2022年中考化学考前名师押题金榜卷03（重庆专用）

2022年中考化学考前名师押题金榜卷（3）（重庆专用）

化学

（本卷共24小题，满分70分，与物理合堂共用120分钟）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5.考试范围：中考全部内容。

可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16Cl-35.5Al-27Fe-56Cu-64Na-23

第I卷（选择题，共32分）

一、选择题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分，每小题均有四个选项,

其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）

1.下列变化不属于化学变化的是（）

A.氢气燃烧B.光合作用

C.胆研研碎D.钢铁生锈

【答案】C

【解析】A.氢气燃烧，有新物质水生成，属于化学变化；B.光合作用，有新物质氧气和有机

物生成，属于化学变化；C.胆矶研碎，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；

D.钢铁生锈，有新物质氧化铁生成，属于化学变化。故选C。

2.下列食物中富含糖类的是（）

A.白菜B.面条

C.牛奶D.鱼肉

【答案】B

【解析】A.白菜属于蔬菜，富含维生素；B.面条的原料是面粉，面粉中富含糖类：C.蛋类、

肉类、奶类中富含蛋白质，牛奶中富含蛋白质；D.鱼肉中富含蛋白质；故选B。

3.如图是实验室里标签破损的一瓶溶液，该溶液一定不是（）

A.高镭酸钾溶液B.镒酸钾溶液

C.硫酸钾溶液D.碳酸钾溶液

【答案】D

【解析】高铳酸钾、钵酸钾、硫酸钾、碳酸钾的化学式分别是KMnOa、KzMnCh、K2so八

K2co3,结合标签中的残留信息“K”和“OJ,可以看出ABC都有可能，而D中的。下

标为3不是4。故选D。

4.2022北京冬奥会完美展现了“科技奥运，绿色奥运，人文奥运”的理念，让我们感到生

于华夏无比自豪。结合图示及文字判断下列有关叙述错误的是（）

奥运奖牌“同心”吉祥物冰墩墩奥运火炬奥运五环

A.奥运奖牌“同心”的制作原材料是金镶玉，不是纯金属

B.吉祥物冰墩墩的填充材料聚酯纤维属于天然有机高分子材料

C.奥运火炬用的燃料是氢气，在奥运史上首次实现了零排放

D.开幕式上奥运五环骨骼——铝合金，让五环既坚又轻

【答案】B

【解析】A.金镶玉是由多种玉石、金属组成的，属于合金，具有硬度大，耐腐蚀等特点，A

描述正确，不符合题意；B.聚酯纤维是一种人工合成的，有机高分子材料，B描述错误，符

合题意；C.氢气燃烧生成水，不产生污染环境的物质，是清洁燃料，C描述正确，不符合题

意；D.合金与纯金属相比，具有硬度大，强度高等特点，广泛用于生产、生活中，D描述正

确，不符合题意；故选B。

5.某化肥的包装袋上有如下信息：“白色固体，易溶于水，有促进植物茎、叶生长茂盛的

作用，受潮时在常温下即能分解，遇碱时放出氨气”该化肥最有可能是（）

A.磷矿粉B.碳酸氢钱

C.硝酸钾D.尿素

【答案】B

【解析】A.磷矿粉属于磷肥，故A选项不符合题意：B.碳酸氢镂属于锈态氮肥，故B选项

符合题意；C.硝酸钾是含有钾元素和氮元素的复合肥，故C选项不符合题意；D.尿素属于

氮肥，但不是铁态氮肥，故D选项不符合题意；故选B。

6.下列知识总结正确的是()

A.溶液——汽水、碘酒B.有机物——C6Hl206co2

C.新能源——汽油、潮汐能D.不溶性碱——Ba(OH)2.Cu(OH)2

【答案】A

【解析】A.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物，汽水

和碘酒都属于溶液，故A选项正确；B.一般地，在含有碳元素的化合物中，除了碳的氧化

物、碳酸及碳酸盐外的含碳化合物为有机物，C6Hl是有机物，CCh不是有机物，故B选

项错误；C.新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用

或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能等；汽油不属于新能源，潮汐

能属于新能源，故C选项错误；D.氢氧化钢溶于水，属于可溶性碱，氢氧化铜属于不溶性

碱，故D选项错误；故选A。

7.近两年重庆成为了著名的“网红”城市，我们应该积极维护健康、绿色的城市形象。下

列行为中符合该理念的是()

A.用甲醛浸泡毛肚让火锅更鲜类B.霉变花生洗净后食用让节约成为习惯

C.免费提供塑料购物袋让生活更便捷D.工业废水净化后再排放让江河更清澈

【答案】D

【解析】A.甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，甲醛对人体健康有严

重危害，不能用甲醛浸泡食品，故选项行为不正确；B.霉变的花生中含有黄曲霉毒素，黄曲

霉毒素具有致癌性，不能食用，故选项行为不正确；C.免费提供塑料购物袋让生活更便捷，

但会产生白色污染，故选项行为不正确；D.工业废水净化后再排放，可以防止水体污染，故

选项行为正确。故选D。

8.下图是小帆模拟自来水厂将黄泥水净化并最终制得蒸储水的过程。下列说法错误的是

()

A.明矶的作用是促进悬浮杂质的沉淀B.液体A可能是硬水，液体B一定是软水

C.该过程利用了活性炭的物理性质D.操作a利用了水与其他物质的沸点不同

【答案】B

【解析】A.明砚溶于水生成的胶状物，具有吸附性，能促进悬浮杂质沉降，故选项说法正确;

B.活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能降低水中钙、镁离子的含量，即不

能将硬水软化，故选项说法不正确；C.活性炭吸附水中的色素和异味，不需要通过化学变化

表现出来，属于物理性质，故选项说法正确；D.操作a为蒸储，利用了水与其他物质的沸点

不同，将其分离，故选项说法正确。故选B。

9.截止2022年4月24日，上海这轮疫情基本得到控制，我们要珍惜现在来之不易的生活,

医学界专家研究了多种治疗方案，如抗病毒治疗，就是建议利巴韦林（QHiKQs）;与干

扰素联合应用。有关利巴韦林的叙述正确的是（）

A.利巴韦林由8个碳原子、12个氢原子、4个氮原子和5个氧原子构成

B.利巴韦林相对分子质量为244g

C.利巴韦林是一种有机物

D.利巴韦林是氧化物

【答案】C

【解析】A.利巴韦林是由利巴韦林分子构成，1个利巴韦林分子由8个碳原子、12个氢原子、

4个氮原子和5个氧原子构成，故选项说法不正确；B.利巴韦林的相对分子质量为

12x8+1x12+14x4+16x5=244,单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；C.利巴韦林是

含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确；

D.氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种元素是氧元素，而利巴韦林是由四种元素组

成的化合物，不属于氧化物，故选项说法不正确。故选C。

10.在教材粗盐提纯实验中，有以下操作：

①用量筒取水时俯视读数②溶解时未充分搅拌

③加热过程中有液体溅出④滤液浑浊就蒸发

⑤转移固体不完整⑥提前撤离酒精灯

其中导致氯化钠产率偏低的可能原因是（）

A.③④⑤B.①③④

C.②③⑥D.②③⑤

【答案】D

【解析】①用量筒取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水的体积偏小，不会影响粗盐的

溶解，不影响精盐的产率；②溶解时未充分搅拌，氯化钠可能没有完全溶解，会导致得到的

精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；③加热过程中有液体溅出，会导致得到的精盐的质

量偏小，而使精盐的产率偏低；④滤液浑浊就蒸发，会造成泥沙等进入得到的精盐中，称得

的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大⑤转移固体不完整，则会使得到的精盐的质量偏小,

而使精盐的产率偏低；⑥提前撤离酒精灯，会造成获得的精盐中含有水分，称得的精盐的质

量偏大，而使精盐的产率偏大。综上所述，导致氯化钠产率偏低的有②③⑤，故选D。

11.将98%的浓酸加水释为20%的稀硫酸，下列说法不正确的是（）

A.量取浓硫酸的量筒必须干燥B.将浓硫酸缓慢地注入水中

C.用玻璃棒不断搅拌散热D,用pH试纸测得稀硫酸的pH为1.5

【答案】D

【解析】A.量取浓硫酸的量筒必须干燥，以免影响测量结果，故选项说法正确；B.浓硫酸被

稀释时会放出大量的热，且硫酸的密度比水大，所以一般稀释浓硫酸时，为防止液体溅出，

往往采取将浓硫酸缓缓地注入水中，故选项说法正确；C.用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量

及时散失，故选项说法正确；D.用pH试纸测得的数据是整数，故选项说法不正确。故选D。

12.2022年5月12日是我国第十四个全国防灾减灾日，主题是“减轻灾害风险，守护美

好家园”。下列说法不正确的是（）

A.雷击使温度达到了树叶的着火点

B.扑灭森林火灾可进行人工降雨，以隔绝氧气

C.火灾发生时要紧急疏散火灾周围的人群

D.生产易燃物的工厂要有良好的静电消除设备

【答案】B

【解析】A.雷击使温度达到了树叶的着火点，满足燃烧的条件，使森林发生火灾，故选项说

法正确；B.扑灭森林火灾可进行人工降雨，使可燃物的温度降到着火点以下，达到灭火的目

的，故选项说法不正确；C.火灾发生时要紧急疏散火灾周围的人群，达到减少损失的目的，

故选项说法正确;D.生产易燃物的工厂要有良好的静电消除设备，防止产生电火花引起爆炸,

故选项说法正确。故选B。

13.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式，下表对应内容错误的是（）

选项宏观事实微观解释

A海绵吸水分子间有间隔

B“二手烟”会危害健康分子在不断地运动

C稀有气体能作保护气稀有气体原子最外层达到稳定结构

D金刚石、石墨、C60和物理性质不同碳原子的排列方式不同

答案】A

【解析】A.海绵中的小孔，肉眼是可见的，海绵吸水，不能说明分子之间有间隔，此选项

错误；B.“二手烟”会危害健康，说明分子在不断地运动，此选项正确；C.稀有气体能作

保护气，利用稀有气体化学性质的稳定性，结构决定了性质，是因为稀有气体原子最外层达

到稳定结构，此选项正确；D.金刚石、石墨、CGO的物理性质不同，是因为碳原子的排列方

式不同，此选项正确。故选A。

14.我国古代将炉甘石（ZnCCh）、赤铜（CsO）和木炭混合加热至800"C,得到一种外观

似黄金的锌铜合金（俗称黄铜）。下列说法错误的是（）

A.用稀盐酸鉴别黄金与黄铜B.CU2O中铜元素的化合价为+2价

C.黄铜熔点比铜、锌的熔点都低D.该过程体现了木炭的还原性

【答案】B

【解析】A.黄铜是锌铜合金，稀盐酸与金不发生反应，和锌可以反应生成氯化锌和氢气，故

加入稀盐酸，黄铜会有气泡产生，黄金无明显现象，可以鉴别，故选项A说法正确：B.氧

元素显-2价，设铜元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+

（-2）=0,则x=+l价，故选项B说法错误；C.合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，黄

铜熔点比铜、锌的熔点都低，故选项C说法正确；D.碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化

碳，木炭与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，木炭与赤铜反应生成铜和二氧化碳，木炭夺取了

氧化锌、赤铜中的氧，该过程体现了木炭的还原性，故选项D说法正确。故选B。

15.对比是实验探究的重要方法，下列实验不能达到目的是（）

1K］汽油

71r»

S4

A.①同种物质在不同溶剂中的溶解性B.②02含量高低对反应剧烈程度的

影响

呼吸口

植

煮

物

一

-澄

蒸

沸

油

足

清

一

过

量

石

水

的

灰

，

」

_

水

,，

C.③铁钉生锈是否与水有关D.④人吸入和呼出气体中C02含量

的比较

【答案】C

【解析】A.碘不溶于水，而溶于汽油，故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种

类有关，故选项能达到实验目的；B.空气和氧气中氧气的含量不同，反应的现象不同，所以

可用图②探究02含量高低对反应剧烈程度的影响，故选项能达到实验目的：C.左边试管中

的铁钉与氧气、水接触，生锈，右边试管中的铁钉与水接触，与氧气隔绝，不生锈，说明铁

生锈与氧气有关，故选项不能达到实验目的；D.人体呼出的气体中二氧化碳含量高，能使澄

清石灰水变浑浊，空气中二氧化碳含量低，不能使澄清石灰水变浑浊，可以比较人吸入和呼

出气体中C02含量，故选项能达到实验目的。故选C。

16.过氧化钠与水的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,反应时放出大量的热。向一定

量饱和的氢氧化钠溶液中加入少量过氧化钠，已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。下

列图像正确的是（）

【答案】C

【解析】A.过氧化钠与水的反应放热，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，所以溶液质量

先增大，随温度下降逐渐减小，恢复至室温时，由于水分减少，溶液质量比反应前减小，不

会变为0,故选项说法不正确；B.过氧化钠与水的反应放热，氢氧化钠的溶解度随温度升高

而增大，所以溶液中钠离子数目先增大，随温度下降逐渐减小，恢复至室温时，溶质质量分

数与反应前相等，由于水分减少，溶液中钠离子数目比反应前减小，故选项说法不正确；

C.过氧化钠与水的反应放热，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，所以溶液中氢氧化钠的

质量分数先随温度升高而增大，反应结束，温度逐渐恢复至室温，溶液中氢氧化钠的质量分

数逐渐下降，恢复至反应前的数值，故选项说法正确；D.过氧化钠与水的反应放热，氢氧化

钠的溶解度随温度升高而增大，溶液中氢氧化钠的质量分数越大溶液pH值越大，所以溶液

中氢氧化钠的质量分数先随温度升高而增大，溶液pH值越大，反应结束，温度逐渐恢复至

室温，溶液中氢氧化钠的质量分数逐渐卜一降，恢复至反应前的数值，溶液pH值逐渐下降，

恢复至反应前的数值，故选项说法不正确。故选C。

第H卷（非选择题，共38分）

二、填空题（本大题共5个小题）

17.用化学用语填空。

（1）地壳中含量最多的金属元素

(2)3个氯离子；

(3)空气的成分中含量最多的物质；

(4)纯碱o

【答案】(1)A1：(2)3CI-；(3)N2；(4)Na2co3

【解析】(1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为A1；(2)由离子的表示

方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符

号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字,

故3个氯恩子可表示为3ch(3)空气中含量最多的物质是氮气，氮气的化学式为N2；(4)

纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2c03。

18.2022年北京冬奥会在很多方面实现艺术与奥运的完美融合。

(1)在二十四节气例计时中，北京冬奥会缓缓开幕。处暑：春种一粒粟，秋收万颗子，种

植玉米时，合理施肥是增产的保障，下列属于复合肥的是(填字母).

A.NH4HCO3B.KNO3C.Ca3(PO4)2D.CO(NH2)2

(2)巨型“雪花”形主火炬台备受瞩目。火炬使用氢气作燃料，燃烧时碳排放为零，体现

“绿色“办奥理念。请写出实验室制取氢气的原理方程式______。

(3)在自由式滑雪决赛中夺冠后，谷爱凌笑得十分开心，露出一口白牙，小苏打牙膏中合

有单氟磷酸钠(Na2P03F),单氟磷酸钠在口腔唾液的作用下产生氟离子，从而对牙齿起防

踽作用，氟是人体所需的一(填“常量”、“微量”或“非必需”)元素。儿童误食了小

苏打牙膏，若量不大家长也不必惊慌，因为小苏打与胃酸会发生反应，生活中常用的苏打与

胃酸也会反应，则等质量的小苏打和苏打与足量的胃酸反应，生成C02多的是(填化

学式)。

【答案】(1)B；(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；(3)微量：NaHCO3

【解析】(1)化肥中的营养元素为N、P、K元素，含有其中两种及两种以上营养素的化肥

称为复合肥。A中碳酸氢钱为氮肥，B中硝酸钾属于复合肥，C中磷酸钙为磷肥，D中尿素

属于氮肥，故选B；(2)在实验室中，用锌与硫酸反应来制取氢气，同时生成硫酸锌，反应

的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t：

(3)氟是人体必须的微量元素：设小苏打和苏打的质量都是1,则：

NaHCO,+HC1=NaCl+H,0+CO2TNa2CO,+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

844410644.机

、，由此可知，等

144144

84106

质量的小苏打和苏打与足量的胃酸反应，生成CO?多的是NaHCO,.

19.根据如图所示溶解度曲线，完成相关的任务。

溶CaCh

70Ca(C10,),

解60

50

度40

30

-,g20

10

温度9c

020406080100

(i)2(rc时，四种物质中溶解度最大的是(写名称)。

(2)选择图中合适的物质，在实验室里制取氧气的化学方程式为

(3)下列说法正确的是(填序号)：

A.CaCb的溶解度比Ca(C1O3)2大

B.20℃时，蒸发25g水，50g20%的KC1溶液的质量分数就变成了40%

C.分别将33℃的CaCL和Ca(CIO3)2两种饱和溶液升温至50℃,CaCL溶液中溶质的质

量分数较大

D.除去CaCL中混有的少量Ca(C103)2,可在60℃配成CaCb的饱和溶液，再降温至10℃

结晶、过滤

(4)33℃时，如果CaCL和Ca(CIO3)2两种溶液的溶质质量分数相等，该质量分数可以

是(填序号)。

A.33.3%B.35.5%

C.37.5%D.41.2%

MnO,

【答案】(1)氯酸钙；(2)2KC1O3=^2KC1+3O2T；(3)D；(4)AB

A

【解析】(1)由溶解度曲线图可知，20℃时，四种物质中溶解度最大的是氯酸钙，故填：氯

酸钙；(2)实验室里常采用加热分解氯酸钾制取氧气，即氯酸钾在二氧化锦的催化作用下生

MnO,

成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3^^2KCl+3O2f,故填:

A

MnO,

2KCIO3-2KCI+3O2T；(3)A.未指明温度，无法比较CaCb和Ca(CIO3)2溶解度大小,

A

故选项说法不正确；B.20'C时，KC1的溶解度大约是34g,其饱和溶液的溶质的质量分数最

34g

大为陪甚"°°%-4%<4。％,故选项说法不正确；CCaCh和Ca(CQ)2两物质的

溶解度随温度的升高而增大，两种饱和溶液升温至50℃,溶液变为不饱和溶液，溶液组成

不变，溶质的质量分数不变，故选项说法不正确；D.CaCL的溶解度受温度的影响变化较大,

Ca(CIO3)2的溶解度受温度的影响变化较小，除去CaCL中混有的少量Ca(CIO3)2,可

在60℃配成CaCh的饱和溶液，再降温至10℃结晶、过滤，故选项说法正确；故选D。(4)

33c时，CaCL和Ca(CIO3)2两种物质的溶解度相等，约为56g,其饱和溶液溶质的质量

分数为*10。％。35.9%,该温度下两者的溶液溶质的质量分数小于35.9%，故选AB。

“10二0g+冤5og

20.金属种类繁多，在我们的生活中扮演着重要的角色。

(-)某化学小组设计实验探究钛、铁、铝的金属活动性强弱。

(1)首先用砂纸对铝片进行打磨，用一种化学方法也能达到同样的目的，该反应的化学方

程式为o

(2)取等质量、大小相同的铁片和铝片分别放入温度相同、体积相同且足量的10%的稀盐

酸中、请在下图中画出该反应的函数关系图：

f氢气质量g

0反应时间/s

(3)已知钛的金属活动性介于铁、铝之间，利用下列各组试剂，可以得出钛、铁、铝的金

属活动性强弱的是(填序号)。

A.钛、铁、铝20%稀盐酸B.钛、铁、氯化铝溶液

C.钛、铁、铝、硫酸铜溶液D.铝、钛、硫酸亚铁溶液

(-)另一组同学对工业炼铁原理及产物进行了探究实验。

(4)装置A中的酒精灯需要添加金属网罩，其作用是。

(5)下列说法不正确的是(填序号)。

A.装置A中的反应为放热反应B.装置C的作用是检验二氧化碳是否除尽

C.装置D可以换成盛装烧碱的干燥管D.装置F的作用之一是防止CO污染空气

【答案】(1)A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O(合理即可);(2)(3)

A；（4）集中火焰，提高温度；（5）A

【解析】（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，

实验前用砂纸对铝片进行打磨，也可以用稀盐酸或稀硫酸除去氧化膜，反应的化学方程式为

AhO3+6HCl=2AlCh+3H2O,故填：ALO3+6HC1=2A1CL+3H2。（合理即可）；（2）由反应的

质量关系+2彳=Fe3+H\2A,+6HC.=+3y可知，取等质

36732542196

量、大小相同的铁片和铝片分别放入温度相同、体积相同且足量的10%的稀盐酸中，铝产

生的氢气质量多，由于铝的活动性比铁强，铝完全反应所需时间短，具体如图所示

根据金属表面产生气泡的速率，可比较钛、铁、铝三种金属活动性，故选项符合题意；B.

钛、铁都不能与氯化铝反应，说明铝的活动性比钛、铁强，但无法比较钛、铁活动性强弱，

故选项不符合题意；C.钛、铁、铝都能与硫酸铜反应，说明钛、铁、铝活动性比铜强，但无

法比较钛、铁、铝活动性强弱，故选项不符合题意；D.铝、钛都能与硫酸亚铁反应，说明铝、

钛的活动性比铁强，但无法比较铝、钛活动性强弱，故选项不符合题意；故选A：（4）装置

A中的酒精灯需要添加金属网罩，其作用是集中火焰，提高温度，故填：集中火焰，提高温

度；（5）A.装置A中碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应为吸热反应，故选

项说法不正确；B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此装置C的作用是检验二氧化碳是

否除尽，故选项说法正确；C.装置D中浓硫酸的作用是吸水干燥，氢氧化钠固体能吸收水

分，且不与一氧化碳反应，因此可以换成盛装烧碱的干燥管，故选项说法正确；D.二氧化碳

能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有可燃性和毒性，不可直接排放到空气中，因此F的

作用检验生成的气体和处理尾气，故选项说法正确。故选A。

21.我国化学家候德榜创立了著名的“候氏制碱法"（流程简图如下图），促进了世界制碱

技术的发展，（提示沉淀池发生的主要反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO,+NH4CI）o

循环利用

（1）操作1的名称是。

（2）NaHCCh的俗名是。

（3）写出燃烧沉淀的化学方程式o

（4）向沉淀池中通入氨气和CO2时要加压，原因是。

（5）从下列试剂中选择两种进行组合，用来检验纯碱中是否混有食盐（填序号）。

①稀盐酸②稀硝酸③酚醐溶液④硝酸银溶液⑤氯化铁溶液

【答案】（1）过滤；（2）小苏打；（3）2NaHCO3*Na2cO3+H2O+CO2T；（4）增大压强，气

体的溶解度增大，能使水中溶解较多的气体；（5）②④

【解析】（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，操作1的名称是过滤；（2）NaHCO3

的俗名是小苏打；（3）根据题给信息可知，沉淀是NaHCCh,则煨烧沉淀的化学方程式为：

A

2NaHCCh=Na2cO3+H2O+CO23（4）沉淀池中通入氨气和CO2时要加压，原因是增大压强，

气体的溶解度增大，能使水中溶解较多的气体；（5）食盐中含有氯离子，氯离子与银离子结

合生成难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，故选②④。

三、实验题

22.下列是常见的实验装置。

（1）①的名称为o

（2）高锌酸钾制取氧气的反应方程式为；若以高锌酸钾为原料制氧气时选择A装置,

可能会导致。

（3）某同学采用装置F分离C02和CO的混合气体，涉及的操作步骤如下，正确操作顺序

（操作可重复选用）。实验结束后F中剩余液体的溶质一定有（填化学式）。

①关闭活塞a,打开活塞b②关闭活塞b,打开活塞a

③通入混合气体④从导管c处收集气体

A

=

【答案】（1）水槽；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T;堵塞导气管；（3）②③①@;Na2SO4

【解析】（1）由图可知，①为水槽，故填：水槽。（2）高镭酸钾加热分解生成镒酸钾二氧化

A

镭和氧气，化学方程式2KMnO4=K2MnCU+MnO2+O2T，若以高镒酸钾为原料制氧气时选择

A

A装置，试管口没有棉花，固体粉末容易堵塞导气管，故填：2KMnOLK2MnC）4+MnO2+O2T；

堵塞导气管。（3）氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸生成硫酸钠二氧化碳

和水，按照步骤②关闭活塞b,打开活塞a；③通入混合气体；①关闭活塞a,打开活塞b；

④从导管c处收集气体，可分离CO2和CO的混合气体，实验结束后溶质一定有硫酸钠，故

填：②③①④；Na2so4。

23.氢氧化钠和氢氧化钙溶液是实验室重要的化学试剂，为了区别两种溶液，设计了如图所

示的四组实验方案。

盐酸酚猷碳酸钠

ABCD

（1）其中能达到实验目的是（填序号）。

（2）C组实验中反应的化学方程式为。

（3）D组实验中无明显现象的试管中反应的化学方程式为。

（4）实验结束后，将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中并滴入酚酰试剂，静置后,

看到有沉淀产生且上层清夜呈红色。为了推测上层清液的溶质成分（不再考虑氯化钠和酚

献），设计如下实验，请完成相关内容。（提示：氯化馍溶液呈中性）

实验内容预测现象预测结论

①有白色沉淀，溶质为碳酸

取少量上层清液于试管中，加入过量的氯化钢溶液，静

溶液呈无色钠

置

②无沉淀生成，