素原子最外层电子数为1,容易失去一个电子，因此常见化合价为+1价，故B正

确；

C、硒元素的原子序数是34,质子数是34,中子数不是34,故C错误；

D、③④的最外层电子数为8是稳定结构，故D正确。

故选：Co

A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称；

B、元素化合价和元素得失电子数目有关；

C、根据硒元素的原子序数是34,中子数不是34分析；

D、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，

等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似,

最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

10.【答案】B

【解析】解：A、西红柿的pH大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，故A错误；

B、皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用肥皂涂抹消肿，故B正确；

C、洁厕净的pH为1〜2,显酸性，能与碱液发生中和反应，使除污效果降低，故二者不能混合使

用，故C错误；

D、新鲜牛奶的pH为6〜7,呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以pH变小，

故D错误。

故选：Bo

A、根据西红柿的pH大于柠檬汁进行分析；

B、根据皮肤被蚂蚁蛰入蚊酸，可用肥皂涂抹消肿进行分析；

C、根据洁厕净的pH为1〜2,显酸性，能与碱液发生中和反应，进行分析；

D、根据新鲜牛奶的pH为6〜7,呈弱酸性进行分析。

本题主要考查溶液的酸碱性与pH的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

已有的知识进行解题。

11.【答案】D

【解析】解：A、图1中甲溶液中有固体剩余，所以甲是饱和溶液，故A正确；

B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，依据溶质质量

分数=［质质三X100%,所以图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等，故B正确：

溶质质里+溶剂质上

C、图1中20。（：时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体

剩余，说明在20久时，甲的溶解度小于乙，从图3中的溶解度曲线可以看出，M表示甲的溶解度曲

线，故C正确；

D、依据图3可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30冤时，甲、乙的溶解度都比20汽

时大，且3(TC时两物质的溶解度相等，依据图1中信息可以知道20冤时乙中没有晶体，在30冤时，

乙中也不会有晶体析出，溶解度相同，则甲也不会有晶体析出，故D错误.

故选：D.

本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题.

12.【答案】A

【解析】解：A、化合物是含有不同种元素的纯净物，含有不同种元素，则由不同种元素组成的

纯净物一定是化合物，选项正确，故该选项符合题意；

B、二氧化碳、二氧化硫都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定都能与碱反应，如一氧化碳，

选项错误，故该选项不符合题意；

C、溶液是均一稳定的液体，但均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如水，选项

错误，故该选项不符合题意；

D、活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，例如碳酸钙不是

金属，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，选项错误，故该选项不符合题意•

故选：Ao

A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断；

B、根据碱的化学性质，进行分析判断；

C、根据溶液的特征，进行分析判断；

D|根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。

本题考查了碱的化学性质以及溶液的概念、组成及其特点、酸的化学性质等，解答此类题时要根

据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具

体分析。

13.【答案】C

【解析】解：由图知，反应为四氧化二氮和肿(N2HJ点燃生成氮气和水，化学方程式为：N204+

点燃

;

2N2H43N2+4H20

A、由化学方程式知，化学反应前后分子个数由3变为7,故A错误；

B、反应中氮元素的化合价由+4、-2变为0,故B错误；

C、由化学方程式知，参加反应的甲、乙的质量比为(14X2+16x4)：(14x4+1x8)=23：16,

故c正确；

D、由化学方程式知，参加反应的甲、丙分子个数比为1：3,故D错误。

故选：Co

根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式，根据反应的特点、

物质的组成和构成和方程式的意义分析判断有关的说法。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构

成，是解答本题的基本方法。

14.【答案】D

【解析】解：A.粗盐中难溶性杂质的去除，当有较多量固体时停止加热，利用余热将其蒸干，故

A错误；

B.测定空气中氧气含量，装置气密性不好，冷却至室温的过程中，外界空气进入，会导致测出的

氧气体积分数偏小，故B错误；

C酒己制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会使溶剂质量偏小，溶液质

量偏小，会导致溶液溶质质量分数偏大，故C错误；

D.用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响，因为化学反应前

后，物质的总质量不变，故D正确。

故选：D。

A、根据当有较多量固体时停止加热，利用余热将其蒸干，进行分析判断。

B、装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，进行分析判断。

C、用量筒量取水时・，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。

D、根据质量守恒定律，进行分析判断。

本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验原理、配制一定溶质质量分数的溶液的实验注意事项、测定

空气中氧气含量的实验原理等是正确解答本题的关键。

15.【答案】A

【解析】解：A.将CaCC)3、NaOH、NaCKNH4NO3四种固体力口入水，不能溶解的是CaC()3，能溶解

放出大量热的是NaOH,能溶解温度基本不变的是NaCl,能溶解温度降低的是NH4NO3,现象不同，

可以鉴别，故A正确；

B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一氧

化碳在二氧化碳中不能点燃，故B不正确；

C.氢氧化钠变质是和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均呈碱性，可以使酚献变红，

所以不能用酚献试液检验氢氧化钠是否变质，故C不正确；

D.加过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可除去氯化钙杂质，但是引入

新杂质碳酸钠，故D不正确。

故选：Ao

A、根据能溶解放出大量热的是NaOH,能溶解温度基本不变的是NaCl,能溶解温度降低的是

NH4NO3,现象不同，进行分析；

B、根据二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能点燃，进行分析；

C、根据气氧化钠变质是和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均呈碱性，可以使酚献

变红进行分析；

D、根据碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可除去氯化钙杂质，但是引入新杂质碳酸钠，

进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

16.【答案】D

【解析】解：A、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢

元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明某可燃物中一定含有氢元素，无法确定

是否含有碳元素，故选项实验设计不能实现相应实验目的。

B、两支试管中均发生反应，有气泡生产，但铁片和铝粉与稀硫酸的接触面积不同，没有控制变

量，无法比较铁、铝金属活动性顺序，故选项实验设计不能实现相应实验目的。

C、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，

两支试管中铁钉均不生锈，无法探究铁生锈的条件，故选项实验设计不能实现相应实验目的。

D、图中实验，白磷、红磷均是可燃物，均能与氧气接触，试管中的白磷燃烧，试管中的红磷不

燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故选项实验设计能实现相应实验目的。

故选：D。

A、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。

B、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。

C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。

D、根据燃烧的条件，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

17.【答案】C

【解析】解：A.流程I得到粗盐，为海水晒盐的过程，故A正确；

B.加入氯化钢可以将硫酸根转化为硫酸钢沉淀除去，加入碳酸钠可以除去钙离子和过量的钢离子,

加入氢氧化钠可以除去镁离子，3种过量试剂的顺序可以是Bad?、Na2cO3、NaOH,故B正确；

C.流程ID得到纯碱碳酸钠，为海水“制碱”，得到滤液A的反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反

应生成氯化镂和碳酸氢钠晶体（溶解度相对较小以晶体析出），滤液A是碳酸氢钠的饱和溶液，溶质

有碳酸氢钠和生成的氯化镀，故C不正确；

D.流程W为海水制镁，海水中氯化镁的含量太低，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集，故D

正确。

故选：C。

A、根据流程I得到粗盐，为海水晒盐的过程进行分析；

B、根据加入氯化钢可以将硫酸根转化为硫酸钏沉淀除去，加入碳酸钠可以除去钙离子和过量的

银离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子进行分析；

C、根据氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成氯化镂和碳酸氢钠晶体（溶解度相对较小以晶体析

出），进行分析；

D、根据流程IV为海水制镁，海水中氯化镁的含量太低，加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集

进行分析。

本题主要考查对海洋资源的合理开发与利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，

结合已有的知识进行解题。

18.【答案】D

【解析】解：A、亚硝酸钠有毒，不可加入过量，故A错误；

B、洗涤剂去油污是乳化作用，故B错误：

C、煤气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗，故C错误；

D、镀态氮肥与碱性物质混合后会放出氨气，导致肥效降低，故钱态氮肥不能与碱性物质混合使

用，否则肥效降低；波尔多液成分中含有硫酸铜，能与铁反应，因此波尔多液不可用铁制容器存

放，故D正确。

故选：D»

A、根据亚硝酸钠有毒进行分析；

B、根据洗涤剂去油污是乳化作用进行分析；

C、根据煤气泄漏应立即关闭阀门进行分析；

D、根据链态氮肥与碱性物质混合后会放出氨气进行分析。

本题主要考查乳化现象与乳化作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

19.【答案】D

【解析】解：A、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化

是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7,故选项图象正确。

B、石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行二氧化碳逸出，

剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。

C、镁的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的铁粉和镁粉中分别加入

足量的稀盐酸，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图象正确。

D、向NaOH和BaCk的混合溶液中加入足量的稀硫酸，钢离子和硫酸根离子结合生成不溶于酸的

硫酸钢沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。

故选：Do

A、向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。

B、根据石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。

C、根据镁的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的同浓度的稀盐酸反应生成氢气的质

量，进行分析判断。

D、根据钢离子和硫酸根离子结合生成不溶于酸的硫酸专贝沉淀，进行分析判断。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分

析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的

图象。

20.【答案】B

【解析】解：A、由分析可知，B是水，化学式为％0,故选项说法正确。

B、B是水，D是氢氧化钙，B-D的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应过程中会放出大量

的热，故选项说法错误。

C、F是盐酸，A是碳酸钙，F与A的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应

可用于实验室制取二氧化碳，故选项说法正确。

D、D是氢氧化钙，E是碳酸钠，D与E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，

该反应可用于制取氢氧化钠，故选项说法正确。

故选：Bo

A-F表示初中常见的几种物质。A是一种建筑材料主要成分，贝IJA是碳酸钙；E广泛用于玻璃、造

纸、纺织和洗涤剂的生产，则E是碳酸钠；F是胃酸的主要成分，则F是盐酸；碳酸钙能转化成水

和二氧化碳，水能和氢氧化钙相互转化，二氧化碳能和碳酸钠相互转化，则B是水，D是氢氧化钙，

C是二氧化碳；据此分析解答。

本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和

题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】石油CH4+2O2誓CO2+2H2O排净管道内的空气，防止爆炸的发生减

小2H2。=,2H2T+0T化学能一定条件

2C02+3H2=CH3OH+H20

【解析】解：（1）①化石燃料包括煤、天然气和石油；天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二

氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2誓CO2+2H2O。甲烷是可燃性气体，当甲烷中混有氧气

或空气时，点燃有可能会发生爆炸，所以天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须在管道内

注满氮气，其目的是排净管道内的空气，防止爆炸的发生。

②由图1知，2020年〜2040年煤炭所占比例变化的趋势是减小。

（2）①如图实现了能量之间的相互转化，电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2。警2H2T

+02T；其中电解水的过程是由电能转化为化学能。

②电与CO2在一定条件下反应，生成甲醇和电0,该化学反应的方程式为CO2+

一定条件

3H2=CH3OH+H2O°

;

故答案为：（1）①石油；CH4+202=C02+2H2O排净管道内的空气，防止爆炸的发生;

②减小；

;

(2)①2H2。上2H2T+02T化学能；

一定条件

(2)CO2+3H2'CH30H+H20°

(1)根据化石燃料包括煤、天然气和石油；天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，

甲烷是可燃性气体，当甲烷中混有氧气或空气时，点燃有可能会发生爆炸，进行分析；

(2)根据电解水生成氢气和氧气，电与CO?在一定条件下反应，生成甲醉和进行分析。

本题主要考查化石燃料及其综合利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

22.【答案】降低固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色Ba(0H)2单质dFeOFe2O3+

同温A「

3C0=2Fe+3c

【解析】解：(1)银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞(HgS),硫磺中硫元素化合价为0,硫化汞(HgS)

中硫元素化合价为-2价，反应过程中硫元素的化合价降低；

(2)碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，固体溶解,铜离子溶液为蓝色,现象为固体溶解，

有气泡产生，溶液由无色变为蓝色，向硫酸氢钠中滴加氢氧化钢，氢氧化钢与硫酸氢钠反应生成

硫酸根沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，既降低该溶液的酸性又生成沉淀；

(3)①如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质化合价为0,a点表示物质的类别是单质，水溶液

中解离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，c点物质的化合价为+3价，且属于碱，c点

物质的化学式是Fe(OH)；

②铁离子的溶液显黄色，“湘叶”d“沉香”代表黑色,e点代表的物质呈黑色，且化合价显+2价，

属于氧化物，其名称是氧化亚铁；

③b-a是指氧化铁转化成铁，工业上常用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化

!

碳，该反应化学方程式：Fez。？+3C01=1"2Fe+3CO2

④如图为铁元素的价类二维图，由物质类别和化合价可知：a铁、b氧化铁、c氧化亚铁、d铁盐、

f亚铁盐、e氧化亚铁

A、a-f,铁转化成亚铁盐，铁和稀硫酸或稀盐酸发生置换反应实现，A选项符合题意；

B、b-d,氧化铁转化成铁盐，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应属于复分解反应，

B选项不符合题意；

C、b-a,氧化铁转化成铁，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，该反应属于置换反应,

C选项符合题意；

D、d-c,铁盐转化成碱，硫酸铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该反应属于

复分解反应，D选项不符合题意。

故答案为：

(1)降低；

(2)固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色；Ba(0H)2；

(3)①单质；

②d；FeO；

高温

;

(3)Fe2O3+3C0=2Fe+3CO2

④AC。

(1)根据硫黄与汞加热制成的硫化汞进行分析；

(2)碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，据此分析；

(3)①根据物质的分类解答；

②根据三价铁在溶液中显黄色，以及e点元素化合价和物质的类别进行分析；

③根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；

④根据置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

23.【答案】硬度大、韧性好DCU(NO3)2＞Fe(NO3)2,Zn(NO3)2ZnS04＞CuS04稀硫酸H2S04+

2NaOH=Na2S04+2H2。或2NaOH+ZnS04=Zn(OH)2I+Na2S04

【解析】解：(1)主要因为合金比纯金属硬度大、韧性好的优良性能；

(2)A、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁在铜前，而银不与硫酸铜反应说明银在铜后，

故说明铁＞铜＞银，选项正确；

B、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不反应，说明铜排在氢后，铁在氢前即说明铁

在铜前，铁和铜都能和硝酸银反应说明铁和铜都排在银前，故说明铁＞铜＞银，选项正确；

C、铜不与氯化亚铁反应但能与硝酸银反应说明铜在铁后在银前，故说明铁＞铜＞银，选项正确；

D、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜、银不反应，说明铜、银排在氢后，但无法验

证铜和银的顺序，故选项错误；

故选：D；

(3)铁在锌后，在铜和银前，银排在最后，因此铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若硝酸银完

全反应铁有剩余则还会与硝酸铜反应，滤液为蓝色说明有硝酸铜即硝酸铜或是没有反应或是有剩

余，故滤液中的溶质是硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银；

(4)①铜不与稀硫酸反应，氧化锌、锌都能和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生

成硫酸铜和水，步骤I所得滤液a中溶质的成分是硫酸锌和硫酸铜；

②根据后面得到的是硫酸钠和氢氧化锌，说明反应物是氢氧化钠和硫酸锌，故根据步骤II滤渣中

的物质是硫酸锌和硫酸铜加入过量锌而得到的剩余锌和生成铜，铜不与酸反应，锌能与稀硫酸反

应生成硫酸锌和氢气，故步骤m加入试剂甲的名称是稀硫酸；

③步骤IV加入适量NaOH溶液，氢氧化钠和剩余的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸反应后再

与硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，化学方程式分别为:H2sO4+2NaOH=Na2S04+2H2O

或2NaOH+ZnS04=Zn(OH)21+Na2so”

故答案为：(1)硬度大、韧性好；

⑵D；

⑶Cug%、Fe(NO3)2>Zn(NO3)2：

(4)①ZnSC)4、CuS04;

②稀硫酸；

③H2s。4+2NaOH=Na2S04+2H2。或2NaOH+ZnS04=Zn(0H)2I+Na2so4。

(1)根据合金比纯金属硬度大、韧性好的优良性能

进行分析；

(2)根据铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜、银

不反应，进行分析；

(3)根据铁在锌后，在铜和银前，银排在最后，进行分析：

(4)根据铜不与稀硫酸反应，氧化锌、锌都能和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应

生成硫酸铜和水，氢氧化钠和剩余的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸反应后再与硫酸锌反应

生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，进行分析。

本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反

应条件和沉淀、气体符号的标注。

24.【答案】长颈漏斗ACaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02TBFECNaHCO3+HC1=NaCl+

H2O+CO2T二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色

【解析】解：