安徽定远高复学校2021-2022学年高考仿真模拟化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C

的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形

体，0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示（部分反应物省略），下列叙述一定正确的是

便11厂区］—>画

回田

A.C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2

B.C、E形成的化合物的水溶液呈碱性

C.简单离子半径：D>C>B

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：E>A

2、澳化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量AF+、Fe3+等杂质）

制备澳化钙的主要流程如下：

氢f酸试剂a试b

康^一遍回一叵还一叵叵同一Q习一区一CaBr”6HQ-CaBrz

下列说法错误的是

A.已知步骤DI的滤液中不含NH&+,步骤II加入的试剂a是石灰水

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+

C.试剂b是氢溟酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙

D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.60g丙醇中含有的共价键数目为10M

B.过氧化钠与水反应生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2NA

C.0.1mol・厂碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

D.密闭容渊中，1mol砧与3molH?反应制备NH3,产生N—H键的数目为6义个

4、能证明KOH是离子化合物的事实是

A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电

5、含铭（。3。广）废水用硫酸亚铁镂［FeSOr（NH4）2SO4・6H2O］处理，反应中铁元素和铝元素完全转化为沉淀。该沉淀经

干燥后得到"molFeOFe’CrKh。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）

A.消耗硫酸亚铁铉的物质的量为〃（2—x）mol

B.处理废水中的物质的量为：mol

C.反应中发生转移的电子数为3/zxmol

D.在FeO-FejCrxO?中,3x=y

6、核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为

当前研究的一个热门课题。其反应原理为；H+；HT；He+（；n。下列说法中正确的是（）

A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

B.通常所说的氢元素是指;H

C.；H、；H、：H是氢的三种核素，互为同位素

D.这个反应既是核反应，也是化学反应

7、某无色溶液中含Na+、NCV、C1,加入下列哪种溶液不会使其变色

A.淀粉溶液B.硫酸氢钠溶液C.H2O2溶液D.氯水

8、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）

C.CD.D

9、下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（）

A.KC1C.NaHSO4D.FeCI3

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是

同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正

确的是（）

A.常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成

B.W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强

C.Y与Z的化合物YZ3是非电解质

D.W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点

11、常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp,碳酸的电离常数为Kal、Ka2,关于O.lmol/LNaHCCh溶液的下列说法错误

的是

A.溶液中的C（HCO3）一定小于04mol/L

+2

B.c（H）+c（H2cO3）=c（CO3）+c（OH-）

C.升高温度或加入NaOH固体，士二均增大

C（HCO3）

D.将少量该溶液滴入BaCL溶液中，反应的平衡常数K="

12、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价

为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述正确的是（）

A.离子半径：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有离子键

C.简单离子还原性：c<dD.c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中

13、下列转化不能通过一步实现的是（）

a0H

A.Fe-S^->Fe3O4B.Al―^->NaAlQ2

C.Cu此so->CuSO4D.Cu—^CuS

14、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）

A.制氧气时，用NazCh或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHCCh溶液和浓硫酸净化气体

C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

15、实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分饵石油C.制取乙烯D.澳乙烷的水解

16、化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是

A.防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性

B.煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量

C.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

D.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

222

17、某盐溶液中可能含有NHJ、Ba\Na\Fe\CL、CO3~.NO3-七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样

品，分别进行了如下实验：

①用pH试纸测得溶液呈强酸性；

②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；

④加足量BaCL溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2\CL三种离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A.①②④B.①②C.①②③©D.②③④

18、实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下

列垃圾属于不可回收垃圾的是

A.旧报纸B.香烟头C.废金属D.饮料瓶

19、在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH）,可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（）

讨电源十）

一

一

情

惆

性

性

电

电

极

极

一

一

科

暗2

版于交换取

A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B.电源A极为负极

C.通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子

+

D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e+2H2O=CO2f+8H

20、下列说法中正确的是（）

A.加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使滨水褪色，证明该气体是乙烯

B.用苯与溟水制取溟苯，浪苯的密度比水的大

C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D.加热氢氧化钙与氯化核反应制氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝

21、丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（）

A.氧化反应B.还原反应C.消去反应D.加聚反应

22、下列说法不正确的是（）

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2

B.乙烯分子中6个原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一种

D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面

二、非选择题(共84分)

23、(14分)芳香族化合物A(C9Hl2。)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系:

①AsfNH,hOH^

AF

GH的(QHicOi)②H*

①KMQ01T------------

②H二

l~c-|-Q^nri

1—'一定储1—1

已知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

®KMnO*/OH-

(DR-CHz®jr_"R-?'*O+CO2

R'R，

©RCOCHj+R'CHO-RCOCH=CHR+H2O

回答下列问题：

(DA的结构简式为,A生成B的反应类型为,由D生成E的反应条件为。

(2)H中含有的官能团名称为o

(3)I的结构简式为.

(4)由E生成F的化学方程式为。

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为.

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

(6)糠叉丙酮(C^/H=CHCOCH,)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件)：。

24、(12分)有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：

已知:RC1T^RCOOH

(1)H的官能团名称。写出E的结构简式

(2)B—C中①的化学方程式»

(3)检验F中官能团的试剂及现象。

(4)D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有种。

①ImolD能与足量NaHCCh反应放出2molCO2

②核磁共振氢谱显示有四组峰

(5)H—J的反应类型__________«

K经过多步反应最终得到产物P:

HJC.OOC^COOCJH,

f?一定条件H三叵产2好

CH3OK

①KTL的化学方程式

②写出M的结构简式。

25、(12分)过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。

(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。

d

碱石灰

浓硫酸

L)

①请选择装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）

②实验室用A装置还可以制备等气体（至少两种）

③实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？,原因是

2++

（2）已知化学反应Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2«8H2O1+2NH4»在碱性环境中制取CaO2»8H2O的装置如图所

示：

①写出A装置中发生反应的化学方程式：。

②为防止双氧水的分解并有利于，装置B中应采用条件，装置X的作用是

③反应结束后，经、、低温烘干获得CaO2・8H2O。

26、（10分）某研究小组在实验室以废铜屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、FezCh）为原料制备碱式碳酸铜

[CU2（OH）2CO3],具体流程如下：

~■，区液户,过滤麻漆,干馀TC*OHM：OJ

稀猿取四节pH

11L过滤m

已知：CU2（OH）2c03为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

（1）为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为—（任写一种）。

（2）“操作II”中铜发生反应的离子方程式为_»

（3）“调节pH”操作中加入的试剂为一（填化学式）。

（4）洗涤CuXOH）2c。3沉淀的操作为.

⑸“操作HI”中温度选择55〜60℃的原因是一5该步骤生成Cu2（OH）2cCh的同时产生CO2,请写出该反应的化学方

程式：—。

(6)某同学为测定制得的产品中CU2(OH)2c03的质量分数，进行了如下操作：称取mig产品，灼烧至固体质量恒重时,

得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为nvg,则样品中CU2(OH)2cO3的纯度为一(用

含皿、m2的代数式表示)。

27、(12分)辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含CU2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中CU2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，力口入200.0mL0.2000mol・Lr酸性KMnCh溶液，加热(硫元素全部转化为滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmoFL-iFeSCh溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反

2+

应：2Cu+4r=2CuI+I2;

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmolL-iNa2s2。3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2szCV'/SQT+ZI-)。

回答下列问题：

(1)写出Cu2s溶于酸性KMnO,溶液的离子方程式：；

⑵配制0.1000mol・LrFeS04溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、

玻璃棒、容量瓶外还有;

(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是；

(4)⑤中滴定至终点时的现象为;

(5)混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%(结果均保留1位小数)。

28、(14分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)铁原子核外有种运动状态不同的电子，Fe3+基态核外电子排布式为o

(2)实验室常用R[Fe(CN)6]检验Fe?+,[Fe(CN)6p-中三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)，CN

-中。键与兀键的数目比n⑹：n(7r)=；HCN中C原子轨道的杂化类型为oHCN的沸点为25.7℃,

既远大于N2的沸点(-195.8C)也大于HCI的沸点(-85C)的原因是.

(3)FeCb中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子(Fe2a6)存在，该双聚分子的结构式为,其中

Fe的配位数为o

(4)铁氮化合物(Fe4N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，其晶胞如上图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标

系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中b位置Fe原子的坐标为(0,-),(-,0,-)

2222

和(；，；，0),则a位置Fe原子和N原子的坐标分别为、。N与Fe原子之间最短距离apm。

设阿伏加德罗常数的值为NA,则该铁氮化合物的密度是gpmq列出计算表达式)。

29、(10分)菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

尸：乂典/0\(CH)OH(CH')、CHO

0①H：C一学

Cu,△H-

②H-

D

/O\Br

；RMgBr：C-C^:RCH2CH2OH+\ig

②

H-OH

(1)A的结构简式为,A中所含官能团的名称是一。

(2)由A生成B的反应类型是，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为

(3)写出D和E反应生成F的化学方程式o

(4)结合题给信息，以溟乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例:

\;i(>11("||,('(M)li

CH3CH2CI-----------------CH3cH20H--'____2-CH3COOCH2CH3—

△浓

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2,说明戊为二元强酸，则戊

为硫酸，丙为SO3；甲和丙是D元素的两种常见氧化物，甲为SO2,D为S元素，E为C1元素；乙和丁是B元素的两

种常见同素异形体，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙为。3,丁为02,则B为O元素；A的原子序数是B和

D原子序数之和的工，A的原子序数为(8+16)X^=6,可知A为C元素；C的原子半径在所有短周期主族元素中最大,

44

C为Na元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，A为C,B为O,C为Na,D为S,E为CLA.C、D形成离子化合物NazS,原子个数比为2:1,

故A错误；B.C、E形成的化合物为氯化钠，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故B错误；C.一般而言，离

子的电子层数越大，离子半径越大，硫离子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离

子半径小于氧离子，简单离子半径：D>B>C,故C错误；D.非金属性C1>C,则E的最高价氧化物水化物的酸性

大于A的最高价氧化物水化物的酸性，故D正确；故选D。

【点睛】

本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关

键。本题的突破口为“0.005mol/L戊溶液的pH=2"。本题的易错点为C,要注意离子半径比较方法的理解和灵活运用。

2、B

【解析】

大理石和氢漠酸反应生成澳化钙，因含有少量AP+、Fe3+等杂质，可加入石灰水，沉淀A产、Fe3+,过滤后得到滨化钙、

氢氧化钙的混合溶液，加入试剂b为氢澳酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到滨化钙晶体,

据此分析解答。

【详解】

A.已知步骤ID的滤液中不含NHLT,步骤II加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引

入新的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀AF+、FeJ+,故B错误；

C.加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢漠酸，故C正确；

D.步骤V的结果是从溶液中得到CaBw6H2O,因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故D正确；

答案选B。

3、B

【解析】

A.60g丙醇为ImoL丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为UNA,故

A错误；

B.2Na202+2H20=4NaOH+02f,Na?。?中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从-1价降到-2价，每生成1mol02

时，转移的电子数为2M,生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2NA,故B正确；

C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；

D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1mol弗与3moi上反应产生的NH3小于2mol,故产生N—H键的数目小于6NA

个，故D错误；

故选B。

4、D

【解析】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。

【详解】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导

电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导

电都无关，

答案选D。

5、A

【解析】

小。；具有强氧化性，FeSOr(NH4)2SOr6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe?+被氧化成Fe3+,Cr2O^

中+6价Cr被还原成+3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有"ymol=3〃xmoL

MV-

即3x=y。据Cr、Fe原子守恒可知，生成〃molFeOFeyCrXh时，消耗弓0；一，消耗〃(y+1)mol硫酸亚铁铁,

反应中转移电子的物质的量为万molx6=3〃xmoL又知3x=y则消耗硫酸亚铁钱的物质的量为n(3x+l)mol,所以正

确的答案选A。

6、C

【解析】

A项、D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素，故A错误；

B项、；H是氢元素的一种核素，氢元素是指核电荷数即质子数为1的原子，符号为H,故B错误；

C项、；H、；H、：H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，故C正确；

D项、该反应是原子核内发生的反应，属于核反应，不是化学反应，故D错误；

故选C。

7、A

【解析】

Na\r、Noecr可以共存，在酸性条件下r可以N(h-被氧化为L,加强氧化性物质也能把r氧化为L,生成单质碘,

则溶液会变色。

A.加淀粉溶液，与r不反应，则溶液不变色，A符合题意；

B.溶液中硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出氢离子，在酸性条件下r可以NO3-被氧化为L,则溶液会变色，B不符合题

意；

C.H2O2具有强氧化性，能把r氧化为L,则溶液会变色，c不符合题意；

D.氯水具有强氧化性，能把I-氧化为L,则溶液会变色，D不符合题意；

故合理选项是Ao

8、D

【解析】

A.锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；

B.„铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B：

C.长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选；

故选D。

9、C

【解析】

电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐。

【详解】

A.KC1为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；

B.NazO溶于水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；

C.NaHSCh是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故C正确；

D.FeCb是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故D错误；

故选：Co

【点睛】

易错点D,注意题干要求：溶液因电离而呈酸性。

10、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即为CH4,则W为C

元素；X是同周期中原子半径最小的元素，X不是F就是CL因原子序数依次增大，则X为F元素；W和Y的原子

核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y为A1元素；X、Z同主族，则Z为C1元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知，W为C元素、X为F元素、Y为A1元素、Z为C1元素。

A.常温下，X,Z的单质与水的反应分别是2F2+2H2O=4HF+Ch、C12+H2O=HC1+HC1O,HF和HC1O都是弱酸，故

A正确；

B.F的非金属性最强，则HF最稳定，故B错误；

C.Y与Z的化合物YZ3为A1C13,氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故C错误；

D.W的氢化物为荒，其中很多为固体，沸点不一定低于HF的沸点，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意碳的氢化物是一类物质——烧，随着碳原子数目的增多，煌的熔沸点升高，在烧中有气态、

液态的烧，还有固态的烧。

11、D

【解析】

A.HCCh-离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCOC一定小于0.1mol/L,A

正确；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO3-)+C(CO32-)、电荷守恒：②c(Na+)+

+2+)2

C(H)=C(OH>+C(HCO3)+2C(CO3),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH),B正确；

c(Na+)

C.升高温度，HCOj离子的电离和水解都是吸热反应，所以c(HCO『)会减小，而c(Na+)不变，:八,、会增大;加

C(HCO3)

牖^会增大,所以0正赢

入NaOH固体，c(Na+)会增大,HCO3-与OH-反应导致c(HCC>3-)减小,

1

将少量溶液滴入溶液发生：22+2+

D.NaHCChBaCLHCCVUH++CO3-(Ka2)>Ba+CO3=BaCO3j()、H+HCO3-

11

H2CO3(—),三式相加可得总反应Ba2++2HCO3-=BaC(M+H2cO3(K),所以K=/'L.，D错误;

Ka-&sp

答案选D。

【点睛】

方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。

12、D

【解析】

b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为C；

c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S；c与d同周期，d的原子半径小于c,则d为CL

【详解】

A.Na*核外电子层数为2,而C1-和S2-核外电子层数为3,故Na+半径小于。-和S?一的半径；电子层数相同时，质子数

越多，半径越小，所以cr的半径小于S3的半径，所以离子半径：aVdVc,故A错误；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化钠NazSx,既有离子键，又有共价键，故B错误；

C.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，所以简单离子还原性：c>d,故C错误；

D.硫单质易溶于CS2中，故D正确；

故选D。

13、D

【解析】

A.Fe与氧气反应生成四氧化三铁，可一步实现转化，故A正确；

B.A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，可一步实现转化，故B正确：

C.Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，可一步实现转化，故C正确；

D.S具有弱氧化性，与Cu反应生成CuzS,则Cu与S不能一步转化为CuS,故D错误；

答案选D。

【点睛】

只有强氧化剂（如：氯气）能使变价金属在氧化还原反应中转化为最高价。氧化剂较弱的只能生成低价态的金属离子。

14、A

【解析】

A.Na2（h与水反应，%。2在二氧化镒催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同

的气体发生装置，故A正确；

B.实验室制取的氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若用饱和NaHCCh溶液，氯化氢、氯

气都能和NaHCCh反应，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；

D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误；答案选A。

15、D

【解析】

A.制乙酸丁酯温度较高，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故A错误；

B.分储石油时，需要通过蒸储操作完成，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故B错误；

C.制取乙烯，需要将混合液体加热到170'C,为了防止混合液体暴沸，需要使用沸石，故C错误；

D.澳乙烷的水解温度较低，所以不需要使用沸石，故D正确；

故选：D。

16、C

【解析】

A.紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故A正确；

B.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO,的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨，

所以煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量，故B正确；

C.Fe和Pb2+、Cu2\Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故C错误；

D.肥皂水（弱碱性）可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故D正确；

故答案为C.

17、B

【解析】

由①溶液呈强酸性，溶液中不含CO3*；由②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成，溶液中

含NHj、Fe2+,由于酸性条件下NOGFe2+不能大量共存，则溶液中不含NO”根据溶液呈电中性，溶液中一定含

C1;由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液中含cr；由④加足量BaC12溶液，没有沉淀产生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色，溶液中含Fe2+；根据上述分析，确定溶液中肯定含NH4+、Fe2\C「只需

完成①②，答案选B。

18、B

【解析】

A.旧报纸主要成分是纤维素，可以回收制成再生纸张而被利用，属于可回收垃圾，A不符合题意；

B.香烟头中主要含有有机的化合物，且含有大量的有害物质，属于不可回收的垃圾，B符合题意；

C.废金属经过熔化，可以重新制成各种金属制品，属于可回收垃圾，C不符合题意；

D.饮料瓶主要成分为玻璃、塑料、金属，经回收可再重新制成各种有益物质，因此属于可回收垃圾，D不符合题意；

故合理选项是Bo

19、D

【解析】

A.通电后，左侧生成H+,右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应,

所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；

A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所以B电极为负极，A电极

为正极，B错误；

C.右侧电极反应式为2H++2e=H2T，根据氢气和转移电子之间的关系式知，若有O.lmol出生成，则转移0.2mol电子，

但不确定气体所处的温度和压强，因此不能确定气体的物质的量，也就不能确定电子转移数目，c错误；

D.与电源A极相连的惰性电极为阳极，阳极上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为

CH3coOH-8e+氏。=282T+8H+,D正确；

故合理选项是D.

20、C

【解析】

A.实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2有还原性，也能使浸水，故A错

误；

B.苯的溟代反应需要催化剂，而反应的催化剂是溟化铁，在有水存在时，澳化铁就会电离和水解，改变了溟化铁的结

构，失去了催化作用，反应就无法进行，制取溪苯要用苯和澳单质，不能用滨水，故B错误；

C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮难溶于水，可以利用排水法收集，故C正确。

D.加热氢氧化钙与氯化镀反应制氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，必须强调湿润的，干燥的试纸不变色，

故D错误；

答案选C。

21、C

【解析】

丙烯醛含有碳碳双键，可发生氧化反应，加聚反应，且醛基、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，也为还原反应，不

能发生消去反应，

故选：C»

22、D

【解析】

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,A正确；

B.乙烯是平面型分子，分子中6个原子共平面，B正确；

C.乙烯分子结构完全对称，只有一种等效氢原子，则一氯代物只有一种，C正确；

D.乙烯是平面型分子，直接连在双键碳上的滨原子和2个碳原子、2个氢原子共平面，D错误；

答案为D；

二、非选择题（共84分）

产

广

23、消去反应NaOH水溶液、加热羟基、竣基

CH,

2-。中*—2QQ+2H2。》coo-^^>-ai2cHi或Hcooah—ciij

CH>a,

CH>CILoZOVCIIOWIkCHCOCH,

誓AH»C-晨H,吟吧

i△②ir一定条件

CH,

【解析】

芳香族化合物A的分子式为C9Hl2O,A的不饱和度=*——=—=4,则侧链没有不饱和键，A转化得到的B能发生

2

信息②中的反应，说明B中含有碳碳双键，应是A发生醇的消去反应生成B,而A中苯环只有一个侧链且支链上有两

OH—

6CC国，则B为O■厂CH2,D为

种不同环境的氢原子，故A为—一CHzBr,c为

C用屋里

CH,,

C发生信息③的反应生成K,故K为Q-COCH=CH-^^；由F的分子式可知，D发生水解反应生成E为

0OdH0H

—CH2OH,E发生氧化反应生成F为-CHO,F发生银镜反应然后酸化得到H为

CH,.

OH

。一/一C(X)H，H发生缩聚反应生成I为

CH3

【详解】

CH)

(1)根据分析可知A为:一°"；A生成B的反应类型为消去反应；D生成E发生卤代煌的水解反应，反应条件

CH)

为：NaOH水溶液、加热;

OH

(2)根据分析可知H为0c-C(X)H.H中官能团为羟基、竣基;

CHi

(3)根据分析可知I结构简式为

OHOH

(4)E为。-4-CH2OH,E发生氧化反应生成F为。-CHO,反应方程式为

CHjCHj

OHOH

CHjOH+Ch-岩42◎>-卜60+2H2。

CH,

OH

⑸F(O-4-CHO)的同分异构体符合下列条件：

①能发生水解反应和银镜反应，说明含有HCOO-；

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基，说明含有苯环且只有一个甲基；

③具有5组核磁共振氢谱峰，有5种氢原子，

则符合条件的结构简式为：》000-<^^>一。从居或》10004—<^^>—m；

(6)(CH3)3COH发生消去反应生成(CH3"C=CH2,(CH3)2C=CH2发生信息②的反应生成?，?

H3c-C~~CH3H3c—C—CH3

知\/CHO《O>X：H=CHCOCH3A中西在后石囱4

和</V反应生成，丁；合成路线流程图为：

嗯JZH：嗡旭皿H—SLH，鸟新《片"33k

24、醛键、硝基（C2H5OOC）2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN-CNCH2COOH+NaClFeCb溶液，显紫

色3还原反应

CH/

OONa

【解析】

A和CL反