2022-2023学年北京市顺义区第一中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、鸨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO,和MnWCh的黑鸨铁矿与纯碱共熔冶炼鸨的流程如下，下列说法不

正确的是()

)加热

T50海液］H1so.I---------I---------->*«(—]

/H,wo.-------4VO,H_►W

共烧疗却■作——'-UH,1—1

水度、■作I

MnO,.Fe,O,

空气

A.将黑鸨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(H)和Mn(II)

C.操作H是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

2、以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()

B.a极的电极反应式：Fe-2e=Fe2+

2+

C.处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3

D.电路中每转移3moi电子，生成lmolFe(OH)3胶粒

3、硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交。一型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得

它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0C下作用首次制得了一种菱形的£一硫，

后来证明含有S6分子。下列说法正确的是

A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质

B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同

c.So和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D.等质量的S6和S6分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

4、天然气因含有少量H2s等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液

B.脱硫过程间接氧化H2s

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeS（h可用于治疗缺铁性贫血

D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

5、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取确在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙酹的密度不同

除去KNCh固体中混杂的

C重结晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D除去丁醇中的乙龌蒸福丁醇与乙醯的沸点相差较大

A.AB.BC.CD.D

6、将100mLlL・moH的NaHCCh溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略

溶液体积变化。两份溶液中C（CO3*）的变化分别是（）

A.减小、减小B.增大、减小C.增大、增大D.减小、增大

7、下列关于有机物的描述正确的是（）

A.酒精可用于萃取碘水中的碘单质

B.甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成

....,.CH->—CH玉

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl”利*|

C1

D.异丙苯（/一）中所有碳原子都处于同一平面

8、下列我国科技成果不涉及化学变化的是

A.厨余污油裂B.“深海勇士”号潜C.以“煤”代“油”生D.用“天眼”接收

化为航空燃油水艇用锂电池供能产低碳烯燃宇宙中的射电信号

A.AB.BC.CD.D

9、下列实验方案能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A去除甲烷中少量的乙烯将气体依次通过酸性高镭酸钾溶液和浓硫酸洗气

洗涤分解KMnCh制02的

B先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗

试管

C探究蛋白质的盐析向硫酸钱饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸播水

将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集

D提纯混有NH4C1的粗碘

烧瓶外壁的固体

A.AB.BC.CD.D

10、下表数据是在某高温下，金属镁和镇分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下(a

和b均为与温度有关的常数)：

反应时间t/h1491625

MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO层厚Y/nmb2b3b4b5b

下列说法不正确的是

A.金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用

B.金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示

C.金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y’属抛物线型

D.Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性

11、秘(Bi)位于元素周期表中第VA族,其价态为+3时较稳定,胡酸钠(NaBith)溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒(MnSO0

溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示:

加入溶液①适量锡酸钠溶液②过量双氧水③适量KI淀粉溶液

实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色

在上述实验条件下，下列结论不正确的是（）

A.BQ-的氧化性强于MnOj

B.H2O2可被高锌酸根离子氧化成O2

C.向钠酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色

D.具有氧化性，能把KI氧化成L

12、为探究NaHCCh、Na2cO3与lmol/L盐酸反应（设两反应分别是反应I、反应II）过程中的热效应，进行实验并

测得如下数据：

序号液体固体混合前温度混合后最高温度

①35mL水2.5gNaHCOs20℃18.5℃

②35mL水3.2gNa2cO320℃24.3℃

③盐酸℃℃

35mL2.5gNaHCO32016.2

④盐酸℃℃

35mL3.2gNa2CO32025.1

下列有关说法正确的是

A.仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应

B.仅通过实验④即可判断反应II是放热反应

C.通过实验可判断出反应I、II分别是吸热反应、放热反应

D.通过实验可判断出反应I、II分别是放热反应、吸热反应

13、常温下，用O.lOOmoLLTNaOH溶液滴定10mL0/00mol-LTH3P。斗溶液，曲线如图所示。下列说法错误的

是

«NaOH)/mL

A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂

B.c点溶液中c（OH＞c（H+）+c（HPOj）+2c（H2POj+3c（H3PoJ

C.b点溶液中C（HPO；-）＞C（PO：）＞C（H2PO；）

D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

14、下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）

A.FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤

B.Fe粉（A1粉）：用NaOH溶液溶解后，过滤

C.NH3（H2O）：用浓H2sCh洗气

D.MnO2（KC1）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

15、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是

—钠土矿-*除条—*AijO,i理“LAI

矿一石灰石"J英•俄璃

资石英AySi（粗）称SiCh芸一Si（鲤）

源「…QhS湍.八-Cu("粗也)”W八Cu，(…纯)

—黄铜矿

—0+55+废液

A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、C（h气体、冰晶石

B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1

D.黄铜矿（CuFeSz）与。2反应产生的CiuS、FeO均是还原产物

16、《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。该方法与分离下列

物质的原理相同的是

A.苯和水B.硝酸钾和氯化钠

C.食盐水和泥沙D.乙酸丁酯和1-丁醇

17、某温度下，向10mL01口&HuC溶液中滴加。1二，〃「-的心：$溶液，滴加过程中，溶液中_：gc（Cu＞与G：S溶

液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）已知：几L1S-3＜10-：5»

-IgcfCu2*)

17.7

01020K[Na2s(aq))/mL

;

A.该温度下K1P[CuS)=10-"

B.X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小

°KS溶液中：”一记+:.H；S；d

D.向100mL7.：.-：浓度均为j...…•的混合溶液中逐滴加入....■:的、；：<；溶液，先沉淀

18、向某Na2cCh、NaHC(h的混合溶液中加入少量的BaCL固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离

子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是()

9

已知：Ksp(BaCO3)=2.40xIO

A.A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>C

2

B.A点对应的溶液中存在：c(CO3)<C(HCO3)

C.B点溶液中c(CO3*)=0.24mol/L

D.向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化

19、短周期元素的离子W3+、x+、丫2一、Z-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是()

A.单质的熔点：X>W

B.离子的还原性：Y2->Z-

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.离子半径：Y2-VW3+

20、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所

示。下列说法正确的是

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e-+2OH=2H2O

C.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应

D.“全氢电池”的总反应：2HZ+O2=2H2O

21、煤的干储实验装置如图所示。下列说法错误的是

A.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3

B.长导管的作用是导气和冷凝

C.从b层液体中分离出苯的操作是分偏

D.c口导出的气体可使新制氯水褪色

22、常温下，下列事实能说明HC10是弱电解质的是

A.0.01mol的HC1O溶液pH>2

B.NaClO、HC10都易溶于水

C.NaClO的电离方程式：NaC10=Na+H：10-

D.HC10与NazSOs溶液反应，可以得到NazSO,

二、非选择题（共84分）

23、（14分）芳香族化合物A（C9Hl2。）常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系:

已知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

①KMnOJOH-

z-R—C-CH————-R

②।2+CO2

R，R'

③RCOCH3+RCHO一定条件rRCOCH=CHR'+H2。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为,A生成B的反应类型为,由D生成E的反应条件为

（2）H中含有的官能团名称为。

（3）I的结构简式为.

（4）由E生成F的化学方程式为o

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为o

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

(6)糠叉丙酮(<^/CH=CHCOC,是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛/)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件"O

24、(12分)我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酸(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应

试剂及条件略去)：

RCOOH

Mg

已知：R—>Br—>on

乙雄

R

请按要求回答下列问题:

(1)A的分子式：;B_A的反应类型：o

A分子中最多有个原子共平面。

(2)D的名称：;写出反应③的化学方程式：o

(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：o

MgC02

(4)已知：E-fX。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式:

乙麟

①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子

(5)写出以甲烷和上图芳香烧D为原料，合成有机物Y：的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，

箭头上注明试剂和反应条件)：_______________________________

25、（12分）二氯化二硫（S2CI2）是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。

向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2Ch,进一步氯化得SCho

S2CI2,SC12、S的某些性质如下：

物质水流姓密度/(g,cm-)熔点/七沸点/七

遇水印水耨生成HCkSOj、S1.687-80135.6

SCI,落于水且剧然反应1.621-7859时分解

S——112.8444.6

实验室可用如图所示装置制备少量S2Ch»

（1）仪器M的名称是

（2）实验室中用高镒酸钾与浓盐酸制取Ch的化学方程式为_。

（3）欲得到较纯净的S2CI2,上述仪器装置的连接顺序为e-_Tf（按气体流出方向）。D装置中碱石灰的作用是一

（4）S2c12粗品中可能混有的杂质是一（填化学式），从S2cL粗品中提纯S2cL的操作方法是_（填操作名称）。.

（5）若产物S2cL中混入少量水，则发生反应的化学方程式为

<6）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应（SO2全部逸出），过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与

滤液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液与浓度为O^OOOmobL-1的硝酸银溶液反应,消耗硝酸银溶液20.00mL,

则产品中氯元素的质量分数为_（用含有m的式子表示）。

26、（10分）实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

(NHJsNHaCl

NH4NOV稀H2so42

海绵铜CuCl晶体

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

(1)“氧化”时温度应控制在60~70℃,原因是.

(2)写出“转化”过程中的离子方程式o

(3)“过滤n”所得滤液经、、过滤等操作获得(NH4)2S()4晶体，可用作化学肥料。“过滤n”所

得滤渣主要成分为CuCl,用乙醇洗涤的优点是o

(4)氯化钱用量［怨与CM+沉淀率的关系如图所示。随着氯化钱用量的增多CM+沉淀率增加，但当氯化钱用

量增加到一定程度后CM+的沉淀率减小，其原因是。

(5)若CuCl产品中混有少量CaSO4,设计提纯CuCl的实验方案：。(实验中可选试剂：O.lmoFLT盐酸、

10mol1T盐酸、蒸馈水、无水乙醇)

27、(12分)无水四氯化锡(SnCL)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装

置图如图：

查阅资料可知：

0Sn(s)+2Cl2(g)=SnC14(l)AH=-511kJ/mol

②SnCL易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下：

物质

SnSnCI4CuCl2

熔点/℃232-33620

沸点/℃2260114993

密度/g-cm-37.3102.2263.386

回答下列问题:

(l)a管的作用是

(2)A中反应的离子方程式是

(3)D中冷却水的作用是

(4)尾气处理时，可选用的装置是(填序号)。

(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCL,但不影响E中产品的纯度，原因是«

(6)制得的SnCL产品中常含有SnCL,可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的

FeCh溶液，发生反应：SnCl2+2FeC13=SnCl4+2FeC12,再用O.lOOOmol/LKzCrzth标准溶液滴定生成的Fe?+,此时还原

产物为CP+,消耗标准溶液20.00mL,则SnCL产品的纯度为。

28、(14分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO

和CO转变成CO2和N2,其反应为：2NO+2co=^2CO2+NZ(降温后该反应的平衡常数变大)为了测定在某种催化

剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间(S)012345

c(NO)

1.00x1034.50x1042.50x1041.50x1041.00x1041.00x104

(mol/L)

c(CO)

3.60x1033.05x1032.85x1032.75x1032.70x1032.70x103

(mol/L)

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)反应的Q—0(填写“〉”、“V”、"=”)。

(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=—。

(3)计算在该温度下，反应的平衡常数长=__。

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是

A.选用更有效的催化剂

B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度

D.缩小容器的体积

(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表

面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验NO初始浓度co初始浓度催化剂的比表面积

TCO

编号(mol/L)(mol/L)(m2/g)

I2801.20x1035.80X10'382

n———124

ni350——124

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲

线的实验编号

29、(10分)某分子的结构如图所示(-R为炫基)，其中A、B、D三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的

周期，A的非金属性大于B。D与G形成的DG3在工业上可用于漂白和杀菌消毒。A与G形成的AG3可完全水

解，其水解的产物之一H3A03常用作塑料件镀金属的还原剂。

(1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。D的某种氧化物D2O4的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的

增函数。则D2O4^=i2DO2,AH0(填或“=”)。

(2)DG3用于杀菌消毒与HGO相比，DG3可大大延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选

择一个，解释其原因____________________________O

(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3ACh分子中A原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式

表示H3A03的正盐溶液呈碱性的原因____<,

(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可导电，液态D2O4中也存在D2O4=HXr+DO3;上述两个过程的本

质区别为o

(5)TC时，在一体积为VL的密闭容器中放入一定量的AC1S固体，按下式发生反应：AC1S(s)ACh(g)+C12

(g),AH>0o测得容器内气体的压强变化如下表:

时间t/s05101520253000

总压P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0

上述条件下，以分压表示的平衡常数勺=(kPa)2(计算结果保留两位小数)；若保持温度不变，30s时给容器加

压，达新平衡后，容器内的总压将(填“升高”、“降低”或“不变”)；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总

压将(填“升高”、“降低”或“不变

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.根据影响反应速率的外界因素分析知，将黑鸨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率，故A正确；

B.根据流程图知,FeWCh和MnWCh在空气中与纯碱共熔反应生成MnO2,Fe2O3,Fe(II)和Mn(II)化合价升高为Fe(III)

和Mn(IV),碳酸钠无氧化性，则过程中空气的作用是氧化Fe(H)和Mn(II),故B正确；

C.根据流程图可知NazWCU为可溶性钠盐，与硫酸发生复分解反应生成H2WO4,H2WO4难溶于水，可以通过过滤、

洗涤、干燥，分离出来，加热后分解生成WO3,所以H2WO4难溶于水且不稳定，故C正确；

D.WO3生成W的过程中，元素化合价降低，应该是被氢气还原，故D错误。

故选D。

2、D

【解析】

根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e-=Fe。所以a为阳极，b电极为阴极，发生还原反应，

2H20+2e=H2+20H\

【详解】

A.根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A

正确；

B.由图示可知：a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe-2e=Fe2+,B正确；

C.Fe2+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+,氧气得到电子变为OH\Fe3+与OH结合形成Fe(OH)3,

2+

根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3>

C正确；

D.Fe(OHb胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以电路中每转移3mol电子，生成Fe(OH)3胶粒的物质的量小于1mol,

D错误；

故合理选项是D。

3、D

【解析】

A选项，S6和也分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；

B选项，S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；

C选项，不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2,故C错误；

D选项，等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的

量相同，故D正确。

综上所述，答案为D。

4、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO,3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁(相应反应为

3+2++2++3+

2Fe+H2S=2Fe+S!+2H),硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁(相应反应为4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O),根据反应可

知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO,3溶液，A错误；

B.脱硫过程：Fe2(SOg氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程间接氧化

H2S,B正确;

C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送02的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治

疗缺铁性贫血，C正确；

D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天

然气煮盐，D正确；

故合理选项是A.

5、D

【解析】

A.乙醇能与水互溶，因此不能做从碘水中提取碘单质的萃取剂，故A错误；

B.乙酸乙酯与乙醇互溶，不能采用分液的方法，应加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，故B错误；

C.除去KNCh固体中的NaCL采用重结晶方法，利用KNCh的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影

响较小，故C错误；

D.蒸情利用沸点不同对互溶液体进行分离，丁醇、乙醛互溶，采用蒸储法进行分离，利用两者沸点相差较大，故D

正确；

答案：D。

6、D

【解析】

将100mllmol/L的NaHCCh溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生CH3COOH+HCO3=H2O+CO2f+CH3COO,

2+2

则溶液中c(CO3*)减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，Ba+2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3i+CO3-,则溶

液中C(CO3%)增大；

故选D。

7、C

【解析】

A.酒精与水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘单质，故A错误；

B.乙烯燃烧时有黑烟生成，甲烷发出淡蓝色火焰，故B错误；

.....,.CH,—CH玉

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHC四名凡■|，故C正确；

C1

D.异丙苯（•）中带*号的碳原子与周围三个碳原子不可能都处于同一平面，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

判断共面、共线一定要与甲烷、乙烯、苯的知识联系进行分析。

8、D

【解析】

A、航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到一种长链脂肪酸的单烷基酯，该过程属于化学变化，故不选A；

B、电池放电时把化学能转化为电能，属于化学变化，故不选B；

C、煤制烯烧，属于化学变化，故不选C；

D、用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故选D。

9、C

【解析】

A.乙烯会被酸性高铸酸钾氧化生成二氧化碳，且浓硫酸不能除去二氧化碳，故A错误；

B.高镒酸钾分解制取氧气的产物中有二氧化镒，稀盐酸和二氧化镒不反应，故B错误；

C.硫酸镂饱和溶液为浓盐溶液，可以使蛋白质发生盐析，不变性，再加入蒸播水可以重新溶解，故C正确；

D.加热时碘升华，氯化钺受热易分解，烧瓶底部得到的仍是混合物，加热不能将二者分离，故D错误；

故答案为Co

10、D

【解析】

A.有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A项正确；

B.金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下被氧化腐蚀的速率，B

项正确；

C.表格中列举的数据，时间间隔分别是lh,3h,5h,7h,9h；对于MgO,结合MgO厚度的数据分析可知，MgO

氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a,因此其随时间变化呈现线性关系；结合NiO厚度的数据分析，NiO氧化膜

厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO氧化膜与时间呈现抛物线形的关系，C项正确；

D.根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增

加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，D项错

误；

答案选D。

11、C

【解析】

向一定量的硫酸镒（MnSOQ溶液中滴入适量钠酸钠溶液，溶液呈紫红色说明+被BiCh-氧化为MnO4；再滴入过量

双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnOj把H2O2氧化为02；最后滴入适量KI淀粉溶液，溶液缓慢变成蓝

色，说明H2O2把KI氧化为L;

【详解】

A.氧化剂的氧化性大于氧化产物，Mi?+被BiCh-氧化为MnOj,BKV的氧化性强于MnOj,故A正确；

B.滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnO』一把H2O2氧化为02,故B正确；

C.秘酸钠具有强氧化性，向锚酸钠溶液中滴加KI溶液，r可能被氧化为IO”所以溶液不一定变蓝色，故C错误；

D.由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，掌握氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是关键，注意r被

强氧化剂氧化的产物不一定是I2o

12、C

【解析】

A.根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸

的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误；

B.根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高

判断反应n是放热反应，故B错误；

C.根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5C,而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液

温度从20c降低16.2CV18.5C,通过反应I后混合液温度更低，证明反应I为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶

于水，混合液温度从20℃升高到24.3C,实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20'C升高到25.1℃>24.3℃,碳酸钠与

盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；

D.根据选项C的分析可知，反应I为吸热反应、反应II为放热反应，故D错误；

故选C。

13>C

【解析】

A.滴定终点生成Na3P。4,溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；

B.c点消耗NaOH溶液体积为30mL,此时完全生成Na3P(h,溶液中的OH来源于PCh*的水解和水的电离，则根据

+

质子守恒可得：c(OH-)=c(H)+c(HPO；-)+2c(H2PO；)+3c(H3PO4),故B正确：

2

C.b点消耗NaOH溶液体积为20mL,此时生成Na2HPO4,溶液中HP(V一的水解大于其电离,溶液显碱性,则c(HPO4)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C错误；

D.a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2PohNa2HpO4和Na3PO4,其中Na3P(h溶液中PCV-的水解程度最大，水

解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c,故D正确；

故答案为Co

14、C

【解析】

除杂要遵循一个原则：既除去了杂质，又没有引入新的杂质。

【详解】

A.因铁粉能与CuSO4反应生成FeSCh和Cu,铁粉不能与FeSCh反应，过量的铁粉和生成的铜可过滤除来去，既除

去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确；

B.用NaOH溶液溶解后，铝会溶解，铁不会溶解，过滤即可除去杂质铝，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，B

正确；

C.浓H2s04有吸水性，可以干燥气体，但浓H2s04具有强氧化性，NH3会与其发生氧化还原反应，达不到除杂的目

的，C错误；

D.MnOz不溶于水，KC1溶于水，加水溶解后，过滤得到MnCh、洗涤、烘干，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，

符合除杂原则，D正确；

答案选C。

15、B

【解析】

A.用铝土矿制备较高纯度AL首先用NaOH溶液将

铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏

铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作

助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性

氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故

被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；C.在制粗硅时，发

生反应Si0z+2C=Si+2C0,被氧化的物质C与被还原的物质SiO?的物质的量之比为2：1,C是正确的；D.

黄铜矿(CuFeSz)与02反应，铜由+2价降为+1价被还原得到CuzS、氧由0价降至-2得到FeO,所以CwS、

FeO均是还原产物，D正确。

16、D

【解析】

据混合物的成分及性质，选择合适的分离提纯方法。

【详解】

“酸坏之酒”含有乙醇的氧化产物乙酸，可利用它们沸点的差异，以蒸播方法除去乙酸。

A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分离，A项不符；

B.硝酸钾和氯化钠都易溶于水，但溶解度受温度的影响不同，通常用结晶法分离，B项不符；

C.食盐水与泥沙，是不相溶的固液混合物，用过滤法分离，C项不符；

D.乙酸丁酯和L丁醇，是互溶的、沸点不同的液体混合物，可蒸情分离，D项符合。

本题选D。

17、B

【解析】

向lOmLO.lmol/LCuCb溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2^CuSbCM+单独存在或S?一单独存在

均会水解，水解促进水的电离，Y点溶液时滴加Na2s溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,贝lj平衡时c(Cu2+)=c(S2・)=10"'mol/L,Ksp(CuS)=

2+,2I7717735422

c(Cu)c(S)=10mol/Lxl0-mol/L=10-'mol/L,据此结合物料守恒分析。

【详解】

A.该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2')=10'l77mol/L,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)-c(S2')=10'l77mol/Lxl0',7?7mol/L=10'3S'4mol2/L2,

A错误；

B.CM+单独存在或S*单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点时恰好形成CuS沉淀，水的电离程度小于X、Z点，

所以X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小，B正确；

2+

C.根据Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na),C错误；

D.向100mLZn2\CM+浓度均为lO^moLI,的混合溶液中逐滴加入10"mol/L的Na2s溶液，产生ZnS时需要的S%浓度

为c(S2・)=...mol/L=3xlO-20mol/L,产生CuS时需要的S"浓度为c(S*)=..=10M4mol/L<3xlO-20mol/L,贝!|产

生CuS沉淀时所需S2•浓度更小，即Cu2+先沉淀，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查沉淀溶解平衡的知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是解题关键，注意掌握溶度积常数的含

义及应用方法，该题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

18、A

【解析】

A.CO3?-的水解能力强于HCO3,因此溶液中的CO32-的浓度越大，溶液中的OIF的浓度越大，pH越大。溶液中的

C(V-的浓度越大，则心一、的值越小,从图像可知，A、B、C三点对应的溶液的的值依次增大,

c(HCO,)c(HCO,)

则溶液的pH依次减小，pH的排序为A>B>C,A正确；

.c(CO；)c(CO；)

B.A点对应的溶液的-1g/口-5二、小于0,可知/口〜>0,可知C(CO32-)>C(HCO3-),B错误；

c(HCO()c(HCO,)

C.B点对应的溶液的lgc(Ba2+)=-7,则c(Ba2+)=10-7mol•LX根据K，p(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32-)=2.40x10%可得

K(BaCO,)2,4xIO-9,

c(CO.?-)==2.4xlOU,C错误；

c(Ba~)10

c(CO：).c(CO：)

D.通入CO2,CO2与水反应生成H2co3,H2CO3第一步电离产生较多的HCO3,c(HCO；)减小'则一gc(HCO；)

增大，C点不能移动到B点，D错误。

答案选A。

【点睛】

D项也可以根据电离平衡常数推导，根据HCO3--H++CO32-,有K〃2=C'(H)］二。3),转化形式可得,

C(HCO3)

c(C。；)K“2c(CO；-)K,,c(COb

,通入CO2,溶液的酸性增强，c(H+)增大,前减小,贝「g卷增大。

c(HCO；)c(