2022年山东省聊城市莘县中考化学一模试卷（附答案详解）

2022年山东省聊城市莘县中考化学一模试卷

一、单选题（本大题共16小题，共40.0分）

1.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，则下列变化过程中有化学变化发生的

2.在化学王国里，化学符号和数字被赋予了丰富的内涵。对下列冰墩墩手中的化学用

语中数字“2”的含义理解不正确的是（）

c.一个水分子中含有2个氢原子

铜元素的化合价为+2

3.如图是钠元素、氧元素在周期表中的部分信息，还有某粒子的结构示意图，下列理

解不正确的是（）

A.甲和丙可能属于同种元素

B.X一定等于10

C.乙丙可构成化学式为MgC%的物质

D.丙可能是原子、阳离子或阴离子

4.聊城市某中学食堂为同学们提供的午餐食谱：红烧肉、X、清蒸妒鱼、馒头、小米

粥。为使营养均衡。你认为X应为下列食品中的（）

B.热牛奶

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5.我国纪念2022年“世界水日”“中国水周”活动主题为“推进地下水超采综合治

理，复苏河湖生态环境"。2021年聊城市多县市区都进行了地下水管道升级改造,

使雨污分离、下列有关水的说法正确的是（）

A.地下水、雨水经过过滤操作净化后得到的是纯水

B.乳化后形成的液体与溶液同样稳定

C.pH小于7的雨水就是酸雨

D.当污水含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理

6.化学实验是进行科学探究的重要途径，下列实验操作正确的是（）

测溶液的PH

7.学校餐厅厨师师傅把饭菜做好后，关闭燃气阀门，燃气灶火焰随即熄灭。则下列灭

火方法与之属于同一个原理灭火的是（）

A.用嘴吹灭燃烧的蜡烛B.用灯帽盖灭燃烧的酒精灯

C.森林失火，伐掉树木开辟隔离D.消防队员用高压水枪灭火

8.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）

A.石灰水B.氯化钠溶液C.浓硫酸D.烧碱溶液

9.豆腐中含有多种人体所需的氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式C6H13NO2）,

下列说法正确的是（）

A.亮氨酸属于无机物

B.亮氢酸中氢元素的质量分数最小

C.亮氨酸中碳、氢元素的质量比为6：13

D.亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成

10.如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的理解正确的是（）

O-氢原子

■一氧原子

命一氮原子

甲乙丙丁

A.反应的甲和乙的分子个数比为1：1

B.氮、氧两元素的化合价反应前后都发生了变化

C.生成丙和丁的质量比为14：9

D.乙和丁都属于氧化物

11.有关X、Y、Z三种金属的化学反应如下：

①X+YS04=XSO4+Y

②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z

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（3）X+H2S04=XS04+H2T

④Z+H2sO4不发生反应

根据上述信息，能满足X、Y、Z三种金属的组合是（）

A.Zn、Fe、AgB.Al、Zn、Ag

C.Mg,Fe、CuD.Zn、Mg、Cu

12.小林在学习中构建的“氮元素及其化合物的化合价与物质类别之间的关系图”（如

图）。下列说法中不正确的是（）

A.a为&B.b为NO

C.c为HNO3D.d可能是NaN（）3

13.下列实验操作不能达到实验目的是（）

选项实验目的实验操作

A除去CaC12溶液中混有少量的HC1加入过量的碳酸钙粉末

B除去CO?中少量的co将混合气体通过灼热氧化铁粉末

C鉴别棉线和羊毛线点燃后，闻气味

D鉴别NaOH和Na2c。3溶液分别滴加无色酚献试液

A.AB.BC.CD.D

14.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（）

A.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素

B.化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化

C.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

D.催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化

剂

15.归纳总结是一种重要而有效的学习方法，下列对有关化学知识的归纳总结完全正确

的是（）

A.实验现象B.物质分类

①二氧化碳通入石灰水，溶液变浑浊①冰、干冰、可燃冰都属于氧化物

②铁丝燃烧火星四射，生成四氧化三铁②生铁、石灰石、天然气都属于混合物

③稀盐酸中滴加酚酥试液，溶液变红色③苛性钠、氯化钠、碳酸钠都属于盐

C.物质鉴别D.性质用途

①用燃着木条鉴别氧气和二氧化碳①氧气能支持燃烧一一做燃料

②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛②浓硫酸具有吸水性一一做干燥剂

③用水鉴别硝酸筱和氢氧化钠固体③生石灰能跟水反应一一改良酸性土壤

A.AB.BC.CD.D

16.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

溶

液

的

碍

A.7向pH为13的氢氧化钠溶液中加水

B.向一定质量二氧化镭固体中加一定质量过氧化氢溶液

溶

液

质

量温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

/g

0氧化钙质量g

向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

0氢氧化钠质量，g

二、填空题（本大题共2小题，共12.0分）

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17.向盐酸溶液中逐滴加入NaOH溶液时溶液pH变化图像如图所示，请根据题意用化学

用语填空：

(1)B点溶液中都含有的溶质的化学式是。

(2)ATB过程中发生反应的实质是微观粒子和结合生成的出0的

过程。

(3)C点溶液中含有的阳离子是o

18.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。

(l)tJC时，将20gA物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是g»

(2卜2汽时，将等质量的A、B加水溶解配成饱和溶液，所得溶液质量大小顺序为

(3)下列分析正确的是o

A.物质A的溶解度大于物质B的溶解度

B.tzK时，A溶液的溶质质量分数等于B溶液的溶质质量分数

C.将A、B两物质的饱和溶液从t2°C升温至t3°C时，溶质质量分数A>B

D.物质A中混有少量的B,可采用降温结晶的方法提纯A

溶

解

度

g/

25

°力t2t,温度/(

三、简答题(本大题共2小题，共16.0分)

19.生活处处有化学，请联系学过的化学知识。回答下列问题：

(1)2022年春节，聊城市公安局、聊城市生态环境局提醒：1月7日-3月31日，聊城

市全域全时段禁燃禁放烟花爆竹。黑火药爆炸反应的化学方程式为：2KNO3+S+

3C=K2S+XT+3CO2T,则X的化学式为；下列有关说法正确的是。

A.硝酸钾属于复合肥料B.该爆炸反应符合质量守恒定律C,该反应属于复分解反应

D.X为空气污染物

(2)“科技冬奥”出现了多项“黑科技”。滑雪板板芯材质主要由不同的木材、玻

璃纤维和碳纤维通过不同的排列位置和交错层次产生不同的雪板性能。则该板芯属

于(填序号)。

A.无机非金属材料B.金属材料C.有机合成材料D.复合材料

(3)近年来，我国高铁飞速发展，途径莘县的郑济高铁预计2023年底通车，建造高

铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件

下反应，其化学方程式为o

20.我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等

多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回

收其中的铜，设计并进行了如下实验。

已知：Cu+H2O2+H2S04=CuS04+H2O；不考虑金、银发生类似反应。

电

路过里谑液过里L*速液

板稀硫酸铁粉

足里稀硫酸—►速液，过里

粉谑液

■w和HXX溶液过速

末虐杳稀硫酸

「速遭

过速朦亘过滤

►通渣Cu

步骤①步骤②步骤⑤步骤④

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是

(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有o

(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，。

(4)步骤③④中分别发生反应的化学方程式是

四、探究题(本大题共2小题，共22.0分)

21.如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集的部分实验仪器。请按下列要求

回答。

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(1)盛装H2O2溶液的仪器名称是。

(2)上图可以用来收集氧气的装置有(填字母序号)。

(3)若用小。2溶液和MnOz反应制取收集一瓶干燥的氧气，发生反应的化学方程式为

。选用仪器的连接顺序为A-B-D,则装置B内的液体应为(填试剂

名称)。

(4)在实验室用装置AD制取并收集一瓶氧气时，装置A中产生大量气泡，D瓶口始终

不能使带火星的木条复燃，你认为可能缺少的一步操作是。

22.有位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶己经膨胀破裂

(如图)。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探

究活动。

【提出问题】生石灰样品的成分是什么？

【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几利1

【实验探究】小华同学设计如表实验进行探究。

实验操作实验实验现象结论实验

①取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁烧杯壁发热—

将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中

②溶液变红有Ca(OH)2

滴入_______

取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀

③—无CaCC)3

盐酸

【交流讨论】

(1)同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2,理由是

(2)小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样

品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是;

(3)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(0H)2。请

写出生成CaCO3的化学方程式。

五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）

23.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生

产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物12.0g,将其放入一洁

净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，生成气体质量与滴加稀盐酸质量的

关系如图所示。请回答下列问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填“<”、“>”或

“=”）。

（2）请计算该样品混合物中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果保

留至0.1%）。

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、水的天然循环过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于

物理变化，选项错误。

B、膜分离法淡化海水过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。

C、分离液态空气制取氧气过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理

变化，选项错误。

D、熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质生成，属于化学变化，选项正确。

故选:Do

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别为：是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】B

【解析】解：A、元素符号前加数字表示原子个数，2个氧原子表示为20,正确；

B、2个铁离子表示为2Fe3+,错误；

C、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，电0中的2表示一个水

分子中含有2个氢原子，正确：

D、元素的化合价写在元素符号的正上方，并且正负号在前，数字在后，铜元素的化合

价为+2价表示为器，正确；

故选:Bo

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、

离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,

并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了

解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

3.【答案】B

【解析】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，丙的核内质子数

可能是11,甲和丙可能属于同种元素，故选项说法正确。

B、丙可能是离子，X不一定等于10,可能是8、9、10、11等，故选项说法错误。

C、丙中X可能是12,若为12,为镁离子，镁元素和氯元素可形成氯化镁，其化学式为MgCk，

故选项说法正确。

D、X可能等于10,大于10,或者是小于10,丙可能是原子、阳离子或阴离子，故选项

说法正确。

故选:Bo

A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同。

B、根据丙可能是离子，进行分析判断。

C、根据丙中X可能是12,进行分析判断。

D、原子中，质子数=核外电子数；当质子数〉核外电子数，为阳离子；当质子数（核外

电子数，为阴离子。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、

相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；

结合题意，馒头、小米粥中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、清蒸妒鱼中含有油脂、

蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富

含维生素的食物。

A、炒青菜中富含维生素，故选项正确。

B、热牛奶中富含蛋白质，故选项错误。

C、炸油条中富含油脂，富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

D、炖排骨中富含蛋白质，故选项错误。

故选：A»

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判

断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。

本题难度不大，“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，了解均衡营养与合理

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膳食的原则、各种营养素的食物来源是正确解答本题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、过滤操作只能除去水中的不溶性杂质，地下水、雨水经过过滤操作净

化后得到的不是纯水，水中还含有可溶性钙、镁化合物等，故选项说法错误。

B、洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这这种现象属于乳

化作用；乳化后形成的液体不均一、不稳定，故选项说法错误。

C、pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6,酸雨是pH小于5.6的雨水，

故选项说法错误。

D、当污水含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理，故选项说法正确。

故选：Do

A、根据过滤操作只能除去水中的不溶性杂质，进行分析判断。

B、根据乳化作用，进行分析判断。

C、根据正常雨水的pH约为5.6,进行分析判断。

D、根据中和反应应用，进行分析判断。

本题难度不大，了解中和反应应用、乳化作用、正常雨水的pH约为5.6等是正确解答本

题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒

引流，图中所示操作错误。

B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示

操作错误。

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试

纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH。

不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。

故选：D。

A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

7.【答案】C

【解析】解：关闭燃气阀门，燃气灶火焰随即熄灭，灭火原理是清除可燃物。

A、用嘴吹灭燃烧的蜡烛，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，故错

误。

B、用灯帽盖灭燃烧的酒精灯，是利用了隔绝空气的原理，故错误。

C、森林灭火时，建立隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故正确。

D、消防队员用高压水枪灭火，是利用了降温至可燃物着火点以下的原理，故错误。

故选：C«

根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；

灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使'温度降到可燃物的着火点

以下；据此结合题意进行分析判断.

本题难度不大，掌握燃烧的条件与灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键.

8.【答案】D

【解析】解：A、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水，

生成沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液质量也随之减小，故选项错误。

B、氯化钠溶液不与空气中的物质发生化学反应，露置在空气中质量不变，故选项错误。

C、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的

是物理变化，故选项错误。

D、烧碱溶液敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水,

发生了化学变化导致溶液质量增加，故选项正确。

故选：D«

药品露置在空气中一段时间后，因发生化学变化质量增加，也就是与空气中的成分发生

了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。

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本题难度不大，掌握常见的酸碱盐的物理性质与化学性质、在空气中的质量变化等是正

确解答此类题的关键。

9.【答案】B

【解析】解：

A、亮氨酸（化学式C6H13NO2）是含碳化合物且具有有机物的性质，属于有机物，错误；

B、亮氨酸（化学式C6H13NO2）中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12x6）：（1X13）：14：

（16x2）=72：13：14：32,所以亮氨酸（化学式C6H13NO2）中氢元素质量分数最小，

正确；

C、6：13是亮氨酸（化学式C6H13NO2）中碳、氢原子个数比而非质量比，错误；

D、亮氨酸（化学式C6H13NO2）由亮氨酸分子构成而非原子直接构成，错误；

故选：Bo

根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量

进行分析和解答。

根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。

10.【答案】B

【解析】解：由微观过程图和质量守恒定律可知，反应的方程式是：4NH3+

点燃二匚

3O2—2N2+6H2O）所以

A、由化学方程式可知，反应的甲和乙的分子个数比为4：3,故A不正确；

B、由物质的变化和化合价原则可知，氮元素的化合价从-3价变为0价，氧元素的化合

价从0变成了-2价，氮、氧两元素的化合价反应前后都发生了变化，故B正确；

C、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：（28x2）：（18x6）=14：27,故C

不正确；

D、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，乙属于单质，

丁属于氧化物，故D不正确。

故选：B。

观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，依据化学方程式

的意义分析判断有关的问题。

本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力，难度适中，在平时的学习中加

强训练即可完成。

11.【答案】A

【解析】解：①X+YSO4=XSO4+Y,说明X的金属活动性比Y强，并且可得X、Y金属

在化合物中显+2价；

②Y+2ZN03=Y(NO3)2+2Z,说明Y的金属活动性比Z强，并且可得Z金属在化合物中

显+1价；

③X+H2s。4=XS04+H2T,说明X的位置排在氢的前面；

@Z+H2s。4不发生反应，说明X的位置排在氢的后面；

则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X>Y>Z,所以符合要求的为A。

故选:Ao

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在

它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活

动性由强到弱的顺序。

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不

活泼”是正确解答此类题的关键。

12.【答案】D

【解析】解：A.a点对应的物质中，氮元素的化合价为零，所以a是一种单质，可以为电，

说法正确，不合题意；

B.b点表示的是一种氧化物，其中氮元素显+2价，所以b对应的物质是NO,说法正确，

不合题意；

C.c点表示的是一种酸,其中氮元素显+5价，所以c点对应的物质可以是HNO,说法正确，

不合题意；

D.d硝酸钠属于盐，但氮元素的化合价为+5价，图中d点的化合价为+3价，说法错误，

符合题意。

故选：D«

根据氮及其化合物的价、类关系图，物质中元素的化合价以及化学式的写法进行分析判

断。

第16页，共24页

本题难度不大，理解价类图的含义、单质的化合价为0、化合价的原则等并能灵活运用

是正确解答本题的关键。

13.【答案】D

【解析】解：A、加入过量的碳酸钙粉末，碳酸钙能将CaCk溶液中的HC1除去，过量的

碳酸钙不溶于水，过滤可以得到CaC）溶液，选项正确；

B、将CO2和CO的混合气体通过灼热氧化铁粉末，一氧化碳与氧化铁反应被除去，选项

正确；

C、点燃棉线有烧纸的气味，点燃羊毛线有烧焦羽毛的气味，点燃后，闻气味可以区分

棉线和羊毛线，选项正确；

D、NaOH和Na2cO3溶液都显碱性，滴加无色酚酷溶液都会变红，无法鉴别，选项错误；

故选：D。

A、碳酸钙与HC1反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，过滤可以

得到CaCk溶液；

B、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；

C、点燃棉线有烧纸的气味，点燃羊毛线有烧焦羽毛的气味；

D、NaOH和Na2c。3溶液都显碱性，滴加无色酚酥溶液都会变红。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

14.【答案】A

【解析】解：A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，CO2和出0两种物质中含有碳、氢、氧三

种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，

则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。

B、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变

化，如水蒸发，故选项推理错误。

C、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元

素显+6价，故选项推理错误。

D、催化剂的质量在反应前后不变，但在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催

化剂，也可能没有参加反应，故选项推理错误。

故选：A»

A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。

B、根据物理变化过程中也伴随着能量的变化，进行分析判断。

C、根据化合价的原则，进行分析判断。

D、根据催化剂的特征，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

15.【答案】C

【解析】解：A、铁丝燃烧生成四氧化三铁是结论不是现象，故A错误；

B、可燃冰属于混合物，苛性钠属于碱，不属于盐，故B错误；

C、羊毛灼烧有烧焦羽毛气体，合成纤维灼烧没有焦羽毛气味，可以鉴别；氧气具有助

燃性，二氧化碳不具有助燃性，可以鉴别；氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸镀溶

于水，溶液温度降低，可以鉴别，故C正确；

D、氧气能支持燃烧，做助燃剂，没有可燃性，不可作燃料，故D错误。

故选：Co

A、根据实验的现象、结论分析：

B、根据常见物质的组成进行分析；

C、根据常见物质的特性进行鉴别分析；

D、根据物质的性质绝对能够物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析。

本题考查的知识较为全面，难度不大，加强对基础知识的掌握是正确解答本题的关键。

16.【答案】D

【解析】解：A、向pH为13的氢氧化钠溶液中加水，pH减小，但是不能减小到7,更不

能小于7,该选项对应关系不正确；

B、过氧化氢在二氧化镭催化作用下分解生成水和氧气，过程中固体质量始终不变，该

选项对应关系不正确；

C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧

化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小，该选项对应关系不正确；

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D、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应

生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确。

故选：D,

稀释碱性溶液，pH减小，但是不能减小到7,更不能小于7；

过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气；

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小；

向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成

硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】NaClH+OH-Na+

【解析】解：(l)B点溶液的pH=7,氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液中溶质只

有氯化钠，故答案为：NaCl；

(2)A-B过程是氢氧化钠和稀盐酸反应的过程，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢

氧根离子结合生成水分子，故答案为：H+；0H-；

(3)C点时溶液的pH大于7,说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，

因此阳离子是钠离子，故答案为：Na+。

(1)根据B点时溶液的pH=7进行分析；

(2)根据中和反应的实质进行分析；

(3)根据C点溶液的pH大于7进行分析。

本题主要考查中和反应后溶液中成分的研究；中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结

合生成水分子的过程。

18.【答案】62.5A=BD

【解析】解：⑴tJC时,A的溶解度为25g,将20gA物质加入50g水中充分溶解，只能溶

解12.5g,故所得溶液的质量是12.5g+50g=62.5g；

(2)t2°C时，A和B的溶解度相等，故将等质量的A、B加水溶解配成饱和溶液，所得溶液

质量相等：

(3)A.在同一温度下比较物质的溶解度，故不能直接说物质A的溶解度大于物质B的溶解

度，A说法错误；

B.t2°C时，A饱和溶液的溶质质量分数等于B饱和溶液的溶质质量分数，不知道溶液的状

态，不能直接比较，B说法错误；

C.将A、B两物质的饱和溶液从12。(：升温至t3°C时，其溶质质量分数不变，仍然相等，故

溶质质量分数A=B,C说法错误；

D.A的溶解度受温度影响变化大，故物质A中混有少量的B,可采用降温结晶的方法提纯

A,D说法正确；

故答案为：(1)62.5；

(2)A=B；

(3)Do

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的

溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质

量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶

还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

高温

19.【答案】N2ABDFe2o3+3C0—2Fe+3CO2

【解析】解：(1)在化学反应2KNO3+S+3c=K2S+XT+3co2T中，K、C、S、0原子

的个数前后相等，反应物中有N原子，而生成物中的N原子只能存在于X中，根据原子守

恒及X前的化学计量数，由反应前共2个N原子，则X的化学式为N2；

A.硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥料，说法正确；

B.所有化学反应均遵循质量守恒定律，因此该爆炸反应符合质量守恒定律，说法正确；

C.该反应的反应物和生成物均为三种，不属于复分解反应，说法错误；

D.X是氮气，是空气的主要成分之一，不是空气污染物，说法错误。

故答案为：N2；AB；

(2)滑雪板板芯材质主要由不同的木材、玻璃纤维和碳纤维通过不同的排列位置和交错

层次产生不同的雪板性能。该板芯是由多种不同性能的材料复合而成的新材料，属于复

合材料；故答案为：D；

(3)氧化铁和一氧化碳在高温条件下发生反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

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;

Fe2O3+3C0—2Fe+3CO2故答案为：Fe2O3+3C0—2Fe+3CO20

(1)根据质量守恒定律以及物质的组成、分类、反应的特点来分析；

(2)根据材料的组成与分类来分析；

(3)根据炼铁的原理来分析。

本题考查的知识点较多，掌握质量守恒定律及其应用、材料的分类、化学方程式的写法

等是解题的关键。

20.【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率硫酸铝、硫酸亚铁溶液由无色变

成蓝色Fe+CuS04=FeS04+CuFe+H2SO4=FeS04+H2T

【解析】解：(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。

故填：增大反应物接触面积，加快反应速率。

(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝和硫酸

亚铁。

故填：硫酸铝、硫酸亚铁。

(3)步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶

液由无色变成蓝色。

故填：溶液由无色变成蓝色。

(4)步骤③中发生反应是铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，步骤④中铁和稀硫酸反应生成

硫酸亚铁和氢气。

故填：Fe+CuS04=FeS04+Cu；Fe+H2SO4=FeS04+H2

(1)反应物接触面积越大，反应速率越快；

(2)稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；

(3)硫酸溶液是无色的，硫酸铜溶液是蓝色溶液；

(4)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气.

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，

为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。