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文档简介

第二节：化学平衡

温度、催化剂对化学平衡的影响任务1探究2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系红棕色无色2NO2(g)⇌N2O4(g)实验现象实验结论热水中混合气体颜色

；冰水中混合气体颜色_____加深变浅升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动降低温度，化学平衡向着放热反应方向移动任务2绘制化学平衡移动图像T↑Vv’正与v’逆关系平衡移动方向变化情况v正v逆mA(g)+nB(g)

⇌pC(g)+qD(g)△H>0●●v'正v'逆v'正=v'逆●vt0●v正v逆t1T↑Vv’正与v’逆关系平衡移动方向变化情况v正v逆mA(g)+nB(g)

⇌pC(g)+qD(g)△H<0●●v'正v'逆v'正=v'逆vt0●●v正v逆t1T↓Vv’正与v’逆关系平衡移动方向变化情况v正v逆mA(g)+nB(g)

⇌pC(g)+qD(g)△H>0●●v'逆v'正v'正=v'逆vt0●●v正v逆t1T↓Vv’正与v’逆关系平衡移动方向变化情况v正v逆mA(g)+nB(g)

⇌pC(g)+qD(g)△H<0●●v'逆v'正v'正=v'逆vt0●●v正v逆t1任务3解释化学平衡常数与平衡移动的关系序号温度起始时浓度mol/L平衡时c(H2)c(I2)c(HI)1350℃投料比均相同2425℃3490℃4530℃66.954.445.940.8H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0任务4解释并绘制催化剂对化学平衡移动的影响催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，因此对化学平衡的移动没有影响，但可以改变反应达到平衡所需的时间。催化剂mA(g)+nB(g)

⇌pC(g)+qD(g)●●v'正=v'逆vt0●●v正v逆t1Vv’正与v’逆关系平衡移动方向变化情况v正v逆任务5认识勒夏特列原理（LCP）

法国化学家勒夏特列曾总结一条经验规律：如果改变影响平衡的一个因素（如参加反应物质的浓度、温度、或压强等），平衡就能够向减弱这种改变的方向移动。注意：①适用范围：动态平衡的可逆反应②适用条件：单一变量③平衡移动结果：“减弱”而非“抵消”若多个变量同时施加，如何判定平衡是否发生移动？任务6运用LCP解释生产生活中的现象打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出合成氨工厂采用增大压强的方法以提高原料的利用率

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