2023学年完整公开课版水和溶液

水和溶液1.电解水现象：①电极表面都产生

；②正极和负极气体的体积之比为

。检验：正极产生的气体能使带火星木条

，是

；负极产生的气体可以

，且火焰是

色，是

。结论：水是由

和

组成。通过此实验也可说明，在化学变化中，

可分，而

不可分。2.写出电解水的化学方程式：

。一、水的组成气体1∶2复燃氧气燃烧淡蓝氢气氢元素氧元素分子原子2H2O2H2↑+O2↑①④

第3讲┃水[注意]①电解水时，在水中加入硫酸或氢氧化钠的目的是______________________。②电源负极产生的气体具有________性，燃烧产生________色的火焰。③检验氢气纯度时，当听到____________，说明氢气不纯，当听到__________________，说明氢气已纯。④两电极产生的气体都聚集到试管上方的原因：__________________________________________________________________。增强水的导电性可燃淡蓝尖锐的爆鸣声“噗”的一声氢气和氧气的密度比水的小，且氢气难溶于水，氧气不易溶于水1.硬水：含较多

的水。软水：含较少或

的水。2.硬水和软水的鉴别：可用

来鉴别，若出现

，则为硬水；若出现

，则为软水。3.硬水转变为软水的方法：(生活中)

,(工业或实验室中)

。4.硬水的危害：用硬水洗衣服，

；烧锅炉用硬水，

；长期饮用硬水，

。二、硬水和软水可溶性钙、镁化合物没有可溶性钙、镁化合物肥皂水较多浮渣，较少泡沫较少浮渣，较多泡沫煮沸蒸馏浪费肥皂容易引起爆炸危害健康1.水厂净水(自来水的制作)过程：①沉降→②过滤→③吸附→④杀菌。①沉降：加入絮凝剂

，形成胶状物对杂质吸附，使杂质较快沉降；②过滤：用小卵石、石英砂除去

杂质③吸附：加入吸附剂

来吸附掉一些

；④杀菌：加入杀菌剂氯气、漂白粉等物质，把微生物细菌杀死。上述属于化学方法净水的是

。三、水的净化明矾不溶性活性炭有颜色，有异味的物质①④2.实验室还可用右图所示操作⑤

的净水方法，得到纯净水。常用的①~⑤净水方法中，净化程度最高的是

（填序号），能降低水的硬度的是

（填序号）。蒸馏⑤⑤3.自制简易净水器（1）该净水器中小卵石、石英砂主要起

作用，活性炭主要起

作用。（2）经过此装置净化后的水是纯净水吗？

。过滤吸附不是考点水的净化净化方法沉淀常加入__________过滤除去__________杂质吸附常利用________，除去________________消毒利用氯气、二氧化氯等，是__________变化蒸馏除去任何杂质硬水与软水概念含有较多________________________的水为硬水，不含或含较少____________________________的水为软水硬水危害饮用硬水危害健康；用硬水洗衣服浪费肥皂；烧锅炉时用硬水易结水垢，浪费燃料，可能引起爆炸软化方法

__________、__________鉴别用__________，泡沫__________的是硬水，泡沫__________的是软水明矾难溶性活性炭色素和异味化学可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物煮沸蒸馏肥皂水较少较多[注意]①水的净化效果由低到高排列是______________、________、________、________[均为________(填“物理”或“化学”)方法]，其中净化效果最好的操作是____________。②既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是__________。沉淀过滤吸附蒸馏物理蒸馏活性炭1.污染水的三方面：

污染、

污染、

污染。2.我们爱护水资源，一方面

，另一方面

3.举例说明在家中节约用水的方法：

。四、水的污染工业农业生活节约用水防止水体污染洗衣服的水用于冲厕所考点爱护水资源1．我国是一个水资源________的国家。2．面对水资源短缺，一方面要________，另一方面要防治__________。水体污染的来源主要有________污染、________污染和________污染。3．防治水体污染应采取的有效措施有：(1)工业废水和生活污水要__________后排放；(2)农业上合理使用_____________；(3)禁止使用________________等。短缺节约用水水体污染工业农业生活净化处理农药和化肥含磷洗衣粉4．节水方法(1)安装节水龙头；(2)______________________；(3)________________________等。用洗菜水浇花洗漱完毕立即关闭水龙头例题分析例1

小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：(1)取水后加入明矾的作用是

(2)进行过滤操作时，下列做法错误的是

（填序号A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C.滤纸的边缘要低于漏斗口D.液面不要低于滤纸边缘(3)向滤液中加入活性炭，利用其

性，除去水样中的色素和异味。(4)消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为

。(5)在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是

。

利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的(或吸附水中的悬浮杂质，使之沉降)吸附D+6防止加热时出现暴沸例2如右图是某同学所画的自制简易净水器示意图。（1）制作材料：见图标注，则a是

，b是

。（2）使用说明：使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和，这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和

，需要更换的是膨松棉和

。石英砂

活性炭小卵石活性炭强化训练1.

2016年1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置。下列关于水的净化的说法，不正确的是（）A.活性炭可除去水中的异味 B.过滤可以除去水中所有的杂物C.硬水通过煮沸可降低硬度 D.蒸馏对水的净化程度最高BA组2.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（

）A.水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1B.活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C.可用肥皂水区分硬水和软水D.用过滤的方法可以使硬水软化C3.检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（）A.听到尖锐的爆鸣声B.听到轻微的爆鸣声C.未听到声音D.试管炸裂4.关于电解水实验的说法中正确的是（）A.实验证明水是由氢气和氧气组成的B.电解水时在正极产生氧气C.水中氢、氧元素的质量比为2∶1D.水分子是由氢分子和氧原子构成的BB5.下列关于水的说法正确的是（）A.水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足B.硬水通过活性炭吸附后可变成软水C.矿泉水是纯净物D.蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生

D6.下列图标表示“国家节水标志”的是（）B7.下列净化水的操作中，可以降低水的硬度的是（）A.过滤B.蒸馏C.吸附沉淀D.静置沉淀

B8.环境保护部2014年6月3日发布2013年中国环境状况公报：全国地表水污染依然较重。爱护环境，防止水污染，刻不容缓。为此，某中学探究性学习小组对某河的水质状况进行有关检测：（1）除去水中难溶性固体杂质的操作是

。（2）若要测定水的酸碱度，可以选

(填字母A.紫色石蕊溶液B.无色酚酞溶液C.pH试纸（3）生活中降低水的硬度常用的方法是

（4）近几年政府加大了对污水整治的力度，请你提出防止水污染的合理化建议(任写一条)：

。过滤煮沸C一水多用等9.据图回答：认真观察A、B两装置，写出B装置中发生反应的化学方程式：

，水中氢元素和氧元素的质量比为

；用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在实验过程中水的变化情况

。2H2O

2H2↑+O2↑1∶8

A中的水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔；B中的水分子发生了改变，变成了氢气分子和氧气分子10.2013年4月20日8时02分我国芦山发生7.0级地震。全国人民“众志成城，抗震救灾”。(1)由全国各地捐赠的纯净水、矿泉水等源源不断地运往灾区。其中

(填“纯净水”或“矿泉水”)更有利于灾区人民的身体健康，水

填“属于”或“不属于”)六大类营养素之一。矿泉水B组属于(2)地震中原有的水源被破坏，新水源需检测和处理后才能饮用。我国规定水质必须在感官指标、化学指标、病理学指标等方面达标才能成为饮用水。①感官指标：水应澄清透明。为达到此要求，可以加入明矾使杂质沉降，然后通过

(填操作名称)而实现。②化学指标：含有水的pH和硬度两项。甲同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后再测定液体的pH；乙同学认为这种测定液体pH的方法不一定会造成误差。请问在什么情况下不会造成误差

。过滤当测定的液体显中性时，不会造成误差生活中区分硬水和软水最简便的方法是用

区分。③病理学指标：对细菌的含量有严格的限制。可以通过

操作，既能杀菌，又能得到几乎纯净的水。肥皂水蒸馏11.水是生命之源，请回答下列有关水的问题：（1）水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于

（A：纯净物，B：混合物）。（2）生活中使硬水软化的一种最常用方法是

。（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是（）A.无色酚酞试液B.pH试纸 C.紫色石蕊试液纯净物煮沸B(4)把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（）A.泥沙B.无水硫酸铜C.蔗糖D.花生油(5)水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中

、P两种元素含量过高，水体富营养化，造成水华现象。(6)节约用水，人人有责，请你提出一条节约用水的合理化建议：

。CN洗手后随手关闭水龙头12.水是我们很熟悉的物质，学习化学以后，我们对水有了一些新的认识。(1)知道了水的微观结构。构成水的粒子可表示为

(填序号)。(2)了解了水的宏观组成。水中氢元素的质量分数是

。(3)认识了水的化学性质。写出下列化学方程式：①水中通直流电

②水与生石灰反应

。A11.1%2H2O

2H2↑+O2↑CaO+H2O==Ca(OH)2溶液考纲要求1.认识溶解现象及溶液的组成，理解溶液在生产、生活中的重要意义。2.知道水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。3.能进行溶质质量分数的简单计算并初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。4.能说出一些常见的乳化现象。1.溶液的特征：

性、

性的

物。2.溶液的组成：

和

。指出下列溶液中的溶质和溶剂：溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量一、溶液的形成均一稳定混合溶质溶剂碘酒精硫酸铜水氢氧化钙水氯化氢水3.物质溶解的热效应：(1)有些物质溶于水，溶液温度上升，如

；(2)有些物质溶于水，溶液温度下降，如

；(3)有些物质溶于水，溶液温度不变，如

。氢氧化钠硝酸铵氯化钠1.溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数(A%)=溶质质量/溶液质量×100%溶质质量=溶液质量×

.2.溶液的稀释(1)原理：稀释前的

质量=稀释后的

质量。(2)计算公式：

×浓溶液的质量分数=

×稀溶液的质量分数。注意：加入水的质量=稀释后溶液的质量－浓溶液质(3)溶液加水稀释过程中，一定用到的仪器有

(填序号)。①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥漏斗⑦酒精灯溶液中溶质的质量分数(A%)溶质溶质二、溶液的质量分数浓溶液质量稀溶液质量②③④以配制100g质量分数为15%的食盐水为例：①计算：100g食盐水中溶质(食盐)的质量为

g，溶剂(水)质量为

g；②称量：用

称取溶质食盐；用

量取溶剂水

mL；三、溶液的配制(完成下表)1585天平量筒85天平烧杯、量筒、玻璃棒

③溶解：把量取的水注入盛有食盐的

中，用

搅拌，目的是

食盐溶解；④装贴：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好

，贴上

，放到药品柜中待用。烧杯玻璃棒加快瓶塞标签除去油污的两种方法是

(填序号)。①用汽油等溶解②用洗洁精等乳化③加入盐酸反应四、乳化作用①②例题分析例1

把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.花生油 B.面粉 C.蔗糖 D.汽油C例2下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：(1)计算：碳酸钠的质量为

g，水为

g。(2)称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在

(填“左盘”或“右盘”)。(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是

(从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是

。10.689.4左盘100mL加快溶解(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)用量筒量取水时，视线俯视凹液面最低处，所配溶液的溶质质量分数

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。偏小偏大强化训练1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.豆油 B.蔗糖 C.面粉 D.泥土BA组2.下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（）A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C.水、汽油、酒精都可以作溶剂D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物D3.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）A.用量筒量取水时俯视读数B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液A4.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（)A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL

B5.根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法，以下类推结果与实际不相符合的是（

）A.溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液B.盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性C.氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH-，也能与酸反应D.收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻A6.农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐

kg；（2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液

kg。241007.指出下列常见溶液中的溶质和溶剂：氯化钠水硫酸铜水氢氧化钙水氯化氢水硫酸水碘乙醇8.欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（）A.用托盘天平称取10.0g氢氧化钠B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签CB组9.向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（）A.12.5％B.20%C.22.5％D.25％B10.某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。

请填空：（1）配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→

。（2）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平

（填“左盘”或“右盘”）的纸片上。（3）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是

（填仪器名称）。（4）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用

（填仪器名称）。溶解左盘玻璃棒胶头滴管11.硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1．84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。（1）经计算，所用水的的质量为

g，所需98%的浓硫酸的体积为

mL。（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为

。（填选项）A.10mL量筒

B.100mL烧杯 C.100mL量筒

D.胶头滴管（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并

。（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即

，然后涂上3%的小苏打溶液。39.15.4AD用玻璃棒不断搅拌用大量水冲洗12.粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：(1)Ca(OH)2溶液的Ph

(填“＞”、“＝”或“＜”)7。步骤①反应的化学方程式为

。(2)步骤③操作a的名称是

。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和

。(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有

。＞MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2过滤NaOHCaCl2谢谢！！溶液二1.将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是（）A.NH4NO3 B.NaCl C.NaOH D.CaO2.常温下，将1g以下物质分别加入100g的水中，充分搅拌（或振荡），能配制成溶液的是（）A.汽油 B.蔗糖 C.氯化银 D.氧化铁AB3.将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%4.一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）A.所得溶液是饱和溶液 B.溶质的质量分数变大C.溶质的质量增加 D.溶质的溶解度变大AC5.实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A.用托盘天平称取5.0g蔗糖B.用量程为10mL的量筒量取所需的水C.溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D.将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签B6.某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：实验二：称取5.0g粗盐进行提纯。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示：请你根据以上信息回答下述问题：（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl

g，水

mL。（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是

。（3）粗盐提纯时，操作I的名称为

。（4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是

。A.溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B.蒸发时有一些液体、固体溅出C.提纯后所得精盐尚未完全干燥3搅拌，加速溶解过滤AB477.化学科学探究的重要途径请根据下列图示回答相关问题：（1）A是实验室制备气体的发生于收集装置。用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式

，制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是

，选择收集装置的依据是

；（2）B实验中设计合理的是

（填“①”或“②”），另一装置设计中存在的问题是

；（3）C是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差。实验时选择量筒规格应为

（填“50mL”或“100mL”），称量时砝码与药品放反了（1g以下为游码），所得溶液的质量分数

15%（填“小于”、“等于”或“大于”）。2H2O2

2H2O+O2↑反应物的状态及反应条件相同气体的密度和溶解性50mL

实验②装置不密封，则反应生成的二氧化碳气体会扩散到空气中，无法称量反应后物质的总质量，装置不合理①小于溶液三考纲要求1.理解饱和溶液的含义，会判断溶液是否饱和。2.理解溶解度的含义及影响因素。3.会看溶解度曲线图及应用曲线图解答相应问题。4.了解结晶现象及方法。(1)定义。饱和溶液：在

、

中，

再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在

、

中，

溶解某种溶质的溶液。(2)如何检验溶液是否饱和？

。一、饱和溶液与不饱和溶液一定温度一定量溶剂不能一定温度一定量溶剂能取少量溶液于试管中，加入少量溶质，溶质不溶解，则溶液已经饱和；溶质溶解，则溶液不饱和(3)不饱和溶液与饱和溶液的相互转化：改变温度加入溶质蒸发溶剂改变温度加入溶剂(4)判断正误：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（）同温下，同种物质的饱和溶液的浓度大于不饱和溶液的浓度。()均一、稳定的液体一定是溶液。（）牛奶、豆浆等不属于溶液。（）错对错对1.四要素：

、

、

、

。(1)下列说法正确的是（）A.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时食盐的溶解度是10g。B.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g。C.在20℃时，100g水里最多溶解33.3g氯化铵，则20℃氯化铵的溶解度是33.3。D.在20℃时，100g硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24g，则20℃硝酸钾的溶解度是24g。E.在40℃时，100g水中加入40g氯化钾后达到饱和，则40℃时氯化钾的溶解度是40g。一定温度100g溶剂达到饱和状态二、物质的溶解度溶解溶质质量E(2)指出“20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”表示的意义：

(3)溶解性与溶解度的关系(20℃)。在20℃时，100g水中加入31.6g硝酸钾后达到饱和2.固体溶解度的影响因素：外因

。3.溶解度曲线(如右图所示)(1)横坐标表示

，纵坐标表示

。(2)溶解度曲线越陡，表示该物质的溶解度受温度的影响

。(3)溶解度曲线交点表示的意义：

。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如

；极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如

；少数物质的溶解度受温度的影响比较小，如

。

温度温度溶解度越大该温度下两物质溶解度相同硝酸钠氢氧化钙氯化钠4.溶液的结晶(1)定义：溶质从

中以

的形式析出的过程。(2)常见的结晶方法：①蒸发溶剂——适用于溶解度受温度影响

的固体物质；②冷却热的饱和溶液(降温结晶)——适于溶解度随温度升高而

的固体物质。溶液晶体较小增大(二)气体溶解度1.定义：在

、

时，某气体在1体积水中达到

状态时所溶解的体积。2.影响因素(外因)：

和

温度不变时，压强越大，气体溶解度

;压强不变时，温度越高，气体溶解度

【解释】1.打开汽水瓶盖有大量气泡冒出

。2.炎热的夏季，鱼儿经常露出水面呼吸

。

一定温度一定压强饱和温度压强越大越小压强减小，气体溶解度降低，溶解的气体冒出温度升高，气体溶解度降低，水中氧气不足例题分析例1

右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A

(填“>”、“<”或“=”，下同)B。(2)将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A

B(3)t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解

gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是

(精确到0.1%)。<>2533.3%例2KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是（)A.KNO3比KCl的溶解度大B.两物质的溶解度相等的温度在20~30℃之间C.在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3％的KCl溶液D.在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余B

强化训练1.如图为三种物质的溶解度曲线。下列错误的是（）A.约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等B.在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C.分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法D.在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液DA组2.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是()C3.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（）A.②中所得溶液是饱和溶液B.20℃时10g水最多能溶解4gNaClC.③④溶液的溶质质量分数相等D.①所得溶液的溶质质量分数为20％C4.右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)溶解度随着温度升高而增大的是

物质，t1℃时A、B两种物质的溶解度为

g(2)使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是

。(3)t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将

(填“增加”、“减少”或“不变”)。(4)t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A

(填“＞”、“＝”或“＜”)B。A25降低温度（增加A物质或蒸发溶剂）减少＜5.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：(1)图1中一定为饱和溶液的是

.(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为

。(3)图3中表示乙的溶解度曲线是

；P点表示的含义是

。甲相等或甲=乙N30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等6.上表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题。(1)60℃时，氯化钠的溶解度为

g。(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为

g。(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取

方法。(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度X时具有相同的溶解度Y，则该温度X的取值范围是

℃。该溶解度Y的取值范围是

g。37.3B组145.8蒸发结晶20<X<3036.0<Y<36.37.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。(1)从右图溶解度曲线可以得到的信息是(写两条)

；

。20℃时，KNO3的溶解度是31.6g50℃时，KNO3的溶解度是85.5g或硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大等(2)小明参照上图在常温20℃时进行了如下实验：小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是

。上述实验过程中属于不饱和溶液的是

(填字母)。D中溶液的溶质质量分数是

。固体部分溶解A、C、D37.5%8.以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3

NaHCO3↓+NH4Cl已知：碳酸氢铵在40℃受热易分解。回答下列问题：（1）该反应中的四种物质溶解度曲线如右图所示：①35℃时，比较A、B溶解度的大小：A

B。（填“>”或“<”）②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是

。（填“A”或“B”）（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验：>B①实验c和d的目的是

。②表格中X的数值可能是

。A.85．8 B.86．8 C.92．1 D.93．1③在相同反应时间，40℃时碳酸氢钠的产率比35℃时低的原因是

。探究相同反应温度时，反应时间对NaHCO3

产率的影响C在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少9.下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是

。（2）20℃时100g水最多只能溶解NaCl

g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在

℃之间。（3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为

g。NH4Cl3610～2012.8谢谢！！饱和溶液溶解度1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙B.t1℃时，a点表示乙的饱和溶液C.甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出D.t2℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解D2.右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.甲、乙两种物质的溶解度都不相等B.将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法C.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%D.t2℃时，将30g乙物质放入100g水中，所得溶质的质量为130gB3.右图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（）A.在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5gB.将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃C.在t2℃时，向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解D.将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃C4.（2013·佛山）右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH

7（填“>”、“<”或“=”）。（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为

g。（3）大于30℃时，碳酸钠的溶解度

氯化钠的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。（4）40℃时，碳酸钠和氯化钠均为饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是

（填化学式）。（5）为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的

（填化学式）溶液，完全溶液，并有气体产生，再加入几滴稀

（填化学式）溶液，有白色沉淀产生。>50>Na2CO3HNO3AgNO35.（2016·湖北）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：（1）乙物质的溶解度随温度的升高而

（填“增大”或“减小”）。（2）欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：

（任填一种）。（3）若甲物质中混有少量乙物质，可用

的方法提纯甲。（4）等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲

乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。减小增加溶质或（恒温）蒸发溶剂降温结晶＜6.（2011·广东）下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题。（1）从表中数据可以获得的信息是

（写一条）。（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是

；现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙

甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度溶液变浑浊（或有晶体析出）＜（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程。请回答：（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为

；加入过量Ca（OH）2的目的是

。（Ⅱ）滤液B中的溶质是

、

（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、

、过滤。Ca（OH）2+Na2CO3

==CaCO3↓+2NaOH将溶液中的碳酸钠全部转化为氢氧化钠NaOHCa（OH）2降温结晶谢谢！！┃自主梳理┃考点19溶液的形成第7讲┃溶液溶质溶剂均一稳定混合物硝酸铵氢氧化钠氯化钠小液滴不均一不稳定第7讲┃溶液乳化作用溶解油污与油污反应考点20饱和溶液与不饱和溶液第7讲┃溶液温度溶剂饱和加溶剂升高温度蒸发溶剂加溶质降低温度不一定不一定不一定一定溶质不溶解第7讲┃溶液减小加溶质Ca(OH)2

蒸发溶剂考点21溶解度及溶解度曲线的意义第7讲┃溶液一定温度溶剂饱和质量温度越大越小第7讲┃溶液溶解度数值溶解度溶解度降温结晶(冷却热饱和溶液)

蒸发溶剂第7讲┃溶液饱和不饱和一定温度100g溶剂饱和克(或g)大于10g

1～10g

0.01～1g

小于0.01g考点22溶液的计算第7讲┃溶液第7讲┃溶液等于不等于粒子之间有间隔┃热身反馈┃第7讲┃溶液C第7讲┃溶液B第7讲┃溶液B第7讲┃溶液D┃典例分析┃AD第7讲┃溶液┃典例分析┃D第7讲┃溶液第7讲┃溶液第7讲┃溶液第7讲┃溶液A＝B＞C

不饱和有晶体析出第7讲┃溶液A＞C谢谢！！水和溶液1.（2016·山东）淄博市政府围绕“城市水资源管理”这一主题，实行最严格的水资源管理制度，建设生态淄博、美丽淄博。以下措施你认为不合理的是（）A.建设海绵城市减少水的流失