氧化还原反应练习题

PAGEPAGE9氧化还原反应练习题一、选择题1．根据值判断下列各组离子在酸性介质中不能够共存的是（）。A．和B．和C．和D．和2．根据，判断标准态下能将Cu氧化为，但不能氧化的氧化剂与其还原剂对应的电极电位值应是（）。A．<0.77VB．>0.34VC．0.34V<<0.77VD．<0.34V，>0.77V3．下列电对的值不受溶液酸度影响的是（）A．B．C．D．4．已知：，则（）A．B．C．D．无法确定5．在、、中，S的氧化数分别为（）A．+2.5，+2，+7B．+2，+2.5，+8C．+2.5，+4，+6D．+2.5，+2，+6A．B．C．D．6．已知298K标准态下，下列反应自发正向进行：2，Fe+则反应物中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）A．，B．，C．，CuD．,Cu7．现有A、B两个氧化还原反应，通过以下哪个条件能判断反应A比反应B进行得完全（）A．B．C．D．8．已知为（）A．1.70VB．0.635C．1.51VD．1.8259．已知，=0.14V。向含有相同浓度的、、的酸溶液中通入H2S，则上面三种物质被还原的顺序为（）A．B．C．D．10．已知溴在酸性介质中的电位图为则下列说法不正确的是（）A．酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易发生歧化B．酸性介质中，HBrO能发生歧化C．酸性介质中，能将氧化为D．酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性11.氧化性强弱正确的顺序是A.

HClO4<HbrO4<H5IO6B.

H2SO4<H2SeO4>H2TeO4C.

HClO4<H2SO4<H3PO4D.

HNO3<H3PO4<H3AsO412.已知Sn4++2e=Sn2+Eφ＝0.15VSn2++2e=SnEφ＝-0.14VFe2++2e=FeEφ＝-0.41VFe３++e=Fe2+Eφ＝0.77V则下列离子各1mol/l不能共存的是()A、Fe３+Sn4+B、Fe３+Sn2+C、Fe2+Sn4+D、Fe2+Sn2+13.已知下列元素电势图Hg2+0.91VHg22+0.79VHg；Cu2+0.15VCu+0.52VCu；Sn4+0.15VSn2+-0.136VSn；Ti3+1.20VTi+-0.34VTi下列哪些离子在标准状态下会发生岐化反应()A、Hg22+B、Cu+C、Sn2+D、Ti+14.已知φ(MnO2／Mn2+)＝1.23Vφ(Cl2／Cl-)＝1.36V从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸可能生成Cl2(g)，这是因为()A、两个φ相差不大B、〔Cl-〕增加，φ(Cl2／Cl-)减小C、酸度增加，φ(MnO2／Mn2+)增加D、上面三个因素都有15.在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是（）A.

氧化剂和还原剂的浓度B.

氧化剂和还原剂之间的电极电势差C.

各可能反应的反应速率D.

既考虑B又考虑C16.根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr2+/Cr)为（）-0.41V-0.41V-0.74VCr3+─────Cr2+─────Cr-0.74V(A)-0.58V (B)-0.91V(C)-1.32V (D)-1.81V17.0.451.060.54已知元素电势图：0.451.060.54/V──BrO──Br2──Br0.450.140.53/V──IO──I2──I0.450.140.53试根据电势图预测和在碱性溶液中的歧化产物是（）(A)BrO和Br，和I (B)和Br，和I(C)BrO和Br，IO和I (D)和Br，IO和I二、填空题1．原电池中，发生还原反应的电极为____极，发生氧化反应的电极为____极，原电池可将________能转化为_________能。2．已知。则三对电对物质中，氧化型物质氧化能力由强到弱的顺序为__________________，还原型物质还原能力由强到弱的顺序为__________。3．以反应22组成原电池，则此电池的符号表示为____________________________。4．已知。若在标准态下，向、混合液中加入，则可自发进行的反应为：_________________________。5．已知：，则_________。由此可知，在碱性溶液中将发生________反应，其配平的氧化还原反应方程式为___________________，该反应的平衡常数____________。6．已知某反应，在平衡时0.02,0.05，若，则__________。7．已知，+的能斯特方程表达式为____________________________。该反应的=_____________。8．氧气的氧化能力与溶液酸度有很大的关系。其半反应式为_____________，由此可知，溶液的酸性越强，氧气的氧化能力越_______。若，在298K的条件下，与溶液pH的定量关系为_________________。9．已知，则298K，反应+Cu=2Fe2++Cu2+，当时，其标准平衡常数=________，若上面反应在原电池中进行，则电池的电动势E=_________V。10.电解时，电解池中和电源正极相连的是______极，并发生__________反应；电解池中和电源负极相连的是_______极，并发生___________反应。11.水在溶液中作为氧化剂时，其电对半反应式为，作为还原剂时，其电对半反应式为。（298KΙψΘ=1.23V）,若将两个半反应构成298K时的标准电池，则其电动势EΘ为12.采用镍阳极，电镀液是硫酸镍溶液，电镀镍时：阳极反应__________________________________________________；阴极反应________________________________________________；总反应式______________________________________________________。13.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O22H2O，介质为75%的KOH溶液，则该电池的正极反应为，负极反应为。14.有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+；在电解含A2+和C2+的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是三、简答题1．已知铁、铜元素的标准电位图。试分析，为什么金属铁能从铜溶液（）中置换出铜，而金属铜又能溶于三氯化铁溶液。2．试根据电极电位分析：（1）Na2S试剂中的硫比H2S中的硫更易被空气氧化。（2）HNO3的氧化性大于KNO3。3．试根据锰元素的电位图说明下列问题：1.51V1.701.23（1）强碱性条件下，反应生成透明的绿色溶液（），但放置在空气中会很快变混浊。（2）在强酸性条件下，用氧化生成紫红色的。如果稍过量，则会得到棕红色的混浊液。4.由Fe元素的电势图ψθAFe3+0.771VFe2+-0.44VFeψθBFe(OH)3–0.56VFe(OH)2–0.877VFe讨论：①Fe(Ⅱ)在酸性介质还是碱性介质中易氧化成Fe(Ⅲ)?②为防止Fe(Ⅱ)盐被氧化，应采取什么措施?5．用离子电子法配平下列反应式（酸性介质）（1）MnO4-+Cl-→Mn2++Cl2；（2）Mn2++NaBiO3→MnO4-+Bi3+；（3）Cr3++PbO2→+Pb2+；（4）C3H8O+MnO4-→C3H6O2+Mn2+；（5）HClO3+P4→Cl-+H3PO4。 6．用离子电子法配平下列反应式（碱性介质）。（1）+HSnO2-→+HSnO3-；（2）H2O2+→（3）CuS+CN-→+S2-+NCO-；（4）CN-+O2→；（5）Al+→。四、计算题1．已知298K时，，如用，组成源电池：(1)写出标准态下自发进行的电池反应，计算反应的平衡常数。(2)求当时,电池的电动势。2．判断298K，标准态下，反应能否正向自发反应？若用的盐酸与MnO2反应，上述反应能否正向自发进行？设其它物质处于标准态。3．已知HCl和HI溶液都是强酸，但Ag不能从HCl溶液置换出H2，却能从HI溶液中置换出H2。请通过计算加以解释。已知Eθ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的=1.8×10-10，AgI的=1×10-16。4．某学生为测定CuS的溶度积常数，设计如下原电池：正极为铜片浸在0.1mol·dm-3Cu2+的溶液中，再通入H2S气体使之达到饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势力0.670V。已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Zn2+/Zn）=-0.763V，H2S的=1.3×10-7，=7.1×10-15，求CuS的溶度积常数。5．已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Cu2+/Cu+）=0.153V，（CuCl）=1.2×10-6，通过计算求反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl能否自发进行，并求反应的平衡常数Kθ。6．已知Eθ（Tl3+/T1+）=1.25V，Eθ（Tl3+/T1）=0.72V。设计成下列三个标准电池为（a）（-）Tl∣T1+‖Tl3+∣Tl（+）；（b）（-）Tl∣T1+‖Tl3+，Tl+∣Pt（+）；（c）（-）Tl∣T13+‖Tl3+，Tl+∣Pt（+）。（1）

请写出每一个电池的电池反应式；（2）

计算每个电池的电动势和7．对于反应Cu2++2I-═CuI+I2，若Cu2+的起始浓度为0.10mol·dm-3，I-的起始浓度为0.50mol·dm-3，计算反应达平衡时留在溶液中的Cu2+浓度。已知Eθ（Cu2+/Cu+）=0.153V，Eθ（I2/I-）=0.535V，（CuI）=1×10-12。8．假定其他离子的浓度为1.0mol·dm-3，气体的分压为1.013×105Pa，欲使下列反应能自发进行，要求HCl的最低浓度是多少？已知Eθ（）=1.33V，Eθ（Cl2/Cl-）=1.36V，Eθ（MnO2/Mn2+）=1.23V.（1）MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O；（2）。9．已知（Ag+/Ag）=0.80V，（O2/OH-）=0.40V，（H+/H2）=0；Ag(CN)2-：=1×1021。通过计算回答。（1）

在碱性条件下通入空气时Ag能否溶于KCN溶液；（2）

Ag能否从KCN溶液中置换出H2。10．向1mol·dm-3的Ag+溶液中滴加过量的液态汞，充分反应后测得溶液中浓度为0.311mol·dm-3，反应式为2Ag++2Hg===2Ag+。（1）已知（Ag+/Ag）=0.799V，求（/Hg）。（2）若将反应剩余的Ag+和生成的Ag全部除去，再向溶液中加入KCl固体使生成Hg2Cl2沉淀后溶液中Cl-浓度为1mol·dm-3。将此溶液与标准氢电极组成原电池，测得电动势为0.280V。请给出该电池的电池符号。（3）若在（2）的溶液中加入过量KCl使KCl达饱和，再与标准氢电极组成原电池，测得电池的电动势为0.240V，求饱和溶液中Cl-的浓度。（4）求下面电池的电动势。〔已知（HAC）=1.8×10-5〕（-）Pt│H2（1.013×105Pa）│HAc（1.0mol·dm-3）‖（1.0mol·dm-3）│Hg（+）11.已知〔MnO-4〕＝〔Mn2+〕＝1mol·L-1，〔Cl-〕＝10-2mol·L-1，P(Cl2)=101.8KPa，pH＝2，φ(Cl2／Cl-)＝1.358V，φ(MnO-4／Mn2+)＝1.49V(1)判断MnO-4+H++Cl-—Cl2+Mn2++H2O的反应方向。(2)将此氧化还原反应组成原电池(以原电池符号表示，惰性电极)并计算电池电势。(3)当原电池能使电解发生时，以铁作阴极，锌作阳极，电解ZnCl2溶液，两极产物各是什么?12．已知下列半反应的jq值Ag++e==Ag(s)jq=+0.7996v[Ag(CN)2]-+e==Ag(s)+2CN-jq=－0.4487v求：配离子[Ag(CN)2]-的稳定常数。13．已知下列半反应的jq值Cd2++2e==Cd(s)jq=－0.4026v[Cd(CN)4]2-+2e==Cd(s)+4CN-jq=－0.9580v求：配离子[Cd(CN)4]2-的稳定常数。14.通过计算说明为什么在