点维·高一化学上册

PAGE1三点三维三练第1页共119页第一章化学反应及其能量变化绪言——人类进步的关键[重点]1．了解化学在人类进步中的作用。2．明确在高中阶段为什么要继续学习化学。3．激发学习化学的兴趣，了解高中学习化学的学习方法。4．了解我国在化学方面的成就，培养爱国主义精神。[难点]化学与社会发展、人类进步的关系，学习化学的方法。[课前自习](10分钟)○1．2003年6月5日“世界环境日”的主题是“水——20亿人的生命之所系”。曾经某一“世界环境日”的现场报道：甘甜清澈的长江源头水流到海口，水下能见度变为不足10cm，其主要原因是沿途大量流入=1\*GB3①工业废水=2\*GB3②生活污水=3\*GB3③泥沙=4\*GB3④雨水（）A．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=2\*GB3②=3\*GB3③C．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④○2．中国科学院北京真空物理实验室研究人员于1993年底以真空扫描隧道显微镜（ST）为手段，得到用硅原子组成的两个汉字—中国，教材中图示的是经放大180万倍在计算机屏幕上显示出来的，这两个字的“笔画”宽度约为2nm。由此可估计，硅原子的实际直径大小约为（）A．10-6mB．10-8mC．10-10mD．10-15mΔ3．前年发生的传染性非典型肺炎（SARS）是一场突如其来的灾难。危难当头，党中央国务院带领全国人民同舟共济奋力抗击。请同学们结合媒体报到谈谈SARS病毒来源？怎样预防非典？Δ4．为缓解能源危机，能源专家构想了利用太阳能促进燃料循环的构想图：太阳能燃烧热太阳能燃烧热燃料CH4CH3OHNH3。。。。。。。。燃烧产物CO2H2ON2。。。。。。。。太阳能叶绿素当前科学家还未实现这一构想。但大自然已解决了这一问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把CO2和H2太阳能叶绿素6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。（2）实现上述构想的关键问题是什么？[课堂精练](15分钟,50分)○5．(10分)化学真正成为一门科学并较快发展，始于（）A．舍勒发现了氧气B．质量守恒定律的发现C．原子—分子论的问世D．中国湿法冶金技术的推广○6．(10分)保护环境已成为当前和未来的全球性重大课题之一，下列因人类生产、生活对环境破坏而带来的后果是（）=1\*GB3①土地沙漠化=2\*GB3②酸雨=3\*GB3③水资源危机=4\*GB3④南极上空的臭氧空洞变大=5\*GB3⑤沙尘暴A．=1\*GB3①=2\*GB3②=5\*GB3⑤B．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤C．=2\*GB3②=5\*GB3⑤D．全部○7．(10分)展望21世纪，许多科学家都认为新材料是高技术的突破口，只有更好地开发和应用具有特殊性能的新材料，才能拥有更强大的经济优势和技术潜力。对于新材料的开发和研制，最具有独特优势的学科是（）A．物理B．化学C．地理D．生物Δ8．(10分)适应科技迅猛发展所需的众多材料是（）结构材料：=1\*GB3①耐腐蚀=2\*GB3②耐高温=3\*GB3③耐辐射=4\*GB3④耐磨损信息材料：=5\*GB3⑤敏感=6\*GB3⑥记录=7\*GB3⑦半导体=8\*GB3⑧光导纤维=9\*GB3⑨液晶高分子高功能材料：=10\*GB3⑩超导体⑾高分子交换树脂⑿交换膜A．=10\*GB3⑩⑾⑿B．=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧=9\*GB3⑨C．=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧=9\*GB3⑨=10\*GB3⑩⑾⑿D．全部○9．(10分)为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面也在寻找新的能源，下面与提高燃烧效率无关的是（）A．煤的气化和液化B．液体燃料的雾状喷出C．空气鼓风机鼓入适当过量的空气D．使用太阳能[课后自测](20分钟,50分)Δ10．(5分)2001年“3．15”消费日的主题是绿色消费，对绿色消费含义的认识，不确切的是（）A．不购买、不使用被污染的或有害公众健康的产品B．生产过程不使用有毒原料，不排放有污染的污水、毒气和废渣C．注意生活垃圾处置，不污染环境D．崇尚自然，追求健康，在生活舒适的同时节约资源，实现可持续消费☆11．(5分)纳米技术开辟了材料的新天地，在北京申奥工程中，就使用了我国最近研制的一项新成果——“纳米塑料”。下列说法不正确的是（）A．钠米是长度单位B．纳米是材料名称C．纳米塑料是高分子化合物D．纳米聚乙烯的物理性质比普通聚乙烯优异○12．(10分)为了建一大型化工基地收集到下列意见，其中正确的是（）A．建在干旱山区可以帮助农民脱贫致富B．企业有权自主选择基地C．不宜建在居民区附近D．应建在水源丰富和交通便利的邻近城市的上风口○13．(10分)城市是一个生态系统，如果不维持生态平衡，城市的过度膨胀必将给人们带来诸如汽车尾气、酸雨、噪声等各种环境污染（1）目前我国城市环境污染中的大气污染主要是（）A．CO2、N2、Cl2、酸雨B．CO2、NO、NH3、雾C．SO2、NO、NO2、CO、雾D．SO2、N2、HCl、沙尘暴（2）环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是（）A．稀有气体、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒B．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、悬浮微粒C．三氧化硫、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒D．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒（3）我国已禁止生产、进口、销售含铅汽油（含铅汽油能提高汽油的抗爆性），其主要原因是（）A．提高汽油的燃烧效率B．降低汽油的成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺（4）控制城市空气污染源的方法可以采用（）A．使用电动车B．绿化城市C．出门带口罩D．开发使用太阳能☆14．(10分)1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（）A．化学不再是一门纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化☆15．（5分）水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年，下列关于水的说法中错误的是（）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0OC以上，温度越高，水的密度越小○16．（5分）汽车尾气（含烃类、CO2、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：。（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是：。（3）控制城市空气污染源的方法可以有（多选扣分）。A．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具第一节：氧化还原（第一课时）[重点]1．化合价的概念。2．从化合价升降观点分析氧化还原反应。3．从电子得失观点分析氧化还原反应。4．分析氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。[难点]从电子得失观点分析氧化还原反应。[课前自习](10分钟)○1．标出下列加下画线的元素的化合价(1)H2SO4(2)Na2SO4(3)KMnO4(4)Fe2O3(5)O2(6)K2Cr2O7(7)N2O5(8)NH4NO3(9)KClO3(10)KClO○2．化学反应的四种基本类型是什么？它们与氧化还原反应的关系是什么？Δ3．请用三个不同观点来定义氧化还原反应的有关概念得失氧观化合价升降观电子转移观氧化还原反应氧化剂还原剂氧化反应还原反应氧化还原关系[课堂精练](15分钟,50分)○4．(8分)请填写下表：反应类型填“都是”或“都不是”或“不一定是”化合反应氧化还原反应分解反应氧化还原反应复分解反应氧化还原反应置换反应氧化还原反应○5．(30分)判断下列反应是否为氧化还原反应；是氧化还原反应的，标出变价元素的化合价，分析谁被氧化，谁被还原？谁是氧化剂、还原剂？谁是氧化产物、还原产物？(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OΔ(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OΔ(3)Cu(OH)2==CuO+H2OΔ○6．(12分)分析下列四个反应，回答问题Δ点燃A．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O点燃B．Cu+Cl2===CuCl2C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．HCl+NaOH=NaCl+H2O(1)氯元素部分被氧化的是(2)氯元素只被还原的是(3)氯元素既被氧化又被还原的是(4)氯元素既未被氧化又未被还原的是[课后自测](20分钟,50分)○7．(5分)下列说法完全正确的是（）A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应○8．(5分)废弃液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会污染水体，若加入试剂可在一定的条件下使NO2-转化为N2，应加入的试剂是（）A．NaClB．NH4ClC．浓HNO3D．浓H2SO4○9．(5分)用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后,其红色变为蓝绿色,用这种现象可测得司机是否酒后驾车,反应如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反应的氧化剂是（）A．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H5OHΔ10．（5分）苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性○11．(20分)写出符合下列条件的化学方程式(各举一例)(1)一种单质氧化一种化合物(2)一种单质还原一种化合物(3)一种化合物还原另一种化合物(4)同一种化合物中一种元素氧化另一种元素Δ12．(10分)结合所学知识，填写下列网络关系：化合价升高()电子()剂()性被()()反应特征实质反应物性质变化结果反应过程化合价降低()电子()剂()性被()()反应氧化还原反应（第二课时）[重点]1．学会用化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。2．了解并能判断氧化剂与还原剂；氧化性与还原性；氧化产物与还原产物。3．能进行部分氧化还原反应的计算。[难点]氧化还原反应的实质，四个基本反应类型与氧化还原反应的关系，氧化还原反应的相关概念。[课前自习](10分钟)○1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应○2．氧化还原反应的实质是（）A．反应中原子重新组合B．得氧、失氧ΔC．化合价升降D．电子转移Δ○3．在H2+CuO===Cu+H2O的反应中，被还原的元素是（）A．HB．CuOC．CuD．氧元素Δ4．下列物质间的转化属于还原反应的是（）A．SSO2B．SO2H2SO3C．CuOCuD．NH4ClNH3Δ5．元素从化合态中被置换成单质时，该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原[课堂精练](15分钟，50分)○6．(10分)下列反应中属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl高温○7．(10分)下列变化过程，CO2作氧化剂的是（）高温ΔA．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB．CO2+C===2COΔC．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑D．CO+H2O==CO2+H2Δ8．(10分)MnO2与浓H2SO4反应有O2放出:2MnO2+2H2SO4=2MnSO4+O2↑+2H2O（）A．浓H2SO4氧化剂B．MnO2既是氧化产物又是还原产物C．MnSO4是还原产物D．O2是氧化产物Δ9．(10分)单质X和Y相互反应生成XY(由X2+和Y2-组成)。有下列叙述：=1\*GB3①X被氧化；=2\*GB3②X是氧化剂；=3\*GB3③X具有氧化性；=4\*GB3④XY既是氧化产物也是还原产物；=5\*GB3⑤XY中的Y2-具有还原性；=6\*GB3⑥XY中的X2+具有氧化性；=7\*GB3⑦Y的氧化性比XY中X2+的氧化性强。以上叙述正确的是（）A．=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦B．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤C．=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤D．=1\*GB3①=2\*GB3②=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦○10．(10分)写出符合条件的化学方程式（各举一例）（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种化合物氧化另一种化合物（4）一种非金属单质还原一种氧化物（5）一种氧化物还原另一种氧化物[课后自测](20分钟，50分)☆11．(10分)能正确表示四种基本反应与氧化还原反应关系的示意图是（）氧化还原反应分解反应氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应复分解反应复分解反应氧化还原反应置换反应化合反应分解反应A．B．复分解反应置换反应复分解反应置换反应氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应氧化还原反应置换反应化合反应分解反应C．D．○12．(5分)关于氧化还原反应的叙述中不正确的是（）A．在反应中，得电子的元素一定被还原B．在反应中，元素化合价有升高就一定有降低C．在反应中元素化合价升高则一定失去电子D．有单质参加或生成的反应一般为氧化还原反应○13．(5分)黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）A．NB．CC．N和SD．N和C○14．(5分)根据下列事实，分析推断可能发生氧化还原反应的是（）A．可用NaHCO3作治疗胃酸过多的药物B．不能在铁制的容器中配制波尔多液C．久置于空气中的石灰水会变质D．可用稀硫酸除去铁表面的锈层○15．(5分)人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+。若误食亚硝酸盐，则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。（）A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐被氧化Δ16．(10分)在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中：（1）只能作氧化剂的是，反应实例是（2）只能作还原剂的是，反应实例是（3）H2O作为氧化剂的反应实例是○17．(10分)实验室有时用高锰酸钾和浓盐酸反应制取Cl2，其反应式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。当制得7.1克Cl2时，参加反应的HCl是多少克？其中被氧化的HCl是多少克？第一节：氧化还原反应（第三课时）[重点]1．学会比较氧化性与还原性的相对强弱的方法。2．学会用“双线桥法”表示氧化还原反应。3．熟练运用电子守恒、电荷守恒、质量守恒。[难点]1．氧化性与还原性的相对强弱的比较方法。2．电子守恒、电荷守恒、质量守恒的应用。[课前自习](10分钟)○1．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（1）反应中元素被氧化，是氧化剂。（2）用短线标出电子转移的方向和总数。（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为。○2．已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）A．I->Fe2+>Cl->SO2B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2D．SO2>I->Fe2+>Cl-Δ3．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原能发生的是（）A．2NaW+Z2=2NaZ+W2B．2NaX+Z2=2NaZ+X2C．2NaY+W2=2NaW+Y2D．2NaZ+X2=2NaX+Z2○4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+，MnO4-Mn2+，Cl2Cl-，HN02NO，如果分别用等个数的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是（）A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HN02○5．铜和浓硝酸发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，当有64.0克铜（相对原子质量64.0）参加反应时，未被还原的硝酸的质量是（）A．63克B．126克C．189克D．252克[课堂精练](15分钟，50分)○6．(10分)下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）得到e得到e-失去4e-得到2e-失去2e-得到4e-失去4e-得到6e-失去6e-A．MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2OB．3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2OC．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OD．4HNO3(浓)=4NO2+O2+2H2OΔ7．(10分)R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则n的值是（）A．1B．2C．3D．4○8．(10分)某FeCl2溶液中有FeI2，根据已知反应：=1\*GB3①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2=2\*GB3②2FeCl2+Cl2=2FeCl3=3\*GB3③F2+2KI（固）=2KF+I2中的一些有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（）A．F2B．过量Cl2C．FeCl3D．FeCl2Δ9．(20分)已知单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数a～k均为正整数）回答：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示，下同。）。（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是。（3）根据反应中电子转移的总数守恒，可得d、f、g、h的关系式是。（4）若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是，c的取值范围是。[课后自测](20分钟，50分)MnO2ΔΔMnO2ΔΔΔMnO2A．2KClO3====2KCl+3O2↑B．2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑C．2HgO====2Hg+O2↑D．2H2O2=====2H2O+O2↑○11．(5分)在下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为（）A．8：3B．3：8C．2：3D．3：2Δ12．(10分)铋酸钠（NaBiO3）在酸性条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-。在调节该溶液酸性时，不应选用的酸是（）A．稀硫酸B．浓盐酸C．稀硝酸D．稀磷酸Δ13．(10分)按照下面的反应式，N2H5++4Fe3+Y+4Fe2+…….(主要物质已配平),则N2H5+的氧化产物Y可能是（）A．NH4+B．N2C．NOD．N2O○14．(5分)有关反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列叙述正确的是=1\*GB3①H2是氧化产物=2\*GB3②H2是还原产物=3\*GB3③H2O是氧化剂=4\*GB3④CaH2中的氢既被氧化也被还原=5\*GB3⑤反应中氧化产物和还原产物的质量比为1:1（）A．=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤B．=2\*GB3②=4\*GB3④C．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤D．=1\*GB3①Δ15．(5分)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的分子个数比为（）A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3Δ16．(5分)有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也不断地补充“燃料”，按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质，不能看着是“燃料”的是（）A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质Δ17．（5分）某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为R3+，R3+最外层有两个电子，在碱性条件下，R3+可被Cl2氧化成带一个负电荷的含氧酸根的阴离子，该阴离子在酸性条件下能将Mn2+氧化成MnO4-，同时本身又被还原为R3+。试写出有关反应的离子方程式（不必确定R为何元素）：（1）；（2）；（3）。第二节离子反应（第一课时）[重点]1．电解质（强电解质和弱电解质）的含义2．强弱电解质的判断方法及电离方程式的书写。[难点]强弱电解质的判断方法[课前自习](10分钟)○1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2Δ2．区别强弱电解质的根本标准是（）A．电离程度B．化学键类型C．物质的状态D．溶液的导电能力○3．下列电离方程式中正确的是（）A．H2SO4=2H++SO42-B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-C．FeCl3=Fe2++3Cl-D．BaCl2=Ba2++Cl-○4．下列能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸能与水任意比互溶B．醋酸的沸点是118OCC．醋酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳D．醋酸溶液呈酸性,但溶液中仍有大量CH3COOH分子存在○5．分别用同浓度的、同体积的浓氨水和浓醋酸进行溶液导电性实验，发现灯光明亮程度相似，若把两种溶液混合后再实验，则（）A．灯光明亮程度不变B．灯光明亮程度变化不明显C．灯泡完全不亮D．灯光比混合前明显变亮[课堂精练](15分钟，50分)Δ6．(5分)某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）A．A为非电解质B．A是强电解质C．A是离子化合物D．A为弱电解质○7．(5分)下列物质的导电性能最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固体氯化钾Δ8．(10分)对溶液中进行的反应，下列说法=1\*GB3①不可能是氧化还原反应；=2\*GB3②只能是复分解反应；=3\*GB3③可能是置换反应；=4\*GB3④不能没有分子参加，其中正确的是（）A．=1\*GB3①=3\*GB3③B．=3\*GB3③C．=1\*GB3①=2\*GB3②D．=3\*GB3③=4\*GB3④○9．(10分)下列叙述正确的是（）A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B．置换反应总是向氧化性、还原性更弱的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2OD．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行○10．(10分)下列电离方程式中正确的是（）A．H3PO4=3H++PO43-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．BaSO4=Ba2++SO42-D．HClH++Cl-○11．(10分)能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．全部由非金属元素组成的化合物C．水溶液导电性很差的化合物D．溶液中电解质的分子和其电离的离子同时存在[课后自测](20分钟，50分)Δ12．(5分)下列物质属于电解质的是（）①H2SO4②NaOH③NaCl④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦冰醋酸A．①②③⑦B．④⑤⑥C．①②③⑤⑦D．①⑦○13．(5分)下列各组中，所含物质之间能发生离子反应的是（）A．NaCl溶液与稀H2SO4溶液B．FeSO4溶液与盐酸C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液D．KNO3溶液与Na2SO4○14．(5分)下列叙述中正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质D．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质○15．(10分)将4克NaOH分别加入100ml下列液体中（设密度均为1g/cm3），溶液的导电能力变化不大的是（）A．自来水B．3.65%的盐酸C．6%的稀醋酸D．5.35%的氯化铵溶液☆16．(10分)在同一温度下,强电解质a、弱电解质b、金属导体c的导电能力相同，则升高温度后，它们的导电能力关系正确的是（）A．a=b=cB．b>a>cC．c>a>bD．a>b>c○17．(10分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）氯化钡（2）硫酸氢钠（3）硫酸（4）醋酸（5）碳酸氢钠。○18．（5分）完成下列方程式,并注明该反应能发生的原因：（1）CaCO3+HCl—原因是（2）AgNO3+NaCl—原因是（3）Ba(OH)2+H2SO4—原因是离子反应（第二课时）[重点]1．离子反应的发生条件。2．熟练书写离子方程式。3．会由离子方程式改为化学方程式，会判断溶液中离子能否大量共存。[难点]离子共存的判断、离子方程式的书写与判断正误。[课前自习](10分钟)○1．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁和硝酸银溶液反应Fe+2Ag+=Fe3++2AgB．氢氧化铜与硝酸溶液反应OH-+H+=H2OC．碳酸氢钙与氢氧化钠溶液反应Ca(HCO3)2+OH-=CaCO3↓+H2OD．氢氧化钾溶液与氯化铵溶液反应OH-+NH4+=NH3.H2O○2．有人欲配制含下列不同阴、阳离子的溶液，其中能配成功的是（）A．NO3-、NH4+、Cl—、Na+B．Ba2+、NH4+、CO32—、HCO3—C．Na+、H+、ClO—、I—D．Cu2+、Na+、S2-、SO42-○3．某溶液含有Ag+、Ba2+、Mg2+离子，为了将这三种离子逐个进行沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（）A．CO32-、Cl-、OH-B．Cl-、CO32-、OH-C．OH-、Cl-、CO32-D．Cl-、OH-、CO32-Δ4．下列反应中，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B．硝酸溶液与烧碱溶液反应C．醋酸与KOH溶液反应D．盐酸与Fe(OH)3反应○5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2++OH-=Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B．CO32-+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑C．CO32-+Ca2+==CaCO3↓K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KClD．H++OH-=H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O[课堂精练](15分钟，50分)○6．(5分)下列化学反应中，既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的是（）A．铁粉放入硫酸铜溶液B．CO2气体通入澄清石灰水C．大理石高温分解D．KClO3在MnO2催化下加热制氧气Δ7．(5分)下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和醋酸B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和硫酸铵C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D．NaHCO3（过量）和澄清石灰水；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）○8．(10分)下列离子方程式正确的是（）A．CO32—+2H+=CO2↑+H2O盐酸和大理石B．Ag++Cl—=AgCl↓盐酸与硝酸银溶液C．HCO3—+H+=CO2↑+H2O碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液D．Fe3++OH—=Fe(OH)3↓氨水与氯化铁溶液Δ9．(10分)在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—B．Ba2+、K+、OH—、NO3—C．Al3+、SO42—、Cl—、Cu2+D．Na+、Ca2+、Cl—、SO32—Δ10．(10分)离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（）=1\*GB3①HCl=2\*GB3②H2SO4=3\*GB3③HNO3=4\*GB3④NaHSO4=5\*GB3⑤CH3COOHA．=1\*GB3①=3\*GB3③B．=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤C．=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤D．=1\*GB3①=5\*GB3⑤☆11．(10分)已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcB．Pb2++H2S=PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac—+H2S=PbS↓+2HAcD．Pb2++2Ac—+2H++S2—=PbS↓+2HAc[课后自测](20分钟，50分)○12．(5分)某反应可表示为：mM+nH++O2=xM2++yH2O，则x值为（）A．2B．4C．6D．9○13．(5分)反应FeCl3+3NaHCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl，其离子方程式正确的（）A．FeCl3+3NaHCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Na++3Cl—B．FeCl3+3HCO3—=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Cl—C．Fe3++3HCO3—=Fe(OH)3↓+3CO2↑D．Fe3++3H++3HCO3—=Fe(OH)3↓+3CO2↑☆14．(10分)已知40C时，四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下溶解度溶质溶剂AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O1709.21.5×10-433.3液NH38697.20.80上述四种物质在液氨和水中发生反应的化学方程式为、在水中发生反应的离子方程式.○15．(10分)写出下列反应的离子方程式：（1）CuO溶于盐酸（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液相混合（3）过量CO2通入澄清石灰水中○16．(10分)把下列离子方程式改为化学方程式：（1）CO32—+2H+=CO2↑+H2O（2）Ag++Cl-=AgCl↓（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（4）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（5）SO2+2OH-=SO32-+H2OΔ17．(10分)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3—、Cl—、CO32—、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含有两种阳离子和两种阴离子。A组，B。化学反应中的能量变化[重点]1．了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。2．了解燃料充分燃烧的条件。[难点]化学反应中能量变化观点的建立。[课前自习](10分钟)○1．下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧C．加热分解碳酸钙D．氢氧化钠与硫酸反应○2．下列措施可提高燃料燃烧效率的是（）①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经汽化或液化处理④通入适当过量的空气A．①④B．①②③C．①③④D．全部○3．燃料充分燃烧的条件是（）A．达到着火点B．有适当过量的空气C．有少量氧气参加D．与空气有足够的接触面Δ4．在相同的温度和压强下，将3.2克硫粉分别置于纯氧气中和空气燃烧,设反应放出的热量分别为Q1和Q2，则关于Q1和Q2的大小，判断正确的是（）A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．无法判断○5．炭火炉燃烧炽热时，在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子的火更旺，这是因为。如果烧去同量的炭，喷洒过水和没有喷洒过水的炭火炉放出的总热量（填“相同”或“不同”），因为。[课堂精练](15分钟，50分)○6．(10分)下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒○7．(10分)防止污染的有效措施是（）A．把工厂搬到农村B．罚款C．关停某些污染重的工厂D．改进技术，减少污染物的排放能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)（吸热反应）Δ8．(10分)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气Δ9．(10分)下列叙述中正确的是（）A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．焦炉气是一级能源☆10．(10分)某些结晶水合物用作储能介质的原理是：白天吸收太阳能并熔化；晚上气温下降时凝固，同时放出能量，某地区白天气温达40OC，晚上降至-10OC以下，该地区为调节室温，以下储能介质中最理想的是（）储能介质熔点/OC熔化时吸热/（KJ/g）A．CaCl2.6H2O29.00.172B．Na2SO4.10H2O32.40.239C．Na2HPO4.12H2O36.10.282D．Na2S2O3.5H2O48.50.200[课后自测](20分钟，50分)○11．(5分)下列不属于化石燃料的是（）A．煤B．水煤气C．石油D．天然气Δ12．(5分)为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气（CNG）；另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是（）A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类○13．(5分)将铁粉与硫粉混合后加热，反应一旦发生，可以立即停止加热，反应仍继续进行，直到反应完全，并生成硫化亚铁，这一实验事实说明（）=1\*GB3①该反应是吸热反应=2\*GB3②该反应是放热反应=3\*GB3③反应物铁粉和硫粉总能量高于生成物硫化亚铁的总能量=4\*GB3④常温下铁粉与硫粉难以反应A．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④B．=1\*GB3①=2\*GB3②C．=2\*GB3②=4\*GB3④D．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④○14．(5分)下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应Δ15．(10分)气体打火机使用的有机燃料，稍加压降温就可液化，减压（打开阀门）则很容易气化，遇明火即燃烧，你认为符合这种条件的有机燃料是（）A．B．C．D．化学式C2H6C3H6C4H10C5H12沸点(OC)-88.6-42.1-0.536.1熔点(OC)-183.3-189.7-138.4-129.7点燃☆16．(10分)汽油不完全燃烧可用下列化学方程式表示：点燃2C8H18(l)+23O2(g)===12CO2(g)+4CO(g)+18H2O(l)人体吸进CO后,CO会与人体血红蛋白结合,从而引起中毒，如果每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5g汽油不完全燃烧。现有某40万人口的中等城市，如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有一辆汽车，计算这些汽车满负荷行驶时，每天可产生多少千克CO。☆17．(10分)美国《科学美国》杂志1971年7月刊登的“地球能量资源”一文中提供了如下数据：到达地球表面太阳辐射能的几条主要去路直接反射52000×109KJ.S-1以热能方式离开地球81000×109KJ.S-1水循环40000×109KJ.S-1大气流动370×109KJ.S-1光合作用40×109KJ.S-1请选用以上数据计算:(1)地球对太阳能的利用率约为。光(2)通过光合作用，每年有KJ的太阳能转化为化学能(每年按365天计算)光(3)每年由绿色植物通过光合作用（6CO2+6H2OC6H12O6+6O2）为我们生存的环境卫生除去二氧化碳的质量为A。试根据能量关系列出A的计算式。列式中缺少的数据用符号表示：A=（Kg）所缺数据的化学含义为。化学实验基本操作[重点]1．复习初中学过的部分仪器的使用方法，练习初中学过的部分化学实验基本操作。2．练习滴定管和容量瓶的使用方法。3．学习科学研究的方法，培养严谨的学风及科学的态度。[难点]部分常见仪器的使用方法及操作注意事项[课前自习](10分钟)○1．下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放称量物，右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01克○2．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：=1\*GB3①放置酒精灯，=2\*GB3②固定铁圈位置，=3\*GB3③放置蒸发皿，=4\*GB3④加热搅拌，=5\*GB3⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序为（）=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=1\*GB3①B．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤C．=2\*GB3②=3\*GB3③=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤D．=2\*GB3②=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤○3．下列仪器=1\*GB3①集气瓶=2\*GB3②量筒=3\*GB3③烧杯=4\*GB3④蒸发皿=5\*GB3⑤表面皿=6\*GB3⑥烧瓶=7\*GB3⑦试管，能用酒精灯加热的是（）A．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦B．=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦C．=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦D．=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦○4．下列仪器操作时，不能直接接触的是（）A．用滴管向试管中滴液时尖嘴与试管内壁B．细口瓶内的液体向试管倾注时瓶口与试管口C．过滤时漏斗下端管口与烧杯内壁D．向容量瓶中注入液体时，移液用的玻璃棒与容量瓶内壁Δ5．某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X燃烧，把燃烧后生成的气体通过图所示，A、B两个洗气瓶，试回答：(1)若A洗气瓶的质量增加,B洗气瓶质量不变,则X气体是(填化学式,下同)：。(2)若A、B两个洗气瓶质量都增加，则X气体可能的组合是(每空填一种组合,可不填满,也可补充多填)：=1\*GB3①；=2\*GB3②；=3\*GB3③；=4\*GB3④；=5\*GB3⑤；=6\*GB3⑥；=7\*GB3⑦；=8\*GB3⑧。[课堂精练](15分钟，50分)Δ6．(10分)某学生用量筒取液体时，量筒平稳且面对刻度线，起初仰视液面，读数为19ml，倾倒出部分液体后，俯视液面，读数为11ml，实际倾出液体的体积为（）A．8mlB．大于8mlC．小于8mlD．无法判断○7．(10分)在下列实验操作中，所使用仪器能达到实验目的的是（）A．用50ml量筒准确量取45.25ml某溶液B．用托盘天平准确称取5.85克食盐C．做KClO3分解实验时用大试管做反应发生器D．蒸发操作中使用的蒸发皿可用坩埚代替○8．(10分)下列仪器的零刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管的上端C．在托盘天平刻度尺的正中D．在托盘天平刻度尺的右边○9．(10分)容量瓶上需要标有=1\*GB3①温度=2\*GB3②浓度=3\*GB3③容量=4\*GB3④压强=5\*GB3⑤刻度线=6\*GB3⑥碱式或酸式六项中的（）A．=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤B．=2\*GB3②=4\*GB3④=6\*GB3⑥C．=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥D．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③○10．(10分)关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）A．溶解盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤[课后自测](20分钟，50分)Δ11．(5分)使用下列仪器时，其下端必须紧贴在承接容器的内壁上的仪器是（）A．过滤时的漏斗B．胶头滴管C．酸式滴定管D．碱式滴定管○12．(5分)下列实验中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒糟灯不用时，必须盖上灯帽D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜○13．(5分)实验时不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布拭去浓硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布拭去浓硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗○14．(5分)鉴别氧气、氢气、二氧化碳三种气体的方法是（）A．使气体分别通过灼热的氧化铜B．用燃着的木条检验C．使气体分别通入澄清的石灰水D．使气体通过炽热的铜网ΔΔ15．(10分)由实验测知：取3.5克KMnO4晶体加热到220OC,分解放出的O2多于按方程式2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑计算的理论值,此理论值为放出0.354克O2。将0.354克O2换算为标准状况的体积为248ml，而实际测得的O2体积为308ml(标准状况)，超过理论值60ml。Δ(1)用实验证明超理论值的O2不是来自MnO2的方法。(2)用实验证明超理论值的O2是由K2MnO4分解产生的，方法是(要求用制氧后的残渣)。(3)从最后残渣中分离出MnO2的操作方法是。○16．(10分)指出使用下列仪器的第一步操作：=1\*GB3①托盘天平=2\*GB3②酸式滴定管=3\*GB3③红色石蕊试纸○17．（10分）实验室用废铁屑（废铁屑中含少量Fe2O3和铜粉）制取少量纯净的绿矾（FeSO4.7H2O）,根据下列实验步骤,回答下列问题。（已知：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+）（1）取一定量的铁屑加入稍过量的硫酸加热、搅拌、充分反应。硫酸要过量的原因是（2）将混合物过滤，过滤的目的是，过滤操作要“一角二低三靠”是指（3）将滤液转移到蒸发皿中，加热、蒸发、浓缩、冷却至室温，不能把滤液强热蒸干的原因是（4）用玻璃棒把固体移入一个新制的过滤器里，用少量蒸馏水均匀冲洗，然后用滤纸把晶体表面水分吸干，即得纯净的绿矾晶体。用蒸馏水冲洗的目的是。第一章单元目标测试题（时间：120分钟满分：100分）第I卷（选择题，共54分）选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共24分）1．我国三峡工程能够提供的清洁、廉价、大功率可再生水电，相当于每年燃烧3*107t原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制()A．温室效应B．氮的氧化物的排放C．白色污染D．碳氢化合物的排放2．化学变化中不能实现的是()A．一种原子变成另一种原子B．一种分子变成另一种分子C．一种离子变成另一种离子D．一种单质变成另一种单质3．下列类型的反应中，生成物中肯定有单质的是()A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应4．强电解质和弱电解质的本质区别在于()A．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B．相同浓度时，溶液的导电能力的强弱C．在水溶液里电解质是否全部电离为离子D．是离子化合物还是共价化合物5．物质在空气中燃烧、自燃、缓慢氧化，三者的共同点是()①都产生热量②都发光③都是氧化反应④都要点燃A．①②B．①③C．③④D．①②③④6．在海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火。在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火的是()A．设法阻止石油喷射B．设法降低火焰温度C．设法降低石油着火点D．设法使火焰隔绝空气7．已知：①2BrO3-+Cl2=Br2+3ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是()A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-8．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是()A．CrO3+NH3+H2OB．Cr2O3+NH3+H2OC．CrO3+N2+H2OD．Cr2O3+N2+H2O选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题3分，共30分）Δ9.下列反应中，反应物中各元素都参加了氧化还原的是()ΔΔA．2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ΔΔB．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ΔC．2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑D．HgS+O2==Hg+SO210.表示下列反应的离子方程式正确的是()A．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++AgB．石灰水中通入CO2气体Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC．CuSO4与Ba(OH)2溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑11．下列各组离子因反应产生沉淀而不能大量共存的是()A．SO42-、NH4+、Na+、OH-B．CO32-、Mg2+、K+、NO3-C．Ag+、Ca2+、OH-、Cl-D．H+、Na+、CO32-、NO3-12．NH3与Cl2可发生反应，8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，若反应中有14克N2生成，被氧化的NH3的质量()500O500OC1000C13．某人设想利用=1\*GB3①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2;1000C3000C=2\*GB3②2Fe3O4+3Cl2+12HCl6FeCl3+6H2O+O23000C=3\*GB3③6FeCl36FeCl2+3Cl2这三个反应的联合与循环,主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体,该气体是()A．O2B．Cl2C．HClD．H214．下列各组中两种溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是(已知酸性由强到弱的顺序是CH3COOH>H2CO3>HCO3-)()A．CH3COOH与Na2CO3CH3COOH与NaHCO3B．KOH与CH3COONH4Ba(OH)2与NH4ClC．BaCl2与Na2SO4Ba(OH)2与(NH4)2SO4D．Na2S与稀硫酸FeS与稀硫酸15．一种化学冰袋中含有Na2SO4.10H2O(96克)、NH4NO3(50克)、(NH4)2SO4(40克)、NaHSO4(40克)。将Na2SO4.10H2O和其它三种盐分别盛于2只塑料袋中，用时把它们混合并用手搓揉就可致冷，致冷效果能维持2到3小时。以下关于其致冷原因的猜测肯定错误的是()A．