2019-2020学年度江苏省淮安市高三第一次调查测试高中化学

2019—2020学年度江苏省淮安市高三第一次调查测试高中化学第I卷〔选择题共64分〕可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意〕。1、近代10大科技突破中〝火星上‘找’到水的影子〞名列第一。以下讲法中错误的选项是A、用离子交换法能够使海水淡化B、使用高效催化剂可使水分解，同时开释能量C、4℃时水的密度最大，对水生动植物的生命活动有重大意义D、水是金属发生电化学腐蚀的要紧因素之一‥·‥·O：‥A、镁离子结构示意图B、羟基电子式H‥：Cl‥：Cl：‥‥：O：‥C、次氯酸电子式HD、氨分子结构3、时下，一种被称为〝魔棒〞的荧光棒已成为节日之夜青青年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发生荧光。以下有关表达中不正确的选项是A、草酸酯中混有的草酸可用饱和碳酸钠溶液除去B、草酸能使蓝墨水褪色C、草酸受热时分解出来的气体产物是混合物D、〝魔棒〞不能接近石油气之类的可燃性气体，否那么可能会导致爆炸4、以下实验操作能达到测量要求的是A、用托盘天平称量25.20g氯化钠B、用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C、用25mL滴定管量取14.80mL溶液D、用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.25、以下工业生产的讲法错误的选项是A、氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产工艺又称〝阳离子交换膜法〞B、石膏可作为生产硫酸的原料之一C、由于常压下SO2转化为SO3的转化率专门高，因此SO2接触氧化时不采纳高压的反应条件D、合成氨的反应是放热反应，因此工业上合成氨常采纳低温条件6、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，以下讲法不正确的选项是A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+7、以下讲法中不正确的选项是A、在金刚石晶体中最小的碳原子环上有6个碳原子B、在氯化铯晶体中每一个Cs+周围与其等距离且最近的Cl-有8个C、在氯化钠晶体中每一个Na+周围与其等距离且最近的Na+有12个D、水是一种专门稳固的化合物，这是由于水分子间能形成氢键的缘故8、以下讲法或表示方法中正确的选项是A、在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ·mol-1，假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJB、由C〔石墨〕=C〔金刚石〕；△H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳固C、等物质的量的硫蒸气和硫固体分不完全燃烧，后者放出热量多D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=2H2O(1)；△H=-285.8kJ·mol-1二、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕9、在以下实验中，不能达到目的的是A、用饱和NaHSO3溶液除去SO2气体中混有的HClB、用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C、进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D、测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱10、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，以下讲法不正确的选项是A、正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-B、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D、该电池通常只需要更换铝板就可连续使用11、将质量相等的铜片和铂片插入足量的硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A连续通电10min。以下表示铜电极、铂电极、电解池中产动气体的质量和电解时刻的关系图正确的选项是12、以下离子方程式书写正确的选项是A、硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++4H2OB、将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC、KAl(SO)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓直流电D、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-13、以下各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是A、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B、由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-C、含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-D、使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-14、设NA代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A、12.4g白磷〔P4，正四面体型〕中含有P—P共价键个数为0.4NAB、100mLpH=2的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均约为1×10-3NAC、标准状况下，22.4L氩气与22.4L氟气所含质子数均为10NAD、1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NA15、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判定都正确的选项是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A工业生产硫酸用水吸取SO3SO3可与水反应Ⅰ对；Ⅱ对；有B工业上用废铁屑与硫酸制备FeSO4时通常向反应溶液中加入洁净的废铁屑铁能够还原Fe3+成Fe2+Ⅰ对；Ⅱ对；有C江河的入海处易形成〝三角洲〞胶体是一种相对稳固的分散系Ⅰ对；Ⅱ错；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳固且导电性好Ⅰ对；Ⅱ对；有16、某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体〔CuSO4•5H2O〕的质量〔温度坚持不变〕的实验数据硫酸铜ⅠⅡⅢⅣ加入的无水硫酸铜〔g〕2.54.06.08.0析出的硫酸铜晶体〔g〕0.102.86.410.0当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A、3.42gB、3.88gC、6.82gD、2.56g第二卷〔非选择题共86分〕三、〔此题包括2小题，共22分〕17、〔10分〕〔1〕以下有关实验〔原理、操作〕的表达中，正确的选项是_____〔请填写序号〕。A、用pH试纸较为准确地测试氯水的酸碱度B、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中至少进入四次称量操作C、用铝屑、NaOH溶液、稀硫酸、蒸馏水制备Al(OH)3，第一步应以稀NaOH溶液对铝屑进行预处理D、中和热测定实验中可用金属丝〔棒〕代替环形玻璃搅拌棒E、用升华法分离镁粉和碘粉的混合物F、检验红砖中的氧化铁成份时，向红砖粉末中加入盐酸，静置，取上层清液于试管中，滴加2—3滴KSCN溶液即可〔2〕用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol.L-1的Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器有______________________________________________。除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的试剂为〔填溶质的化学式〕__________________________________________。18、〔12分〕工业纯碱中常含有微量的NaCl杂质，为测定其质量是否达到合格产品的要求，化学探究小组的同学配合国家〝质量万里行〞设计了如下实验方案。图中所使用的仪器和药品已由下面的装置图中给出。要紧实验步骤如下：①检查装置的气密性②称取ag〔准确到0.1g，下同〕试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg④从分解漏斗滴加6mol.L-1的硫酸溶液，直到不再产动气体时为止⑤从导管A处慢慢鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg⑦重复步骤⑤⑥的操作，至称量所得的质量差不多不变为dg试回答以下咨询题：〔1〕步骤②和③两次称取〔量〕的操作上显著的不同之处是_______________________________________________________________________________________________________。〔2〕实验中使用NaOH溶液和碱石灰的一个共同的作用是_________________________。〔3〕假如将实验中的硫酸溶液换成相同浓度的盐酸，测定的结果将_____________〔填写〝偏高〞、〝偏低〞或〝不变〞〕。其缘故是___________________________________________。〔4〕步骤⑤〔⑦〕操作时要求〝慢慢鼓入〞的目的是____________________________。〔5〕利用上述实验中获得的数据，该工业纯碱的纯度为__________________________。〔6〕完成本实验的方案不止一种，沉淀法便是其中的一种。化学探究小组的同学经讨论后认为假设以该法实验，可供选择的试剂可能有：A、Ba(NO3)2(BaCl2)溶液B、Ca(NO3)2(CaCl2)溶液C、AgNO3、稀HNO3溶液你认为理论上可行的是_______〔填序号〕，最正确的是_____________，请讲明你不作出选择的理由_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。四、〔此题包括2小题，共18分〕19、〔8分〕善于不断的总结和归纳，是自主学习的重要方法之一。请你参与下面一系列关于化学反应的讨论。咨询题1：从不同的角度，化学反应能够有不同的分类方法。四种差不多反应类型是从反应的形式上进行的分类，氧化还原反应和离子反应那么是从反应的本质和参加反应的微粒的角度和层面进行的分类。请在右图的方框内，用Venn图〔韦恩图〕表示离子反应、分解反应和氧化还原反应之间的关系。咨询题2：化学化应的速率和限度是化工生产中考虑的两个要紧的因素。请你按照表中的要求完成下表〔填写内容不要重复〕。序号实际生产中采取的措施工业生产实例〔写名称〕〔1〕使用热交换器〔2〕生产中采取循环操作提高原料利用率咨询题3：化学反应的发生是有条件的。反应物相同、反应条件不同，反应的原理不同。如：点燃4Na+O2=2Na2O；2Na+O2=Na2O2。请用离子方程式表示以下事实：反应物相同，试剂添加的顺序不同〔相对量不同〕，反应的原理〔历程〕不同。____________________________________，_______________________________________。20、〔10分〕甲同学设计用碳棒作电极，电解CuSO4溶液测定阿伏加德罗常数〔NA〕。其原理是：电路中通过电子的物质的量等于阴极析出铜所需电子的物质的量。运算式为：M(Cu)ItNA=——————。式中I：电流强度〔A〕，t：通电时刻(s)，M(Cu)；Cu的摩尔质量2m(Cu)q(g.mol-1)，m(Cu)：电极上析出Cu的质量〔g〕，q：电子电量〔c〕试回答以下咨询题：〔1〕实验中阳极电极反应式__________________________________________________。〔2〕乙同学用Cu(NO3)2溶液代替CuSO4溶液，发觉测得的NA较理论值偏大。你认为可能的缘故是_________________________________________________________________________。〔3〕丙同学用稀H2SO4代替CuSO4溶液，实验时，你认为应测量________〔选填阴、阳〕极气体的体积[换算成标准状况V〔L〕]，其运算NA的数学表达式为_______________〔选用题中提供的字母表示〕。五、〔此题包括1小题，共10分〕21、〔10分〕«2004年江苏省环境状况公报»指出：江苏省2004年工业〔要紧是热电厂〕二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严峻。分析降雨成分发觉，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42-和NO3-的质量比为4.13:1，NO3-的比例呈明显上升的趋势。回答以下咨询题：〔1〕江苏省大气污染特点是_________________〔选填序号〕。A、煤烟型B、机动车尾气型C、由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化D、由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化〔2〕请你提出江苏省防治酸雨的两条要紧措施____________________________________________________________________________________________________________________。〔3〕某校研究性学习小组以〝空气中二氧化硫的含量分析〞为课题进行探究。①通过查阅资料后发觉，1994年往常，人们常采取HgCl2、NaCl的混合溶液吸取二氧化硫，1994年国家颁布标准〔GB/T15262-94〕规定用甲醛溶液吸取二氧化硫。变更吸取剂的缘故除了用甲醛溶液的吸取成效比较好外，另一个缘故可能是_________________________________。②测定时，向吸取空气的甲醛吸取液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，依照溶液颜色深浅〔用吸光度A表示，可由仪器进行测量〕，就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。假设欲测定某地空气中二氧化硫的含量〔mg•m-3〕，除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为：__________________________________________________________________。六、〔此题包括2小题，共18分〕22、〔8分〕〔1〕在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8〔连二硫酸铵〕溶液发生如下离子反应：2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+该反应常用于检验Mn2+的存在，其特点现象是______________________________。假设反应中有0.1mol还原剂参加反应，那么消耗氧化剂的物质的量为__________mol。〔2〕向含有等物质的量浓度的H+、Mg2+、Al3+、NH4+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，其中第一个和最后一个离子反应方程式分不为____________________________________，_____________________________________。23、〔10分〕以下图中，甲、乙、丙、丁、戊分不表示中学化学常见的一种单质，其他字母分不表示一种化合物。反应①的原理在工业生产例如冶金工业上有重要的应用，其产物乙的年产量常作为一个国家重工业进展水平的重要标志。请按要求填空：〔1〕甲的原子结构示意图是_____________，丁的电子式是_______________，沉淀I的化学式是______________________。〔2〕反应①的化学方程是__________________________________________________。反应②的离子方程式是_____________________________________________________。七、〔此题包括2小题，共18分