2024届山东省郓城县联考中考化学押题卷含解析

2024届山东省郓城县联考中考化学押题卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。下列说法错误的是（）A．丁的化学式为H2O2B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂D．该反应体现无机物可转化为有机物2．下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯 B．氧气验满C．实验室制氧气 D．检查装置的气密性3．如图图是某反应的微观示意图，“●”、“”、“○”分别表示质子数不同的3种原子。下列有关该反应的叙述正确的是A．乙中含有四种元素B．反应前后分子个数不变C．反应的本质是原子进行了重新组合D．甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和4．下列说法中，不正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3 B．不锈钢是一种混合物C．铁制品表面刷漆能防止生锈 D．黄铜的熔点比纯铜高5．“青山绿水就是金山银山”。为了实现这一目标，荷泽市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是A．工业废水经处理达标后排放 B．尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”C．植树造林，增大绿化面积 D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空6．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（）A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g7．类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是A．溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液B．燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧C．化合物中元素都有一定的化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同D．纯净物只含一种物质，则只含一种物质的一定是纯净物8．实验室利用利用数字化传感器测量实验数据，如图是盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH变化图像。下列据图分析能得出的结论正确的是（）A．该反应是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液B．A点时，溶液的溶质为NaOH和NaClC．ag是指加入氢氧化钠固体的质量D．反应前后所有元素的化合价均无变化9．元素周期表是学习化学的重要工具，由如图是元素周期表的一格，从中获得信息错误的是

A．该元素的符号是CO B．该元素相对原子质量为C．该元素的原子序数为27 D．该元素原子核带27个单位正电荷10．下列关于化肥的说法不正确的是A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用B．氯化钾和磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]都属于复合肥料C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．菜煎饼、羊肉汤、辣子鸡是我们大家非常喜爱的三种特色美食。菜煎饼中煎饼主要是富含糖类，里面的蔬菜主要富含_____（填一种有机营养物质）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．将一定量的稀盐酸逐渐加入到30g黄铜（铜锌合金）样品中，恰好完全反应，产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。试计算：样品中含锌的质量；所用稀盐酸中溶质的质量分数；将反应后溶液蒸发44.6g水仍无晶体析出，计算溶液中溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．据市环卫局统计，重庆主城区日均可产生垃圾8500吨，主要采取焚烧、卫生填埋和厌氧发酵等三种方式进行无害化处置。餐厨垃圾中含有：①废弃火锅油②隔夜米饭③青菜叶④变质牛奶，其中维生素含量最丰富的是___(填序号)下列可回收垃圾中，属于合成材料的是___(填序号)A玻璃瓶B塑料水管C易拉罐D旧报刊书籍E旧棉衣废旧电池随意丢弃会造成环境污染。干电池以石墨作电极，利用了石墨具有___性。燃料电池是一种能量转化效率更高、更清洁的新型电池，可利用乙醇与氧气在酸性条件下的氧化反应供能，该反应的方程式为___14．化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：生活中“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为_____（填“元素”或“单质”）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可由反应2NaOH+X＝NaClO+NaCl+H2O制得，则X的化学式为_____。使用洗洁精洗去铁锅上的油污，这是利用洗洁精的_____（选填“溶解”或“乳化”）作用。为了防止铁锅生锈可以采取的措施是_____。向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中一定含有的阳离子和滤渣中一定含有的金属是_____（填化学符号），当滤渣中有Ag和Cu时，滤液中的溶质可能有的情况是_____（填化学式）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室有一瓶存放很久的生石灰，小轩同学想了解其变质情况，设计如下实验：：取少量样品于烧杯中，加入一定量水，触摸烧杯外壁，感觉发热。充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小轩同学对样品的组成提出了以下假设：假设1.是Ca（OH）2和CaCO3的混合物，假设2.是CaO和CaCO3的混合物，假设3.是CaO和Ca（OH）2的混合物，假设4.是CaO、Ca（OH）2、CaCO3的混合物。通过实验现象可以直接看出，其中假设____________不合理。为了判断其他几种假设的合理性，他继续进行实验：:取少量沉淀放在试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，由此可否定假设____________。：取少量滤液放在另一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，反应的化学方程式为：____________，于是小轩同学得到结论：只有假设4合理。但你认为此实验仍不能得到最后结论，请说明原因：____________。为了得到最后结论，小轩在老师的指导下设计了如下实验：向滤液D中逐滴加入过量稀盐酸，观察到的现象是________________________；通过上述实验，小轩最终得出假设4成立，请根据所给实验数据进行计算，推测他所称取的生石灰样品的质量范围是________________________。16．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。①A中细铁丝燃烧的化学方程式为______________。②B中铁钉最易生锈的部位是___（填“a”、“b”或“c”）。③C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。气体可能是SO2、O2或H2中的一种。1．SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。2．H2化学性质与一氧化碳相似，一定条件下也能还原金属氧化物。依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：①甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到___________________，证明猜想正确。②乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊，写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式_____________________________________________。实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。③实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是__________________________________。④实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是____________。硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，你认为X最好是______________（写化学式）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解题分析】

甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：2CO+4H2C2H6O+H2O。【题目详解】A、丁的化学式为H2O，故说法错误；B、丙是C2H6O，其中C.H、O的质量比为24：6：16＝12：3：8，故说法正确；C、丙是酒精，可以作为消毒剂，故说法正确；D、该反应中一氧化碳和氢气都是无机物，产物酒精属于有机物，故说法正确。故选A。2、D【解题分析】A点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸；B验满时应该将带火星的木条放在集气瓶口；C、加热试管内的固体时，试管口应略低于试管底，防止水倒流使试管炸裂；D检查A装置的气密性的方法：将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；选D3、C【解题分析】试题分析：从图示看：乙中含有三种元素；反应前后分子个数改变；反应的本质是原子进行了重新组合；甲、和两个乙分子相对分子质量之和等于两个丙、和一个丁相对分子质量之和。故选Ｃ．考点：反应的微观示意4、D【解题分析】

A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，选项正确；B.不锈钢是一种铁的合金，是混合物，选项正确；C.铁制品表面刷漆能隔绝氧气和水，防止生锈，选项正确；D.黄铜是铜的合金，熔点比纯铜低，选项错误。故选D。5、D【解题分析】A．工业废水经处理达标后排放，可减少污染物的排放，正确；B．不可降解的塑料引起的污染称为白色污染，尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”，正确；C．植树造林，增大绿化面积，可提高空气的净化能力；D．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，不能减少污染物的排放，反而可能引起更大范围的污染。选D6、B【解题分析】

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。【题目详解】设铁的质量为x则杂质的质量为故选B。7、D【解题分析】

A、溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，故A错误；B、燃烧一定都伴随发光发热，有发光发热现象的不一定是燃烧，例如电灯的发光，故B错误；C、同种元素在一种化合物中化合价不一定相同，例如硝酸铵（NH4NO3）中铵根中的氮元素显-3价，硝酸根中的氮元素显+5价，故C错误；D、纯净物只含一种物质，则只含一种物质的一定是纯净物，故D正确。故选D。8、D【解题分析】

稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。【题目详解】A、开始溶液pH小于7，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，该反应是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸溶液中，故A不正确；B、A点时pH小于7，溶液显酸性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的溶质为HCl和NaCl，故B不正确；C、ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，故C不正确；D、反应是稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，反应前后所有元素的化合价均无变化，故D正确。故选D。【题目点拨】稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，恰好完全反应时pH等于7。9、A【解题分析】

A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的符号是Co，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为58.93，故选项说法正确；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，该元素的原子序数为27，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，表示原子序数为27；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素原子核带27个单位的正电荷，故选项说法正确。故选A。10、B【解题分析】

A、化肥可以提供植物生长需要的营养，提高农作物产量，不符合题意；B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，磷酸氢二铵含磷、氮两种营养元素，属于复合肥，符合题意；C、铵态氮肥与熟石灰研磨会生成氨气，故能嗅到刺激性气味，不符合题意；D、熟石灰可改良酸性土壤，说法正确，不符合题意。故选B。【题目点拨】同时含有两种或两种以上营养元素的化肥，叫做复合肥。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、维生素【解题分析】

蔬菜中富含维生素；故答案为：维生素。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、13g、14.6%、40%【解题分析】

解：设参加反应的锌的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量分数为y，生成的氯化锌的质量为z，x=13g；y=14.6%；z=27.2g；将反应后溶液蒸发44.6g水仍无晶体析出，溶液中溶质的质量分数为×100%=40%；答：（1）样品中含锌的质量为13g；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；（3）将反应后溶液蒸发44.6g水仍无晶体析出，溶液中溶质的质量分数为40%。【题目点拨】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、③B导电C2H5OH+3O23H2O+2CO2↑【解题分析】

(1)①废弃火锅油富含油脂，②隔夜米饭富含糖类，③青菜叶富含维生素，④变质牛奶富含蛋白质，故填：③；(2)合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，故选B；(3)废旧电池随意丢弃会造成环境污染。干电池以石墨作电极，利用了石墨具有导电性。乙醇与氧气在酸性条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的方程式为C2H5OH+3O23H2O+2CO2↑。14、元素Cl2乳化洗净干燥Fe2+、AgFe（NO3）2和Cu（NO3）2或Fe（NO3）2【解题分析】

（1）物质是由元素组成的，所以这里的“钙”是指钙元素；（2）由反应的化学方程式2NaOH+X＝NaClO+NaCl+H2O，反应前钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、0，反应后的生成物中钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，物质X的化学式为Cl2；（3）使用洗洁精洗去铁锅上的油污，这是利用洗洁精的乳化作用，为了防止铁锅生锈可以采取的措施是洗净干燥；（4）在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，若铁有剩余，铁继续与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，无论铁粉加入的多少，溶液中一定有硝酸亚铁，滤渣一定有银粉生成。滤液中一定含有的阳离子和滤渣中一定含有的金属是Fe2+、Ag；当滤渣中有Ag和Cu时，滤液中一定不存在硝酸银，溶液中一定有硝酸亚铁，可能硝酸铜完全被置换也可能部分置换。当滤渣中有Ag和Cu时，滤液中的溶质可能有的情况是。Fe（NO3）2和Cu（NO3）2或Fe（NO3）2。【题目点拨】金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、13Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH氧化钙与水反应生成氢氧化钙一段时间后产生气泡0.76g<m<0.94g【解题分析】

[实验1]（1）根据实验1，触摸烧杯外壁，感觉发热，说明样品中含有氧化钙，因此假设1不合理，故填1；（2）[实验2]取少量沉淀放在试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明固体中含有碳酸钙，由此可否定假设3，故填3；[实验3]取少量滤液放在另一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，说明滤液中含有氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式故填Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，不能确定样品中是否含有氢氧化钙，此实验仍不能得到最后结论，故填氧化钙与水反应生成氢氧化钙；（3）由实验流程可知滤液D中含有反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完碳酸钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，一段时间后观察到有气泡产生，故填一段时间后产生气泡；最终得出假设4成立，即样品是CaO、Ca（OH）2