2021年山东省济南市莱芜区苗山镇中学中考模拟化学试题（ 含答案解析 ）

济南市莱芜区苗山镇中学2020—2021学年度初四化学模拟试题相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5Cu:64S：32Fe:56Mn:55选择题部分共40分一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题给出的四个选项中只有一个选项最符合题目要求）1.厨房里发生的下列变化中不包含化学变化的是A.天然气燃烧 B.铁锅生锈 C.开水沸腾 D.清炒芹菜【答案】C【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。【详解】A、天然气燃烧生成了水和二氧化碳，变化过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、铁锅生锈过程中生成了氧化铁，变化过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、开水沸腾过程中只是物体的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；D、清炒芹菜过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选：C。2.“绿水青山就是金山银山”，保护环境从我做起，下列关于环境保护说法中，错误的是A.生活垃圾分类处理B.为尽情欢度春节，大量燃放烟花爆竹C.大量化石燃料的使用，是形成雾霾天气的主要原因D.春节出门走亲访友尽量乘坐公共交通工具或骑自行车。【答案】B【解析】【详解】A.生活垃圾分类是对垃圾进行有效处置的一种科学管理方法，有利于保护环境，故选项说法正确，不符合题意；B.大量燃放烟花爆竹会对空气造成污染，不利于保护环境，故选项说法错误，符合题意；C.化石燃料燃烧时能生成二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等污染空气的物质，会造成温室效应，形成酸雨，使空气能见度降低，是形成雾霾天气的主要原因，故选项说法正确，不符合题意；D.春节出门走亲访友尽量乘坐公共交通工具或骑自行车，这样可以减少化石燃料的使用，有利于保护环境，故选项说法正确，不符合题意，故选B。3.化学与我们的日常生活关系密切，下列说法合理的是A.为了防止蔬菜在运输过程中腐烂，可以喷洒甲醛保鲜B.为了发面食品松软可口，制作时刻添加适量碳酸氢钠C.误食重金属盐可以喝鲜榨果汁解毒D.为了节约成本可以用工业酒精勾兑白酒【答案】B【解析】【详解】A、甲醛有毒性，会致癌，所以不能喷晒蔬菜，选项错误；B、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，可以使面食蓬松，所以可以为了发面食品松软可口，添加适量碳酸氢钠，选项正确；C、重金属盐能破坏蛋白质的结构，使它失去生理活性，误食重金属盐后，可立即喝大量能提供蛋白质的物质，如牛奶、蛋清等；鲜榨果汁富含维生素，不含蛋白质，选项错误；D、工业酒精含有甲醇，有毒，不能用来勾兑白酒，选项错误；故选B。4.下列有关实验操作的的说法中，正确的是A.用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低B.排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集C.稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌D.加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热【答案】D【解析】【详解】A、pH试纸用蒸馏水湿润，会减低碱溶液的浓度，使其碱性减弱，因为碱性溶液碱性越弱pH值减小，结果偏低；pH试纸用蒸馏水湿润，酸性溶液稀释后pH增大，结果偏高，故选项说法错误；B、排水法收集氧气时，当导管口开始有大量气泡冒出时开始收集，故选项说法错误；C、稀释浓硫酸时，应先在烧杯中加水，再把浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，因为浓硫酸密度比水大，且稀释时放出大量的热，若把水倒入浓硫酸会使水沸腾，发生危险，故选项说法错误；D、加热试管时先使试管底部均匀受热，后用酒精灯外焰固定加热，以防试管炸裂，故选项说法正确。故选：D。5.某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是A.M的原子易失电子B.x只能为7C.M为金属元素D.x为8时，M为阴离子【答案】D【解析】【分析】在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数。【详解】A、在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数，M的原子最外层电子数为7，易,得电子，故A不正确；B、当M为原子时，x为7，当M为离子时，x为8，故B不正确；C、M的质子数为17，属于氯元素，为非金属元素，故C不正确；D、x为8时，最外层得到1个电子，则M为阴离子，故D正确。故选D。【点睛】原子最外层电子数大于4，容易得到电子，达到8电子稳定结构，原子最外层电子数小于4，容易失去电子，达到8电子稳定结构。6.用下图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是A.该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论B.该实验使用了相同的可燃物C.该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧D.该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点【答案】D【解析】【详解】可燃物燃烧必须具备两个条件：与氧气接触，温度达到着火点。白磷和红磷是两种不同的物质，白磷的着火点低，红磷的着火点高，热水的温度达到了白磷的着火点，达不到红磷的着火点，铜片上的白磷达到了着火点且与空气接触，能够燃烧，而铜片上的红磷因没有达到其着火点而不能燃烧，该实验只能得出可燃物燃烧需要温度必须达到其着火点这一结论，不能得出需要氧气的结论。故选D。7.生活离不开化学，下列说法正确的是A.将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水B.硬水和软水可用石蕊试液来区分C.过量使用农药、化肥不会造成水体污染D.长期饮用蒸馏水有利于人体健康【答案】A【解析】【详解】A、黄河水属于淡水，经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故正确；B、用肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，石蕊不能区分，故错误；C、过量使用农药、化肥会造成水体污染，故错误；D、蒸馏水不含任何矿物质，不能长期饮用蒸馏水，故错误。故选：A。8.下列关于物质组成与分类的说法中正确的是A.含有氧元素的化合物叫做氧化物B.氢氧化钠的构成粒子是Na+和OH-C.原子核是由质子和电子构成的D.由同种元素组成的物质一定是单质【答案】B【解析】【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4不属于氧化物，故选项说法不正确；B、氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素构成的化合物，是由钠离子和氢氧根离子构成，故选项说法正确；C、原子核是由质子和中子构成的，故选项说法不正确；D、由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，故选项说法不正确。故选B。9.用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是A.墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动B.湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快C.将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔D.水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大【答案】D【解析】【详解】物质的三态变化是由于分子间隔变化造成的，水变为气体体积膨胀是由于水分子间隔增大所致。分子的体积大小没有发生变化，故选D。10.物质世界的变化都遵循一定规律，下列叙述中正确的是A.有盐和水生成的反应一定是中和反应B.能使无色酚酞试液变红色溶液一定是碱溶液C.某固体与盐酸溶液能生成气体，该固体一定是金属D.复分解反应中元素的化合价一定不会改变【答案】D【解析】【详解】A、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应生成盐和水、碱和非金属氧化物反应也生成盐和水，故选项A不正确；B、能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液是盐溶液也能使酚酞试液变红，故选项B不正确；C、某固体与盐酸溶液能生成气体，该固体不一定是金属，如碳酸盐与盐酸反应能生成二氧化碳气体，故选项C不正确；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后元素的化合价一定不变，故选项D正确。故选：D。二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中。至少有两个选项符合题目要求，全部选对的4分，选对但不全的3分，有选错的的0分）11.甲、乙两种物质发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是A.反应前后物质的总质量保持不变 B.该反应属于化合反应C.反应前后分子种类保持不变 D.该图可示意CO与O2的反应【答案】C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变，A正确；B、该反应为两种物质生成另一种物质，属于化合反应，B正确；C、反应前后原子种类保持不变，分子种类发生变化，C错误；D、该图可示意CO与O2生成二氧化碳的反应，D正确。故选C。12.化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，稀盐酸、氢氧化钙、碳酸铵、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行试验，其中部分现象如下。下列说法正确的是实验A+BA+CB+CB+D现象溶液变红溶液变红产生沉淀产生气体A.A物质与D物质混合时，没有明显的现象B.C物质和D物质混合时，没有明显的现象C.B物质是氢氧化钙溶液D.A物质是酚酞试液【答案】ABD【解析】【分析】A与B混合、A与C混合，溶液变红，酚酞试液遇碱性物质变红，所以A物质酚酞试液，D物质是稀盐酸；稀盐酸与碳酸铵反应产生气体，B物质是碳酸铵，C物质是氢氧化钙，碳酸铵与氢氧化钙反应会生成沉淀。【详解】A.根据分析可知，A物质是酚酞试液，D物质是稀盐酸，酚酞试液遇酸不变色，所以A物质与D物质混合时，没有明显的现象，故A正确；B..根据分析可知，C物质是氢氧化钙，D物质是稀盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应没有明显的现象，故B正确；C.根据分析可知，B物质碳酸铵，故C错误；D.根据分析可知，A物质是酚酞试液，故D正确。故选：ABD。13.下列除去杂质的方法中，不正确的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ANaOH溶液（Na2CO3）加入过量的Ca（OH）2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤CCO（CO2）通过足量的NaOH溶液、干燥DFeSO4溶液（H2SO4）加入足量Fe粉、过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、Na2CO3能与适量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；D、足量Fe粉能与H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。故选：B。14.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是A.取反应后的滤液观察，滤液一定呈蓝色B.取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C.取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D.滤渣中的物质至少有两种【答案】B【解析】【详解】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应，所以析出银的过程是固体质量增加的过程；，所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。A、滤液可能含有硝酸铜，因此滤液可能呈现蓝色，故选项说法正确；B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故选项说法错误；C、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡，故选项说法正确；D、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌，滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银，故选项说法正确。故选：B。15.将一定量镁、铝组成的金属混合物加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，得到不饱和溶液51g，同时生成氢气0.1g。然后，将所得的溶液完全蒸干，得到氯化镁和氯化铝固体混合物。则下列判断中不正确的是A.镁铝混合物的质量共有1.1gB.原金属混合物中镁的质量为0.24gC.所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%D.最后蒸干得到的固体混合物质量为4.65g【答案】B【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，混合物的质量为51g+0.1g-50g=1.1g，故选项说法正确；B、设原金属混合物中镁的质量为x，镁反应同时生成氢气的质量为a，铝的质量为1.1g-x，铝反应同时生成氢气的质量为b由题可知产生氢气质量一共为0.1g，所以a+b=0.1g，即解得x=0.8g，故选项说法错误；C、由题可知产生氢气的质量为0.1g，根据质量守恒知氯化氢中的氢元素质量为0.1g，所以50g盐酸中氯化氢的质量为：，所以稀盐酸中溶质的质量分数为：，故选项说法正确；D、由B分析知原金属混合物中镁的质量为0.8g，铝的质量1.1g-x=1.1g-0.8g=0.3g，根据质量守恒知生成的氯化镁中镁元素质量为0.8g，氯化铝中铝元素质量为0.3g，所以氯化镁的质量为：，氯化铝的质量为：，最后所得氯化镁和氯化铝的总质量为3.17g+1.48g=4.65g，故选项说法正确。故选：B。第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题（本大题共5小题，共60分）16.请回答下列问题。（1）物质的性质决定用途。按要求从氧化钙、氧气、碳酸钙、氢氧化铜、氯化钠、盐酸、一氧化碳、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式写在下列横线上。①常用作改良酸性土壤______。②一种难溶性碱______。③用作厨房调味品的盐______。④一种有毒的气体______。⑤一种金属氧化物______。（2）2019年度诺贝尔化学奖授予美国得州大学奥斯汀分校John

BGoodenough教授、纽约州立大学宾汉姆顿分校M.stanley

Whittlingham教授和日本化学家Akira

Yoshino，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。这种重量轻、可再充电且功能强大的电池，如今被用于从手机到笔记本电脑和电动汽车的各个领域。它还可以储存大量来自太阳能和风能的能源。①锂离子电池重量轻、可再充电且功能强大的电池，下列关于锂离子电池说法不正确的是______。A.锂离子电池充时是把电能转化为化学能B.锂离子电池放电时是把化学能转化为电能C.锂离子电池所用的材料锂是一种金属D.锂离子是锂原子得到电子形成的②1970年，埃克森的M.S.Whittingham制成首个锂电池。锂电池的正极材料是二氧化锰（MnO2）或亚硫酰氯，负极是锂。二氧化锰（MnO2）属于______（填“氧化物”“有机物”“单质”“混合物”），在二氧化锰中锰元素与氧元素的质量之比为_______。③传统的化石燃料还是目前世界上使用最广泛的能源，页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，是一种新开发的能源。页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为______。（3）页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型属于_______（填序号）。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】16.①.Ca(OH)2②.Cu(OH)2③.NaCl④.CO⑤.CaO17.①.D②.氧化物③.55:32④.18.①.②.D【解析】【小问1详解】①常用作改良酸性土壤是氢氧化钙，故填：Ca(OH)2。②一种难溶性碱是氢氧化铜，故填：Cu(OH)2。③用作厨房调味品的盐是氯化钠，故填：NaCl。④一种有毒的气体是一氧化碳，故填：CO。⑤一种金属氧化物是氧化钙，故填：CaO。【小问2详解】①A.锂离子电池充时是把电能转化为化学能，故A正确；B.锂离子电池放电时是把化学能转化为电能，故B正确；C.锂离子电池所用的材料锂是一种金属，故C正确；D.锂离子是阳离子，是锂原子失去电子形成的，故D错误。故选：D②二氧化锰（MnO2）是由氧元素和锰元素两种元素组成的化合物，属于氧化物；在二氧化锰中锰元素与氧元素的质量之比为：（55×1）：（16×2）=55:32。故填：氧化物；55:32。③页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气，天然气主要成分是甲烷，所以页岩气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故填：。【小问3详解】氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，生成硫化钠和水，该反应的化学方程式为：；该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本类型属于复分解反应。故填：；D。17.请回答下列问题。（1）齐鲁晚报报道2021年春节，为响应“就地过年”号召，济莱高铁建设项目部向全线2786名建设者达成共识，选择值守项目，为济莱建设做出贡献。①如图高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于_______材料。②高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属．工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，写出该反应的化学方程式_______，该反应属于_______（填字母序号）。A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应（2）1926年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，是原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，也使得原来的副产物氯化钙转化成化肥NH4Cl，Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，请回答。①P点的意义是_______。②t2℃时，向盛有30gNa2CO3固体的烧杯中加入50g水，所得溶液中溶质的质量分数是_______。（精确到0.1%）③t℃时，将相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液都升温至t2℃后（水分不蒸发），所得溶液的质量关系为Na2CO3溶液_______NaCl溶液。（填“大于”“小于”“等于”之一）【答案】17.①.复合②.③.B18.①.t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等②.33.3%③.大于【解析】【小问1详解】①由两种或两种以上材料制成的材料叫复合材料，这种玻璃属于复合材料；②氧化铝电解生成铝和氧气，反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；【小问2详解】①P点的意义是t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等；②t2℃时，碳酸钠的溶解度为50g；向盛有30gNa2CO3固体的烧杯中加入50g水只能溶解25g的碳酸钠固体，所得溶液中溶质的质量分数是；③t℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，碳酸钠的溶解度随温度变化较大且溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的变化较小，将相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液都升温至t2℃后，氯化钠的饱和溶液有溶质析出，所得溶液的质量关系为Na2CO3

溶液大于NaCl溶液。18.如下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。（1）①若以过氧化氢和二氧化锰为原料，在实验室中制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为_______（从左至右填写仪器序号字母）。②用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_______。③若以石灰石和稀盐酸为原料制取的二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，试液显_______色。（2）用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定铁的氧化物（Fe2O3）样品的质量分数，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器按A1-E-C-A2顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右。①反应前大玻璃管中加入铁的粉末状氧化物（Fe2O3）试样的质量为10g，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却。这时测量到E处大玻璃管中粉末状固体的质量减少了2.4g，试推算样品中氧化铁的质量分数是_______（设所发生的反应均完全进行）。②将上述试验中C装置出现白色沉淀，且溶液质量减小。试计算理论上溶液减少的质量是_______。③对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_______。【答案】（1）①.BAG②.③.红（2）①.80%②.15g③.在装置最后添加一个点燃的酒精灯【解析】【小问1详解】①若以过氧化氢和二氧化锰为原料，在实验室中制备并收集干燥的氧气，该反应属于固液常温型，发生装置应选择B，再用浓硫酸进行干燥，最后用向上排空气法收集，故所选仪器的连接顺序为BAG；②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；【小问2详解】①E处大玻璃管中粉末状固体的质量减少了2.4g，减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁的质量为：，样品中氧化铁的质量分数为：；②氧化铁的质量为8g，设反应生成的二氧化碳的质量为设反应生成的碳酸钙的质量为所以理论上溶液减少的质量为15g；③尾气中的一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以需在装置最后添加一个点燃的酒精灯，让一氧化碳转变为二氧化碳。19.有一包粉末，已知由CaCO3、BaCl2、FeCl3、NH4Cl、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀、无色气体M和无色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。请回答下列问题：（1）无色气体M的化学式_______，白色沉淀B的化学式_______。（2）A中一定存在的溶质的化学式是_______。（3）生成白色沉淀D的化学方程式是_______。（4）这包粉末中一定含有的物质是_______，一定不存在的物质是_______，理由是_______。【答案】19.①.②.20.21.22.①.CaCO3、FeCl3、NH4Cl、Na2SO4、NaOH②.BaCl2③.粉末在水溶液中得到的沉淀能完全溶解于足量稀盐酸中【解析】【分析】由题意知，粉末在水溶液中能产生无色气体M，说明固体中一定有NH4Cl和NaOH，它们会生成氨气、氯化钠、水，即M是氨气，溶液A中有氯化钠；粉末在水溶液中得到沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，无色气体是碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳，黄色的氯化铁溶液是氢氧化铁与盐酸生成的说明原固体中有CaCO3、FeCl3、氢氧化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；粉末在水溶液中得到无色溶液A，说明溶液A中没有氯化铁；溶液A中加入过量硝酸钡溶液产生白色沉淀，说明溶液A中有硫酸钠，白色沉淀B是硫酸钡；无色溶液A加入酚酞后得到无色溶液，说明溶液A中没有氢氧化钠；粉末在水溶液中得到的沉淀能完全溶解于足量稀盐酸中，说明原固体中没有BaCl2,因为硫酸钠和氯化钡会生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀；综上所述，溶液A中一定没有氯化钡、氯化铁、氢氧化钠，一定有氯化钠、硫酸钠，氯化铵和硝酸钠没有证明是否存在，为可能有；溶液A中加入过量硝酸钡溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故无色溶液C中一定有氯化钠、硝酸钡、硝酸钠，滴入硝酸银溶液，氯化钠将与硝酸银反应产生白色沉淀氯化银。【小问1详解】由以上分析可知，气体M是氯化铵和氢氧化钠反应生成的氨气，故化学式为：；白色沉淀B是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀，故化学式为：；【小问2详解】由以上分析可知，溶液A中一定存在的溶质是氯化钠、硫酸钠，故填：【小问3详解】由以上分析可知，溶液C中一定含有氯化钠、硝酸钡、硝酸钠，再滴入硝酸银溶液后，氯化钠将与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故反应的化学方程式为：；【小问4详解】由以上分析可知，这包粉末中一定含有的物质是CaCO3、FeCl3、NH4Cl、Na2SO4、NaOH