化学选修三第一章原子结构与性质知识点及全套练习题含答案解析DOC

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向一①用数字在能级符号的右上角说明该能级上排布的电子数，这就②为了防止电子排布式书写过于繁琐，把内层电子到达稀有气体元素原子构造的局部以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例〔2〕一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期类。但一个能级组不一定全部是能量一样的能级，而是能量相近的能②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点③假设元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位数为其族序数，但应注意过渡元素(副族及第Ⅷ族)的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧在同一周期的元素中，碱金属(或第ⅠA族)第一电离能最小，稀有气体(或0族)第一电离能最大，从左到右总素，从上到下，第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一金属的电负性一般小于，非金属的电负性一般大于，而位于非金属三角区边界的“类金属〞的电负性在左右。它们既有金属性，又有非金①判断元素的金属性与非金属性及其强弱②金属的电负性一般小于，非金属的电负性一般大于，而位于非③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负④同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性在元素周期表中，某些主族元素及右下方的主族元第一章原子构造及性质第一节原子构造考察点一能层、能级、构造原理考察点二核外电子排布规律4．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到222s22p63s23p622s22p63s23p6解析此题主要考察根据构造原理来书写电子排布式，氧原子的5．铁是常见金属，它在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子序数22s22p63s23p63d6，Fe2+选C。6．写出具有以下电子排布的原子的核电荷解析此题的突破口是各原子的电子排布式，根据电子层数与最考察点三原子光谱、电子云及原子轨道①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A.①②B.①③C.②③D.③④解析根据构造原理，核外电子的排布总是首先占据能量较低的量较低轨道填满后再进入能量较高的轨道，此时整个原子能量最A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云量越高，电子在离核更远的区域出现的时机越大，电子云将向更3答案(1)22p(写成np也可以)三种互相垂直的哑铃_________________________________________________________________________________ 。_________________________________________________________________________________________________。_________ 。 。 。及稀硫酸与Zn反响的化学方程式为AsO＋6Zn+第二节原子构造及元素的性质考察点一原子构造及元素周期表2．闪烁着银白色光泽的金属钛(Ti)因具有密度小、强度大、无磁性钛的表达中不正确的选项是()。考察点二元素周期律的应用解析同周期元素的电负性从左至右逐渐增大，故C项正确；同B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p能级为半满的元素④电负性最大的元素A.①②B.③④C.②③D.①④解析①为Na元素，④为活泼非金属元素F，故①④易形22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5D．最高正化合价：④>③=②>①律可知：第一电离能为④>③>②>①,A项正确；原子半径应是②考察点三微粒半径大小比拟径由大到小的顺序是(1)在如下图元素周期表中画出金属元素及非金属元素 ②甲元素及硫元素相比拟，非金属性较强的是(填名称)， 。铊p1A．铊在元素周期表中的位置是第六周期ⅡA族(3)①甲元素原子核外3p轨道上有5个电II/(kJ·mol-I)XYZIII234 ; 。答案MgNaAl＋2价＋1价＋322