人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质第二课时 导学案

人教版初中化学九下8.2金属的化学性质第二课时导学案一、实验探究实验目的：探究金属与非金属的化学反应实验材料：铁、铜、锌片、碱性溶液、酸性溶液、稀盐酸、火石、电源、导线、灯泡实验步骤：将铁片、铜片、锌片并排放在玻璃板上，分别用火石将它们点燃。将导线的一端与灯泡连接，另一端分别与铁片、铜片和锌片连接。将铁片、铜片、锌片浸入碱性溶液中，将导线的一端接入电源的正极，另一端接入灯泡支架。将铁片、铜片、锌片浸入酸性溶液中，将导线的一端接入电源的正极，另一端接入灯泡支架。实验现象：用火石点燃铁片、铜片、锌片后，铁片燃烧出明亮的火花，铜片有燃烧，锌片基本不燃烧。当将铁片、铜片、锌片分别浸入碱性溶液中并接通电源后，灯泡发光。当将铁片、铜片、锌片分别浸入酸性溶液中并接通电源后，灯泡不发光。实验分析：通过实验我们可以发现以下现象：铁片燃烧时会产生明亮的火花，表明铁与氧气反应产生了燃烧现象，生成了氧化铁。铜片燃烧时也会产生火花，但不如铁片明亮，表明铜与氧气反应也产生了燃烧现象，生成了氧化铜。锌片燃烧时基本不会产生火花，表明锌与氧气反应产生了较弱的燃烧现象，生成了氧化锌。当将铁片、铜片、锌片浸入碱性溶液中并接通电源时，灯泡发光。这是由于金属在碱性条件下能够进行电子转移，产生电流，进而使灯泡发光。当将铁片、铜片、锌片浸入酸性溶液中并接通电源时，灯泡不发光。这表明不同金属在酸性条件下不能产生电流，不会使灯泡发光。实验结论：金属能够与氧气反应，产生燃烧现象。金属在碱性溶液中可以产生电流，使灯泡发光。金属在酸性溶液中不能产生电流，不会使灯泡发光。二、知识拓展金属的化学性质金属是一类具有良好导热、导电、延展性和强度的物质。金属的化学性质主要包括与氧气的反应、与酸性溶液的反应和与碱性溶液的反应。与氧气的反应金属与氧气的反应主要是氧化反应，即金属与氧气直接结合生成金属氧化物。不同金属与氧气反应的情况有所不同，某些金属在燃烧时会放出明亮火花，某些金属则较难燃烧。与酸性溶液的反应金属与酸性溶液的反应是金属与酸发生置换反应，生成相应的金属盐和氢气。一般来说，金属与酸性溶液的反应会放出氢气，并伴有气泡的产生。与碱性溶液的反应金属与碱性溶液的反应主要是通过金属的电子转移来产生电流。金属在碱性溶液中具有良好的导电性，可以与溶液中的离子发生反应，产生电流。应用举例日常生活中的金属反应铁制品容易生锈是因为铁与氧气反应形成氧化铁。铝制品具有较好的耐腐蚀性是因为铝与氧气反应形成氧化铝，氧化铝具有一层致密的氧化膜，可以起到防止进一步氧化的作用。锌与酸溶液反应生成盐和氢气，可以用于电池等设备。工业上的金属反应铁与氧气的反应产生的氧化铁可以用于制作钢铁。铝与氧气的反应产生的氧化铝可以用于制作航空器和汽车等高强度材料。锌与酸性溶液反应产生的氢气可以用于制取氢气。三、思考问题为什么铁片和铜片在点燃时会产生明亮的火花？铁片、铜片和锌片与碱性溶液的反应原理是什么？铁片、铜片和锌片与酸性溶液的反应原理是什么？金属与氧气的反应是否都会产生明亮的火花？为什么？金属与酸性溶液的反应产生哪种物质？金属与碱性溶液的反应产生哪种物质？四、小结本节课主要讲述了金属的化学性质，包括与氧气的反应、与酸性溶液的反应和与碱性溶液的反应。通过实验探究，我们发现金属在碱性溶液中可以产生电流，使灯泡发光，而在酸性溶液中则不会产生电流。同时，金属与氧气的反应会产生不