2022年北京市东城区一模高三化学考试试卷与答案

2022年北京市东城区一模高三化学考试试卷

可能用到的相对原子质量：HlC12O16

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目

要求的一项。

1.下列说法正确的是

A.电解质溶液导电的过程发生了化学变化

B.原子核外电子发生跃迁属于化学变化

C.石油分储利用了石油中各组分化学性质的差异

D.“碳中和”是指利用中和反应吸收CO2

2.下列化学用语或图示表示不巧理的是

A.HC1的电子式是H：C］：B.N2的结构式是N=N

C.乙醇的结构模型是鬣友涉OD.Na的原子结构示意图①

3.下列分子中的碳原子为sp杂化的是

A.CH4B.HCHO

C.C2H2D.C2H4

4.下列实验所用主要仪器合理的是

A.除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗

B.实验室用自来水制取蒸镭水——冷凝管

C.配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶

D.用酸性KMnCU标准溶液滴定草酸溶液—碱式滴定管

5.柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如下图所示。下列关于柠檬酸的说法

不正琥的是

A.能与H2O形成氢键「口「八八口

B.能与NaOH反应生成柠檬酸三钠HO-C-COOH

C.能在一定条件下发生消去反应CH2COOH

D.分子中含有手性碳原子柠檬酸

6.下列方程式与所给事实不相行的是

2+3+

A.向FeBrz溶液中通入过量Cb：2Fe+Cl2==2Fe+2Cr

B.实验室制氨气：2NH4CI+Ca(OH)2=2NH3t+CaCl2+2H2O

C.铝溶于NaOH溶液：2A1+2OHM2H2O==2AKX+3H2T

D.将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O==2HNO3+NO

7.用下图所示实验装置验证SO2的性质。

下列说法不合理的是

A.①中铜丝上下移动可控制反应发生或停止

B.②中品红溶液褪色说明SO2具有漂白作用

C.③中石蕊溶液变红说明SO2溶于水显酸性

D.④为浸有H2s。4的棉团，用于吸收尾气

8.下列实验对应的结论正确的是

选项ABCD

尾气

so2几滴KSCN溶液

~彳^+处理AgNOjBaCl2

2N()2(g)?=iNjOJg)溶液溶液

(红棕色)(无色)阴\\

实验

Ba(NC)3)2溶液某待三吊

步测液1mL0.04mol-L'FeSO^M

有白色沉淀+1mL0.01mol-L/Ag2s04溶液

热水冰水

均有白色沉淀

产生产生白色沉淀（AgSCN）

白色沉淀一待测液中含有

结论正反应放热Ag+与Fe?+不反应

定是BaSO3C「和so厂

9.一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如下。其中W、X、Y、Z原子序数依次增

大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。

下列判断不正现的是z

=

A.第一电离能：X<Z<Yx

一Y-w

—

B.XZ2晶体属于共价晶体Z

x=

C.W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物

D.该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

10.配制pH约为10的NaHCCh和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCOs和Na2CO3的浓

度分别为0.06mol•LT和0.04mol・L-

下列关于该溶液的说法不正琥的是

H

A.c(CO；)+C(HCO.0+C(H2CO3)=0.1mol•L

B.2c(CO；)+C(HCO3)<c(Na+)

C.向其中滴加少量稀盐酸时(保持温度不变)，COr+H2O=HCO3+OH-的平衡

常数增大

)

D.向其中滴加少量NaOH溶液时，:隔、的值增大

11.有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y、Zo

O

H

C-C-

C5H6O2H

C

H2

X

下列说法不再建的是

0

A.X的结构简式是

B.Y中含有酯基，Z中不含有酯基

C.Y和Z的链节中C、H、O的原子个数比相同

D.Y和Z分别通过化学反应均可形成空间网状结构

12.热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如

图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4o

已知：LiCl和KC1混合物的熔点与KC1的物质的量分数的关系如图2所示。

KC1的物质的量分数

图2

下列说法不出硬的是

A.放电时，Li+向b极区移动

B.放电时，a极的电极反应是3Lii3Si4Tle-==4Li7Si3+ULi+

C.该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能

D.调节混合物中KC1的物质的量分数可以改变电池的启动温度

13.X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如下。

0.1mol-L-'

1mol・U氨水1mol・U氨水95%乙醇\

』溶液

CuSO__>>-用玻璃棒’5

国摩擦试管壁w

产等蓼色含x的溶液析出x晶体

沉淀

下列说法不氐做的是

2+

A.①中发生反应：CU+2NH3•H2O==CU(OH)2；+2NH；

B.在①和②中，氨水参与反应的微粒相同

C.X中所含阴离子是SO7

D.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

14.CH4联合H2O和CO2制取比时，发生的主要反应如下：

1

①CH4(g)+H2O(g)0CO(g)+3H2(g)&H\=+206kJ•mor

1

②CH4(g)+CC)2(g)一2CO(g)+2H2(g)△e=+247kJ•mor

将CH4、H2O和CO?按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下,

反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得〃(H2)/〃(CO)的值如下图所示。

3.0

(2

O

O.68

Wz

C

H4

WZ

2.2

2.0

700750800850900

温度（©

下列说法正确的是

A.由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ・moL

B.反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态

C.其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大

D.其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中〃(H2)/〃(CO)的值

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.（11分）

我国芒硝（Na2s。4-IOH2O）储量居世界第一，由芒硝制备NaOH具有重要价值。

L以芒硝和石灰石为原料生产NaOH、CaSO4和轻质CaCCh的主要流程如下。

纯化

>Na()H

竺色>轻质CaC（b

（1）i、ii中涉及到的分离操作是

（2）原料石灰石经反应_______、CaO+H2O==Ca（OH）2，可获得流程中所需的

CO2和石灰乳。

（3）HA是一种弱酸，在上述流程中可以循环使用。

已知：温度相同时，溶解度s[Ca（OH）2]<s（CaSO4）

①从平衡移动的角度解释HA在i中反应起到的作用：。

②本流程中还利用了HA的性质是o

（4）溶液c中会含有少量NaHCCh，但不会影响钠的利用率，原因是

（用化学方程式表示）。

II.利用电解法制备NaOH（如下图所示）。

A

阴离子交换膜阳离子交换膜

浓(

（只允许阴离子通过）Na2so4aq)（只允许阳离子通过）

H20H2O

（5）产生OF的电极反应是,NaOH在（填“A”或"C”）区

生成。

（6）若改变上述装置中的阳极材料，并将阴极产生的H2导入阳极，发生反应:

+

H2-2e==2Ho从电能与化学能转化的角度思考：产生等量的NaOH时-，与

原装置相比，消耗的电能（填“增大”“减小”或“不变”）。

16.（11分）

钻及其化合物有重要的用途，研究其结构有重要意义。

（1）基态C。的价层电子排布式是3d74s2,轨道表示式是匚IIII]匚Io

3d4s

在元素周期表中，该元素属于（填“d”或“ds”）区。

（2）[Co（NH3）5Cl]Cb是C03+的一种重要配合物。

①该配合物的一种配体是NH3。NH3的空间结构呈________形，是

（填“极性”或“非极性”）分子。

②该配合物中C03+参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d、1个

和3个o

③设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。

实验如下：称取2.51g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNCh溶液，

（补全实验操作和数据）。

相对分子质量：[CO（NH3）5C1]C12250.5AgCl143.5

（3）钻蓝可用于青花瓷的颜料。钻蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包

含I型和II型两种小立方体。图2是钻蓝的晶胞。

得OAI

,金二二2：2之"1O0

In

图1图2

①图2中n型小立方体分别是b、―_____（填字母序号）。

②钻蓝晶体中三种原子个数比N（Co）MAI）：N（O）=_________

17.（12分）

伐伦克林是一种拮抗剂，其一种合成路线如下。

伐伦克林

△

已知：i.Ill+

)(氏

ii.RC=CH\〉c=o+o=c/(H

R2/%R,<“3

oOH

iii.II

R5NH2I-H2O

R4—C—H-~~*!<»—CH—NHR5----->R4—CH=NR5

(1)邻二浪苯(A)只有一种结构，是因为苯环中除了。键外，还有.键,

使得其中碳碳键完全相同。

(2)试剂a的结构简式是o

(3)C中含氧官能团的名称是o

(4)E-F的化学方程式是________o

(5)试剂b的结构简式是o

(6)I一伐伦克林的反应类型是_________。

(7)步骤E-F在整个合成路线中起到重要作用。若无此步骤，可能导致在步骤

中有副反应发生。

18.（12分）

CH4在光照条件下与C12反应，可得到各种氯代甲烷。

(1)生成CH3cl的化学方程式是_______o

(2)CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如Cl・、・CH3)反

应，包括以下几步：

I.链引发II.链传递III.链终止

Cl•+CH4->•CH3+HCI2C1•->C12

Cl22C1・•CH3+C12TCH3Q+C1•Cl•+•CH3-CH3cl

①写出由CH3cl生成CH2cb过程中链传递的方程式：

②不同卤原子自由基(X・)均可夺取CH4中的H,反应通式：

X-(g)+CH4(g)->•CH3(g)+HX(g)△H。

已知：25℃,101kPa时，CH4中C-H和HC1中H-C1的键能分别是439

-1-1

kJ•mol和431kJ,mol0

a.当X为Cl时，△“=kJ-mol'o

b.若X依次为F、Cl、Br、L△”随着原子序数增大逐渐(填“增

大”或“减小”)，结合原子结构解释原因：O

③探究光照对CH4与C12反应的影响，实验如下。

编号操作结果

A将Cb与CH4混合后，光照得到氯代甲烷

B将Cb先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合得到氯代甲烷

将Cb先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再

C几乎无氯代甲烷

与CH4混合

D将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与C12混合几乎无氯代甲烷

a.由B和D得出的结论是o

b.依据上述机理，解释C中几乎没有氯代甲烷的原因：

(3)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。

蝴,

g

・CH2cH2cH3+HCl

CH3dHeH3+HCI

反应过程

推知-CH3中C-H键能比〉CH?中C-H键能（填“大”或“小”）。

19.（12分）

向KI溶液中持续通入Cb,发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。

探究溶液变色的原因。

（1）溶液变为棕黄色的原因是KI被C12氧化为12,离子方程式是________o

【猜测】棕黄色褪去的原因是b被氧化，氧化产物中I的化合价记为+%。

【实验I】设计如下实验验证L被氧化

装置序号试剂a现象

试剂

a甲

Na2sO3溶液

溶液均变黄，

遇淀粉变篮

乙KI溶液

褪,色后L的溶液

⑵①本实验中，试剂a作剂（填“氧化”或“还原。

②甲能证实b被氧化而乙不能，原因是o

【实验n】通过如下实验可测定％

i.取丫m（：0101・1^1<1溶液于锥形瓶中，通入过量Cb至棕黄色褪去。

ii.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A,试纸不变蓝。

iii.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀（上）。

iv.立即用amolLTNa2s2O3溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜

色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至

终点，消耗Na2s2O3溶液bmL。

已知：I2+2S2Or==S4O；+2「

r+i2=i;（棕黄色）

L在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色

（3）五的目的是除去溶液中的Cb,操作A是o

（4）结合数据，计算可得％=（用代数式表示）。

【反思】

(5)实验过程中，在未知工具体数值的情况下，亩中为保证所加的KI固体过量,

理论上加入的〃(KI)应大于i中“(KI)的(填数字)倍。

(6)从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：o

2022年北京市东城区一模高三化学考试试卷答案

第一部分(选择题，共42分)

题号1234567

答案ABCBDAD

题号89101112131